3.3.1盐类水解的原理ppt课件-（2019）新苏教版高中化学选择性必修一（共28张PPT）.pptx

1、第三单元第三单元 第一节第一节盐类水解的原理盐类水解的原理专题三 水溶液中的离子反应根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸酸 + 碱碱 = 盐盐 + 水水 （中和反应）（中和反应）酸酸强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱强碱强碱碱碱生成的盐生成的盐1、强酸强碱盐、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐、弱酸弱碱盐NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知识回顾知识回顾】实验数据实验数据1. 1.下表所列盐溶液的浓度均为下表所列盐溶液的浓度

2、均为0.1mol.L0.1mol.L-1 -1，用，用pHpH试纸测定它们的试纸测定它们的pHpH。盐类盐类CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3KNO3溶液的溶液的pHpH8 810107 75 53 37 7酸碱性酸碱性碱性碱性碱性碱性中性中性酸性酸性酸性酸性中性中性结论：盐溶液不是都呈中性。结论：盐溶液不是都呈中性。测试对象测试对象生成该盐的生成该盐的盐盐的类型的类型溶液溶液酸碱性酸碱性酸酸碱碱CHCH3 3COONaCOONaNaNa2 2COCO3 3NHNH4 4ClClAlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3NaClNaClKNOKNO3 3实验总结

3、：盐的组成实验总结：盐的组成（分类）与盐溶液的（分类）与盐溶液的酸碱性酸碱性关系。关系。强碱强碱弱酸盐弱酸盐碱碱性性强酸强酸弱碱盐弱碱盐酸性酸性强碱强碱强酸盐强酸盐中性中性测试对象测试对象生成该盐的生成该盐的盐盐的类型的类型溶液溶液酸碱性酸碱性酸酸碱碱CHCH3 3COONaCOONaCH3COOHNaOHNaNa2 2COCO3 3H2CO3NaOHNHNH4 4ClClHClNH3 H2OAlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3H2SO4Al(OH)3NaClNaClHClNaOHKNOKNO3 3HNO3KOH实验总结：盐的组成实验总结：盐的组成（分类）与盐溶液的（分类）与盐溶液的酸

4、碱性酸碱性关系。关系。谁强显谁性，同强显中性【质疑】 为什么有些盐溶液会呈现酸性或者碱性，为什么有些盐溶液会呈现酸性或者碱性， 比如比如CHCH3 3COONaCOONa？ 1.1 1.1强碱弱酸盐强碱弱酸盐 CHCH3 3COONaCOONa【探究一】盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性（1 1）盐溶液当中有哪些离子？）盐溶液当中有哪些离子？（2 2）这些离子是如何产生的？）这些离子是如何产生的？（3 3）这些离子间可能发生的反应是什么？）这些离子间可能发生的反应是什么？ 对水的电离有什么影响？对水的电离有什么影响？（4 4）造成的结果是什么？）造成的结果是什么？H2O H+ + OH- CH3CO

5、ONa=CH3COO - + Na+ CH3COOH离子方程式离子方程式 :CH3COO- +H2O CH3COOH+OH-最终最终OH-H+溶液呈碱性溶液呈碱性促进水促进水的电离的电离化学方程式：化学方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH弱酸酸根结合弱酸酸根结合H+ 破坏水的电离平衡破坏水的电离平衡水的电离平衡水的电离平衡向右移动向右移动 1.2 1.2 强酸弱碱盐强酸弱碱盐NHNH4 4ClCl【探究二】盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性（1 1）盐溶液当中有哪些离子？）盐溶液当中有哪些离子？（2 2）这些离子是如何产生的？）这些离子是如何产生的？（3 3）这些离子间可能

6、发生的反应是什么？）这些离子间可能发生的反应是什么？ 对水的电离有什么影响？对水的电离有什么影响？（4 4）造成的结果是什么？）造成的结果是什么？ NH4Cl = NH4+ + Cl- + + H2O OH- + H+ NH3H2O 离子方程式：离子方程式：NHNH4 4+ + + H+ H2 2O NHO NH3 3HH2 2O + HO + H+ +最终最终H+OH-溶液呈酸性溶液呈酸性促进水的促进水的电离电离化学方程式：化学方程式：NHNH4 4Cl +HCl +H2 2O NHO NH3 3. .H H2 2O + HClO + HCl弱碱阳离子弱碱阳离子结合结合OH -破坏水的电离平

7、衡破坏水的电离平衡水的电离平衡水的电离平衡向右移动向右移动一. . 盐类的水解 定义：在溶液中在溶液中_电离出来的电离出来的离子离子跟跟_所电所电离出来的离出来的_或或_结合生成结合生成_ _ 的的反应反应, ,叫做盐类的水解。叫做盐类的水解。盐盐水水H H+ +OHOH弱电解质弱电解质 条件条件2. 2.水解的理解 实质实质结果结果使溶液中氢离子和氢氧根浓度不相等，溶液呈酸或碱性破坏了水的电离平衡, , 促进了水的电离。弱酸根离子或弱碱阳离子有弱才水解思考：思考：PHPH均为均为4 4的的H H2 2SOSO4 4溶液和溶液和NHNH4 4ClCl溶液溶液中，水电离出的中，水电离出的CHCH

8、+ +相等吗？相等吗？水解反应与中和反应的关系水解反应与中和反应的关系酸酸+碱碱 盐盐+水水中和反应进行的程度较大，是放热反应；中和反应进行的程度较大，是放热反应； （酸或碱必须有一者是弱的）（酸或碱必须有一者是弱的） 特点：A A、反应不彻底，可逆反应B B、反应进行程度小，不打气体或者沉淀符号C C、反应吸热CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOHNHNH4 4Cl +HCl +H2 2O NHO NH3 3. .H H2 2O + HClO + HCl二、盐类水解的离子方程式二、盐类水解的离子方程式盐 + 水 酸 + 碱a.先找先找“弱弱”离子。离子。b.一般水解程度小，水

9、解产物少。所以常用一般水解程度小，水解产物少。所以常用“ ” ；不写；不写“ = ”、“”、“”； 也不把生成物（如也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成）写成 分解产物的形式。分解产物的形式。c.多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。d.多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。弱离子弱离子 + + 水水 弱酸弱酸(or(or弱碱弱碱) + OH) + OH ( ( oror H H+ + ) ) 2 2、水解离子方程式的书写水解离子方程式的书写步骤步骤 3、盐类水解方程式的书写：（一）一元弱酸强碱盐如：CH3COO

10、Na、NaF化学方程式：离子方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOHCH3COO + H2O CH3COOH + OH化学方程式：离子方程式：NaF + H2O HF + NaOHF + H2O HF + OH（二）多元弱酸强碱盐如：Na2CO3、 Na3PO4离子方程式：HCO3 + H2O H2CO3 + OH CO3 2 + H2O HCO3 + OH (主)(次)Na2CO3溶液中含有的粒子？5种离子，2种分子。（三）弱碱强酸盐水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的离子方程式：NH4+ + H2O NH3H2O + H+Cu2+ + 2H2O Cu(

11、OH)2 + 2H+Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（四）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别： NaHCO3HCO3 + H2O H2CO3 + OH HCO3 + H2O CO32 + H3O +溶液呈 性碱 NaHSO3HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 + H2O SO32 + H3O +溶液呈 性酸 水解 电离程度： 水解 电离程度：习题：习题：完成下列水解过程的离子方程式完成下列水解过程的离子方程式NaCNNaClONa2SO3FeCl3NaHCO3NH4NO3Na2SNa2SO4HCO3-+H2O H2CO3+OHNH4+H2O +H+S 2-

12、+H2O HS+OH有弱才水解，无弱不水解有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，都弱都水解。越弱越水解，都弱都水解。谁强显谁性，两强显中性，谁强显谁性，两强显中性，两弱不一定。两弱不一定。练一练：练一练：1.下列水解离子方程式正确的是（下列水解离子方程式正确的是（ ）AFe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ BBr- + H2O HBr + OH-CCO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-DNH4+ +2H2O NH3H2O + H3O+ 2.2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是下列各离子方程式中，属于水解反应的是（ ）A、H2O + H2O H3O+ + OH-B、OH

13、- + HCO3- = CO32- +H2OC、NH4+ + H2O NH3H2O + H+D、CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ C3. 在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO B、CO3 2 C、Fe 3+ D、SO4 2 D4.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ）哪些呈碱性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO45. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH 混合后，溶液的酸碱性是（ ）A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定D6. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使 溶液呈酸性的是（ ）A、硫酸 B、

14、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠C酸性碱性7. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2) 之比值（ ）于2。A、大 B、小 C、等 D、无法确定A8. 盐类水解的过程中正确的说法是（盐类水解的过程中正确的说法是（ ）A、盐的电离平衡破坏、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动、水的电离平衡发生移动C、溶液的、溶液的pH减小减小D、没有发生中和反应、没有发生中和反应 B9、常温下，一定浓度的某溶液，由水电离的、常温下，一定浓度的某溶液，由水电离的c (OH)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是则该溶液中的溶质可能是（ ）A.Al2SO4 B.CH3COOHC.NaOH D.CH3COOKAD10.判断下列溶液中盐是否水解，及溶液的酸碱性判断下列溶液中盐是否水解，及溶液的酸碱性Na2SiO3 K2SO3 NaCN BaCl2 FeCl2 NaF KHSO4 K2SO4KHCO3 KI CaCl2 Na2CO3 NaClO KNO3 Na2S CuSO4AICl3 HSO4-在水中能完全电离处在水中能完全电离处H+，其盐溶液呈酸性。，其盐溶液呈酸性。