九年级化学下册-第10-11单元-教材教法分析课件-新人教版.ppt

1、第十、第十一单元第十、第十一单元教材教法分析教材教法分析教材教法分析思路教材教法分析思路第一部分第一部分 教材分析教材分析 实验活动：氧气的实验室制取与性质实验活动：氧气的实验室制取与性质 实验活动实验活动2 2：二氧化碳的实验室制取与性质：二氧化碳的实验室制取与性质 实验活动实验活动3 3：燃烧的条件：燃烧的条件 实验活动实验活动4 4：金属的物理性质和某些化学性质：金属的物理性质和某些化学性质 实验活动实验活动5 5：一定质量分数的氯化钠溶液的配制：一定质量分数的氯化钠溶液的配制 实验活动实验活动6 6：酸、碱的化学性质：酸、碱的化学性质 实验活动实验活动7 7：溶液酸碱性的检验：溶液酸碱

2、性的检验 实验活动实验活动8 8：粗盐中难溶杂质的去除：粗盐中难溶杂质的去除 物质的性质研究成为核心（物质的性质研究成为核心（5 5个）个）课程标准：学生实验活动课程标准：学生实验活动标 准认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。知道一些常用化肥的名称和作用。考试内容 常见的酸和碱1.认识 盐酸和硫酸的主要性质和 用途2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的主要 性质和用途3. 能用酸和碱的性质解释一些常见 的现

3、象4. 知道酸碱的腐蚀性5. 了解用pH试纸和酸碱指示剂检验 溶液酸碱性的方法。盐1.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸 钙等盐在日常生活中的用途。2.知道一些常用化肥的名称和作用。课程标准课程标准考试说明考试说明课标是根源，体现课标对教学和考试的标准作用课标是根源，体现课标对教学和考试的标准作用4. .初步学会用酸碱指示剂、初步学会用酸碱指示剂、pH试纸试纸检验检验溶液的酸碱性。溶液的酸碱性。5. .初步学会根据某些性质初步学会根据某些性质检验和区分检验和区分一些常见的物质。一些常见的物质。6. .初步学习使用过滤、蒸发的方法对初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离混合物进行分离。课程标准课

4、程标准：基本的实验技能：基本的实验技能性质性质用途用途组成组成化学式化学式 离子种类离子种类 组成相似组成相似化学在生产、化学在生产、生活中的应生活中的应用价值用价值实验实验类推类推解决问题解决问题 酸碱盐核心教学目标酸碱盐核心教学目标认知认知性质性质分析、解决分析、解决化学问题化学问题应用应用（知识层面）（知识层面）（能力层面）（能力层面）形成知形成知识的过程识的过程第二部分第二部分 学情分析学情分析 1、已有知识：、已有知识：金属（一类物质的物理、金属（一类物质的物理、化学性质，个性、共性）化学性质，个性、共性）的学习。的学习。2、已有知识：、已有知识：酸与金属的反应、酸与金属的反应、氢氧

5、化钙与二氧化碳的氢氧化钙与二氧化碳的反应反应酸碱与指示剂的反应等。酸碱与指示剂的反应等。教学方式：教学方式：1 1、对比推导两类物质：两、对比推导两类物质：两酸和两碱共性和个性？物酸和两碱共性和个性？物性、化性和用途？性、化性和用途？教学方式：教学方式：2、总结、归纳已学的常、总结、归纳已学的常见的酸和碱的性质和用途？见的酸和碱的性质和用途？待发展待发展待发展待发展3 3、已有知识：运用物、已有知识：运用物质性质进行鉴别：如氧质性质进行鉴别：如氧气、二氧化碳、金属气、二氧化碳、金属4、已有知识，离子的概、已有知识，离子的概念和离子的形成。念和离子的形成。教学方式：教学方式：4、酸或碱具有共性的

6、本质原、酸或碱具有共性的本质原因（微观的离子角度解释）？因（微观的离子角度解释）？教学方式：教学方式：3、如何鉴别酸和碱？、如何鉴别酸和碱？待发展待发展待发展待发展第三部分第三部分 教法分析教法分析 关注认知发展，做教学整体设计关注认知发展，做教学整体设计怎么教？怎么教？第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课题课题1 1 常见的酸和碱常见的酸和碱课题课题2 2 酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应实验活动实验活动6 6 酸、碱的化学性质酸、碱的化学性质实验活动实验活动7 7 溶液酸碱性的检验溶液酸碱性的检验具有具有共性共性的本的本质原质原因分因分析析盐酸盐酸硫酸硫酸性质性质共同共同点点个性个性归纳归纳共

7、性共性两两酸酸个个性性共性共性 演绎演绎个性个性氢氧氢氧化钠化钠性质性质推导推导对比对比酸，酸，体会体会碱也碱也具有具有共性共性氢氧氢氧化钙化钙性质性质再现再现自自制制指指示示剂剂酸酸碱碱指指示示剂剂pH试试纸纸定性定性 定量定量1、请你给下列五种物、请你给下列五种物质分类，并说明分类依质分类，并说明分类依据？据？【盐酸（盐酸（HCl）、硫酸（）、硫酸（H2SO4)、氢氧、氢氧化钠化钠(NaOH)、氢氧化钙、氢氧化钙(Ca(OH)2、醋醋酸（酸（CH3COOH）】2、用指示剂、用指示剂怎么区分酸和怎么区分酸和碱碱 ？ （提供前（提供前面分类中的物质面分类中的物质探究）探究） 教学案例：酸和碱的

8、第一节课教学案例：酸和碱的第一节课问题：如何识别酸、碱、盐？问题：如何识别酸、碱、盐？学生学生1 1：用紫色石蕊试液，通过变化的：用紫色石蕊试液，通过变化的 颜色来判断。颜色来判断。老师：有不同意见吗？老师：有不同意见吗？ 好，我这有几瓶无色液体和紫好，我这有几瓶无色液体和紫 色石蕊试液，你来试一下。色石蕊试液，你来试一下。（HCl HCl 、 NaOH NaOH 、NaClNaCl、NaNa2 2COCO3 3 ） 3、用、用pH试纸能试纸能否将其分辨开否将其分辨开来来 ？ （提供物（提供物质探究）质探究） 盐酸和盐酸和硫酸有硫酸有什么共什么共同的性同的性质？质？硫酸和硫酸和盐酸有盐酸有什么

9、特什么特殊性质殊性质？为什么为什么硫酸和硫酸和盐酸有盐酸有共同性共同性质？质？问题问题2：盐酸和硫酸有哪盐酸和硫酸有哪些共同的化学性些共同的化学性质质 ？1、指示剂、指示剂2、金属、金属3、碳酸钙、碳酸钙4、金属氧化物、金属氧化物（需要探究）（需要探究）探究：铁钉与酸探究：铁钉与酸（硫酸、盐酸）（硫酸、盐酸）反应反应稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸硫酸铁氯化铁溶液氯化亚铁硫酸亚铁工人在用盐酸清洗铁锈的操作中还要注意什么?问题问题3：盐酸和硫酸有哪盐酸和硫酸有哪些特殊的性质些特殊的性质 ？浓盐酸有挥发性浓盐酸有挥发性浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性脱水性脱水性吸水性吸水性稀释：注酸入水稀释：注酸入水（密度大

10、、溶于水时（密度大、溶于水时放出大量热）放出大量热）问题问题4、为、为什么盐酸和什么盐酸和硫酸等有相硫酸等有相似的化学性似的化学性质？质？组成？组成？离子？离子？共性共性 演绎演绎 个性个性氢氧氢氧化钠化钠性质性质推导推导对比对比酸，酸，体会体会碱也碱也具有具有共性共性氢氧氢氧化钙化钙性质性质再现再现问题问题1：类比盐酸和：类比盐酸和硫酸的学习，观察硫酸的学习，观察示意图：你对氢氧示意图：你对氢氧化钠和氢氧化钙的化钠和氢氧化钙的性质有什么看法？性质有什么看法？问题问题1：类比氢氧化钙：类比氢氧化钙的性质，推导氢氧化钠的性质，推导氢氧化钠的性质？的性质？NaOH溶液两瓶产生的现象是？结论是？两瓶

11、产生的现象是？结论是？Ca(OH)2溶液溶液的导电性小结小结酸的性质酸的性质碱的性质碱的性质共性共性原因原因共性共性原因原因H+OH-？酸和碱是否能反应呢？酸和碱是否能反应呢？课题课题2 2 酸碱中和反应酸碱中和反应酸性酸性 中性中性 碱性碱性溶液溶液酸碱性酸碱性酸碱度酸碱度血液的血液的pHpH与人体健康状况与人体健康状况问题：问题： 当发现某溶液体系的当发现某溶液体系的pHpH不适宜时，如不适宜时，如何来改变和调节酸碱度至适宜的何来改变和调节酸碱度至适宜的pHpH呢呢 ? ?任务提出任务提出方案方案1 1：加水：加水碱性废液碱性废液如何使碱性溶液变为中性溶液？如何使碱性溶液变为中性溶液？方案

12、方案2 2：加酸：加酸中性液体中性液体实验探究：实验探究：实验设计难点：实验设计难点：如何证明溶液酸碱度发生改变？如何证明溶液酸碱度发生改变？氢氧氢氧化钠化钠溶液溶液酚酞水酚酞稀盐酸深入分析：深入分析： 在红色没有褪去的滴加过程中，难道在红色没有褪去的滴加过程中，难道真的没有发生什么变化？如何证明？真的没有发生什么变化？如何证明？混合指示剂的变色与混合指示剂的变色与pHpH 小结：酸碱中和反应的特点小结：酸碱中和反应的特点 酸性和碱性似乎是两种酸性和碱性似乎是两种相反的性质相反的性质，当酸和，当酸和碱相遇时，二者会相互抵消，酸性和碱性均减碱相遇时，二者会相互抵消，酸性和碱性均减弱，均有向中性变

13、化的趋势。发生中和反应是弱，均有向中性变化的趋势。发生中和反应是改变溶液酸碱度的有效途径。改变溶液酸碱度的有效途径。新的问题：新的问题： 中和反应为什么会改变溶液的酸中和反应为什么会改变溶液的酸碱性？中和反应为什么会发生？碱性？中和反应为什么会发生？实验：探究酸碱中和的微观本质实验：探究酸碱中和的微观本质亮亮 亮亮 亮亮 不亮不亮 H+ Cl- Na+ OH- Na+ Cl- H2O微粒：微粒：NaOH + HCl = NaCl + H2O H+ 、Cl- Na+ 、OH- Cl- Na+H2O 中和反应的微观过程：中和反应的微观过程： H+ + OH- = H2O酸酸（H H+ +）碱碱（O

14、HOH- -）盐盐+H+H2 2O O中和反应中和反应酸性酸性碱性碱性中性中性中性中性改改变变pHpH改改变变pHpH小结：小结：第十一单元第十一单元 盐盐 化肥化肥课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐课题课题2 化学肥料化学肥料学生活动学生活动 粗盐中难溶粗盐中难溶性杂质的去除性杂质的去除学生认为一学生认为一类物质的性类物质的性质和用途应质和用途应该相似该相似了解几种了解几种碳酸盐在碳酸盐在用途上的用途上的差异差异冲突与震冲突与震撼会使其撼会使其印象深刻印象深刻教学设计流程教学设计流程【引入】【引入】环节环节一一【问题一】【问题一】环节环节二二【问题二】【问题二】环节环节三三把它们放把它

15、们放在一起学在一起学习，是因习，是因为它们很为它们很相似吗？相似吗？作为一类作为一类物质，有物质，有相似组成相似组成部分，可部分，可能化学性能化学性质相同，质相同，如何学习如何学习它们的化它们的化学性质？学性质？今天我们今天我们要学习一要学习一类盐类盐碳酸盐。碳酸盐。【问题三】【问题三】环节环节四四碳酸盐可碳酸盐可以与碱反以与碱反应吗？应吗？教学设计流程教学设计流程【问题四】【问题四】环节环节五五【问题五】【问题五】环节环节六六复分解反复分解反应发生有应发生有条件吗？条件吗？怎样能够怎样能够判断复分判断复分解反应可解反应可以发生？以发生？为什么碳为什么碳酸钠与石酸钠与石灰水反应，灰水反应，与氢

16、氧化与氢氧化钠却不反钠却不反应呢？应呢？【引入】【引入】环节环节一一碳酸盐概念的介绍碳酸盐概念的介绍CaCO3、Ca(HCO3)2 、 K2CO3、Na2CO3和和NaHCO3等都属于碳酸盐等都属于碳酸盐当学生明确本节课的学习当学生明确本节课的学习目的时，他们将会对自己目的时，他们将会对自己的学习行为更加有意识。的学习行为更加有意识。建筑材料建筑材料钙钙片片牙膏填充剂牙膏填充剂问题问题一一问题问题一一Na2CO3玻璃玻璃造纸造纸纺织纺织洗涤剂洗涤剂发酵发酵苏打苏打问题问题一一把它们放在一起学习，是因为它们把它们放在一起学习，是因为它们很相似吗？很相似吗？问题问题一一NaHCO3治疗胃酸过多治疗

17、胃酸过多发酵发酵小结：几种碳酸盐的用途差异较大小结：几种碳酸盐的用途差异较大把它们放在一起学习，是因为它们把它们放在一起学习，是因为它们很相似吗？很相似吗？问题问题一一图片展示图片展示演示溶解性演示溶解性把它们放在一起学习，是因为它们把它们放在一起学习，是因为它们很相似吗？很相似吗？问题问题一一小结小结通过比较几种碳酸盐的用途、颜色、通过比较几种碳酸盐的用途、颜色、状态以及溶解性，发现它们有很多不状态以及溶解性，发现它们有很多不相似的地方相似的地方作为一类物质，有相似组成部分，作为一类物质，有相似组成部分，可能化学性质相同，如何学习它们可能化学性质相同，如何学习它们的化学性质？的化学性质？问题

18、问题二二与碳酸钙对比学习与碳酸钙对比学习碳酸盐的化学性质碳酸盐的化学性质以我们较为熟悉的物质作为参照物以我们较为熟悉的物质作为参照物碳酸钙碳酸钙学生实验学生实验碳酸钠和碳酸氢钠分别与稀盐酸、碳酸钠和碳酸氢钠分别与稀盐酸、稀硫酸的反应稀硫酸的反应试着模仿碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式试着模仿碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式书写以上反应的化学方程式书写以上反应的化学方程式感受一类物质感受一类物质的学习方法的学习方法演示实验演示实验碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液、澄清石灰碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液、澄清石灰水的反应水的反应根据碳酸钠溶液与澄清石灰水反应时的白色根据碳酸钠溶液与澄清石灰水反应时的白色沉淀现象推测

19、该反应的生成物。沉淀现象推测该反应的生成物。CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2ONa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2+ 2H2ONa2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH NaOH + HCl = NaCl + H2O观察这些反应的特点，观察这些反应的特点，得出复分解反应的概念得出复分解反应的概念Na2CO3 + NaOH- ？ Na2CO3与其它碱，如与其它碱，如Mg(OH)2、KOH、Ba(OH)2等会反应吗？等会反应吗？问题问题五五复分解反应发生有条

20、件吗？复分解反应发生有条件吗？怎样能够判断复分解反应可以发生？怎样能够判断复分解反应可以发生？CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2ONa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2+ 2H2ONa2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH 观察这些反应中产物的特点，观察这些反应中产物的特点，得出复分解反应发生的条件得出复分解反应发生的条件NaOH + HCl = NaCl + H2O问题问题五五复分解反应发生有条件吗？复分解反应发生有条件吗？怎样能够判断复分解反应可以发生？

21、怎样能够判断复分解反应可以发生？小结小结碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙都属于碳酸盐。碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙都属于碳酸盐。作为一类物质，虽然它们在性质和用途上表作为一类物质，虽然它们在性质和用途上表现出一些差异，但还是存在很多相似的地方。现出一些差异，但还是存在很多相似的地方。三者都能与酸发生反应三者都能与酸发生反应碳酸钠和碳酸氢钠都具有去除油污的功能碳酸钠和碳酸氢钠都具有去除油污的功能氢氧化钠氢氧化钠也具有去也具有去油污功能油污功能俗名又叫俗名又叫纯碱纯碱反思与感受对连续问题情境的追求对连续问题情境的追求问题的连续问题的连续思维的连续思维的连续点线面研究典型代表物的性质归纳同 类物质的相似性 建立各类 物质间 的联系纵向 网络化 酸碱盐认知过程的整体设计酸碱盐认知过程的整体设计