3.3.1盐类的水解ppt课件-（2019）新苏教版高中化学高二上学期选择性必修一.pptx

1、1专题三 溶液中的离子反应盐类的水解反应CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2ONH3H2O + HCl = NH4Cl + H2ONaOH + HCl = NaCl + H2ONH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么那么盐的溶液显酸性、碱性还是中性呢？盐的溶液显酸性、碱性还是中性呢？（ 如何测定盐溶液的酸碱性？如何测定盐溶液的酸碱性？一、探究盐溶液的酸碱性一、探究盐溶液的酸碱性3【问题情境1】（可用酸碱指示剂、（可用酸碱指示剂、pH试纸、试纸、pH计）计）=7=7777777 c(H) c(H

2、+ +), c(OH), c(OH- -) 10) 10-7-7mol.Lmol.L-1-1(2)CHCH3 3COONaCOONa未溶于水前，水中未溶于水前，水中c(Hc(H+ +) )和和c(OHc(OH- -) )有什有什 么关系？么关系？答：水中答：水中 c(OHc(OH- -) = c(H) = c(H+ +) = 10) = 10-7-7mol.Lmol.L-1-1CHCH3 3COONa COONa = = CH CH3 3COOCOO- - + Na + Na+ +CHCH3 3COOHCOOHH H2 2O HO H+ + + OH + OH- -（3）CHCH3 3COON

3、aCOONa电离产生的离子对水中电离产生的离子对水中c(Hc(H+ +) )和和c(OHc(OH- -) ) 有什么影响？有什么影响？化学反应方程式：化学反应方程式： CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOHCH3COO +H2O CH3COOH+OH_ C(OH-) C(H+)， 溶液显碱性溶液显碱性7NHNH4 4Cl Cl = = NH NH4 4+ + + Cl + Cl- -+NHNH3 3HH2 2O OH H2 2O OHO OH- - + + H H+ + 2、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐( NHNH4 4ClCl溶液溶液)：化学反应方程式：化学反应方程式： NH4

4、Cl + H2O NH3 H2O + HCl C(H+) C(OH-) ， 溶液显酸性溶液显酸性8H2O OH- + H+ NaCl = Na+ + Cl -NaClNaCl电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H H+ + 或或 OHOH- -生成弱电解质，即生成弱电解质，即NaClNaCl不跟水反应，溶液中不跟水反应，溶液中c c(H(H+ +)=)=c c(OH(OH- -），显），显中性。3 3、强酸强碱盐、强酸强碱盐 ( NaClNaCl溶液溶液)：9三、盐类水解：三、盐类水解： 在水溶液中，在水溶液中，盐电离出的离子盐电离出的离子跟水所电离出跟水所

5、电离出的的H+或或OH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应就叫做盐类的的反应就叫做盐类的水解。水解。 1 1、定义：、定义： 2 2、水解实质：、水解实质：弱电解质的生成弱电解质的生成, ,破坏了水的电离平衡，破坏了水的电离平衡，促进水的电离。促进水的电离。1011【规律规律1 1】有弱才水解；无弱不水解有弱才水解；无弱不水解 3、水解条件：、水解条件：盐可盐可溶溶于水于水常见的弱酸阴离子：CO32-、HCO3-、CH3COO-、S2-、HS-、F-、ClO-等常见的弱碱阳离子：Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、NH4+等盐有盐有弱弱酸阴离子或酸阴离子或弱弱碱阳离子碱阳离子 【规律规

6、律2 2】 NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 2- + H2O H + OH- a、酸强于碱、酸强于碱- 性，性， b、碱强于酸、碱强于酸- 性，性， c、酸碱相当、酸碱相当- 性，性，酸酸碱碱中中盐类水解反应与中和反应的关系？盐类水解反应与中和反应的关系？盐盐 + + 水水 酸酸 + + 碱碱探究问题：探究问题：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH特点：特点： 可逆、可逆、H=？H0微弱、微弱、吸热吸热151.1. 在溶液中，不能发生水解的离子是（在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A A、ClOClO B B、COCO3 322 C C、FeFe3+3+ D D

7、、SOSO4 422D D2. 2. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离下列物质分别加入到水中，因促进水的电离 而使溶液呈酸性的是（而使溶液呈酸性的是（ ）A A、H H2 2SOSO4 4 B B、MgClMgCl2 2 C C、NaHSONaHSO4 4 D. NaD. Na2 2COCO3 3B B【练习2】 3 3、0.1mol/l0.1mol/l下列溶液下列溶液PHPH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是: : H H2 2SOSO4 4 NaOH NaOH NHNH4 4Cl Cl NaCl NaCl CHCH3 3COONaCOONa165、盐类水解离子方程式的书写、盐类水解

8、离子方程式的书写弱酸根离子弱酸根离子弱碱阳离子弱碱阳离子+H2O弱酸弱酸弱碱弱碱OH- H+一般不写一般不写 或或不写分解产物不写分解产物 谁弱写谁；谁弱写谁；多元弱酸根离子分步水解，多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主；以第一步为主；多元弱碱阳离子一步水解多元弱碱阳离子一步水解到位；到位；17例例1：Na2CO3水解的离子方程式水解的离子方程式第一步：第一步：第二步：第二步：例例2：Al2(SO4) 3的水解方程式的水解方程式Al2(SO4)36H2O 2Al(OH)33H2SO4Al3+ 3H2O Al(OH)3 3H+18讨论：讨论： HCO3- H+ + CO32- 电离过程电离过程

9、HCO3-+H2O H 2CO3 + OH-水解过程水解过程酸酸碱碱20 推测以下物质水溶液的酸碱性，能水解的写推测以下物质水溶液的酸碱性，能水解的写出其水解化学方程式和离子方程式。出其水解化学方程式和离子方程式。Al2(SO4 )3、 NaClO 、BaCl2、K2CO3、Cu(NO3)2【练习3】二、影响盐类水解的因素二、影响盐类水解的因素内因：内因：盐本身的性质盐本身的性质-越弱越水解酸性：CH3COOHH2CO3HCO3-水解程度：CH3COONaNaHCO3Na2CO3即pH：CH3COONaNaHCO3c(NaHCO3)c(Na2CO3) 不同弱酸对应的盐NaClO (aq) CH

10、3COONa (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 对应的酸HClO CH3COOH 碱 性 不同弱碱对应的盐对应的碱酸 性Mg(OH)2 Al(OH)3 同一弱酸对应的盐Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 对应的酸HCO3 H2CO3碱 性 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度 浓度：增大或减小盐溶液浓度，水解平衡均向右移动A.增大盐溶液的浓度：平衡向水解方向移动，溶液的酸性（或碱增大盐溶液的浓度：平衡向水解方向移动，溶液的酸性（或碱性）性）增强增强，盐的水解，盐的水解程度减小程度减小；B.减小盐溶液的浓度（稀释）：平衡向水解方向移动，但溶液酸减小盐溶液的浓度（稀释）

11、：平衡向水解方向移动，但溶液酸性（或碱性）性（或碱性）减弱减弱，盐的水解，盐的水解程度增大程度增大（2）、外因-勒夏特列原理外加酸、碱性物质：促进或抑制盐的水解酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，促进了强碱弱酸盐的水解酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，促进了强碱弱酸盐的水解碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解，促进了强酸弱碱盐的水解碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解，促进了强酸弱碱盐的水解温度：升高温度促进盐类的水解颜色加深颜色加深颜色变深（棕黄色变为红颜色变深（棕黄色变为红褐色透明胶体）褐色透明胶体）颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅有红褐色沉定生有红褐色沉定生成有气体产生成有气体产生 在在FeCl3稀溶液中

12、稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填写已知存在如下水解平衡，填写下列表格下列表格Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+ 外因：外因：若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方程式用等若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方程式用等号，沉淀和气体用箭号。号，沉淀和气体用箭号。若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻底，方程若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻底，方程式用（式用（ ），气体不用箭号。），气体不用箭号。如如AL2S3 水解水解AL3+3H2O AL(OH)3+3H+ S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O H2S+OH- 2AL3+3S2-+6H2O=2AL(OH)3+3H

13、2SCH3COONH4+H2O CH3COOH+ NH3.H2O(4)(4)水解互促：水解互促：（1）配制溶液）配制溶液 三、盐类水解的应用三、盐类水解的应用（2）蒸发结晶：）蒸发结晶：FeFe2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl加热水解生成挥发性酸的某些盐必须在其酸气氛中才能得到其无水固体（1）考虑盐是否分解如：碳酸氢盐受热易分解，得到对应的正盐。如： NaHCO3、Ca(HCO3)2（2）考虑是否发生氧化还原反应如：加热蒸干Na2SO3 因易氧化而生成Na2SO4（3）考虑是否水解不水解（强酸强碱盐）：原溶质水解： “留客”原理a.生

14、成强碱：原溶质。如：Na2CO3b.生成难挥发性酸：原溶质。如：Al2(SO4)3c.生成挥发性酸：对应碱或氧化物。如：FeCl3 、 AlCl3d.特殊(不符合a)：如：NaClO(NaCl、NaClO3)HClO不稳定AlCl3溶液FeCl3 溶液Fe(NO3)3 溶液Fe2(SO4)3 溶液Na2CO3 溶液Na2SO3 溶液MgCl26H2ONaHCO3溶液Ba(HCO3)2溶液Mg(HCO3)2溶液 Al2O3 Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2SO4MgO 溶液 蒸干灼烧Al(OH)3 Fe(OH)3Fe(OH)3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2SO4Mg

15、(OH)2BaCO3Na2CO3Na2CO3BaCO3Mg(OH)2MgO （5）化肥的使用）化肥的使用草木灰不能和铵态氮肥混合使用草木灰不能和铵态氮肥混合使用外筒放入的是什么药品？外筒放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液。溶液。 （9）试剂瓶的选用）试剂瓶的选用 （10）除杂）除杂(11)利用盐类的水解制备某些氧化物利用盐类的水解制备某些氧化物如用如用TiCl4制备制备TiO2的反应可表示如下：的反应可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O(过量过量) TTiO2.xH2O + 4HCl制备时加入大量的水，同时加热（为什么制

16、备时加入大量的水，同时加热（为什么?)类似的方法也可用来制备类似的方法也可用来制备SnO 、SnO2、 Sn2O3、Sb2O3等。等。（1）电荷守恒）电荷守恒 （2）物料守恒（原子守恒）物料守恒（原子守恒） （3）质子守恒）质子守恒: H+水水 = OH-水水（4）离子浓度大小顺序）离子浓度大小顺序溶液中的一个不等式、三个等式溶液中的一个不等式、三个等式1、两个微弱（1）微弱电离：溶质分子是主要的。弱电解质电离是微弱的多元弱酸电离是分步，主要由第一步决定NH3H2O溶液：c(NH3H2O)c(OH-) c(NH4+) c(H+)CH3COOH溶液：c(CH3COOH)c(H+) c(CH3CO

17、O-) c(OH-)H2S溶液：c(H2S)c(H+)c(HS-)c(S2-)c(OH-)H2CO3溶液：c(H2CO3)c(H+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-) 1、两个微弱 （2）微弱水解：盐溶液离子是主要的。 水解是微弱 多元弱酸酸根水解是分步，主要由第一步决定c(Na+) c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-) c(H+)c(Na+) 2c(CO32-)c(CO32-) c(HCO3-) c(H2CO3)NH4Cl溶液：c(NH4+) c(H+) c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Na2CO3 溶液： 2、三个守恒 （1）电荷守恒：溶液呈电中性阳离

18、子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数。c( Na+ ) + c( H+ ) = c( OH- ) + 2c( S2-) + c ( HS- )Na2S溶液：Na2CO3溶液：c( Na+ ) + c( H+ ) = 2c( CO32-) + c ( HCO3- ) + c( OH- ) NH4Cl溶液：c( NH4+ ) + c( H+ ) = c( Cl-) + c( OH- ) NaHCO3溶液：c( Na+ ) + c( H+ ) = 2c( CO32-) + c ( HCO3- ) + c( OH- ) 2、三个守恒 （2）物料守恒（原子守恒）：某原子的原始的浓度=该元素在溶液中的各

19、种形式存在微粒的浓度和。 浓度均为0.1MOL/L的下列溶液c(Na+) = 2c(S2-) + c(HS-) + c(H2S)c(Na+) = 2c(CO32-) + c(HCO3- ) + c(H2CO3)Na2S溶液：Na2CO3溶液：NH4Cl溶液：c( NH4+ ) + c(NH3 H2O ) = c( Cl-)NaHCO3溶液： c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3- ) + c(H2CO3)0.1mol/LCH3COOH与0.1mol/LCH3COONa等体积混合c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+) 2、三个守恒 （3）质子守恒：在电解质溶液中，水电离出的C(H+)水与C(OH-)水总是相等（联立电荷守恒和物料守恒等式）。HS-H2SH+OH-H+OH-H+NH3H2OOH-c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S)c(OH-) = c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3)Na2S溶液：Na2CO3溶液：NH4Cl溶液：c( H+ ) = c(NH3 H2O ) + c(OH-)H+OH-NaHCO3溶液：c(H+) + c(H2CO3) = c(CO32 - ) + c(OH-)