2.1.1化学反应速率的表示方法 ppt课件-（2019）新苏教版高中化学选择性必修1.pptx

1、第一单元第一单元 化学反应速率化学反应速率第一课时第一课时 化学反应速率的表示方法化学反应速率的表示方法专题二专题二化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡 1、在右边的坐标中作出、在右边的坐标中作出H2O2 分解反应的分解反应的浓度浓度-时间曲线时间曲线 2、以、以10min为时间间隔，请观察任意一个为时间间隔，请观察任意一个10min间隔内的物质的量浓度的改变值。有什间隔内的物质的量浓度的改变值。有什么启迪？么启迪？【观察思考】【观察思考】P41 通过计算某段时间内的化学反应速率，可见，通过计算某段时间内的化学反应速率，可见，在不同的时间内，化学反应的速率可能不同。在不同的时间内，化学

2、反应的速率可能不同。0.10.20.30.40.50.60.70.81020304050607080t/min 1、在右边的坐标中作出、在右边的坐标中作出H2O2 分解反应的分解反应的浓度浓度-时间曲线时间曲线 2、以、以10min为时间间隔，请观察任意一个为时间间隔，请观察任意一个10min间隔内的物质的量浓度的改变值。有什间隔内的物质的量浓度的改变值。有什么启迪？么启迪？ 我们通常计算的是某时间段内化学反应的平均速我们通常计算的是某时间段内化学反应的平均速率。当率。当t非常小时，就是某时刻的即时速率，在该非常小时，就是某时刻的即时速率，在该图像上就是某时刻对应的斜率。图像上就是某时刻对应的

3、斜率。 即时速率常用于反应、平衡以及图象的分析，没即时速率常用于反应、平衡以及图象的分析，没有信息不要求计算。平均速率多出现在高中计算中，有信息不要求计算。平均速率多出现在高中计算中，必须掌握计算技巧。必须掌握计算技巧。 请同学们根据表请同学们根据表2-1分别计算第分别计算第020、第、第2040分钟内的平均速率。分钟内的平均速率。H2O2浓度变化量：浓度变化量：所以所以V（ H2O2 ） = =0.02molL-1min-10.40molL-1 20min练习：请计算练习：请计算2040分钟内该反应的平均速率分钟内该反应的平均速率0.01molL-1min-10.80molL-1- 0.40

4、molL-1=0.40molL-1时间变化量：时间变化量：20min【观察思考】【观察思考】P41一、化学反应速率一、化学反应速率:衡量化学反应快慢的物理量衡量化学反应快慢的物理量mol(Lmin)1mol(Ls)1化学反应速率通常用化学反应速率通常用单位时间单位时间内反应物内反应物浓度的减少浓度的减少或生成物或生成物浓度的增加浓度的增加来表示。来表示。2、定义：、定义：、表达式：、表达式：4、常用单位：、常用单位：、意义、意义 c(A) tv(A)= 请同学们看请同学们看P42的化学反应，该反应的速率即可的化学反应，该反应的速率即可以用单位时间内以用单位时间内N2O5的浓度减少来计算，还可以

5、用的浓度减少来计算，还可以用单位时间内单位时间内NO2或或O2的浓度增加来表示。请同学们的浓度增加来表示。请同学们分别用三种物质来表示第分别用三种物质来表示第34分钟内该反应的平均速分钟内该反应的平均速率。率。v(N2O5)=0.10molL-1min-1v(NO2)=0.20molL-1min-1v(O2)=0.05molL-1min-1【交流讨论】【交流讨论】P425 5、速率与化学计量数的关系：、速率与化学计量数的关系： 同一反应速率可以用不同物质浓度变化同一反应速率可以用不同物质浓度变化表示，表示，其数值之比等于方程式中的化学计量其数值之比等于方程式中的化学计量数之比。数之比。只要知道

6、用某种物质来表示的化学只要知道用某种物质来表示的化学反应速率数值，就可以换算成用其它物质来反应速率数值，就可以换算成用其它物质来表示该反应速率。表示该反应速率。、用化学反应速率来比较不同反应进行得快、用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择选择同一物质同一物质来表示，才能用数字的大小来比来表示，才能用数字的大小来比较快慢。较快慢。、无论用任何物质来表示，无论浓度的变化、无论用任何物质来表示，无论浓度的变化是增加还是减少，一般都是增加还是减少，一般都取正值取正值，反应速率都，反应速率都为正数。为正数。6 6、注意：、

7、注意：起始浓度起始浓度(mol/L)2s末浓度末浓度(mol/L) 0.21.20.4 N2 + 3H2 2 NH3【例题】在【例题】在2L的密闭容器中，加入的密闭容器中，加入1mol N2和和3mol H2，发生发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在在2s末时，测得容器中含有末时，测得容器中含有0.4mol的的NH3，求该求该反应中反应中H2的化学反应速率。的化学反应速率。转化浓度转化浓度(mol/L)0.20.10.3v(H2) = 0.3mol/L2sc(H2) t0.15mol/(Ls)= 三三段段式式0.5 1.5 0在密闭容器中，合成氨反应在密闭容器中，合成氨反应N2 + 3H2

8、2NH3开始时开始时N 浓度浓度8mol/LH 浓度浓度20mol/L5min后后N 浓度变为浓度变为6mol/L分别用不同的物质来表示这分别用不同的物质来表示这5分钟内该反应的化分钟内该反应的化学反应速率学反应速率1 对于可逆反应对于可逆反应N2+3H2 2NH3下列各项所下列各项所表示的反应速率最快的是表示的反应速率最快的是AV(N2)=0.01mol/(LS) BV(H2)=0.2mol/(LS)CV(H2)=0.6mol/(Lmin) DV(NH3)=1.2mol/(Lmin)单位要一样单位要一样、换算成用同种物质来表示换算成用同种物质来表示B2 某化合物某化合物A的蒸气的蒸气1mol

9、充入充入0.5L容器中加容器中加热分解：热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到，反应到3min时，时，容器内容器内A的浓度变为的浓度变为0.8mol/L，测得这段时间内，测得这段时间内，平均速率平均速率v(c)=0.6mol/ (L.min),则化学反应方程则化学反应方程式中式中n值为值为_， v(B)=_mol/(L.min)。30.23 某温度时某温度时，在在2L容器中容器中，x、y、z三种物质三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式是：析，该反应的化学方程式是：_，反应开始至反应开始至2min，z的平均速率的平均

10、速率 _ 。3x+y=2z0.05mol/(L.min) yxz时间/min0.90.70.21.00.80.60.40.20.0物质的量mol 1 2 3 4 54 在在2L密闭容器中，发生密闭容器中，发生3A+B = 2C 的反应，的反应，若最初加入若最初加入A和和B都是都是4mol，前，前 10s A的平均反的平均反应速率是应速率是0.12mol/(L.s)，则第，则第10s末容器中的末容器中的B的的物质的量是：物质的量是： A、1.6mol B、2.8mol C、3.2mol D、3.6molC57、归纳：、归纳：反应速率是一段时间内的平均速率，反应速率是一段时间内的平均速率， 而不是

11、瞬时速率而不是瞬时速率反应速率，都取正值反应速率，都取正值 不能用固体和纯液体来表示反应速率不能用固体和纯液体来表示反应速率必须指明是哪一种反应物必须指明是哪一种反应物(或生成物或生成物) 同一反应中同一反应中:速率速率(v)之比之比=系数之比系数之比=浓度变化浓度变化(c)之比之比随着反应的进行随着反应的进行,速率逐渐减小速率逐渐减小 对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，你准备如何比较反应速率的快慢？你准备如何比较反应速率的快慢？【思考与讨论】观察产生气泡的快、慢；观察产生气泡的快、慢；观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；用手触摸试

12、管，感受试管外壁温度的高、低用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低溶液颜色变化溶液颜色变化二、测定化学反应速率的方法二、测定化学反应速率的方法1 1、定性描述、定性描述测定气体的体积或体系的压强的变化测定气体的体积或体系的压强的变化测定物质的物质的量的变化测定物质的物质的量的变化测定物质或离子的浓度变化测定物质或离子的浓度变化测定体系的温度或测定反应的热量变化测定体系的温度或测定反应的热量变化用比色的方法测定溶液颜色的深浅用比色的方法测定溶液颜色的深浅P42P422 2、定量描述、定量描述化学反应速率化学反应速率【总结】测量氢气体积方法测量氢气体积方法小结：小结：1 1、化学反应速率的概念、化

13、学反应速率的概念2 2、化学反应速率表示方法、化学反应速率表示方法3 3、测定化学反应速率的方法、测定化学反应速率的方法 测定在化学反应过程发生变化的物理量测定在化学反应过程发生变化的物理量 化学反应速率就是用单位时间内反应物浓化学反应速率就是用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示化学反应的快慢。来表示化学反应的快慢。 1850年，威廉米年，威廉米 蔗糖水解蔗糖水解【科学史话】P43 化学动力学的发展 20世纪世纪40年代，基元反应速率理论，微观年代，基元反应速率理论，微观 20世纪世纪70年代，闪光光解技术，年代，闪光光解技术，10-9s（纳秒，（纳秒，ns）、）、10-12s（皮秒，（皮秒，ps）20世纪世纪70年代，超短光脉冲，年代，超短光脉冲，10-15s（飞秒，（飞秒，fs）泽维尔、泽维尔、1999年诺贝尔化学奖年诺贝尔化学奖