3.2.2《酸碱中和滴定》ppt课件-(2019)新苏教版高中化学高二上学期选择性必修一.pptx
- 【下载声明】
1. 本站全部试题类文档,若标题没写含答案,则无答案;标题注明含答案的文档,主观题也可能无答案。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
2. 本站全部PPT文档均不含视频和音频,PPT中出现的音频或视频标识(或文字)仅表示流程,实际无音频或视频文件。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
3. 本页资料《3.2.2《酸碱中和滴定》ppt课件-(2019)新苏教版高中化学高二上学期选择性必修一.pptx》由用户(大布丁)主动上传,其收益全归该用户。163文库仅提供信息存储空间,仅对该用户上传内容的表现方式做保护处理,对上传内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知163文库(点击联系客服),我们立即给予删除!
4. 请根据预览情况,自愿下载本文。本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
5. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007及以上版本和PDF阅读器,压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 酸碱中和滴定 3.2 酸碱 中和 滴定 ppt 课件 2019 新苏教版 高中化学 上学 选择性 必修 下载 _选择性必修1_苏教版(2019)_化学_高中
- 资源描述:
-
1、探究一探究一 现在有一瓶失去标签的盐酸, 为了测出其真实浓度,请设计实验方案。方案 1.气体法 气体法难以准确测量气体的体积,沉淀法操作麻烦,H试纸法不够准确.结果2.沉淀法3.H法4. 中和法等一、一、酸碱中和滴定原理。酸碱中和滴定原理。 1、 定义定义:用已知浓度的酸或碱用已知浓度的酸或碱(标准溶液)去滴标准溶液)去滴定未知浓度的碱或酸(待测溶液或未知溶液),通过测定定未知浓度的碱或酸(待测溶液或未知溶液),通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸或碱的体积,从而推算出未反应完全时消耗已知浓度的酸或碱的体积,从而推算出未知浓度的碱或酸的浓度的方法叫做知浓度的碱或酸的浓度的方法叫做酸碱中和滴定酸碱
2、中和滴定。 2、 原理原理:以酸碱中和反应为基础以酸碱中和反应为基础, H+ + OH- = H2O 1mol1mol 有有 n(H+) = n(OH-)在滴定达到终点在滴定达到终点(即酸碱恰好反应即酸碱恰好反应)时:时:问题问题 到底应测得哪些数据才能求出C(HCl)?n( H+)=n(OH-)C酸酸. V酸酸 = C碱碱. V碱碱 则有 n酸 = n碱若是一元酸和一元碱反应即:C (NaOH)V(NaOH)C(HCl)V(HCl)需测定需测定量取:量取:2.待待测测已知:已知:0.1mol/LC碱碱V碱碱V酸酸 C酸酸=现在我们用.1mol/L的NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸=例题1:
3、 用 0.1000mol/L的 NaOH 溶液滴定25.00mL未知浓度的HCl溶液 ,滴定完成时,用去 NaOH 溶液12.50mL。通过中和滴定测得 HCl 的物质的量浓度是多少?解:解:这这是是一元酸和一元碱的中和滴定,据:一元酸和一元碱的中和滴定,据:cAVAVB=cBc(NaOH) V(NaOH)V(HCl)=c(NaOH )=0.100 mol/L0.01250 L0.02500 L= 0.0500mol/L答:答:测测得得HCl的物的物质质的量的量浓浓度度为为0.0500mol/L。3、酸碱中和滴定的关键(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)
4、准确判断中和反应是否恰好完全反应准确判断中和反应是否恰好完全反应 需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器 需要能指示酸碱反应完全的物质需要能指示酸碱反应完全的物质 酸碱指示酸碱指示剂【思思维维探究探究】:要想:要想测测定的定的浓浓度度结结果更准确,你果更准确,你认为实验认为实验的关的关键键是什么?是什么?二、中和滴定的实验二、中和滴定的实验 主要仪器: 铁架台 滴定管夹 滴定管 锥形瓶 烧杯等讨论结果讨论结果:最好用滴定管最好用滴定管,因为它比较精因为它比较精确确,滴定管能准确到滴定管能准确到0.1ml,读到读到0.01ml 。 在下列仪器中选
5、出能够在下列仪器中选出能够准确准确量取酸(或碱)体积的仪器?量取酸(或碱)体积的仪器?1、酸碱滴定管的使用、酸碱滴定管的使用滴定管的构造滴定管的构造上端标有:上端标有: 、 、 ;温度温度0刻度刻度容积容积2525mL50mL滴定管的最小刻度为滴定管的最小刻度为 ,允许估计至允许估计至 ,因此,因此 读数的精确度为读数的精确度为 mL。0.1mL0.01mLmL0.01酸式滴定管:酸式滴定管:玻璃活塞,玻璃活塞,用来盛放用来盛放酸性酸性或具有或具有氧化性氧化性的溶的溶 液液。(。(酸、酸、BrBr2 2、KMnO4KMnO4、等)、等) 碱式滴定管:碱式滴定管:橡胶管橡胶管+玻璃球,玻璃球,用
6、来盛放用来盛放碱性碱性物质或物质或无氧无氧 化性化性的物质的物质 【思考思考】 有一支有一支25mL酸式滴定管内酸式滴定管内盛有溶液,液面在盛有溶液,液面在10.00mL刻度处,刻度处,当管内溶液全部排当管内溶液全部排出时,所得溶液的出时,所得溶液的体积是体积是_. 15.00mL滴滴定定管管的的构构造造特特点点检漏:检漏:首先检查滴定管是否漏水首先检查滴定管是否漏水洗涤:洗涤:用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗净用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗净润洗:润洗:分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管注液:注液:向滴定管中注入相应的标准液和待测液,使液面向滴定管中注入相应的标准
7、液和待测液,使液面 位于滴定管位于滴定管0 0刻度以上刻度以上2-3cm2-3cm处处赶气泡:赶气泡:将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之充满溶液将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之充满溶液调节液面:调节液面:将滴定管内液面调至将滴定管内液面调至0 0刻度或刻度或0 0刻度以下某一刻度以下某一 刻度,记录下初始刻度刻度,记录下初始刻度V V0 0滴定管的使用方法滴定管的使用方法读数:读数: a、滴定管要垂直、滴定管要垂直 b、视线与凹液面最低处保持水平、视线与凹液面最低处保持水平 c、估读到、估读到0.01mL平视:凹液面平视:凹液面俯视俯视仰视仰视读数读数视线与视线与凹液面最低点相切凹液面最低点相切或在
8、同一水平线上或在同一水平线上您读得准吗?您读得准吗?25.60mL问题问题: 氢氧化钠溶液和盐酸反应,溶液一直都是无色氢氧化钠溶液和盐酸反应,溶液一直都是无色,那怎么那怎么知道所加的氢氧化钠溶液与盐酸恰好发生了中和反应呢知道所加的氢氧化钠溶液与盐酸恰好发生了中和反应呢?当最后一滴标准液恰好使指示剂的颜色发生明显当最后一滴标准液恰好使指示剂的颜色发生明显变化,且在半分钟内不褪色,即为滴定终点。变化,且在半分钟内不褪色,即为滴定终点。探究三:如何判断中和反应恰好完成?如何判断中和反应恰好完成? 实验时应先把酸和碱都装入滴定管中,然后从酸式滴实验时应先把酸和碱都装入滴定管中,然后从酸式滴定管中取定管
9、中取2的盐酸注入锥型瓶,再用碱式滴定管向的盐酸注入锥型瓶,再用碱式滴定管向盐酸中滴加盐酸中滴加.1mol/L氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液至恰好完全中和至恰好完全中和。2 2、终点的判断(即酸碱指示剂的选择):、终点的判断(即酸碱指示剂的选择):酸碱指示剂是有机色素,是有机弱酸酸碱指示剂是有机色素,是有机弱酸(HIn)(HIn)或有机弱碱或有机弱碱(InOH)(InOH),在水里也存在电离平衡:,在水里也存在电离平衡: HIn H+In- 溶液酸碱性的变化,会影响酸碱指示剂平衡移动的方向,溶液酸碱性的变化,会影响酸碱指示剂平衡移动的方向,指示的颜色也随之发生变化。指示的颜色也随之发生变化。酸碱指示剂
10、的变色原理、变色范围及选择依据酸碱指示剂的变色原理、变色范围及选择依据(1 1). . 变色原理变色原理(2)、)、常用指示剂的变色范围常用指示剂的变色范围甲基橙甲基橙石石 蕊蕊酚酚 酞酞甲基红甲基红 3.1 4.4 酸色酸色 中间色中间色 碱色碱色红色红色 橙色橙色 5.0 8.0 8.2 10.0 红色红色 紫色紫色 蓝色蓝色粉红色粉红色无色无色红色红色黄色黄色 4.4 6.2 红色红色橙色橙色黄色黄色【思考思考】强酸与强碱完全中和时,溶液的强酸与强碱完全中和时,溶液的PHPH就为就为7 7,但指,但指示剂变色时,溶液的示剂变色时,溶液的PHPH不等于不等于7 7,为什么可将滴定终点当,为
11、什么可将滴定终点当成完全中和的点?即酸碱指示剂的选择依据是什么?成完全中和的点?即酸碱指示剂的选择依据是什么?pH19.9819.5019.0018.0015.0010.005.000.00VNaOH(mL)pHVNaOH(mL)4.303.903.603.121.841.481.221.0010.4020.1012.4412.3012.0511.3810.309.707.0035.0030.0025.0021.0020.0820.0220.00 用用0.1000mol/L0.1000mol/L的的NaOHNaOH溶液,滴定溶液,滴定20 .00ml 20 .00ml 0.1000mol/L0
12、.1000mol/L的的HCl HCl 溶液,测随溶液,测随V VNaOHNaOH的增大,的增大,pH=pH=? 活动活动 中和滴定过程的中和滴定过程的pHpH变化变化在滴定终点前后,溶液的在滴定终点前后,溶液的pH发生突跃。发生突跃。4.39.7(a)(a)滴定前滴定前,加入滴定剂,加入滴定剂(NaOH)(NaOH)的体积为的体积为0.00ml0.00ml时:时: 0.1000mol/L0.1000mol/L的的HClHCl溶液中的氢离子浓度:溶液中的氢离子浓度:知识支持:知识支持:pHpHlg c(Hlg c(H+ +) )室温下,在溶液中室温下,在溶液中c(Hc(H+ +)c(OH)c(
13、OH- -)=1.0)=1.01010-14-14通过计算了解不同滴定过程中的通过计算了解不同滴定过程中的pHpH。pH = -lg(1.010-1) = 1c(H+) = 1.010-1mol/Lmol/L(b)(b)滴定中滴定中(pH(pH取决于剩余取决于剩余HClHCl的量)的量) 如:加入滴定剂体积为如:加入滴定剂体积为18.00ml18.00ml时:时:c(H+) 0.1000(20.0018.00)20.00+18.00 5.010-3 mol/L知识支持:知识支持:pHpHlg c(Hlg c(H+ +) )室温下,在溶液中室温下,在溶液中c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH-
14、 -)=1.0)=1.01010-14-14pH = -lg(5.05.01010-3-3) = 2.3c(H+) 0.1000(20.0019.98)20.00+19.98 5.010-5 mol/L 当加入滴定剂体积为当加入滴定剂体积为19.98ml19.98ml时(滴定时,每滴时(滴定时,每滴 溶液的体积约为溶液的体积约为0.04ml0.04ml):):知识支持:知识支持:pHpHlg c(Hlg c(H+ +) )室温下,在溶液中室温下,在溶液中c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -)=1.0)=1.01010-14-14pH = -lg(5.05.01010-5-5) = 4.
15、3知识支持:知识支持:pHpHlg c(Hlg c(H+ +) )室温下,在溶液中室温下,在溶液中c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -)=1.0)=1.01010-14-14(c)(c)当酸和碱刚好反应完全时当酸和碱刚好反应完全时( (即加入滴定剂即加入滴定剂NaOHNaOH的体积刚好为的体积刚好为20.00ml20.00ml时时) ):pH =7c(OH-) 0.10000.0220.00 + 20.02 5.010-5 mol/LpH = -lg(2.010-10) = 9.7知识支持:知识支持:pHpHlg c(Hlg c(H+ +) )室温下,在溶液中室温下,在溶液中c(Hc(
展开阅读全文