3.2.3酸碱中和滴定误差分析ppt课件-（2019）新苏教版高中化学选择性必修一.ppt

1、第二单元第二单元 第三节第三节酸碱中和滴定酸碱中和滴定误差分析误差分析专题三 水溶液中的离子反应c待待=c标标 V待待滴定管内是标准液滴定管内是标准液锥形瓶中是未知液锥形瓶中是未知液酸碱中和滴定的误差分析酸碱中和滴定的误差分析从实验操作对从实验操作对V V标标的影响进行分析的影响进行分析. .1、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛待、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛待测液。测液。2、将待测液用水冲稀。、将待测液用水冲稀。V V标标无无变变化化滴定结果无误（滴定结果无误（12）3 3、滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴无、滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴无气泡。气泡。4 4、滴定前、滴定前俯视读数或

2、滴定后仰视俯视读数或滴定后仰视读数或二者读数或二者都出现。都出现。5 5、用有刻度的移液管移取标准液时，仰视刻度。、用有刻度的移液管移取标准液时，仰视刻度。6 6、滴定管末用标准溶液润洗，直接盛装标准液。、滴定管末用标准溶液润洗，直接盛装标准液。7 7、移液管移液时，将最后一滴吹入锥形瓶内。、移液管移液时，将最后一滴吹入锥形瓶内。8 8、锥形瓶用待测液润洗后再盛装待测液。、锥形瓶用待测液润洗后再盛装待测液。9 9、确定终点过迟。、确定终点过迟。1010、标准液滴入锥形瓶外。、标准液滴入锥形瓶外。V V标标偏偏大大滴定结果偏大（滴定结果偏大（310）1111、取待测液的滴定管或移液管未用、取待测

3、液的滴定管或移液管未用待测液润洗直接量取待测液。待测液润洗直接量取待测液。1212、移液管尖嘴处悬着一滴溶液未、移液管尖嘴处悬着一滴溶液未“靠靠”入锥形瓶内。入锥形瓶内。1313、待测液附在锥形瓶口。、待测液附在锥形瓶口。1414、用有刻度的移液管移液，俯视刻度。、用有刻度的移液管移液，俯视刻度。1515、摇荡锥形瓶使溶液溅出。、摇荡锥形瓶使溶液溅出。1616、接近终点时，停止摇动锥形瓶。、接近终点时，停止摇动锥形瓶。1717、确定终点过早。、确定终点过早。V V标标偏偏小小滴定结果偏小（滴定结果偏小（1117）1）酸式滴定管用水洗后便）酸式滴定管用水洗后便 装液体进行滴定；装液体进行滴定；2

4、）锥形瓶只用蒸馏水洗涤）锥形瓶只用蒸馏水洗涤 后仍留有少量蒸馏水；后仍留有少量蒸馏水； 1. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），试说明下列情（甲基橙作指示剂），试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影况会使测定结果偏高、偏低还是无影响？响？4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗； 5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外； 6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；）待测液在振荡时溅出锥形瓶外； 7）滴定终点时，滴定管仰视读数；）滴定终点时，滴定

5、管仰视读数； 3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗； 7）滴定终点时，滴定管仰视读数；）滴定终点时，滴定管仰视读数； 8）滴定终点时，滴定管俯视读数；）滴定终点时，滴定管俯视读数； 9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视；）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视； 10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视； 11）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色； 12）滴加盐酸，溶液变为红色；）滴加盐酸，溶液变为红色； 13）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；）滴定前，酸式滴定管有气泡，

6、滴定后消失； 14）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生气）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生气泡；泡； 15）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体；）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体； 16）移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测液）移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测液17）将移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶；）将移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶； 18）用量筒量取待测液时，仰视读数；）用量筒量取待测液时，仰视读数； 19）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液； 21）滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而）滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而 又未摇匀洗下。又未摇匀洗下

7、。 20）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时，）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时， 俯视读数；俯视读数； 氧化还原滴定1.1.原理以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。2.2.试剂常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。3.3.指示剂氧化还原滴定的指示剂有三类：(1)氧化还原指示剂。(2)专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝。(3)自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色。应

8、用举例 例例11水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mgL1，我国地表水环境质量标准规定，生活饮用水源的DO不能低于5 mgL1。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。.测定原理：碱性条件下，O2将Mn2氧化为MnO(OH)2：2Mn2O24OH=2MnO(OH)2；酸性条件下，MnO(OH)2将I氧化为I2：MnO(OH)2IHMn2I2H2O(未配平)；用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：.测定步骤：a.安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。b.向烧瓶中加入200 mL水样。c.向烧瓶中依次迅速加

9、入1 mL MnSO4无氧溶液(过量)、2 mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应完全。d.搅拌并向烧瓶中加入2 mL H2SO4无氧溶液至反应完全，溶液为中性或弱酸性。e.从烧瓶中取出40.00 mL溶液，滴加几滴指示剂，用0.010 00 molL1 Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。f.g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。回答下列问题：(1)步骤e中加入的指示剂是 ，达到滴定终点的标志为 。淀粉溶液当滴入最后半 滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色(2)若滴定时消耗Na2S2O3标准溶液4.50 mL，计算水样的DO(保留一位小数，

10、写出计算过程)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标。第二步：由反应各物质的配比，构建各物质关系式2Mn2O24OH=2MnO(OH)2MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O第三步：运用题干信息(DO的含义)解答问题 例例22(2020太原测试)乙二酸(HOOCCOOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。配制250 mL溶液：准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250 mL溶液。取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用0.100 0 molL1KMnO4溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗KMnO4溶液20.00 mL。解答下列问题：(1)

11、KMnO4标准液装入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。(2)KMnO4溶液滴定草酸根过程中发生反应的离子方程式为 ，滴定终 点 的 现 象 为 。酸式2MnO 5H2C2O46H=10CO22Mn28H2O当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色(3)计算此样品的纯度为 。90.00%则250 mL溶液中含0.050 00 mol草酸，其质量为0.050 00 mol90 gmol14.500 g，(4)误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是 (填字母)。a.未用KMnO4标准溶液润洗滴定管b.滴定前锥形瓶内有少量水c.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消

12、失d.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视ac解析未用KMnO4标准溶液润洗滴定管，会使标准溶液浓度偏低，耗用标准溶液体积偏大，结果偏高；滴定前锥形瓶内有少量水，对实验结果无影响；滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，气泡体积计入了标准溶液的体积，使标准溶液体积偏大，结果偏高；观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，使标准溶液体积偏小，结果偏低。1.某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu24I=2CuII2，I22S2O =S4O 2I。取m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.100 0 molL1 Na2S

13、2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。下列说法正确的是（ ）A.试样在甲中溶解，滴定管选乙B.选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点C.丁图中，滴定前滴定管的读数为(a0.50)mLD.对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数如丁图所示，则测得的结果偏小D D能力提升解析A项，甲中盛装的是含有I2的溶液，则滴定管中盛装的为Na2S2O3标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管(丙)，不正确；B项，溶液变色且经过30 s左右溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点，不正确；C项，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的读数为(a0.50)mL，不正确；D项，滴定后俯视读数，将

14、导致读数偏小，故测得的结果偏小，正确。2.2019江苏，18(2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2将Fe3还原为Fe2)，充分反应后，除去过量的Sn2。用5.000102 molL1 K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2O与Fe2反应生成Cr3和Fe3)，消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。上述实验中若不除去过量的Sn2，样品中铁的质量分数的测定结果将(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。偏大解析若不除去具有还原性的Sn2，则消耗K2Cr2O7的量偏多，导致样品中铁

15、的质量分数的测定结果偏大。计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)。样品中铁元素的质量：m(Fe)6.600103 mol56 gmol10.369 6 g样品中铁元素的质量分数：3.过氧化氢的水溶液适用于医用消毒、环境消毒和食品消毒。过氧化氢含量的测定实验某兴趣小组同学用0.100 0 molL1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为2MnO 5H2O26H=2Mn28H2O5O2。(1)滴定达到终点的现象是 。锥形瓶内溶液恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色(2)用移液管移取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示： 第一次第二次第三次第四次V(KMnO4溶液)/mL17.1018.1018.0017.90计算试样中过氧化氢的浓度为 molL1。0.180 0解析由于第一次数据误差过大，故舍去；其他三组数据的平均值为18.00 mL，(3)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。偏高解析滴定前滴定管尖嘴处有气泡，导致消耗的标准液体积偏大，则测定结果偏高。