四川省德阳市2022届高三下学期第二次诊断考试(二模)理科综合化学试题.docx
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1、四川省德阳市2022届高三下学期第二次诊断考试(二模)理科综合化学试题一、单选题1化学与生活紧密相连。下列说法正确的是A碳酸氢钠不能用作食用碱B液化石油气的主要成分是甲烷和丙烷C燃放烟花爆竹产生的刺激性气体含SO2D三星堆的青铜纵目人神像出土时其表面呈亮红色【答案】C【解析】【详解】A碳酸氢钠碱性较弱,能用作食用碱,A错误;B液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯,B错误;C烟花爆竹中含硫,爆炸时会产生刺激性气味的SO2,C正确;D青铜是铜的合金,表面易形成铜绿,也易与氧气反应生成黑色的氧化铜,故三星堆的青铜纵目人神像出土时其表面为黑色加绿色,不可能呈亮红色,D错误;答案选C。2下列说法
2、错误的是A很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物B油脂和蛋白质的水解最终产物均含有电解质C苯与液溴、乙醇与乙酸的反应都是取代反应D丙烯与氯化氢加成可制得纯净的2氯丙烷【答案】D【解析】【详解】A酯往往具有特殊的香味,鲜花水果含有低级酯,很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物,A正确;B油脂在酸性条件下水解得到高级脂肪酸和丙三醇,在碱性环境下水解得到高级脂肪酸盐和丙三醇,蛋白质水解的最终产物为氨基酸,高级脂肪酸、高级脂肪酸盐、氨基酸均属于电解质,B正确;C苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯和HBr,乙酸与乙醇在浓硫酸催化、加热条件下发生取代反应生成乙酸乙酯和水,C正确;D丙烯结构简式为CH2
3、=CHCH3,与HCl加成得到1-氯丙烷和2氯丙烷组成的混合物,D错误;答案选D。3短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X单质可用作保护气,Y为短周期中原子半径最大的元素,Z原子的最外层电子数等于X与Y的最外层电子数之和。下列叙述正确的是A简单氢化物的沸点:XZBZ2W2分子中各原子最外层均达到8电子结构C简单离子的半径:XYDY和Z的简单离子均能破坏水的电离平衡【答案】B【解析】【分析】X单质可用作保护气,则X为N元素,Y为短周期中原子半径最大的元素,则Y为Na元素,Z原子的最外层电子数等于X与Y的最外层电子数之和,则Z为S元素,W为Cl元素。【详解】ANH3分子间能形成氢键,沸
4、点大于H2S,因此简单氢化物的沸点:ZX,故A错误;BS2Cl2分子中S原子和Cl原子最外层电子均到达8电子结构,故B正确;C简单离子半径:Na+N3-,即Yc(H+)c(Na+)CKa(CH3COOH)的数量级为10-6D溶液中水的电离程度:cba【答案】B【解析】【分析】HCl是一元强酸,0.1molL-1盐酸中c(H+)=0.1mol/L,pH=1,故b点所在曲线表示NaOH滴定HCl的曲线,a点所在曲线表示NaOH滴定醋酸的曲线。【详解】Aa点所在曲线表示NaOH滴定醋酸的曲线,NaOH溶液体积为10mL,则醋酸反应了一半,所得溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液,电荷守
5、恒有c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),物料守恒有c(CH3COOH) +c(CH3COO-)=2c(Na+),2+得2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-),A错误; Bb点所在曲线表示NaOH滴定HCl的曲线,NaOH溶液体积为10mL,则HCl反应了一半,所得溶液为等浓度的HCl和NaCl溶液,则c(Cl-)=2c(Na+),即c(Cl-)c(Na+),由于钠离子只由NaCl电离,氢离子由HCl和水电离,故c(H+)c(Na+),综上所述,b点所表示溶液中:c(Cl-)c(H+)c(Na+),B正确;C由图可知,0.1molL-1
6、醋酸中pH=3,c(H+)=0.001mol/L,故Ka(CH3COOH)=10-5,故Ka(CH3COOH)的数量级为10-5,C错误;Da点所得溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液,溶液显酸性,水的电离受到抑制,b点所得溶液为等浓度的HCl和NaCl溶液,溶液显酸性,水的电离受到抑制,由于b点pH较a点小,则b点水的电离程度小于a点,c点CH3COONa溶液,水的电离程度受到促进,故水的电离程度cab,D错误;答案选B。二、实验题8比较活泼的金属与硝酸反应时,硝酸浓度和外界条件会影响还原产物。学习小组设计用表中的3组药品进行实验,探究活泼金属与硝酸反应的规律,实验所需装置如图
7、所示(省略加热和部分夹持装置)。实验硝酸金属100mL、14.0molL-1少量铝粉100mL、6.0molL-1少量锌粉150mL、0.5molL-1过量锌粉实验所需装置:回答下列问题:(1)在进行上述3个实验前,均要先向实验装置内通一段时间氯气,其目的是_。按AC连接实验装置,完成实验,观察到无明显现象,加热后剧烈反应,生成红棕色气体。无明显现象的原因是_。(2)按AC连接实验装置,完成实验(未加热),观察到反应较快,生成无色气体。经验证无色气体是NO,则该反应的化学方程式为_。(3)按ABD连接实验装置,进行实验(未加热)。查阅资料:硫酸亚铁溶液吸收NO后溶液呈深棕色。实验步骤:打开止水
8、夹a,通入一段时间氮气后,关闭止水夹a,再将适量肥皂水加入表面皿中。打开分液漏斗旋塞,加入0.5molL-1的硝酸溶液。待充分反应后,硫酸亚铁溶液的颜色无变化。用带火星的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声。取圆底烧瓶中上层清液,经测定c(Zn2+)=0.205molL-1、c(NO)=0.455molL-1。由步骤可知,反应后圆底烧瓶内的上层清液中还含有较多的离子是_(填离子符号),检验该离子的实验操作是_,生成该离子的反应的离子方程式为_。(4)实验中生成还原产物的成分为_;若实验中反应后圆底烧瓶内溶液体积仍为200mL,则中生成的气体在标况下的体积为_mL。(5)比较活泼金属与硝酸反应时,随着硝酸浓
9、度的变化,生成还原产物的规律是_。【答案】(1) 排除装置内的空气 铝被钝化或铝的表面生成了一层致密的氧化膜(2)3Zn+8HNO3(稀)=3Zn(NO3)2+2NO+4H2O(3) NH 取圆底烧瓶中上层清液,加入过量NaOH溶液并加热,产生的气体使湿润的红包石蕊试纸变蓝 4Zn+10H+NO=4Zn2+NH+3H2O(4) H2和NH(或NH4NO3) 84(5)随着硝酸浓度的降低,还原产物中氮元素的价态降低【解析】(1)实验前,均要先向实验装置内通一段时间氯气,其目的是排除装置内的空气;实验中14.0molL-1硝酸是浓硝酸,金属铝常温下与浓硝酸发生钝化反应,因此无明显现象的原因是:铝被
10、钝化或铝的表面生成了一层致密的氧化膜;(2)实验中锌粉与稀硝酸反应生成硝酸锌和无色气体NO,反应的化学方程式为:3Zn+8HNO3(稀)=3Zn(NO3)2+2NO+4H2O;(3)已知硫酸亚铁溶液吸收NO后溶液呈深棕色,步骤观察硫酸亚铁溶液的颜色无变化,说明过量Zn与稀硝酸不产生NO,则N被还原为更低价,经测定c(Zn2+)=0.205molL-1、c(NO)=0.455molL-1,加入0.5molL-1的硝酸溶液,则反应消耗的c(NO)=0.5-0.455=0.045molL-1,设被还原的含N离子化合价为x,由溶液的电中性可知,0.2052+0.045x=0.4551,解得x=+1,则
11、还含有较多的离子是NH,检验NH的实验操作是:取圆底烧瓶中上层清液,加入过量NaOH溶液并加热,产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝;生成该离子的反应的离子方程式为4Zn+10H+NO=4Zn2+NH+3H2O;(4)步骤用带火星的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声说明有氢气生成,为H+被还原生成氢气,且N元素化合价降低也被还原生成铵根离子,则实验中生成还原产物的成分为H2和NH;150mL 0.5molL-1硝酸物质的量为n=cV=0.075mol,反应后圆底烧瓶内溶液体积仍为200mL,由H+H2,n(H2)=,标况下的体积为V=nVm=0.00375mol22.4L/mol=0.084L=84mL;
12、(5)比较活泼金属与硝酸反应时,6.0molL-1硝酸反应时产生NO,0.5molL-1反应时产生NH,则随着硝酸浓度的变化,生成还原产物的规律是:随着硝酸浓度的降低,还原产物中氮元素的价态降低。三、原理综合题9在起始温度相同(T)的条件下,分别向容积相同的密闭容器甲、乙、丙中加入等量NH4I(s),发生反应:NH4I(s)NH3(g)+HI(g) H0,2HI(g)I2(g)+H2(g) H0,容器如图所示。回答下列问题:(1)在甲容器中,不能作为2HI(g)I2(g)+H2(g)达到平衡的依据是_(填标号)。a.气体颜色不变b.气体压强不变c.气体温度不变d.混合气体的平均相对分子质量不变
13、(2)乙容器中反应达平衡后,再充入He,则反应2HI(g)I2(g)+H2(g)的平衡_移动(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”)。(3)在反应过程中,测得丙容器中HI、H2的物质的量(c)随时间(t)变化如图所示。已知:在T时,2HI(g)I2(g)+H2(g)的平衡常数K=。曲线b代表的变化曲线_(填化学式);2min内,用NH3表示的反应速率为_,HI的分解率为_。T时,若在丙容器中加入I2(g)和H2(g)各1mol;反应达平衡后,放出7.6kJ的热量,则I2(g)与H2(g)反应的热化学方程式为_。(4)甲、乙、丙三个容器中反应均达到平衡时,I2(g)的体积分数由大到小的顺序是_
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