2.3.2化学平衡图像讲解ppt课件-（2019）新苏教版高中化学选择性必修一.ppt

1、专题二 化学反应速率和化学平衡第三单元第三单元 第二节第二节化学平衡图像分析化学平衡图像分析化学平衡图像类型化学平衡图像类型P0D%P0D%T1T2一化学平衡图像题的类型一化学平衡图像题的类型浓度-时间图像 速率-时间图像tvv正正v逆逆t1 t2t1 t2tvv逆逆v正正练习1:tV(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆)V(逆逆)V(正正)vV(正正)V(逆逆)t1t2t31 1、确定、确定t1t1、t2t2、t3t3时刻的操作：时刻的操作： A A、浓度减小、浓度减小 B B、加压、加压 C C、降温、降温2 2、该反应正向是、该反应正向是 （吸、放）热反应；（吸、放）热反应；3 3、气体

2、物质的量、气体物质的量 （增大、减少）的（增大、减少）的反应。反应。放放增大增大二、速率二、速率-温度（压强）图像温度（压强）图像TVV(正正)V(逆逆) 可逆反应可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)正反应是正反应是 反应反应（放热、吸热）（放热、吸热）V(正正)V(逆逆)VPm + n p +q ( = 平衡点平衡点三、百分含量三、百分含量(转化率转化率)-时间时间-温度温度(压强压强)图像图像可逆反应可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) C%tT1T21、T1 T2 ( = = ) 正反应是正反应是 反应反应 （放热、吸热）（放热、吸热）

3、放热放热ABt1t2可逆反应可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g)A 转转化化率率tP1P21、P1 P2 ( = = = = )ABt1t2解法精要：解法精要：“先拐先平，数值大先拐先平，数值大” 在化学平衡图象中，先出现拐点的反在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。示的温度较高或表示的压强较大。小结：百分含量小结：百分含量( (或转化率或转化率)-)-时间时间- -温度温度( (或压强或压强) )图像图像物质的转化率物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温度温度(或压

4、强或压强)图：图：tA的的转转化化率率T1T2对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正反应吸热正反应吸热tB的的转转化化率率P1P2m+nP1L是固体或液体是固体或液体T1T2H = = 放热放热v逆；M点为刚达到平衡点(如下图)；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡左移，故正反应Hv逆；则L线的右下方(F点)，v正v逆。Tvv逆逆v正正T1T2正反应正反应 热热Tvv正正v逆逆正反应正反应 热热TC%C%450正反应正反应 热热PA%A%P1m+n p+q1、对于反应、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)吸吸

5、吸吸放放 V(逆)B、A点比B点反应速率快 C、npD、m+npN%N%压强压强.BA.C CA A 3、可逆反应、可逆反应2A+B 2C（g）(正反应正反应放热放热)，随温度变化气体平均摩尔质量如图所，随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（示，则下列叙述正确的是（ ）AA和和B可能都是固体可能都是固体 BA和和B一定都是气体一定都是气体 C若若B为固体，则为固体，则A一一 定是气体定是气体 DA和和B不可能都是气体不可能都是气体平均摩尔质量平均摩尔质量温度温度C C 1、化学平衡图象分析的一般方法：二看线：弄清图象中线的斜率或线走势的意义二看线：弄清图象中线的斜率或线走势的

6、意义三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等四看四看:是否需要辅助线。是否需要辅助线。一看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义。一看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义。 2原则 (1)“定一议二”原则 在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。 (2)“(2)“先拐先平，数值大先拐先平，数值大”原则原则 在化学平衡图象中，先出现拐在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的点

7、的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。压强较大。B CB C随堂测试：随堂测试： 1、已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（正反应为放热反应）,图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ） A增大A的浓度 B缩小容器的容积 C加入催化剂 D升高温度 A A的转化率的转化率t ta ab bV(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆) 2、一密闭体系中发生反应：N2+3H2 2NH3 (正反应为放热反应)下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是 （2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？（3）下列时间段中，氨的百分含量最高是（ ） A. 0t1 B. t2t3 C. t3t4 D. t5t6v0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t0 0t1t1、t2t2t3t3、t3t3t4 t4 、t5t5t6t6t1:t1:升高温度，升高温度，A A随堂测试：随堂测试：t3:t3:使用催化剂，使用催化剂，t4:t4:减小体系压强减小体系压强