弱电解质电离盐类水解课件.pptx

1、一、弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡 请辨析下列说法是否正确？请辨析下列说法是否正确？（1 1）导电能力强的电解质一定是强电解质）导电能力强的电解质一定是强电解质（2 2）硫酸钡难溶于水，所以它是弱电解质）硫酸钡难溶于水，所以它是弱电解质（3 3）1mol/LHCl1mol/LHCl溶液和溶液和1mol/LH1mol/LH2 2SOSO4 4溶液导电能力溶液导电能力一样一样（4 4）NaClNaCl是强电解质，所以氯化钠晶体导电能力很强是强电解质，所以氯化钠晶体导电能力很强（5 5）液态氯化氢不导电，所以它是共价化合物）液态氯化氢不导电，所以它是共价化合物复习回顾复习回顾1.弱电解质概

2、念及包含物质种类弱电解质概念及包含物质种类溶于水后部分电离的电解质称之为弱电解质溶于水后部分电离的电解质称之为弱电解质包括：弱酸、弱碱、少部分盐、水包括：弱酸、弱碱、少部分盐、水2.弱电解质的电离方程式：弱电解质的电离方程式：可逆号、分步的问题可逆号、分步的问题3.弱电解质的电离平衡：应用化学平衡的理论弱电解质的电离平衡：应用化学平衡的理论 在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态电离过程就达到了平衡状态电离平衡电离平衡。CH3

3、COOH CH3COO+H4.弱电解质的电离平衡特点弱电解质的电离平衡特点逆逆：弱电解质的电离是可逆的：弱电解质的电离是可逆的等等：V电离电离 = V结合成分子结合成分子 0动动：电离平衡是一种动态平衡：电离平衡是一种动态平衡定定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变变,溶液里既有离子又有分子。溶液里既有离子又有分子。变变：条件改变时，电离平衡发生移动。：条件改变时，电离平衡发生移动。5.电离平衡常数电离平衡常数电离常数电离常数 阅读课本阅读课本P79对于一元弱酸：对于一元弱酸：HA H+ + A-，平衡时，平衡时Ka=c ( H+) .c( A-) c

4、(HA)对于一元弱碱：对于一元弱碱：MOH M + OH-Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)平平衡衡常常数数大大小小的的意意义义H3PO4 H+ + H2PO4-H2PO4- H+ + HPO42-HPO42- H+ + PO43-多元弱酸分步电离，每一步都有电离平衡常数多元弱酸分步电离，每一步都有电离平衡常数阅读课本阅读课本P80P80总结：总结：多元弱酸的各级电离常数的递变规律。多元弱酸的各级电离常数的递变规律。分步电离，越来越难电离，且以第一步为主。分步电离，越来越难电离，且以第一步为主。6.影响因素：影响因素：内因内因物质物质本本身性质身性质外因外因外界条件外界条件温

5、度温度: :升高温度，促进电离，电离过程吸热升高温度，促进电离，电离过程吸热浓度浓度: :浓度越稀，越易电离，但离子浓度变小浓度越稀，越易电离，但离子浓度变小同离子效应：同离子效应： 在某电解质溶液中，加入含有某一相同离子在某电解质溶液中，加入含有某一相同离子的另一电解质，会抑制电解质的电离。的另一电解质，会抑制电解质的电离。能反应的离子：能反应的离子： 加入能与电解质电离出来的离子发生反应的加入能与电解质电离出来的离子发生反应的另一物质，会促进电解质的电离。另一物质，会促进电解质的电离。NH3H2O NH4 + + OH -弱电解质电离平衡移动弱电解质电离平衡移动移动移动方向方向n(Hn(H

6、+ +) )C(HC(H+ +) )C (AcC (Ac- -) ) 电离程电离程度度K Ka a加少量乙酸加少量乙酸钠钠加少量氢氧加少量氢氧化钠固体化钠固体加少量稀硫加少量稀硫酸酸加大量水加大量水加冰醋酸加冰醋酸升温升温2525时时,0.1mol/L,0.1mol/L的乙酸溶液达到平衡的乙酸溶液达到平衡, ,改变下列条件，则平衡移动改变下列条件，则平衡移动左左减小减小减小减小增大增大减小减小不变不变右右减小减小减小减小增大增大增大增大不变不变左左增大增大增大增大减小减小减小减小不变不变右右增大增大减小减小减小减小增大增大不变不变右右增大增大增大增大增大增大减小减小不变不变右右增大增大增大增大

7、增大增大增大增大增大增大CH3COOH CH3COO- + H+1.(20121.(2012山东高考理综）某温度下，相同山东高考理综）某温度下，相同pHpH的盐酸的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pHpH随溶液体积变随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是化的曲线如图所示。据图判断正确的是( () )A A为盐酸稀释时的为盐酸稀释时的pHpH变化曲线变化曲线B Bb b点溶液的导电性比点溶液的导电性比c c点溶液的导电性强点溶液的导电性强C Ca a点点K KW W的数值比的数值比c c点点K KW W的数值大的数值大D Db b点酸的总浓度大于点酸的总浓度大

8、于a a点酸的总浓度点酸的总浓度2.(20132.(2013年高考福建卷年高考福建卷) )常温下常温下0.1 mol0.1 molL L1 1醋酸溶醋酸溶液的液的pHpHa a ，下列能使溶液的，下列能使溶液的pHpH( (a a1)1)的措施的措施是是( () )A A将溶液稀释到原体积的将溶液稀释到原体积的1010倍倍B B加入适量的醋酸钠固体加入适量的醋酸钠固体C C加入等体积加入等体积0.2 mol0.2 molL L1 1盐酸盐酸D D提高溶液的温度提高溶液的温度3.(20113.(2011年高考新课标全国卷年高考新课标全国卷) ) 将浓度为将浓度为0.1 mol0.1 molL L

9、1 1 HFHF溶液加水不断稀释，溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是下列各量始终保持增大的是( () ) A AHH B BK Ka(HF)a(HF) C. C. D. D.4.4.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是断正确的是( () )A. A. 三种酸的强弱关系：三种酸的强弱关系：HX HY HZHX HY HZB B反应反应HZ HZ Y Y = HY = HY Z Z能够发生能够发生C C相同温度下，相同温度下，0.1 mol/L0.1 mol/L的的 HXHX、HYHY、HZHZ溶液，溶液， HZHZ溶液溶液pHpH最大

10、最大D D相同温度下，相同温度下，1 mol/L HX1 mol/L HX溶液的电离常数大溶液的电离常数大于于0.1 mol/L HX0.1 mol/L HX溶液的电离常数溶液的电离常数注意细节：注意细节：考点考点1.电离平衡常数的大小说明的问题：电离平衡常数的大小说明的问题： 电解质的强弱、酸碱性的强弱电解质的强弱、酸碱性的强弱2.电离平衡电离平衡常数常数的影响因素：温度，电离吸热的影响因素：温度，电离吸热 电离平衡电离平衡移动移动的影响因素：的影响因素：温度、浓度、其它温度、浓度、其它3.多元弱酸电离分步电离，以第一步为主。多元弱酸电离分步电离，以第一步为主。4.电离度：电离度：类似于转化

11、率类似于转化率 已电离的分子数已电离的分子数 弱电解质初始分子总数弱电解质初始分子总数= =100%100% 问题：问题：Na2CO3 的俗称的俗称_这可以从某角这可以从某角度可以说明碳酸钠溶液呈度可以说明碳酸钠溶液呈_性性为什么？如何解释？为什么？如何解释？ 纯碱纯碱碱碱 为什么为什么Na2CO3溶液呈碱性呢？溶液呈碱性呢？ CO32- + H2O HCO3- + OH-H2O H+ + OH-Na2CO3 = CO3 2- + 2 Na+ +HCO3-即：即：弱酸根离子弱酸根离子解释：碳酸根离子与水电离出来的氢离子结合形成难电离的解释：碳酸根离子与水电离出来的氢离子结合形成难电离的碳酸氢根

12、离子，从而碳酸氢根离子，从而破坏了水的电离平衡破坏了水的电离平衡，导致溶液中的，导致溶液中的氢氧根离子浓度增加。因此溶液显碱性。氢氧根离子浓度增加。因此溶液显碱性。CH3COONa溶液也呈碱性溶液也呈碱性 CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- H2O H+ + OH-CH3COONa = CH3COO- + Na+ +CH3COOH即：即：弱酸根离子弱酸根离子弱酸弱酸NH4Cl = NH4+ + Cl-H2O OH- + H+NH3H2ONH4+ + H2O NH3H2O + H+ 氯化铵溶液氯化铵溶液二、盐类的水解二、盐类的水解1、盐类水解的原理盐类水解的原理：在溶液中在

13、溶液中盐电离出来的离子盐电离出来的离子跟跟水所水所电离出来的电离出来的H H+ +或或OHOH- -结合生成结合生成弱电解弱电解质质的反应，叫做盐类的水解的反应，叫做盐类的水解。概念理解概念理解:水解条件水解条件：生成弱电解质，亦即弱酸：生成弱电解质，亦即弱酸阴离子弱碱阳离子才可以具备的条件阴离子弱碱阳离子才可以具备的条件水解的实质水解的实质：促进了水的电离平衡向右移动，：促进了水的电离平衡向右移动，演变为中和反应的逆反应演变为中和反应的逆反应 （1 1）用）用可逆符号可逆符号 （2 2）不标）不标“”，“”，也不把生成物，也不把生成物 （如（如NHNH3 3H H2 2O O 、H H2 2

14、COCO3 3）写成其分解产物的形式）写成其分解产物的形式 （3 3）多元弱酸盐水解分步进行，以第一步为主）多元弱酸盐水解分步进行，以第一步为主 （4 4）多元弱碱盐的水解视为一步完成）多元弱碱盐的水解视为一步完成2.2.水解方程式的书写水解方程式的书写练习：练习：书写书写 下列盐的水解方程式下列盐的水解方程式。 KF，NH4NO3，FeCl3，Na2S能能能能否否弱碱弱碱阳离子阳离子弱酸弱酸阴离子阴离子无无促进促进促进促进无影响无影响酸性酸性碱性碱性中性中性无弱不水解。无弱不水解。谁弱谁水解，谁弱谁水解， 都弱都水解。都弱都水解。有弱才水解，有弱才水解，盐的盐的类型类型实例实例能否能否水解水

15、解水解的水解的离子离子对水的电离对水的电离平衡的影响平衡的影响溶液的酸溶液的酸碱性碱性强酸强酸弱碱弱碱盐盐NHNH4 4ClCl强碱强碱弱酸弱酸盐盐CHCH3 3COONaCOONa 强酸强酸强碱强碱盐盐NaClNaCl 谁强显谁性，谁强显谁性， 同强显中性。同强显中性。口诀口诀总结有弱才水解，有弱才水解，弱的到底有哪些？弱的到底有哪些？7 7种弱酸种弱酸多元弱酸的酸式根离子多元弱酸的酸式根离子如如HCO3- 、 HPO42- 、 HS- 、 HSO3- 、 H2PO4-存在着两种趋势存在着两种趋势若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，如如HCO3- 、 HP

16、O42- 、 HS- ，若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如如HSO3- 、 H2PO4-。弱酸的酸根阴离子和弱碱的阳离子弱酸的酸根阴离子和弱碱的阳离子4.盐类水解平衡移动的影响因素盐类水解平衡移动的影响因素影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。水解的离子结合水解的离子结合H+或或OH的能力的能力 -越弱越水解越弱越水解例例：相同条件，相同条件，0.1mol/L的下列溶液：的下列溶液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、pH由大到小的顺序为：由大到小的顺序为：Na2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4

17、外在因素影响：外在因素影响： 1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。度水解程度增大。 2、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。 3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。碱都能影响盐的水解。 5.盐类水解原理的应用

18、盐类水解原理的应用1.判断溶液酸碱性判断溶液酸碱性: 谁强显谁性谁强显谁性2.离子浓度大小判断之离子浓度大小判断之3 3大守恒定律大守恒定律电荷守恒电荷守恒溶溶液中阳离子所带的正电荷总数液中阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数阴离子所带的负电荷总数如：如：CH3COONa溶液中存在：溶液中存在： Na+、CH3COO- 、H+、OH-则有：则有：Na+H+=CH3COO-+OH- 物料守恒物料守恒 水解离子水解离子 始始=水解离子水解离子 平平 + + 水解生成的微粒浓度之和水解生成的微粒浓度之和如：如：CH3COONa溶液中因为：溶液中因为：CH3COO- + H2O CH3COO

19、H + OH- 所以：所以：CH3COO-始始=CH3COO-平平+CH3COOH=Na+ 质子守恒质子守恒H2O H+ + OH- H+ = OH-如：如：CH3COONa溶液中溶液中因为：因为： CH3COO- + H+ = CH3COOH 所以：所以：H+CH3COOH=OH-练习：练习：在在0.1mol/L的碳酸钠溶液中的碳酸钠溶液中,体现出的体现出的3种种守恒怎样的等式关系？守恒怎样的等式关系？随着盐酸的滴入那么还有可能随着盐酸的滴入那么还有可能的浓度关系呢？的浓度关系呢？1. 在在Na2S溶液中下列关系不正确的是（溶液中下列关系不正确的是（ ） A、Na+=2HS-+2S2-+H2

20、S B、Na+H+=OH-+HS-+2S2- C、Na+S2-OH-HS- D、OH-=HS-+H+H2S1.1.写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式H H2 2SOSO3 3 Cu(OH) Cu(OH)2 2 NaHSO NaHSO4 4 NaHCO NaHCO3 3 NH NH3 3H H2 2O O2.2.写出下列物质的水解方程式写出下列物质的水解方程式NaNa3 3POPO4 4 AlCl AlCl3 3 KHS NH KHS NH4 4HCOHCO3 3 KClO KClO3.3.新制氯水中加固体新制氯水中加固体NaOHNaOH后存在的电荷守恒关系后存在的电荷守恒关系4.

21、4. 0.1 mol/L0.1 mol/L的的NaHANaHA溶液，其溶液，其pHpH4,4,那么其中的那么其中的离子浓度大小关系如何？离子浓度大小关系如何？3.双水解反应双水解反应_都弱双水解都弱双水解 弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐直接写出最终产物，用直接写出最终产物，用“= 、 、 ”。Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S Al3+3HCO3- = Al(OH)3+ 3CO2 4.盐溶液蒸干所得物质：盐溶液蒸干所得物质：分为水解的，氧化的，分解的分为水解的，氧化的，分解的三氯化铁溶液蒸干（灼烧）所得物质为三氯化铁溶液蒸干（灼烧）所得物质为:NaClO、Na2SO3、AlCl

22、3、Fe2(SO4)3NaHCO3、FeCl25.盐类水解的其他应用盐类水解的其他应用: 净水剂的净水原理、净水剂的净水原理、 热碱液洗涤油污效果理想的原理、热碱液洗涤油污效果理想的原理、 易水解的盐溶液的配制保存、易水解的盐溶液的配制保存、 化肥的使用如草木灰和氮肥不能混合使用、化肥的使用如草木灰和氮肥不能混合使用、氯化铵溶液中加镁条产生气体。氯化铵溶液中加镁条产生气体。 盐类水解盐类水解 考查的内容有：考查的内容有：1盐对水的电离程度的影响进行定性或定量考察盐对水的电离程度的影响进行定性或定量考察2盐溶液蒸干灼烧后产物的判断；盐溶液蒸干灼烧后产物的判断；3pH大小的比较大小的比较越弱越水解

23、越弱越水解4离子浓度大小的比较等。离子浓度大小的比较等。其中命题的热点是离子浓度大小的比较。其中命题的热点是离子浓度大小的比较。解题模式：解题模式：天生的关系天生的关系-变化变化-大小比较大小比较先反应后比较先反应后比较 做题节奏做题节奏 微弱的含义微弱的含义1.0.1mol/LCH3COOH溶液中，醋酸的电离方程溶液中，醋酸的电离方程为为 CH3COOH CH3COO - + H+对于该平衡，下列叙述正确的是（对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A A加水时，平衡向逆反应方向移动加水时，平衡向逆反应方向移动B B加入少量加入少量NaOHNaOH固体，平衡向正反应方向移动固体，平衡向正反应方向移

24、动C C加入少量加入少量0.1mol/L0.1mol/L盐酸，溶液中盐酸，溶液中c(Hc(H+ +) )减小减小D D加入少量加入少量CHCH3 3COONaCOONa固体，平衡向正方向移动固体，平衡向正方向移动 E. 0.1mol/LE. 0.1mol/L的醋酸的的醋酸的pHpH值为值为1 1 F. F. 向向pHpH值为值为2 2的醋酸加水稀释的醋酸加水稀释1010则则pHpH值小于值小于3 3 G. pHG. pH为为2 2的醋酸的浓度大于的醋酸的浓度大于pHpH为为2 2的盐酸浓度的盐酸浓度BFG本节内容随堂训练：本节内容随堂训练：2.2.有有H H+ +浓度相同、体积相等的三种浓度相

25、同、体积相等的三种酸：酸：a a、盐酸、盐酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率反应时速率，反应完全后生成，反应完全后生成H H2 2的质量的质量。（用。（用 表示）表示） pH值相同的盐酸和醋酸与物质的量浓度值相同的盐酸和醋酸与物质的量浓度相同的盐酸和醋酸的差异是什么？相同的盐酸和醋酸的差异是什么？3.3.已知室温时，已知室温时，0.1mo1/L0.1mo1/L某一元酸某一元酸HAHA在水中有在水中有0.10.1发生电离，完成以下内容发生电离，完成以下内容(1)(1)、该溶液的、该溶液的pH=_ pH=_ (2)(2)、升高温度

26、，溶液的、升高温度，溶液的pH_pH_(3)(3)、此酸的电离平衡常数约为、此酸的电离平衡常数约为_(4)(4)、1mo1/L1mo1/L该酸的电离平衡常数大于该酸的电离平衡常数大于1 11010-7-7, ,对对吗吗? ? (5)(5)、若、若HB+NaA = HA+NaBHB+NaA = HA+NaB能进行，则能进行，则K K(HB)_(HB)_K K(HA)(HA) 4.4.某氨水的某氨水的pH=xpH=x，某盐酸的，某盐酸的pH=ypH=y，已知，已知x+y=14x+y=14，且，且x 11x 11，将上述氨水与盐酸等，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度体积混合后，

27、所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为由大到小的顺序为 A A、ClCl- -NHNH4 4+ +OHOH- -HH+ + B B、ClCl- -NHNH4 4+ +HH+ +OHOH- - C C、NHNH4 4+ +ClCl- -HH+ +OHOH- - D D、NHNH4 4+ +ClCl- -OHOH- -HH+ + E E、ClCl- -=NH=NH4 4+ +OHOH- -=H=H+ + 6. 0.1mol/L的的NaHSO3。溶液中，。溶液中， c（Na+）+c（H+）=_， c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）=_。5. 20ml 1mol/L醋酸溶液与醋酸溶

28、液与40ml 0.5mol/L烧碱溶烧碱溶液混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是液混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是 （ ） A、Na+CH3COO-OH-H+ B、Na+OH-H+CH3COO- C、Na+H+CH3COO-+OH- D、Na+H+C(X-)，则下，则下列关系错误的是列关系错误的是（ ） AC(OH-)C(H+) BC(HX)HCO3-CO32-H2CO3CpH11的氨水与的氨水与pH3的盐酸等体积混合：的盐酸等体积混合： ClNH4+OHHD0.2 mol/L CH3COOH溶液与溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：溶液等体积混合：2H2OH CH3COOC

29、H3COOH9.9.现将现将0.04 mol/L HA0.04 mol/L HA溶液和溶液和0.02 mol/L NaOH0.02 mol/L NaOH溶溶液等体积混合。液等体积混合。(1)(1)若若HAHA为为HCNHCN，该溶液显碱性，则溶液中，该溶液显碱性，则溶液中NaNa_CN_CN(填填“ ”“ ”或或“”) )，你得出该，你得出该结论的依据是结论的依据是_。(2)(2)若若HAHA为为CHCH3 3COOHCOOH，该溶液显酸性，溶液中所有，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是离子按浓度由大到小排列的顺序是_。(3)(3)若若HAHA为强酸，为强酸，100 100

30、 时时( (K KW W10101212) )，将两种溶，将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的液等体积混合后，溶液中由水电离出的H H浓度为浓度为_mol/L(_mol/L(假设混合后溶液体积为两溶液体假设混合后溶液体积为两溶液体积之和积之和) )。10.10.某二元酸某二元酸( (化学式用化学式用H H2 2B B表示表示) )在水中的电离方在水中的电离方程式是：程式是：H H2 2B = HB = HHBHBHBHB H HB B2 2回答下列问题：回答下列问题：(1)Na(1)Na2 2B B溶液显溶液显_(_(填填“酸性酸性”“”“碱性碱性”或或“中性中性”) )。理由是。理由是

31、_(_(用离子方程式表示用离子方程式表示) )。(2)(2)在在0.1 mol/L0.1 mol/L的的NaNa2 2B B溶液中，下列粒子浓度关系溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是式正确的是_。A ABB2 2 HBHB HH2 2BB0.1 mol/L0.1 mol/LB BNaNa HH OHOH HBHB 2B2B2 2 C CNaNa HH OHOH HBHB BB2 2 D DNaNa 2B2B2 2 2HB2HB 1、将、将0.1mol/L的氨水稀释的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是下列数据逐渐增大的是 （ ） A.n(OH) B.

32、c(OH) C. c(NH4+) D. c(OH)/c(NH3H2O)2、在、在0.1 molL1的的HNO2、HCOOH、HCN、HClO的溶的溶液，它们的电离常数分别为液，它们的电离常数分别为4.610-4、1.810-4、4.910-10、4.610-9，其中氢离子浓度最小的是（，其中氢离子浓度最小的是（ ） A、HNO2 B、HCOOH C、HCN D、HClO3、下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离度增大，、下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离度增大，又能使溶液的碱性减弱的是又能使溶液的碱性减弱的是 （ ） A少量盐酸少量盐酸 B少量烧碱少量烧碱 C少量少量NaCl固体固体 D.

33、 少量少量NH4Cl溶液溶液跟踪练习：跟踪练习：4.在在25时，时，pH=4的的HCl溶液和溶液和pH=4的的NH4Cl溶液中溶液中OH浓度各为多少？在上述两溶浓度各为多少？在上述两溶液中，液中，NH4Cl溶液中由水电离出的的浓度是溶液中由水电离出的的浓度是HCl溶液中由水电离出的溶液中由水电离出的OH浓度的多少倍？浓度的多少倍？ 5.用物质的量各是用物质的量各是0.1 mol的的CH3COOH和和CH3COONa配成配成1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中c(CH3COO)大于大于c(Na+)，对该混合溶液的下列，对该混合溶液的下列判断正确的是（判断正确的是（ ）Ac(H+)c(OH)

34、Bc(CH3COO)c(CH3COOH)0.2 molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)0.1molL16有有pH分别为分别为8、9、10的三种相同物质的量浓的三种相同物质的量浓度的盐溶液度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确，以下说法中不正确的是的是A在三种酸在三种酸HX、HY、HZ中以中以HX酸性相对最强酸性相对最强BHX、HY、HZ 三者均为弱酸三者均为弱酸C在在X-、Y-、Z-三者中，以三者中，以Z-最易发生水解最易发生水解D中和中和1molHY酸，需要的酸，需要的NaOH稍小于稍小于1mol例：例：下列溶液中有关物质的量浓度关系正

35、确的是下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( () )A ApHpH2 2的的HAHA溶液与溶液与pHpH1212的的MOHMOH溶液任意比混合：溶液任意比混合：HH MM AA B BpHpH相等的相等的CHCH3 3COONaCOONa、NaOHNaOH和和NaNa2 2CO3CO3三种溶液：三种溶液：NaOHCHNaOHCH3 3COONaNaCOONaHHHH2 2AAAA2 2 已知乙酸已知乙酸(HA)的酸性比甲酸的酸性比甲酸(HB)弱，在物质弱，在物质的量浓度均为的量浓度均为0.1 molL1的的NaA和和NaB混合溶混合溶液中，下列排序正确的是液中，下列排序正确的是()AOHH

36、AHBHBOHABHCOHBAHDOHHBHAH(2012年高考四川卷年高考四川卷)常温下，下列溶液中的微粒常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是浓度关系正确的是()A新制氯水中加入固体新制氯水中加入固体NaOH： NaClClOOHBpH8.3 的的NaHCO3溶液：溶液： NaHCO3-CO32-H2CO3CpH11的氨水与的氨水与pH3的盐酸等体积混合：的盐酸等体积混合： ClNH4+OHHD0.2 mol/L CH3COOH溶液与溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：溶液等体积混合：2H2OH CH3COOCH3COOH现将现将0.04 mol/L HA0.04 mol/

37、L HA溶液和溶液和0.02 mol/L NaOH0.02 mol/L NaOH溶液溶液等体积混合。等体积混合。(1)(1)若若HAHA为为HCNHCN，该溶液显碱性，则溶液中，该溶液显碱性，则溶液中NaNa_CN_CN(填填“ ”“ ”“ H+ =OH-； 若若mn , 则则阳离子阳离子阴离子阴离子H+ =OH-； 若若m阳离子阳离子H+=OH-。 （2）生成水和强碱弱酸的盐）生成水和强碱弱酸的盐XmYn。 若若m=n, 则则阳离子阳离子阴离子阴离子 OH-H+； 若若mn , 则则阳离子阳离子阴离子阴离子OH-H+； 若若m阳离子阳离子 OH-H+。 （3）生成水和强酸强碱盐）生成水和强酸

38、强碱盐XmYn。 若若m=n，则，则阴离子阴离子阳离子阳离子H+OH-； 若若mn，则，则阳离子阳离子阴离子阴离子H+OH-； 若若m阳离子阳离子H+OH-。4.4.有两瓶有两瓶pH=2pH=2的酸溶液的酸溶液, ,一瓶是强酸一瓶是强酸, ,一瓶是一瓶是弱酸弱酸. .现只有石蕊试液、酚酞试液、现只有石蕊试液、酚酞试液、pHpH试纸试纸和蒸馏水和蒸馏水, ,而没有其它试剂而没有其它试剂. .简述如何用最简简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸便的实验方法来判别哪瓶是强酸: :各取等体积酸液各取等体积酸液, ,用蒸馏水稀释相同倍用蒸馏水稀释相同倍数数, ,然后用然后用pHpH试纸分别测其试纸分

39、别测其pHpH值值,pH,pH值值变化大的那瓶是强酸变化大的那瓶是强酸. .5 5. .甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 0.10 mol/Lmol/L时，甲酸中的时，甲酸中的c c(H(H+ +) )约为乙酸中约为乙酸中c c(H(H+ +) )的的3 3倍。倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液现有两种浓度不等的甲酸溶液a a和和b b，以及，以及0.10 0.10 mol/Lmol/L的乙酸。经测定它们的的乙酸。经测定它们的pHpH从大到小依次为从大到小依次为a a、乙酸、乙酸、b b。由此可知（。由此可知（ ） A.aA.a的浓度必小于乙酸的浓度

40、的浓度必小于乙酸的浓度 B.aB.a的浓度必大于乙酸的浓度的浓度必大于乙酸的浓度 C.bC.b的浓度必小于乙酸的浓度的浓度必小于乙酸的浓度 D.bD.b的浓度必大于乙酸的浓度的浓度必大于乙酸的浓度 7. pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下，放出的碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下，放出CO2气气体的体积是体的体积是( ) A一样多一样多 B醋酸比硫酸多醋酸比硫酸多 C硫酸比醋酸多硫酸比醋酸多 D无法比较无法比较 8. pH相同、体积也相同的氨水和相同、体积也相同的氨水和NaOH溶液溶液( ) A物质的量浓度相同物质的量浓度相

41、同 B.中和酸的能力相同中和酸的能力相同 Cc(OH-)和和c(H+)都相同都相同 D碱性相同碱性相同4.某二元酸（简写为某二元酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级）溶液，按下式发生一级和二级电离：电离：H2A H+ + HA- HA- H+ + A2- 已知相同浓度时的电离程度已知相同浓度时的电离程度H2A大于大于 HA-。设有下列四。设有下列四种溶液：种溶液：（A）0.01mol/L的的H2A溶液溶液 （B）0.01mol/L的的NaHA溶液溶液 （C）0.02mol/L的的HCl与与0.04mol/L的的NaHA溶液等体积混合溶液溶液等体积混合溶液（D）0.02mol/L的的NaOH与与0.02mol/L的的NaHA溶液等体积混合溶溶液等体积混合溶液液据此，填写下列空白（填代号）：据此，填写下列空白（填代号）：（1）c(H+)最大的是最大的是_，最小的是，最小的是_。（2）c(H2A)最大的是最大的是_，最小的是，最小的是_。（3）c(A2-)最大的是最大的是_，最小的是，最小的是_。