普通高中课程标准试验教科书化学选修4课件.ppt

1、教 材 分 析基本情况 模块特点 教材定位、使用对象及变化 教材体系及视角变化教材体系及视角变化（广角与（广角与微距）微距）内容内容绪言绪言 第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量 第二章第二章 化学反应速率和化学反应平衡化学反应速率和化学反应平衡第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 第四章第四章 电化学基础电化学基础 化学能与热能、电能的转化化学能与热能、电能的转化平衡理论平衡理论及其应用及其应用引子引子本书编排、设计特点本书编排、设计特点 注意与必修模块的衔接注意与必修模块的衔接 恰当定位教材的理论水平恰当定位教材的理论水平 教材容量适当，留有发展空间教材容量适当，留有发

2、展空间 栏目设计与装祯，求新务实栏目设计与装祯，求新务实交叉内容的处理交叉内容的处理内容角度和重点知识范围反应速率 由定性描述到定量表达，实验测定深化原电池 原电池由无盐桥到有盐桥(铜锌) 深化、拓展焓与熵的处理焓与熵的处理焓焓 简化(反应热) 焓是与内能有关的物理量。在一定条件下，某一反应吸热或放热，由生成物与反应物的焓值差焓变决定。 化学实验和化工生产中，通常遇到的反应是在敞口容器中进行的，反应系统的压力与外界压力（大气压）相等，也就是说，反应是在恒压条件下进行的，此时反应的热效应就是焓变。 熵熵 举例说明熵增与体系稳定性的关系：选择性举例选择性举例 电离平衡电离平衡 电离平衡常数电离平衡

3、常数沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 溶度积常数溶度积常数实验探究练习巩固正文内容科学视野栏目设计求实不求多，实中见新 栏目类型栏目名称 各章栏目数小计一二三四各栏目数类栏目数类栏目比总数活动性栏目思考交流思考与交流217111184657%80学与问04217实验实践实验07531528科学探究02237实践活动20226资料性栏目资料4251121924%科学史话01001科学视野11316复习巩固栏目归纳与整理111141519%习题344411小计1323311780 务实按需（三维）设栏 见新视野新（资料类），功能新（活动类）教材装帧教材装帧 黑白黑白+ +彩插彩插( (成本与实际需要成本与

4、实际需要) ) 摄影摄影+ +手绘手绘( (真实与清晰真实与清晰) )原理示意图多原理示意图多实验装置图：手绘，清晰实验装置图：手绘，清晰实验摄影，真实实验摄影，真实实验摄影，求真实装置、操作手绘，求清晰装置、操作手绘，求清晰 装置、操作手绘，求清晰彩插的作用彩插的作用 真实反映实验现象彩插的作用彩插的作用 真实反映实验现象彩插的作用 真实反映实验现象彩插的作用 真实反映实验现象AgCl彩插的作用 真实反映实验现象彩插的作用 真实再现客观事物彩插的作用 真实再现客观事物绪言内容绪言内容 课程内容概述课程内容概述 理论、概念模型选讲理论、概念模型选讲 纷繁复杂的化学反应有规律可循化学反应原理的基

5、本内容化学反应原理的学习方法有效碰撞理论活化分子与活化能催化剂作用简介绪言的特点绪言的特点 提出问题提出问题 反应的条件、速率、反应的条件、速率、 限度的不同限度的不同（有规律可循）（有规律可循） 概述全书内容概述全书内容 反应速率、限度、反应反应速率、限度、反应热、电化学热、电化学 介绍几个模型或概念介绍几个模型或概念 有效碰撞模型、有效碰撞模型、活化分子、活化能、催化剂活化分子、活化能、催化剂已有知识和经验提纲挈领画龙点睛方法内容教学目标教学目标 认识物质的各种化学性质是有规律可循认识物质的各种化学性质是有规律可循的，而这些规律是化学的精髓，需要下的，而这些规律是化学的精髓，需要下工夫学习

6、掌握。工夫学习掌握。 了解本书的基本内容和方法，认识概念了解本书的基本内容和方法，认识概念模型是学习和研究化学反应原理的基础。模型是学习和研究化学反应原理的基础。 初步了解初步了解“有效碰撞有效碰撞”、“活化分子与活化分子与活化能活化能”的概念模型，认识催化剂对于的概念模型，认识催化剂对于化学科学研究和化工生产的巨大作用，化学科学研究和化工生产的巨大作用，为其后的学习打下基础。为其后的学习打下基础。教学重点、难点和课时教学重点、难点和课时l重点：了解化学反应原理的基本学习重点：了解化学反应原理的基本学习方法方法概念模型法。概念模型法。l 难点：难点：“有效碰撞有效碰撞”和和“活化分子活化分子与

7、与 活化能活化能”的概念模型。的概念模型。 l课时建议：课时建议：2 2课时。课时。几点说明几点说明 对概念模型的表述尽量简化，从一种科学方法的角度有所领悟即可，进一步的认识有待随学习的深入而取得 对绪言中指出的“人们还没有完全掌握计算或推测化学反应活化能的理论方法”注意使学生从两方面来认识：人类科学研究上取得了巨大成就；科学无止境 催化剂不是理论模型，但其在化学反应原理中具有重要的理论和现实意义第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化第二节第二节 燃烧热燃烧热 能源能源第三节第三节 化学反应热的计算化学反应热的计算课标与大纲内容比较课标与大纲内容比较现行高中大纲新课标化学反应中

8、的能量变化放热反应和吸热反应燃料的充分燃烧热化学方程式燃烧热中和热使用化石燃料的利弊及新能源的开发知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，了解通过化学反应获得能量的重要性认识燃料燃烧的重要性知道化石燃料是人社会重要的自然资源了解我国能源短缺的国情，认识新能源开发的重要意义初中知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因了解化学能与热能的互相转化高中化学2了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用率的实际意义能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行

9、有关反应热的简单计算高中选修4高中必修课标中相关要求高中必修课标中相关要求化学反应伴随着化学反应伴随着能量变化能量变化化学能与其他能化学能与其他能可以相互转化可以相互转化化学能可以充分化学能可以充分利用利用化学反应中能量化学反应中能量变化的原因变化的原因化学键化学键化学能与电能转化学能与电能转化的关键化的关键生活中能量转化生活中能量转化的应用、电池的应用、电池初中初中高中必修高中必修氧还反应氧还反应原电池原理原电池原理相关知识的前后衔接相关知识的前后衔接高中选修高中选修化学反应中能化学反应中能量变化的计量量变化的计量热化学热化学方程式方程式盖斯定律盖斯定律化学能与电能化学能与电能的相互转化的相

10、互转化原电池原理及应用原电池原理及应用电解原理及应用电解原理及应用本章知识结构本章知识结构引言化学反应中能量变化的形式热能、电能、光能等本章基 能量释放、吸收以变化的物质为基础，本思想 能量的多少以反应物、产物的质量为基础 悬念至今没有观察到能量直接转化为物质的事例以熟悉的事例重点说明1 32第一节第一节 化学反应与能量变化化学反应与能量变化一、反应热一、反应热 焓变焓变 要点：要点： 1.1.反应热的概念反应热的概念( (举例说明化学键能举例说明化学键能反应热效应反应热效应吸、放热反应吸、放热反应) 2. 2.焓变简化后的意义焓变简化后的意义= =恒压下反应的反应热恒压下反应的反应热 H H

11、 3.3.放热反应的放热反应的 H H为为“”资料资料体系与环境体系与环境二、热化学方程式二、热化学方程式 要点：要点： 1.1.注明反应时的温度、压强，反应物、产物的状态注明反应时的温度、压强，反应物、产物的状态 2.2.化学方程式中的计量数可以是分数化学方程式中的计量数可以是分数实践活动实践活动中和反应反应热的测定：体验反应热，了中和反应反应热的测定：体验反应热，了解相关科学实验的过程和方法解相关科学实验的过程和方法化学反应伴随化学反应伴随着能量变化着能量变化从化学键的断裂从化学键的断裂和生成说明化学和生成说明化学反应中能量变化反应中能量变化的原因的原因初中初中高中必修高中必修反应热与初、

12、高中的衔接高中选修高中选修出反应热概念（焓变）从化学键的断裂和生成过程中能量变化的计算定量说明反应热产生的原因关于焓变关于焓变 焓H是一个状态函数： H=U（体系内能）+PV（内能是物质所含分子、原子的动能、势能、核能、电子能等能量的总和，是物质的一种属性，由其所处状态决定） 焓的值只与体系所处状态有关，与达此状态的途径无关 焓变的量纲（60年前用cal，60年按SI制用J，77年IUPAC物理化学分会建议改用J/mol） 在体系只作体积功的等压过程中，从状态1到状态2时，体系的焓变数值正好等于该过程中的热效应第二节第二节 燃烧热燃烧热 能源能源主要内容主要内容 以燃烧热为例给出一种具体的反应

13、热（定义）以燃烧热为例给出一种具体的反应热（定义） 在初中、高中必修的基础上进一步了解能源在初中、高中必修的基础上进一步了解能源与人类的关系，及当前的能源问题与人类的关系，及当前的能源问题 实践活动实践活动自查资料并论述能源与人类生自查资料并论述能源与人类生存、化学与能源危机问题存、化学与能源危机问题教材设计燃烧热燃烧热各种反应热中的一种定义及表示方式一些物质燃烧热数据燃料的选择(燃烧热的应用)知识内容知识的价值表格思考与交流能源能源涵义及重要性我国能源状况储量与消费利用率危机应对思路资料新能源介绍化学的作用实践活动第三节第三节 化学反应热的计算化学反应热的计算 盖斯定律盖斯定律图示、比喻说明

14、 明确涵义 了解实际意义 反应热的计算反应热的计算例题（盖斯定律应用） 掌握方法(两种P12,13)计算方法之一计算方法之二 第一节第一节 化学反应速率化学反应速率 第二节第二节 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 第三节第三节 化学平衡化学平衡 第四节第四节 化学反应进行的方向化学反应进行的方向课标与大纲内容比较课标与大纲内容比较现行高中大纲新课标化学反应速率浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响可逆反应化学平衡浓度、压强、温度对化学平衡的影响关于合成氨条件选择的讨论通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。化学21.知道化学反应速

15、率的定量表示方法，通过实验测定某些化学反应速率。2.知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。3.通过实验探究浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响，认识一般规律。4.通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。5.能用焓变和熵变说明化学反应的方向。6.描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。7.通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。8.认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学领域中的重要作用。选修4高中必修课标相关要求高中必修课标相关要求必修必修2中相关内容中相关内容 第

16、二章第三节化学反应的速率和限度第二章第三节化学反应的速率和限度主要内容：主要内容： 化学反应速率化学反应速率( (有快、慢，影响因素有快、慢，影响因素) ) 化学反应的限度化学反应的限度( (可逆反应，平衡状态可逆反应，平衡状态) ) 化学反应条件的控制化学反应条件的控制( (涉及速率、转化率涉及速率、转化率) )本章知识结构本章知识结构化学反应速率影响化学反应速率的因素化学反应进行的方向化学平衡研究的一般方法定量表示方法测量的方法反应的可逆不可逆化学平衡状态特点化学平衡常数、反应物的转化率影响因素及平衡移动原理焓、熵判据浓度、压强温度催化剂本课程重心1234本章特点 内容理论性强，在必修定性

17、基础上向定量发展（速率、平衡常数） 呈现上尽量以实验探究方式展开 从教学实际出发，控制反应方向判据的深广度(用实例说明焓、熵与反应方向的关系)几点说明几点说明 关于章引言关于章引言（内容的基础性与局限性）（内容的基础性与局限性） 活化能与化学反应速率活化能与化学反应速率（教材中的位置）（教材中的位置） 化学平衡内容的呈现方式化学平衡内容的呈现方式（溶解平衡引入）（溶解平衡引入） 焓变和熵变与化学反应的方向焓变和熵变与化学反应的方向 等温、等压下可用自由能的变化判断化学反等温、等压下可用自由能的变化判断化学反应的自发性：应的自发性： G= G= H-TH-T S S G G0 0 自发，自发，

18、G G0 0 不自发，不自发， G G=0=0，平衡状态，平衡状态关于化学平衡常数的量纲关于化学平衡常数的量纲 标准平衡常数与经验平衡常数 标准平衡常数：通过自由能计算而来，无量纲 经验平衡常数：用平衡时反应物对生成物的压力商或浓度商表示，有量纲 实际工作中不严格区分 可以用相对压强（p/p）、相对浓度(c/c)使二者统一（数值不变） 标准压强p和标准浓度c 标准压力：1105 Pa；标准浓度：1 mol/L用焓变、温度和熵变用焓变、温度和熵变综合判断反应的方向综合判断反应的方向类型 H H S S G G及反应方向及反应方向反应实例1 1焓减熵增，(任何温度)均自发2H2O2(l)=2H2O

19、(l)+O2(g)2 2焓增熵减，(任何温度)均不自发3/2O2(g)=O3(g)3 3焓增熵增，（常温）不自发，（高温）自发N2O4(g)=2NO2(g)4 4焓减熵减，（常温）自发，（高温）不自发N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离 第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性 第三节第三节 盐类的水解盐类的水解 第四节第四节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡课标中相应要求课标中相应要求 内 容 标 准 活 动 与 探 究 建 议1.1. 能描述弱电解质在水溶液中的电能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡离平衡, ,了解酸碱

20、电离理论。了解酸碱电离理论。2.2. 知道水的离子积常数，能进行溶知道水的离子积常数，能进行溶液液pHpH的简单计算。的简单计算。3.3. 初步掌握测定溶液初步掌握测定溶液pHpH的方法，知的方法，知道溶液道溶液pHpH的调控在工农业生产和的调控在工农业生产和科学研究的重要应用。科学研究的重要应用。4.4. 认识盐类水解的原因，归纳影响认识盐类水解的原因，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中例说明盐类水解在生产、生活中的应用。的应用。5.5. 能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质转化的本质。实验：实验：用用p

21、HpH计测定中和计测定中和反应过程中溶液反应过程中溶液pHpH的变化，的变化，绘制滴定曲线绘制滴定曲线。实验：测定不同盐溶液实验：测定不同盐溶液的的pHpH，说明这些盐溶液呈，说明这些盐溶液呈酸性、中性或碱性的原因。酸性、中性或碱性的原因。实验探究：促进或抑制实验探究：促进或抑制氯化铁的水解。氯化铁的水解。实验：沉淀的转化。实验：沉淀的转化。查阅资料并交流：含氟查阅资料并交流：含氟牙膏预防龋齿的化学原理，牙膏预防龋齿的化学原理，提出加氟预防龋齿需要注提出加氟预防龋齿需要注意的问题。意的问题。水溶液中的离子反应水溶液中的离子反应化学平衡化学平衡离子平衡离子平衡电离理论电离理论本章地位作用本章地位

22、作用+ +巩固应用本章知识结构本章知识结构化学平衡理论1 弱电解质的电离电解质有强弱弱电解质电离为可逆电离平衡电离常数电离常数4 难溶电解质的溶解平衡 难溶不溶溶解平衡应用生成溶解转移溶度积溶度积2 水的电离和溶液的酸碱性水是极弱电解质水(稀溶液)离子积为常数稀溶液酸碱性及表示方法pHpH应用（中和滴定介绍）3 盐类的水解 水的电离平衡弱电解质的生成盐类水解水解常数水解常数水解的应用(平衡移动)实践活动：测定酸碱滴定曲线滴定实验操作图示反应曲线红色字为新知识点楷体字为选学内容深入综合运用内容特点内容特点 注意与初中注意与初中、高中必修及前一章内容高中必修及前一章内容的衔接，知识的逻辑性较强的衔

23、接，知识的逻辑性较强 适当控制正文内容的深广度和分量，适当控制正文内容的深广度和分量，适当增加拓展性内容，体现选择性适当增加拓展性内容，体现选择性 理论分析与实验探究并重，重视学习理论分析与实验探究并重，重视学习过程的作用过程的作用 注意理论联系实际，体现化学知识的注意理论联系实际，体现化学知识的社会价值社会价值知识的衔接知识的衔接衔接知识衔接知识引出新知识引出新知识衔接方式衔接方式化学化学1 1酸、碱、盐酸、碱、盐是电解质，是电解质，电解质电离电解质电离强电解质、弱电强电解质、弱电解质解质弱电解质弱电解质的电离平衡的电离平衡问题情景：不同问题情景：不同电解质的电离程电解质的电离程度是否有区别

24、度是否有区别前章前章化学平衡化学平衡电离平衡电离平衡直接迁移直接迁移初中初中pH,pH,酸碱度酸碱度pHpH的计算的计算pHpH与浓度的关系与浓度的关系化学化学1 1离子反应离子反应, ,离子方程式离子方程式难溶电解质的溶难溶电解质的溶解平衡解平衡阅读思考阅读思考: :沉淀反沉淀反应能否完全应能否完全? ? 与固体的溶解类与固体的溶解类比比初中初中固体溶解平固体溶解平衡衡学习过程中体现方法学习过程中体现方法盐溶液的酸碱性盐溶液呈酸碱性的原因盐水解的影响因素如：学习内容实验探究+引导分析引导思考、分析科学探究思考与交流、学与问分析、实验探究、思考应用科学探究、思考与交流呈现方式理论联系实际的内容

25、理论联系实际的内容教材中位置相关知识联系实际的内容一节引言电解质有强弱之分从生活中盐酸、醋酸的应用引出二节pHpH的应用(涉及人体健康、环保、农业生产等)三节引言第三部分盐呈酸、碱性 水解平衡某些盐在生活中称“碱”【家庭小实验】测生活中一些盐的酸、碱性生活、生产、科研中的应用四节二部分沉淀溶解平衡从沉淀的生成、溶解、转化三角度介绍应用，【资料】氟化物防治龋齿的化学原理引言引言 视角广阔、高远视角广阔、高远( (自然界、生命自然界、生命体、生产和科研活动中的离子反体、生产和科研活动中的离子反应应) ) 内容特点：化学平衡、电离程度、内容特点：化学平衡、电离程度、溶解度间的关系溶解度间的关系第一节

26、第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离 教材思路：教材思路： 电解质有强弱之分电解质有强弱之分 弱电解质的电离是可逆的弱电解质的电离是可逆的 深入探讨深入探讨( (知识迁移知识迁移) )： 弱电解质在一定条件下的电弱电解质在一定条件下的电离过程处于动态平衡状态离过程处于动态平衡状态 电离常数及其意义电离常数及其意义( (选学选学) )教材设计1.原有知识基础上提问（学与问）：电解质电离程度相同否？2.生活经验基础上提问：醋酸的去水垢能力因何不如盐酸？问题情境实验探究：试验等体积、等浓度醋酸和盐酸与镁的反应及pH分析分析知识迁移知识迁移电解质有强弱之分弱电解质的电离是可逆的，存在动态平衡思考与交流

27、弱酸、弱碱电离过程中体系各粒子浓度的变化分析理论运用电离常数大小的意义（实验）多元弱酸的分步电离科学视野实验贯穿教学实验贯穿教学补充实验教学设计例第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性知识要点：水和稀溶液中的知识要点：水和稀溶液中的K Kw w ,pH ,pH与溶液的酸碱性与溶液的酸碱性实践活动：练习使用实践活动：练习使用pHpH计，学习图示处理实验数据，计，学习图示处理实验数据， 探究酸碱反应中探究酸碱反应中pHpH变化，体会定量实验变化，体会定量实验 的作用的作用 说明：无滴定实验基础，仪器要求较高教材思路水是极弱电解质水离子积常数适用于稀电解质水溶液介绍应用离子积常数

28、，思考、推理明确酸性溶液中有OH，碱性溶液中有H介绍思考交流溶液酸碱性与pH的关系pH试纸与pH计pH的应用（测试、调控的意义）中和滴定及其过程中pH的变化和意义中和滴定计算例实验测定酸碱滴定曲线应用一例实践活动推理第三节第三节 盐类的水解盐类的水解思路：思路： 盐溶液有酸碱性盐溶液有酸碱性酸碱性与盐类型的相关性酸碱性与盐类型的相关性 相关性原因相关性原因深化必修中离子反应的条件深化必修中离子反应的条件 影响水解的因素影响水解的因素与中和反应、热效应挂与中和反应、热效应挂 勾勾应用应用特点：问题特点：问题探究探究思考、分析思考、分析 循环深入循环深入 利用已有知识探得新知识，深化已有知识利用已

29、有知识探得新知识，深化已有知识问题引言科学探究不同类型的盐溶液酸碱性不同循环1 （P54）进一步的问题思考与交流与盐所含离子与水能否形成弱电解质有关循环2（P5556）分析讲解盐的水解学与问离子反应条件从水拓展到弱电解质第四节第四节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 难溶电解质的溶解平衡沉淀反应的应用沉淀的生成沉淀的溶解沉淀的转化利用固体的溶解平衡和电离平衡进行知识迁移溶度积溶解度与电离平衡的进一步应用本节特点本节特点 知识特点：知识特点：主要是已有知识的应用、迁移 编写特点：编写特点：以四个“思考与交流”为线索，辅助以必要的“资料”查询、“废水处理化学沉淀法工艺流程”介绍和“实验”活

30、动，突出学生的主动参与，调动学生的思维思考与交流1(P61) 沉淀反应的可逆性 沉淀反应的限度思考与交流2(P63) 沉淀反应的应用生成难易的判断和溶解平衡的移动工具沉淀溶解平衡溶解度、平衡移动与沉淀反应的关系知识迁移问题引入1.沉淀的生成思考与交流3(P64) 解释实验现象，找沉淀溶解规律规律生成可溶、难电离物质2.沉淀的溶解思考与交流4(P64) 分析实验现象，找沉淀转移的特点特点由溶解度小的转化为更小的3.沉淀的转化4个思考交流步步深入 第一节第一节 原电池原电池 第二节第二节 化学电源化学电源 第三节第三节 电解池电解池 第四节第四节 金属的电化腐蚀与防护金属的电化腐蚀与防护 课标与大

31、纲内容比较课标与大纲内容比较现行高中大纲新课标原电池原理(以铜锌原电池为例)化学电源 新型电池金属的电化学腐蚀与防护电解原理(以电解氯化铜为例)氯碱工业反应原理以氯碱工业为基础的化工生产简介铜的电解精炼镀铜3.举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。4.认识研制新型电池的重要性化学24.体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。5. 通过查阅资料了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。6. 能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。选修4本章特点 与必修

32、化学内容衔接紧密(原电池、化学电源等) 理论深度适当本章知识结构本章知识结构1原电池2化学电源4金属的电化学腐蚀与防护电化学基础3电解池氧化还原反应化学能转 化为电能，自发进行电能转化为化学能，外界能量推动衔接内容衔接内容已学内容本章中新内容原电池无盐桥原电池，电极反应有盐桥原电池，半电池化学电源干电池，充电电池、燃料电池比能量、比功率、记忆效应等金属腐蚀化学腐蚀及防护方法电化腐蚀及防护方法引言引言 化学能与电能的转化媒介装置电化学定义：研究化学能与电能相互转化装置、过程和效率的科学。 分类(过程和装置)：原电池 电解池第一节 原电池 教材思路教材思路：氧化还原反应本质电子转移角度提出问题（通

33、常反应无电流），引出带盐桥的原电池装置，进而学习原电池工作原理，探究设计原电池 教材深广度教材深广度：利用氧化还原反应原理、金属活动性顺序、电学基础知识判断原电池的正负极和电极反应产物、选择原电池电极材料和电解质 教学建议教学建议：可变换切入点。 如：补充一组探究实验，突出盐桥的作用。从原有知识基础上逐步深化对原电池工作原理的认识（实验1、2顺序可对调，思路不同）补充实验补充实验1 1现象：铜片表面明显有铜析出，锌片逐渐溶解，电流计指示无电流通过。 判断、假设：有原电池中电极反应的特点；电流计指针不动的原因可能与锌片与铜片直接接触有关。补充实验补充实验2 2现象1：电流计的指针发生偏移，并指示

34、电子是由锌片流向铜片，在铜片表面有红色的铜析出。 结论1：发生了原电池反应，且其中锌为原电池的负极，铜为正极 现象2：随着时间的延续，电流计指针偏转的角度逐渐减小，直至无电流通过。同时锌片表面逐渐被铜全部覆盖 分析：溶液中的Cu2+在锌片表面被直接还原，析出的铜在锌片表面构成原电池，逐渐使向外输出的电流强度减弱直至无电流再产生设想：阻止溶液中的Cu2+在负极（锌）表面还原，可提高电池效率 第二节 化学电源 内容内容：介绍范围和角度与必修类似，名称上略有不同，原理上稍有深化，出现一些衡量电池质量的量概念 特点特点：注意体现时代性新的、实 用的 注重学生资料收集、信息处理 能力的培养关于实践活动1

35、可往超市、电器商店、汽车修配厂调查：（1）电池的种类、型号、用途；（2）选购电池的注意事项（质量、产地、厂家、价格等）； 2可到图书馆或上网查阅有关资料：（1）电池的发明及电池工业的发展史；（2）目前几种主要类型的电池供电原理（同时要注意将物理中电学知识与化学中的电化学知识相联系）；（3）电池的应用范围以及生产和销售的市场走向；（4）电池的生产和使用与环境问题；（5）电池回收的价值以及目前在相关管理和技术操作中有待解决的问题。3可组织到生产电池的企业参观考察。 关于实践活动在调查活动的基础上，可组织学生探讨以下问题： 如果你是一个电池制造业的管理者，你在开发新产品时将主要考虑哪些问题？ 如果你

36、是一个研制电池的工程师，你在开发新产品时将主要考虑哪些问题？ 如果你拥有一个笔记本电脑，你希望电脑中的电池有哪些优点？ 以上三个题旨在引导学生综合运用所学知识，立足于社会这个大背景之下，以更开阔的视野从管理、技术、环境和消费等不同角度来分析实际问题。在教学中可作为研究性学习的小课题并依据实际情况选用 第三节 电解池 教材重心：电能如何转化为化学能 教材特点：以实例说明原理和应用；通过活动加深学生对电能转化为化学能的条件和方法的认识原理氯化铜的电解应用电解饱和食盐水电镀(精炼铜)电冶金(电解熔融氯化钠)活动关于电解池与原电池的对比思考；关于电解饱和食盐水装置的设计探究几点建议 了解电解装置的基本

37、构造（包括电解池及其与直流电源的连接方式），可以学生分组仿照教材的装置示意图（图4-8）进行组装。 如实记录实验过程和现象，并加以准确的表述（包括电极名称）。 用电解质的电离和氧化还原反应等理论知识对有关变化的过程和现象进行分析并作出结论。 1.围绕围绕“电解氯化铜溶液电解氯化铜溶液”的实验的实验 学习电解原学习电解原理理 注意要求学生注意要求学生：2. 注意教学深难度的把握 电解过程中阴、阳两极上离子的放电顺序，只要求学生通过对实验现象的观察和分析有一个粗略的了解。如在阳极，几种阴离子的放电顺序可依据常例为：ClOHSO42。在阴极，阳离子的放电顺序一般是：按金属活动顺序，越不活泼金属，其阳

38、离子越容易被还原。而铝以前的金属均不可能在水溶液中被还原。 要特别注意：教学中不要把阴、阳离子在电极上的放电顺序绝对化。因为阴、阳离子在两极上的放电情况比较复杂，与离子性质、溶液浓度、电流密度和电极材料等都有关系。 3.关于电化学工业的介绍 仅限于主要原理介绍，对生产的主要设备只作一般性的了解，而对具体生产流程不作要求 为增强学生对有关概念、原理的理解，可拓展教材中“思考与交流”的相关比较，如 (1) 电离与电解的比较 (2)原电池与电解池的比较 (3)电镀铜与电解氯化铜的比较第四节 金属的化学腐蚀与防护教材内容：揭示金属腐蚀的严重性和危害性金属腐蚀的原因(化学和电化学)防止金属腐蚀的思路和方

39、法 社会问题社会问题化学原理化学原理价值体现价值体现功能教学联系实际联系实际联系生活联系生活实践活动实践活动抓要点，比异同抓要点，比异同实验和探究实验和探究化学腐蚀和电化学腐蚀的比较化学腐蚀电化腐蚀条件金属跟氧化性物质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液及氧化剂接触性质无电流产生有微弱的电流产生本质金属被氧化的过程较活泼的金属被氧化的过程相互关系化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强水膜呈弱酸性或中性正极反应2H2O + 2e = H2+ 2OH2H2O + O2 + 4e= 4OH负极反应Fe 2e = Fe2+总反应 Fe + 2 H2O = Fe(OH) 2 + H2 2 Fe + O2 + 2 H2O = 2Fe(OH) 2谢谢大家