中考复习化学课件-碳和碳的化合物.ppt
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1、1认识碳的几种单质及用途(了解)2掌握碳的化学性质(理解)3自然界中的碳循环(理解)4二氧化碳的主要性质和用途(了解)5实验室制取二氧化碳(操作)6一氧化碳的物理性质、化学性质及用途(了解)7生活中一些常见的有机物(了解)年份题型分值难易度2013选择、实验4容易2014选择、实验4容易2015选择、实验11 较难考点考点1 1:碳的单质及其性质:碳的单质及其性质1碳的单质主要包括:金刚石、石墨和C60等。它们都是由碳元素组成的单质,它们物理性质相差很大的原因是_,不过它们的化学性质相同。2碳单质的物理性质和用途。 碳原子排列方式碳原子排列方式不同不同碳单质性质用途金刚石硬度大能作钻探机的钻头
2、石墨导电性强可作电池的电极质软细腻、有滑腻感可用于开生了锈的锁、可作铅笔芯的原料活性炭吸附性强用于防毒面具滤毒罐中C60深红色的微小晶体能用作超导体3碳的化学性质和用途。碳的化学性质(用化学方程式表示)用途常温下化学性质稳定,不易变质制墨汁高温下1可燃性C +O2 CO2(或2C+O2 2CO) 做燃料2还原性冶炼金属铜点燃点燃C+2CuO 2Cu+COC+2CuO 2Cu+CO2 2考点考点2 2:一氧化碳和二氧化碳的性质及用途:一氧化碳和二氧化碳的性质及用途物质二氧化碳一氧化碳物理性质密度比空气大 ;能溶于水;干冰是_密度比空气略小 ;不能用排空气法收集;难溶于水化学性质(1)“三不”:不
3、能燃烧,不能支持燃烧 ,不能供给呼吸,检验地窖中CO2含量的方法:做灯火实验;(1)可燃性:_固体二氧化碳固体二氧化碳2CO + O2CO + O2 2 点燃点燃 2CO2CO2 2物质二氧化碳一氧化碳化学性质(2)与水反应:CO2 + H2O=H2CO3(石蕊试液变红色),碳酸不稳定,易分解,H2CO3 =CO2 + H2O(石蕊由红色变成紫色)(2)还原性(炼铁:用氧化铁与CO反应):_(3)与碱反应:Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O 2NaOH + CO2=_(3)毒性:极易与血红蛋白作用,造成人体缺氧中毒.(4)与碳反应化学方程式表示)_NaNa2 2COCO3 3+H+
4、H2 2O O C + COC + CO2 2 2CO 2CO高温3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3 2Fe+3CO2Fe+3CO2 2高温物质二氧化碳一氧化碳用途(1)干冰可作制冷剂,用于人工降雨,原理是干冰升华时吸收大量的热,空中的水蒸气迅速冷凝变成水滴。(2)CO2可用作灭火剂,利用了CO2的(三条)性质:不燃烧 、不支持燃烧、密度比空气大。(3)CO2可作为气体肥料的原因是:COCO2 2可以促进绿色植物的光合作用(4)大气中CO2含量增加,造成_,给人类带来危害利用可燃性可作燃料;利用还原性可作冶炼金属。温室效应温室效应考点考点3 3:实验室制取二氧化碳:实验室制取二氧化碳下
5、图所示是实验室常用来制取并收集干燥的二氧化碳的装置,请回答相关问题: (1)写出仪器名称a锥形瓶,c集气瓶;(2)原料名称是稀盐酸和_;发生反应的化学方程式是_;石灰石或大理石石灰石或大理石CaCOCaCO3 3 + 2HCl = CaCl + 2HCl = CaCl2 2 + H + H2 2O + COO + CO2 2验证二氧化碳的方法如下:实验步骤现象结论将气体通入澄清的石灰水石灰水变浑浊 该气体是二氧化碳(3)仪器b中盛放的试剂是( C ),盛放该试剂的作用是吸收二氧化碳气体中混有的水蒸气。A氢氧化钠溶液B浓盐酸C浓硫酸D蒸馏水考点考点4 4:自然界的碳循环:自然界的碳循环 考点考点
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