3.2.1溶液的酸碱性ppt课件-（2019）新苏教版高中化学选择性必修一.ppt

1、第二单元第二单元 第一节第一节溶液的酸碱性溶液的酸碱性专题三 水溶液中的离子反应比较(25)下列情况中，c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势（增大或减小）。对水电离平衡的影响 c(H+)mol/Lc(OH-) mol/Lc(H+)与c(OH-)比较 纯水 加入少量的 HCl 加入少量的NaOH c(H+)=c(OH-)(1)酸性溶液：c(H)_c(OH)(2)中性溶液：c(H)_c(OH)(3)碱性溶液：c(H)_c(OH)不能用c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过 的相对大小来判断。已知：已知：K KW100W100=10=10-12-12. .求：求：(1).(1).在在100

2、 100 时，纯水中时，纯水中C(HC(H+ +) )为多少？为多少？【交流与讨论】：【交流与讨论】：(2).C(H(2).C(H+ +) )1 1101077mol/Lmol/L是否说明是否说明100 100 时纯水时纯水溶液呈酸性？溶液呈酸性？C(HC(H+ +)=10)=10-6 -6mol/Lmol/Lc(Hc(H+ +) ) 1 1101066mol/Lmol/L时溶液呈酸性时溶液呈酸性. .(3).100 (3).100 时，时， c(Hc(H+ +) ) = 1= 1101077mol/Lmol/L溶液呈酸性还溶液呈酸性还是碱性？是碱性？碱性碱性 不能用不能用C(HC(H+ +)

3、 )等于多少来判断溶液酸、碱性，只能等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过通过C(HC(H+ +) ) 和和 C(OHC(OH- -) )两者相对大小比较来判断！两者相对大小比较来判断！2. 2.溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH .pH .阅读课本回答下列问题：阅读课本回答下列问题：(1).(1).为什么要引入为什么要引入pHpH？(2).(2).溶液的溶液的pHpH是如何定义的？是如何定义的？(3).(3).溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pHpH有什么关系？有什么关系？(4).(4).任意任意c(Hc(H+ +) )或或c(OHc(OH- -) )浓度的溶液用浓度的溶液用PHPH表示溶液的表示溶

4、液的酸碱性是否都很方便？酸碱性是否都很方便？ 表示表示的如的如c(Hc(H+ +)=10)=10-12-12mol/Lmol/L时，很麻烦，所以时，很麻烦，所以引入了一种方便方案：引入了一种方便方案： c(H+) 10-12mol/L lgc(H+) -12 12 - lg c(H+) 负对数负对数 pH+（hydrogen）H(1).pH(1).pH概念概念. .表示：表示： 用用H H+ +物质的量浓度的物质的量浓度的负对数负对数来表示来表示. .意义：意义：pHpH的大小能反映出溶液中的大小能反映出溶液中c(Hc(H+ +) )的高低的高低, ,即表示稀溶液酸、碱性的强弱即表示稀溶液酸、

5、碱性的强弱. .pH=-pH=-lgc(Hlgc(H+ +) )(2).(2).溶液的溶液的pHpH与酸碱性强弱的关系与酸碱性强弱的关系. .一般规律一般规律 25(25(常温情况下常温情况下) )中性溶液中性溶液 酸性溶液酸性溶液 碱性溶液碱性溶液 pH =7pH =7pH 7pH 7pH 7C(HC(H+ +)= C(OH)= C(OH- -) ) C(HC(H+ +)=C(OH)=C(OH- -)=10)=107 7mol/Lmol/L C(HC(H+ +) C(OH) C(OH- -) ) C(HC(H+ +)10)107 7mol/Lmol/L C(HC(H+ +) C(OH) C(

6、OH- -) ) C(HC(H+ +) 10)1mol/L1mol/L或小于或小于1010-14-14( (c(OHc(OH- -) )1mol/L)1mol/L)时，时，使用使用pHpH更不方便更不方便. .所以用物所以用物质的量浓度表示更好质的量浓度表示更好. . pHpH一般表示一般表示1mol/L1mol/L以下以下c(Hc(H+ +) )的浓度的浓度. .pHpH越小酸性越强，碱性越弱越小酸性越强，碱性越弱PHPH值等于值等于0 0的溶液不是酸性最强的溶液，的溶液不是酸性最强的溶液，PHPH值等于值等于1414的溶液不是碱性最强的溶液的溶液不是碱性最强的溶液PHPH值增加一个单位值增

7、加一个单位C C（H H+ +） 减小倍减小倍PHPH范围范围0-140-14之间之间3.pH3.pH测定方法测定方法. .(1).(1).定性测定：酸碱指示剂法定性测定：酸碱指示剂法. .酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱. .以以HInHIn代表石蕊分子：代表石蕊分子： 3.14.45.08.08.210.0指示剂的变色范围指示剂的变色范围HInHIn（红色）（红色） H H+ + +In +In- - （蓝色）（蓝色）【提问】：【提问】： 测定溶液酸碱性的方法有哪些？测定溶液酸碱性的方法有哪些？pH1 2 3.1 4.4 5 6 7 8 9 10

8、 11 12 13 14甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色(定量粗略测量定量粗略测量)pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 强酸性强酸性 弱酸性弱酸性 中性中性 弱碱性弱碱性 强碱性强碱性红红 色色橙橙红红色色橙橙黄黄色色浅浅草草绿绿色色深草深草绿色绿色蓝色深蓝色蓝色深蓝色黄黄色色蓝蓝紫紫色色使用方法：使用时把一小片试纸放在 或点滴板上，用洁净干燥的玻璃棒直接蘸取少量待测液点在干燥的pH试纸上，半分钟内，与 对照可确定溶液的pH。种类：广泛pH试纸的范围为 (最常用)或010，用广泛pH试纸测定溶液的pH都为 ；精密pH试纸的pH范围较窄

9、，可以判别0.2或0.3的pH差值。注意：试纸不能用水润湿 不能将试纸伸到溶液中 广泛pH试纸只能读出整数 (3)pH(3)pH计法等计法等. .pHpH计法计法: :通过电子仪器，把仪器的探棒放入溶液即可通过电子仪器，把仪器的探棒放入溶液即可在显示屏上读出数据，该法精确度高。在显示屏上读出数据，该法精确度高。【交流与讨论】：【交流与讨论】：能否直接把能否直接把pHpH试纸伸到待测液中？试纸伸到待测液中？是否要先湿润是否要先湿润pHpH试纸后，再将待测液滴到试纸后，再将待测液滴到pHpH试纸上？试纸上？能否用能否用pHpH试纸测出试纸测出pH=7.1pH=7.1来？来？如用湿润的如用湿润的pH

10、pH试纸检验待测液，对该溶液试纸检验待测液，对该溶液pHpH值的测定值的测定 A.A.一定有影响一定有影响 B.B.偏大偏大 C.C.偏小偏小 D.D.不确定不确定 2. 2.某溶液取少量滴在某溶液取少量滴在pHpH试纸上，半分钟后，试纸呈试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是A.POA.PO4 43- 3- B.HCO B.HCO3 3- - C.Al C.Al3+ 3+ D.K D.K+ +BCBC 1.pH 1.pH试纸使用操作中正确的是试纸使用操作中正确的是A.A.将将pHpH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化试纸的一端浸入

11、溶液，观察颜色的变化B.B.将将pHpH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较比较C.C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pHpH试纸上，颜试纸上，颜色变化后与比色卡对照色变化后与比色卡对照D.D.先将先将pHpH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在被测溶液，滴在pHpH试纸上，颜色变化后与比色卡对照试纸上，颜色变化后与比色卡对照【课堂练习】：【课堂练习】：C C3.正误判断正误判断(1)一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。(2)用pH值表示任何溶液的酸碱性都

12、很方便。(3)强酸溶液的pH值一定大。(4)pH值等于6是一个弱酸体系。(5)pH值有可能等于负值。(6)pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同,c(酸)相同。全错全错(1)中性溶液c(H+)=c(OH)=1.0 10-7 mol/L。(2)溶质为酸的溶液H+来源于酸的电离和水的电离，而OH只来源于水的电离。Kw=c(H+)c(OH)(3)溶质为碱的溶液OH来源于碱的电离和水的电离，而H+只来源于水的电离。Kw=c(H+)c(OH)例1 室温时，分别求0.05mol/L H2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的pH值。解：关键：抓住氢离子进行计算！=1pH=-lg C ( H+

13、 ) =-lg 10-1C (H+) =0.05mol/L2= 10-1mol/Lc(OH)=0.05mol/L2= 10-1mol/LC (H+) =10-14/c(OH)= 10-14/ 10-1= 10-13pH=-lg C ( H+ )=-lg 10-13=13关键：抓住氢氧根离子进行计算！2 2、单一溶液的、单一溶液的pHpH计算计算例2.常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。始 0.01mol/L 0 0变 0.01mol/L 1% 0.01mol/L 1% 末 0.01mol/L 1% CH3COOH CH3COO- + H+C (H

14、+) =0.01mol/L1% = 10-4mol/LpH=-lg C ( H+ )= -lg 10-4= 4解：(1)单一溶液pH的计算步骤：强酸溶液(HnA)设HnA的浓度为c mol/L，则c(H+)=nc mol/L，pH=lgc(H+)=lg(nc)c(H )Kwc(OH )HpHOHc(H )pH 电电离离电电离离酸酸碱碱14wK1 10c(H )mol/ Lc(OH )nc强碱溶液(B(OH)n)设B(OH)n的浓度为c mol/L，则c(OH)=nc mol/L，3、强酸与强酸混合例题：在25时，pH值等于2的H2SO4溶液和pH值等于4的H2SO4溶液等体积混合pH值等于多少

15、？解：110-2 + 110-4C (H+) =1+1mol/L=10-2mol/L2=2+lg2=2.3pH=-lg C ( H+ )= -lg 10-22强酸与强酸混合强酸与强酸混合强酸强酸：c电离电离c (H+)强酸强酸：c电离电离c (H+)c (H+)混合混合lgpH讨论总结1.在25时，pH值等于2的HCl溶液和pH值等于5的HCl溶液等体积混合pH值等于多少？解：=2+lg2=2.3pH=-lg C ( H+ )110-2 + 110-5C (H+) =1+1mol/L=10-2mol/L2= -lg 10-224、强碱与强碱混合解： 在25时，pH值等于9和pH值等于11的两种

16、氢氧化钠溶液等体混合pH值等于多少？关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！=-lg2+11=10.7pH=-lg10-14/(10-3/2)（ 1 105+1103）1+1c(OH) =C (H+) =10-14c(OH)= 10-14/(10-3/2)强碱与强碱混合强碱与强碱混合强碱强碱：强碱强碱：Kwc电离电离c (OH)c电离电离c (OH)lgpHc (OH)c (H+)讨论总结 常温下：将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。=-lg2+10=9.7pH=-lg10-14/(10-4/2)（ 1 106+1104）1+1c(OH) =C (H+)

17、=10-14c(OH)= 10-14/(10-4/2)关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！5、强酸与强碱混合例题：在25时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解： NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04=-lg0.02/(0.1+0.1)=-lg10-1=1关键：抓住氢离子与氢氧根物质的量的相对大小进行计算！pH=-lg C (H+) =0.1+0.10.02强酸强碱混合碱过量，先求过量的碱的浓度，再求强酸强碱混合碱过量，先求过量的碱的浓度，再求pH碱酸酸碱 余VVVHcVOHc )()c(OH )(由由c(OH)余余

18、Kwc(H+)lgpH强酸强碱恰好完全反应，溶液呈中性，混合溶液强酸强碱恰好完全反应，溶液呈中性，混合溶液 pH = 7强酸强碱混合酸过量，先求过量的酸的浓度，再求强酸强碱混合酸过量，先求过量的酸的浓度，再求pH碱酸碱酸 余VVVOHcVHc )()c(H )( pH=lg c(H+)余余总结感悟 常温下pH=4的HCl和pH=10的NaOH分别按体积比为1:1、11:9、9:11混合，分别求三种情况下溶液的PH值。(1)当体积比为1:1时nH+=nOH- 则pH=7(3)当体积比为9:11时,NaOH过量=9则pH=-lg10-9（ 11 104-9104）11+9c(OH) =c (H+)

19、 =10-14c(OH)= 10-14/10-5= 10-5= 10-9(2)当体积比为11:9时HCl过量=5pH=-lgc(H+)1110-4 - 910-4c(H+) =11+9mol/L=10-4（11-9）20= -lg 10-5=10-51、强酸或强碱溶液的等体积混合，当PH相差两个或两个以上的单位时，（酸）= PH小 + 0.3（碱）= PH大 0.3PH混 2、常温下:强酸和强碱的等体积混合若PH酸 + PH碱=14，则PH混= 7若PH酸 + PH碱，则PH混= PH酸 +0.3若PH酸 + PH碱1，则PH混= PH碱0.3强酸的稀释强酸的稀释取取1mL pH=3的硫酸溶液

20、加水稀释到的硫酸溶液加水稀释到100mL，溶液的，溶液的pH变为多变为多少？少？解：解：c(H+) = pH = - lgc(H+) = - lg10-5 = 510-3 mol/L10-3 L=10-5 mol/L10-1 L=n(H+) VH2SO4(aq)73pHV水水三、酸碱的稀释问题三、酸碱的稀释问题强碱的稀释强碱的稀释将将 pH=11的的NaOH溶液与水按溶液与水按1:99的体积比混合后，溶液的的体积比混合后，溶液的pH变为变为多少？多少？解：解：稀释前稀释前c(OH-) = 10-3 mol/L10-3mol/L=10-5 mol/L1+99稀释后稀释后c(OH-) =稀释后溶液

21、的稀释后溶液的pH = 9Kwc(OH-)c(H+)= =110-9 mol/L117pHV水水pH=2的盐酸稀释的盐酸稀释10倍后倍后pH=？pH=2的醋酸稀释的醋酸稀释10倍后倍后pH=？33盐酸盐酸醋酸醋酸V水水32pH10倍倍弱酸稀释弱酸稀释结论：结论：稀释稀释10倍倍pH变化（增大）变化（增大）1pH=12的的NaOH溶液稀释溶液稀释10倍后倍后pH=？pH=12的氨水稀释的氨水稀释10倍后倍后pH=？1111NaOH氨水氨水V水水1211pH10倍倍弱碱稀释弱碱稀释结论：结论：稀释稀释10倍倍pH变化（减小）变化（减小）1an7a1pHV/mL1000AB强酸(弱酸)、强碱(弱碱)

22、加水后的pH的计算： 1.强酸 pH=a，加水稀释10n倍，2.弱酸 pH=a，加水稀释10n倍，3.强碱 pH=b，加水稀释10n倍，4.弱碱 pH=b，加水稀释10n倍，则 pH=an则 pHbn5.弱碱无限稀释时，pH只能约等于7或接近7，酸不能7,碱也不能7（常温下）练习：练习： pH=2的的A、B两种酸溶液各两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到，分别加水稀释到1000mL，其，其pH值与溶液体积值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正的关系如图所示。下列说法正确的是（确的是（ ） A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等两酸溶液的物质的量浓度一定相等 稀释后，稀释后，A溶液的酸性比溶液的酸

23、性比B溶液强溶液强 a=5时，时，A是强酸，是强酸，B是弱酸是弱酸A. 若若A、B都是弱酸，则都是弱酸，则5a2a721pHV/mL1000ABC、D巩固练习：巩固练习：1、下列说法正确的是、下列说法正确的是 （ ）nA、用、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。值表示任何溶液的酸碱性都很方便。nB、强酸溶液的、强酸溶液的pH值一定大值一定大nC、pH值等于值等于6是一个弱酸体系。是一个弱酸体系。nD、相同条件下、相同条件下pH值越小，酸性越强值越小，酸性越强2、将、将pH为为3和和pH为为5的稀盐酸等体积相混合，所的稀盐酸等体积相混合，所得溶液的得溶液的pH为为( )nA.3.7 B.3.3 C.4.7 D.5.3D DB B3、将、将1mLpH值为值为4.5的盐酸稀释到的盐酸稀释到1L，稀释前，稀释前后溶液对指示剂的颜色变化的影响是后溶液对指示剂的颜色变化的影响是( ) A.稀释前后酚酞均为无色稀释前后酚酞均为无色B.石蕊由红色变为紫色石蕊由红色变为紫色C.甲基橙由红色变为黄色甲基橙由红色变为黄色D.甲基橙由黄色变为橙色甲基橙由黄色变为橙色ABAB