2022届高三第二次T8联考化学试题.docx

1、2022届高三第二次T8联考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 V-51一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.纯碱是重要的化工原料之一。下列有关Na2CO3的说法错误的是A.Na2CO3的溶解度比NaHCO3小B.Na2CO3是生产玻璃的原料之一C.Na2CO3属于离子晶体D.Na2CO3的焰色反应呈黄色2.本维莫德的乳膏剂是我国拥有完整自主知识产权的新药，主要用于治疗炎症反应及自身免疫反应，其结构简式如图所示。有关该化合物叙述正确的是A.能使溴水褪色B.能发生消去反应C.易溶于水D.和苯酚是同系物3.

2、下列离子反应方程式书写错误的是A.刻蚀电路板：B.实验室制氯气：C.向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：D.二氧化硫的水溶液吸收溴蒸气：4.下列实验与现象有错误的是5.金属腐蚀造成的损失约占国民生产总值的2%4%.下列有关说法错误的是A.改变金属的结构，可将金属制成防腐的合金B.喷油漆、涂油脂、电镀或表面钝化是金属防护的物理方法C.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿与金属的电化学防护有关D.将钢闸门连接直流电源的负极可以起到防护作用6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.1 mol NaHSO4晶体中，阴阳离子数目之和为2NAB.1 mol SCl2分子中，S原子的价层电子对数目为

3、4NAC.1 mol Cl2参与反应转移的电子数可能为NAD.1 mol晶体Si中含Si-Si键数目为4NA7.下列有关实验装置或原理正确的是A.用图甲所示装置滴入过量的硝酸银溶液配制银氨溶液B.用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3C.用图丙所示装置可以比较KMnO4、Cl2、S的氧化性D.仪器丁常用于蒸馏，分离互溶且沸点不同的液体混合物8.某种电化学的电解液的组成如图所示A.电解熔融QW2可获得Q的单质 B.原子半径：ZYC.W的含氧酸均为强酸 D.QW4-的空间构型为正四面体9.下列关于C、Si及其化合物的说法正确的是膜，双破膜仕且流电全可解离出H+和OH-.下列说法错误的是时相对力了

4、质量小于SiH4,推测CH4的热稳定性比SiH4小C.C的非金属性强于Si,推测C可以还原SiO2D. 的键角的键角10.F2、Ne、Ar、Kr(氪，第四周期）、Xe(氙，第五周期）是半导体行业光刻气的主要原料，其中F2和Xe在高温下可以化合生成XeF2.下列说法错误的是A.第一电离能：XeKrArXeF2C.Xe的原子序数比Kr大18D.Xe的价电子排布为11.在锂电池领域，电池级Li2O主要用作固体锂电池电解质材料和锂离子动力电池的正极材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为acm.下列说法正确的是A.Li+在晶胞中的配位数为8 B.Li+和O2-离子之间只有静电引力C.Li+和O2-的最

5、短距离为cm D.阿伏加德罗常数的值为NA,晶胞密度为12.聚已内酰胺的合成路线如图所示，部分反应条件略去。下列说法错误的是A.环已酮最多与1molH2发生加成反应，其产物六元环上的一氯代物有4种B.反应为加成反应，反应为消去反应C.环已酮肟存在顺反异构D.己内酰胺经水解（反应)开环后，发生缩聚反应（反应)生成聚已内酰胺13.CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸甲酯的机理如图所示。下列叙述错误的是A.由步骤知：加成反应也可生成酯类物质B.反应过程中存在C-H键的断裂C.该反应的原子利用率为100%D.若将步骤中CH3I换为CH3CH2I,则产品将变为丙烯酸乙酯14.双极膜电渗析法制巯基乙酸（HS

6、CH2COOH)和高纯NaOH溶液原理如图所示，其中a、b为离子交换膜，双极膜在直流电压下可解离出H+和OH-.下列说法错误的是A.膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜B.阴极的电极反应方程式为：2H2O+2e-=H2+2OH-C.碱室1和碱室2的NaOH溶液应循环使用，副产品还有氢气和氧气D.若将盐室的原料换成为Na2SO4溶液，当外电路中通过2mole-时，可生成1molH2SO415.天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知K(CaCO3)=10-8.7,某溶洞水体中lgc(X)（X为或Ca2+)与pH变化的关系如下图所示。下列说法错误的是A.曲线代表CO32- B.H2C

7、O3的第二级电离常数为10-10.3C.a=-4.35,b=-2.75 D.pH=10.3时，c(Ca2+)=10-7.6 molL-1二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分）废锂离子电池回收是对“城市矿产”的资源化利用，可促进新能源产业链闭环。废磷酸铁锂粉主要成分为LiFePO4,还含有的杂质为Al、Cu、Mg.回收LiCl的工艺流程如下：已知：LiFePO4难溶于水；回答下列问题：（1)LiFePO4中Fe的化合价为 ，Fe在周期表中的位置为 。（2)“溶浸”可得到含氯化锂的浸出液，材料中的铝、铜、镁等金属杂质也会溶入浸出液，生成CuCl2的离子反应方程式： ；生成FePO4

8、2H2O的离子反应方程式： 。（3)该法实现了定向除杂，溶浸后不可直接将浸出液的pH调至11.5,其原因之一是：FePO4(s)+3Li+(aq)3OH-(aq)Fe(OH)3(s)+Li3PO4(s),该反应的平衡常数表达式为K= ，若溶液中的c(Li+)=1mol/L,不考虑其他离子参与反应，为使Li+不转化为Li3PO4沉淀，则pH需小于 。（4)溶液A为 ，若最终获得LiCl溶液的体积为aL,其中Li+的密度为pgL-1,废磷酸铁锂粉中Li元素的质量为mg,三次加入的LiOH溶液中溶质LiOH的总质量为m1g,其利用率为,求废磷酸铁锂粉中Li元素的回收率x(Li)= 100%.(列出计

9、算式即可，不用化简）17.(14分）奥拉帕尼是一种多聚ADP聚糖聚合酶（PARP)抑制剂，可通过肿瘤DNA修复途径缺陷优先杀死癌细胞。其中一种合成方法为：回答下列问题：（1)化合物A的名称为 ，A分子中最多有 个原子共平面。（2)化合物D中的官能团有 （至少写出3种）。（3)已知由B生成D的反应分两步进行：第步：B+CM; 第步：MD+W,则第步的反应类型为： W的结构简式为 。（4)请写出E生成G的化学方程式 。（5)符合下列条件的F的同分异构体有 种。a、能发生银镜反应；b、含碳碳双键；c具有“”片段18.(15分）二氧化钒（VO2)是一种新型热敏材料。实验室以V2O5为原料合成用于制备V

10、O2的氧钒（IV)碱式碳酸铵晶体，过程如下：回答下列问题：（1)步骤I中生成VOCl2的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为 。已知：氧化性：V2O5Cl2,则加入N2H42HC1的作用是 。（2)步骤II可在如图装置（气密性良好）中进行。已知：VO2+能被O2氧化。装置B中盛装的试剂是 ；向C中通入是CO2的作用是 。（3)加完VOCl2溶液后继续搅拌数分钟，使反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞，将锥形瓶置于CO2保护下的干燥器中，静置过夜，得到紫色晶体，过滤。此时紫色晶体上残留的杂质离子主要为，接下来的简要操作是 ，最后用乙醚洗涤2-3次，干燥后称重。（所用

11、药品为：饱和NH4HCO3溶液，无水乙醇）。（4)测定氧钒（IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。称量5.1000g样品于锥形瓶中，用硫酸溶液溶解后得到含VO2+的溶液，加稍过量的0.0200 mol/L的KMnO4溶液将VO2+氧化为VO2+,充分反应后加入特定的还原剂X除去过量的KMnO4,最后用0.0800 mol/L的（NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为30.00ml.(滴定反应：在该实验条件下，还原剂X与Mn2+、VO2+的还原性由大到小为 。粗产品中钒元素的质量分数为 。（保留四位有效数字）19.(14分）甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重

12、要的意义。（1)一种重要的工业制备甲醇的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H己知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H1=-40.9kJmol-1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2=-90.4kJmol-1试计算制备甲醇的反应的H= kJ/mol.（2)对于反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)v正k正p(CO2)p3(H2),v逆k逆p(CH3OH)p(H2O).其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压（分压物质的量分数总压）。在540K下，按初始投料比n(CO2):n(H2)=3:1、n(CO2):n

13、(H2)=1:1、n(CO2):n(H2)=1:3,得到不同压强条件下H2的平衡转化率关系图：比较a、b、c各曲线所表示的投料比大小顺序为 （用字母表示）。点N在线b上，计算540K的压强平衡常数Kp= （MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算）。540K条件下，某容器测得某时刻p(CO2)=0.2 MPa,p(CH3OH)=p(H2O)=0.1 MPa,p(H2)=0.4MPa,此时v正：v逆 。（3)甲醇催化可制取丙烯，反应为：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g),反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-+C(其中Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。该反应的活化能Ea= kJmol-1.当使用更高效催化剂时，在图中画出Rlnk与关系的示意图。（4)在饱和KHCO3电解液中，电解活化的CO2也可以制备CH3OH.其原理如图所示，则阴极的电极反应式为 。