安徽合肥2022届高三第二次教学质量检测理综化学试题.doc

1、安徽省合肥市2022届高三第二次教学质量检测理综化学试题一、单选题12022年北京冬奥会不仅是运动健儿的“竞技场”，也是前沿科技的“试验田”。下列有关北京冬奥会中的化学知识叙述正确的是（）A冬奥礼服内胆添加了石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃类物质B“冰丝带”冬奥馆采用二氧化碳跨临界制冰技术，利用了二氧化碳分解吸热原理C火炬“飞扬”使用清洁的氢燃料，利用焰色反应给火焰着色，焰色反应是化学变化D冬奥餐厅使用了安全的可降解餐具，其材料聚乳酸是由乳酸合成的有机高分子2伽罗木醇是制作杀虫剂的常用原料，其结构简式如图所示。下列有关该物质的叙述正确的是A分子式为C10H16OB可发生消去、加成、氧化反应C与互

2、为同分异构体D1 mol该物质与足量金属钠反应放出11.2L H23下列实验装置可以达到实验目的是A装置可用于熔融NaOH 固体B装置可用于测定氯水的pHC装置可用于除去NaCl固体中混有的NH4ClD装置可用于制备溴苯并验证发生了取代反应4某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列叙述错误的是（）A该历程中HCHO中所有的C-H键均断裂B该过程的总反应为HCHO+O2CO2+H2OC该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D生成物CO2中的氧原子由HCHO和O2共同提供5X、Y、Z、W是原子序

3、数依次增大的四种短周期元素，X氢化物的水溶液可用于刻蚀玻璃，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的核外电子数是X最外层电子数的2倍，W的单质是制作黑火药的原料之一。下列结论正确的是（）A工业上通过电解法获取Y的单质B简单氢化物的沸点：XYWD最高价氧化物水化物的酸性：ZW6中国科学家设计出如图装置实现CO2的转化，可有效解决温室效应及能源问题，总反应为CO2+NaClCO+NaClO。忽略气体在溶液中的溶解及溶液的体积变化，下列叙述正确的是AA极为太阳能电池的正极B电极II的电极反应式为Cl-+2e-+H2O=ClO-+2H+C理论上转化44gCO2，左室溶液质量增重18gD电解结束后，电极I

4、I所在电极室溶液的pH变小7常温下，向100mL0.1molL-1的NaA溶液中通入HF(g)，溶液中lg(X代表A或F)的值和pH的关系如图所示，已知酸性：HFHA，忽略溶液体积的变化，下列叙述错误的是AHA的电离常数K=10-7.5B当c(F-)=c(HA)时，混合溶液pH=7C通入0.01molHF时，c(F-)c(A-)c(HF)D随着HF的通入，溶液导电性先增大后减小二、实验题8二氯异氰尿酸钠(CNO)3Cl2Na是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。利用高浓度的NaClO溶液和异氰尿酸(CNO) 3H3固体制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。已知：

5、3Cl2+6NaOH5NaCl+NaC1O3+3H2O2NaClO+(CNO)3H3=(CNO) 3Cl2Na+NaOH+H2O回答下列问题：(1)装置A中发生反应的离子方程式为_。(2)装置B中盛放的试剂为_，若撤去该装置，对C中制备实验产生的影响是_。(3)三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入(CNO) 3H3固体，反应过程中仍需不断通入Cl2，原因是_。(4)装置C中冰水浴的目的是 _ 。(5)通过下列实验可测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量(样品中不含NaClO)：反应原理：(CNO)3Cl2-+H+2H2O=(CNO)3H3+2HClOHClO+2I-+H+=I2+Cl-+H

6、2OI2+2S2O=S4O+2I-实验步骤：准确称取wg样品配成100mL溶液，取25.00mL于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，暗处静置充分反应后，用0.1000 molL-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。滴定终点的现象是_。该样品中有效氯含量的表达式为_。(有效氯=100%)。若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则有效氯的测定值将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。三、工业流程题9钛合金是一种重要的航空材料，以下是以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含FeO和Fe2O3等杂质)为原料制备金属钛及副产品铁

7、红的工艺流程：已知：TiO2+易水解为TiO2nH2O；高温下钛易与N2、H2等反应。常温下，Ksp Fe(OH)2=8.010-16，KspFeCO3=3.210-11。回答下列问题：(1)钛铁矿溶煮前需要粉碎，其目的是_ 。(2)在“滤液”中加入铁屑的作用是_ 。(3)FeSO4溶液中加入NH4HCO3时还有气体放出，写出反应的化学方程式：_ ，该反应温度不宜过高，原因是_ 。(4)制备FeCO3时，若将NH4HCO3换成(NH4)2CO3，还会产生Fe(OH)2，原因可能是：FeCO3+2OH-Fe(OH)2+CO，计算该反应的平衡常数K=_。(5)“富含TiO2+酸性液”加热并过滤后，

8、所得“废液”中溶质的主要成分是_ 。(6)已知TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(1)+O2(g) H=+151kJmol-1。该反应极难进行，当向反应体系中加入碳后，则反应在高温条件下能顺利发生，从化学平衡的角度解释原因为_ 。(7)镁与TiCl，高温下反应制备粗钛时需加保护气，下列可作为保护气的是_(填标号)。AH2BArCCO2DN2四、原理综合题10磷石膏是湿法生产磷酸的固体废弃物，主要成分是CaSO42H2O。用磷石膏生产硫酸或硫，既可减少对环境的污染又可使资源循环利用。回答下列问题：(1)用硫磺还原磷石膏。已知下列反应：3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO

9、2(g)H13CaS(s)+CaSO4(s)=4CaO(s)+4S(s)H2则反应：2CaSO4(s)+S(s)=2CaO(s)+3SO2(g) ，H=_(用H1和H2表示)。(2)以高硫煤为还原剂焙烧2.5小时，温度对CaSO4转化率的影响如下图所示，CaCl2的作用是_；当温度高于1200时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率都趋于相同，可能的原因是_ 。(3)用CO作还原剂与磷石膏反应，不同反应温度下可得到不同的产物。温度低于800时，主要的还原产物是一种硫的最低价盐，该物质的化学式是_。1150下，向盛有足量CaSO4的真空恒容密闭容器中充入一定量CO，反应体系起始压强为0.1a

10、MPa，主要发生反应：CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)。该反应达到平衡时，c(SO2)=8.010-5molL-1，CO的转化率为80%，则初始时c(CO)=_molL-1，该反应的分压平衡常数KP=_MPa(用含a的代数式表示；分压=总压物质的量分数；忽略副反应)。(4)以C作还原剂。向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S值(炭粉与CaSO4的物质的量之比)的混合物，1100煅烧至无气体产生，结果如下图所示。当C/S值为0.5时，反应产物主要为CaO、SO2和CO2；当C/S值大于0.7时，反应所得气体中SO2的体积分数不升反降，可能的原因是_。五、结

11、构与性质11镍锰酸锂(LiNi0.5Mn1.5O4)是一种成本低、原料丰富且环境友好的尖晶石结构材料，被认为是下一代动力锂离子电池首选的正极材料之一。回答下列问题：(1)基态Mn原子的价电子层电子排布式为_。(2)Ni2+可与丁二酮肟反应生成如下物质：该物质中含有的化学键类型有_(填标号)。A共价键B离子键C配位键D金属键C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是_。(3)Ni(N2H4)2(N3)2是一种富氮含能材料，N2H4中氮原子的杂化方式为_；写出一种与N互为等电子体的分子_(填化学式)；实验数据表明键角NH3PH3AsH3，分析原因是_。(4)氮与碳还能形成一种离子液体的正离子 ，为使该

12、正离子以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的-C2H5，不能被H原子替换，原因是_。(5)研究人员设计了新款Li3SBF4快离子导体，具有良好导电能力，为锂离子电池的发展做出了有益的贡献。晶胞图如下，其中BF位于体心，则位于_(填“顶点”或“棱心”)。若该晶胞最近的与距离为apm，则晶胞密度为_gcm-3(列出计算式)。六、有机推断题12氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，有抗肿瘤功效。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂环类化合物F的合成路线：已知：RCH=CHCOOR+回答下列问题：(1)A的名称是_，B中含氧官能团的名称是_。(2)B生成C的化学方程式为_。(3)C与M一定条件下反应生成D，M的结构简式为_，D生成E的反应类型是_。(4)B的同分异构体中，满足以下条件有_种。不含-CH3含2种官能团含苯环，无其他环，且苯环上仅有2个取代基其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为3：2：2的结构简式为_。(5)参照上述合成路线和信息，写出由和为原料合成的合成路线_ (其他必要的试剂自选)。试卷第8页，共8页