2022届浙江省高考化学苏教版一轮复习课件：微专题突破系列(二)-物质成分的推断(非选择题).ppt

1、微专题突破系列(二)物质成分的推断(非选择题)【题型分析题型分析】1.1.试题特点试题特点: :利用物质化学反应或离子反应利用物质化学反应或离子反应, ,进行物质推断。进行物质推断。2.2.考查能力考查能力: :对化学物质或离子的性质的掌握能力对化学物质或离子的性质的掌握能力, ,定性、定量推理能力。定性、定量推理能力。3.3.考查知识考查知识: :常见物质或离子的典型性质常见物质或离子的典型性质( (物理性质或化学性质物理性质或化学性质) )。4.4.考查角度考查角度: :以以C C、S S、FeFe、AlAl、CuCu等重要元素及其化合物为载体涉及反应原理等重要元素及其化合物为载体涉及反应

2、原理和相关计算、以航空航天新材料或者工业生产提纯为背景考查相关重要无机和相关计算、以航空航天新材料或者工业生产提纯为背景考查相关重要无机化合物知识、结合图形考查中学化学常见的重要元素及其化合物的知识。化合物知识、结合图形考查中学化学常见的重要元素及其化合物的知识。【典例研析典例研析】【典例典例】(2020(2020浙江浙江1 1月选考月选考) )由三种元素组成的化合物由三种元素组成的化合物A,A,按如下流程进行实按如下流程进行实验。气体验。气体B B为纯净物为纯净物, ,溶液溶液C C焰色反应为砖红色焰色反应为砖红色, ,气体气体E E能使湿润的红色石蕊试纸能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。变蓝。请

3、回答请回答: :(1)(1)组成组成A A的三种元素是的三种元素是_,A_,A的化学式是的化学式是_。(2)(2)固体固体A A与足量稀盐酸反应的化学方程式是与足量稀盐酸反应的化学方程式是_。(3)(3)气体气体E E与甲醛在一定条件下可生成乌洛托品与甲醛在一定条件下可生成乌洛托品( ( 学名学名: :六亚甲基六亚甲基四胺四胺),),该反应的化学方程式是该反应的化学方程式是_(_(乌洛托品可以用分子乌洛托品可以用分子式表示式表示) )。【解析解析】由溶液由溶液C C焰色反应为砖红色可知焰色反应为砖红色可知, ,溶液溶液C C中含有钙元素中含有钙元素, ,由气体由气体E E能使湿能使湿润的红色石

4、蕊试纸变蓝可知润的红色石蕊试纸变蓝可知, ,气体气体E E为氨气为氨气, ,则则C C中有氯化铵中有氯化铵,C,C为氯化钙、氯化为氯化钙、氯化铵混合溶液铵混合溶液, ,所以固体所以固体A A中含有钙元素和氮元素中含有钙元素和氮元素; ;由固体由固体A A与足量盐酸反应结合与足量盐酸反应结合质量守恒定律以及气体质量守恒定律以及气体B B为纯净物可知为纯净物可知, ,气体气体B B为氢气为氢气, ,因此固体因此固体A A中含有氢元素中含有氢元素, ,则固体则固体A A含有含有CaCa、N N、H H三种元素。三种元素。(1)(1)由以上分析可知组成由以上分析可知组成A A的三种元素是的三种元素是C

5、aCa、H H和和N,AN,A的化学式是的化学式是CaCa2 2HN;HN;(2)(2)固体固体A A与足量稀盐酸反应的化学方程式是与足量稀盐酸反应的化学方程式是CaCa2 2HN+5HCl = 2CaClHN+5HCl = 2CaCl2 2+H+H2 2+NH+NH4 4Cl;Cl;(3)(3)氨气和甲醛在一定条件下生成氨气和甲醛在一定条件下生成 , ,反应的化学方程式为反应的化学方程式为4NH4NH3 3+6HCHO+6HCHO ( (或或C C6 6H H1212N N4 4)+6H)+6H2 2O O。答案答案: :(1)Ca(1)Ca、H H和和N NCaCa2 2HNHN(2)Ca

6、(2)Ca2 2HN+5HCl = 2CaClHN+5HCl = 2CaCl2 2+H+H2 2+NH+NH4 4ClCl(3)4NH(3)4NH3 3+6HCHO (+6HCHO (或或C C6 6H H1212N N4 4)+6H)+6H2 2O O【要点归纳要点归纳】1.1.物质推断题的一般思路物质推断题的一般思路: :2.2.物质推断解题的物质推断解题的“四项原则四项原则”: :(1)(1)肯定性原则肯定性原则: :根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。(2)(2)互斥性原则互斥性原则: :利用题目给出的实验现象判断出一定有

7、某种离子存在时利用题目给出的实验现象判断出一定有某种离子存在时, ,应立应立即运用已有知识即运用已有知识, ,将不能与之大量共存的离子排除掉将不能与之大量共存的离子排除掉, ,从而判断出一定没有哪从而判断出一定没有哪些离子。些离子。(3)(3)进出性原则进出性原则: :进行离子检验时进行离子检验时, ,往往需要加入试剂。这样就会引入新的离子往往需要加入试剂。这样就会引入新的离子, ,原溶液中是否存在这种离子就无法作出判断原溶液中是否存在这种离子就无法作出判断; ;有些离子还会随实验过程中所产有些离子还会随实验过程中所产生的沉淀或气体而消失生的沉淀或气体而消失, ,有可能对后续的实验造成影响。有

8、可能对后续的实验造成影响。(4)(4)电中性原则电中性原则: :在任何电解质溶液中在任何电解质溶液中, ,阴、阳离子的总电荷数是守恒的阴、阳离子的总电荷数是守恒的, ,即溶即溶液呈电中性。在判断混合溶液中某些离子存在与否时液呈电中性。在判断混合溶液中某些离子存在与否时, ,有的离子并未通过实验有的离子并未通过实验验证验证, ,但我们可以运用电解质溶液中电荷守恒来判断其是否存在。但我们可以运用电解质溶液中电荷守恒来判断其是否存在。【新题快递新题快递】1.(20191.(2019浙江浙江4 4月选考月选考) )固体化合物固体化合物X X由由3 3种元素组成。某学习小组进行了如下种元素组成。某学习小

9、组进行了如下实验实验: :请回答请回答: :(1)(1)由现象由现象1 1得出化合物得出化合物X X含有含有_元素元素( (填元素符号填元素符号) )。(2)(2)固体混合物固体混合物Y Y的成分的成分_(_(填化学式填化学式) )。(3) X(3) X的化学式的化学式_。X X与浓盐酸反应产生黄绿色气体与浓盐酸反应产生黄绿色气体, ,固体完全溶解固体完全溶解, ,得得到蓝色溶液到蓝色溶液, ,该反应的化学方程式是该反应的化学方程式是_._.【解析解析】固体混合物固体混合物Y Y溶于水溶于水, ,得到固体单质为紫红色得到固体单质为紫红色, ,说明是说明是Cu,Cu,产生碱性溶产生碱性溶液液,

10、,焰色反应呈黄色说明含有钠元素焰色反应呈黄色说明含有钠元素, ,与盐酸与盐酸HClHCl中和中和, ,说明为说明为NaOH(NaOH(易算出为易算出为0.02 mol),0.02 mol),混合气体能使混合气体能使CuSOCuSO4 4变蓝变蓝, ,说明有水蒸气。说明有水蒸气。(1)CuSO(1)CuSO4 4由白色变为蓝色由白色变为蓝色, ,说明有水生成说明有水生成, ,根据元素守恒分析根据元素守恒分析, ,必定含有氧元素。必定含有氧元素。(2)(2)现象现象2 2获得紫红色单获得紫红色单质质, ,说明说明Y Y含有含有Cu,Cu,现象现象3 3焰色反应为黄色说明有钠元素焰色反应为黄色说明有

11、钠元素, ,与与HClHCl发生中和反应说发生中和反应说明有明有NaOHNaOH。(3)NaOH(3)NaOH为为0.02 mol,0.02 mol,易算出易算出m(Na)=0.02m(Na)=0.0223 g=0.46 g,m(O)=m-23 g=0.46 g,m(O)=m-m(Na)-m(Cu)=(2.38-0.46-1.28)g=0.64 g,N(Na)N(Cu)N(O)= m(Na)-m(Cu)=(2.38-0.46-1.28)g=0.64 g,N(Na)N(Cu)N(O)= =112,=112,故化学式为故化学式为NaCuONaCuO2 2,X,X与浓盐酸反应与浓盐酸反应, ,根据反

12、应现象根据反应现象, ,产物有产物有ClCl2 2和蓝色和蓝色溶液溶液(CuCl(CuCl2 2),),因而化学方程式为因而化学方程式为2NaCuO2NaCuO2 2+8HCl(+8HCl(浓浓)= 2NaCl+2CuCl)= 2NaCl+2CuCl2 2+Cl+Cl2 2+4H+4H2 2O O。0.46 1.28 0.64236416答案答案: :(1)O(1)O(2)Cu(2)Cu和和NaOHNaOH(3)NaCuO(3)NaCuO2 22NaCuO2NaCuO2 2+8HCl(+8HCl(浓浓)= 2NaCl+2CuCl)= 2NaCl+2CuCl2 2+Cl+Cl2 2+4H+4H2

13、 2O O2.2.某盐某盐A A是由三种元素组成的化合物是由三种元素组成的化合物, ,某研究小组按如图流程探究其组成某研究小组按如图流程探究其组成: :请回答请回答: :(1)(1)写出红棕色固体写出红棕色固体C C的化学式的化学式_。(2)(2)写出写出A A受热分解反应的化学方程式受热分解反应的化学方程式_。(3)(3)写出检验写出检验A A中阳离子的实验方案中阳离子的实验方案_。【解析解析】(1)1.6 g(1)1.6 g红棕色固体红棕色固体C C为为FeFe2 2O O3 3, ,其物质的量为其物质的量为n(Fen(Fe2 2O O3 3)= )= =0.01 mol,n(Fe)=2n

14、(Fe=0.01 mol,n(Fe)=2n(Fe2 2O O3 3)=0.02 mol)=0.02 mol。标准状况下。标准状况下448 mL448 mL气体气体B B的物质的量的物质的量为为n(B)= =0.02 mol,2.33 gn(B)= =0.02 mol,2.33 g白色沉淀白色沉淀D D为为BaSOBaSO4 4, ,能够和足量溶液生能够和足量溶液生成成BaSOBaSO4 4沉淀的气体只有沉淀的气体只有SOSO3 3,n(SO,n(SO3 3)=n(BaSO)=n(BaSO4 4)= =0.01 mol)= =0.01 mol。因为盐。因为盐A A由三种元素组成由三种元素组成,

15、,所以该物质中只含所以该物质中只含FeFe、S S和和O O三种元素三种元素, ,含有含有S S和和O O两种元素的两种元素的气体是气体是SOSO3 3和和SOSO2 2, ,所以气体所以气体B B中还含有中还含有SOSO2 2, ,其物质的量为其物质的量为n(SOn(SO2 2)=0.02 mol-)=0.02 mol-0.01 mol=0.01 mol0.01 mol=0.01 mol。所以。所以n(Fe)n(S)n(O)=0.02 mol0.02 moln(Fe)n(S)n(O)=0.02 mol0.02 mol(0.01 mol(0.01 mol3+0.01 mol3+0.01 mol

16、3+0.01 mol3+0.01 mol2)=114,2)=114,所以所以A A的化学式为的化学式为FeSOFeSO4 4。11.60 g160 g mol10.448 L22.4 L mol12.33 g233 g mol(2)(2)根据以上计算可知根据以上计算可知, ,加热加热FeSOFeSO4 4分解生成等物质的量的分解生成等物质的量的FeFe2 2O O3 3、SOSO3 3和和SOSO2 2, ,所以所以化学方程式为化学方程式为2FeSO2FeSO4 4 FeFe2 2O O3 3+SO+SO3 3+SO+SO2 2。(3)(3)检验亚铁离子时检验亚铁离子时, ,可以先向可以先向溶

17、液中加入溶液中加入KSCNKSCN溶液溶液, ,若无明显现象若无明显现象, ,再滴加氯水再滴加氯水, ,若产生红色溶液若产生红色溶液, ,则说明原则说明原溶液中存在亚铁离子。溶液中存在亚铁离子。=答案答案: :(1)Fe(1)Fe2 2O O3 3(2)2FeSO(2)2FeSO4 4 Fe Fe2 2O O3 3+SO+SO3 3+SO+SO2 2(3)(3)取少量试样配成溶液取少量试样配成溶液, ,再滴入再滴入KSCNKSCN溶液溶液, ,溶液不变色溶液不变色, ,再滴加少量氯水再滴加少量氯水, ,出现出现红色红色, ,证明有亚铁离子证明有亚铁离子=【加固训练加固训练】某无色溶液中含有某无

18、色溶液中含有K K+ +、ClCl- -、OHOH- -、 、 , ,为检验溶液中所含的某些阴为检验溶液中所含的某些阴离子离子, ,限用的试剂有盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶限用的试剂有盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。检验其中液。检验其中OHOH- -的实验方法省略的实验方法省略, ,检验其他阴离子的过程如图所示。检验其他阴离子的过程如图所示。24SO23SO(1)(1)图中试剂溶质的化学式分别是图中试剂溶质的化学式分别是_,_,_,_,_,_,_,_,_。(2)(2)图中现象图中现象a a、b b、c c表明检验出的离子分别是表明检验出的离子分别是a_a

19、_、b_b_、c_c_。(3)(3)白色沉淀白色沉淀A A加试剂反应的离子方程式是加试剂反应的离子方程式是_。(4)(4)无色溶液无色溶液C C加试剂的主要目的是加试剂的主要目的是_。(5)(5)白色沉淀白色沉淀A A若加试剂而不加试剂若加试剂而不加试剂, ,对实验的影响是对实验的影响是_。(6)(6)气体气体E E通入试剂发生反应的离子方程式是通入试剂发生反应的离子方程式是_。【解析解析】该题的实验目的是检验无色溶液中的阴离子该题的实验目的是检验无色溶液中的阴离子:Cl:Cl- -、OHOH- -、 、 , ,据框图分析据框图分析, ,试剂将其分为两组试剂将其分为两组, ,而试剂又将沉淀而试

20、剂又将沉淀A A部分溶解部分溶解, ,其中沉淀其中沉淀B B没没被溶解被溶解, ,据此可判断沉淀据此可判断沉淀A A的成分为的成分为BaSOBaSO4 4和和BaSOBaSO3 3, ,而气体而气体E E一定是一定是SOSO2 2。据题中。据题中所给试剂所给试剂, ,试剂必定是试剂必定是Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液溶液, ,试剂必是稀盐酸试剂必是稀盐酸, ,试剂必是溴水。试剂必是溴水。溶液溶液C C中必含中必含ClCl- -、OHOH- -、K K+ +( (原有原有) )和和BaBa2+2+、 ( (新加入新加入),),向其中先加试剂无向其中先加试剂无沉淀又加入试剂时出现白色沉

21、淀沉淀又加入试剂时出现白色沉淀, ,不难推出试剂应为稀硝酸不难推出试剂应为稀硝酸, ,目的是中和目的是中和OHOH- -, ,防止对下一步用试剂防止对下一步用试剂AgNOAgNO3 3溶液检验溶液检验ClCl- -产生干扰。产生干扰。24SO23SO3NO答案答案: :(1)Ba(NO(1)Ba(NO3 3) )2 2HClHClHNOHNO3 3BrBr2 2AgNOAgNO3 3(2) (2) ClCl- -(3)BaSO(3)BaSO3 3+2H+2H+ + = Ba = Ba2+2+SO+SO2 2+H+H2 2O O(4)(4)中和中和OHOH- -, ,防止对防止对ClCl- -的

22、检验产生干扰的检验产生干扰(5)(5)会使会使 对对 的检验产生干扰的检验产生干扰, ,不能确认不能确认 是否存在是否存在(6)SO(6)SO2 2+Br+Br2 2+2H+2H2 2O = 4HO = 4H+ + +2Br+ +2Br- -24SO23SO24SO23SO24SO24SO专题强化训练专题强化训练专题强化训练专题强化训练( (二二) )物质成分的推断物质成分的推断( (非选择题非选择题) )1.1.有一包白色固体粉末有一包白色固体粉末, ,其中可能含有其中可能含有NaClNaCl、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2、CuSOCuSO4 4、NaNa2 2COCO3 3中的一

23、中的一种或几种种或几种, ,现做以下实验现做以下实验: :将部分粉末加入水中将部分粉末加入水中, ,振荡振荡, ,有白色沉淀生成有白色沉淀生成, ,过滤溶液呈无色过滤溶液呈无色; ;向的沉淀物中加入足量稀硝酸向的沉淀物中加入足量稀硝酸, ,固体完全溶解固体完全溶解, ,并有气泡产生并有气泡产生; ;取少量的溶液取少量的溶液, ,滴入稀硫酸滴入稀硫酸, ,有白色沉淀产生有白色沉淀产生; ;另取中过滤后的溶液加入足量另取中过滤后的溶液加入足量AgNOAgNO3 3溶液溶液, ,产生白色沉淀。试根据上述实验产生白色沉淀。试根据上述实验事实事实, ,回答下列问题回答下列问题: :(1)(1)原白色粉末

24、中一定含有的物质是原白色粉末中一定含有的物质是_,_,一定不含的物质是一定不含的物质是_,_,可可能含有的物质是能含有的物质是_。( (以上各种物质均写化学式以上各种物质均写化学式)(2)(2)写出各步骤中可能发生的离子方程式写出各步骤中可能发生的离子方程式_。【解析解析】加水溶解加水溶解, ,有白色沉淀有白色沉淀, ,过滤滤液呈无色过滤滤液呈无色, ,说明无说明无CuSOCuSO4 4, ,沉淀为碳酸钡沉淀为碳酸钡, ,所以白色粉末中一定有所以白色粉末中一定有Ba(NOBa(NO3 3) )2 2、NaNa2 2COCO3 3; ;向的沉淀物中加入足量稀硝酸向的沉淀物中加入足量稀硝酸, ,固

25、固体完全溶解体完全溶解, ,并有气泡产生并有气泡产生, ,沉淀一定为沉淀一定为BaCOBaCO3 3; ;原白色粉末中一定含有的物质是原白色粉末中一定含有的物质是Ba(NOBa(NO3 3) )2 2、NaNa2 2COCO3 3, ,一定不含的物质是一定不含的物质是CuSOCuSO4 4, ,可能含有的物质是可能含有的物质是NaClNaCl。答案答案: :(1)Ba(NO(1)Ba(NO3 3) )2 2、NaNa2 2COCO3 3CuSOCuSO4 4NaClNaCl(2)Ba(2)Ba2+2+ =BaCO+ =BaCO3 3、BaCOBaCO3 3+2H+2H+ + =Ba =Ba2+

26、2+CO+CO2 2+H+H2 2O O、 +Ba+Ba2+2+ =BaSO =BaSO4 4、 +2Ag +2Ag+ + =Ag =Ag2 2COCO3 3、AgAg+ +Cl+Cl- - =AgCl( =AgCl(合理合理即可即可) )23CO24SO23CO2.1 000 mL2.1 000 mL某待测溶液中除含有某待测溶液中除含有0.2 molL0.2 molL-1-1的的NaNa+ +外外, ,还可能含有下列离子中还可能含有下列离子中的一种或多种的一种或多种: : 现进行如下实验操作现进行如下实验操作( (每次实验所加试剂均过量每次实验所加试剂均过量):):(1)(1)写出生成白色沉

27、淀写出生成白色沉淀B B的离子方程式的离子方程式:_:_。(2)(2)待测液中肯定不存在的阳离子是待测液中肯定不存在的阳离子是_。(3)(3)若无色气体若无色气体D D是单一气体是单一气体, ,判断原溶液中判断原溶液中K K+ +是否存在是否存在?_(?_(填填“是是”或或“否否”),),若存在若存在, ,求其物质的量浓度的最小值求其物质的量浓度的最小值, ,若不存在若不存在, ,请说明理由请说明理由: :_。(4)(4)若无色气体若无色气体D D是混合气体是混合气体: :待测液中一定含有的阴离子是待测液中一定含有的阴离子是_。沉淀沉淀A A中能与稀硝酸反应的成分是中能与稀硝酸反应的成分是_(

28、_(写化学式写化学式) )。【解析解析】待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A,A,则溶液中可能含有则溶液中可能含有 、 、 , ,向沉淀中加入稀硝酸生成气体向沉淀中加入稀硝酸生成气体, ,且有部分沉淀不溶解且有部分沉淀不溶解, ,则溶液中存在则溶液中存在 , ,可能存在可能存在 、 中的两种或一种中的两种或一种, ,根据离子共存知根据离子共存知, ,溶液中不存在溶液中不存在BaBa2+2+; ;滤滤液液A A中有中有BaBa2+2+, ,加入过量的加入过量的NaOHNaOH溶液得到气体溶液得到气体B B、白色沉淀、白色沉淀B,B,则溶液中一定含有则溶液中一定含有 、B

29、aBa2+2+ , ,一定不存在一定不存在FeFe3+3+, ,气体气体B B为为NHNH3 3, ,白色沉淀白色沉淀B B为为BaCOBaCO3 3, ,滤液滤液B B中通入氯中通入氯气气, ,得浅黄绿色溶液得浅黄绿色溶液, ,溶液中一定没有溶液中一定没有BrBr- -, ,滤液滤液B B中加入硝酸银、硝酸溶液得到中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀白色沉淀C,CC,C为为AgCl,AgCl,说明滤液说明滤液B B中含有中含有ClCl- -, ,由于加入氯化钡溶液由于加入氯化钡溶液, ,不能确定原溶不能确定原溶液中是否含有液中是否含有ClCl- -。(1)(1)由上述分析可知由上述分析可知,

30、,白色沉淀白色沉淀B B为碳酸钡为碳酸钡, ,是由是由 、BaBa2+2+、OHOH- -反应生成反应生成, ,离子方程式为离子方程式为 +Ba+Ba2+2+OH+OH- - =BaCO =BaCO3 3+H+H2 2O O。(2)(2)由上述分析由上述分析可知可知, ,溶液中一定没有的阳离子是溶液中一定没有的阳离子是FeFe3+3+、BaBa2+2+。23CO23SO24SO23CO23SO24SO4NH3HCO3HCO(3)n( )=n(NH(3)n( )=n(NH3 3)= =0.1 mol,)= =0.1 mol,则则c( )=0.1 molc( )=0.1 molL L-1-1, ,

31、溶液中溶液中c(Nac(Na+ +)=0.2 mol)=0.2 molL L-1-1,c( )=0.1 mol,c( )=0.1 molL L-1-1,c( )=0.1 mol,c( )=0.1 molL L-1-1, ,c( )=0.05 molc( )=0.05 molL L-1-1, ,单位体积内正电荷单位体积内正电荷=1=10.1 mol0.1 molL L-1-1+1+10.2 mol0.2 molL L-1-1=0.3 mol=0.3 molL L-1-1, ,单位体积内负电荷单位体积内负电荷=1=10.1 mol0.1 molL L-1-1+2+20.1 mol0.1 molL

32、L-1-1+2+20.05 mol0.05 molL L-1-1=0.4 mol=0.4 molL L-1-1, ,单位体积内正电荷单位体积内正电荷 单位体积内负电荷单位体积内负电荷, ,故一定含故一定含有有K K+ +, ,当溶液中没有当溶液中没有ClCl- -,K,K+ +浓度最小浓度最小, ,根据电荷守恒可知根据电荷守恒可知,c(K,c(K+ +) )最小最小= =0.4 mol0.4 molL L-1-1-0.3 mol-0.3 molL L-1-1=0.1 mol=0.1 molL L-1-1。(4)(4)由上述分析可知由上述分析可知, ,溶液中一定含溶液中一定含有的阴离子为有的阴离

33、子为 、 , ,不能确定原溶液中是否含有不能确定原溶液中是否含有ClCl- -, ,溶液中一定没有溶液中一定没有BrBr- -。4NH12.24L22.4L mol4NH3HCO23CO24SO23CO3HCO若无色气体若无色气体D D是混合气体是混合气体, ,只能为只能为COCO2 2、NONO混合气体混合气体, ,白色沉淀白色沉淀D D只能为只能为BaSOBaSO4 4, ,溶溶液中一定含有液中一定含有 , ,不能确定是否含有不能确定是否含有 , ,沉淀沉淀A A中一定含有中一定含有BaCOBaCO3 3,BaSO,BaSO3 3。待测液中一定含有的阴离子是待测液中一定含有的阴离子是 、

34、、 ; ;沉淀沉淀A A中中BaSOBaSO3 3能与稀硝酸能与稀硝酸反应转化为硫酸钡。反应转化为硫酸钡。答案答案: :(1)Ba(1)Ba2+2+ +OH+ +OH- - =BaCO =BaCO3 3+H+H2 2O O(2)Fe(2)Fe3+3+、BaBa2+2+(3)(3)是是0.1 mol0.1 molL L-1-1(4)(4) 、 、 BaCOBaCO3 3、BaSOBaSO3 323SO24SO23CO3HCO23SO3HCO23CO3HCO23SO3.3.某无色废水中可能含有某无色废水中可能含有H H+ +、 、FeFe3+3+、AlAl3+3+、MgMg2+2+、NaNa+ +

35、、 、 、 中的几种中的几种, ,为分析其成分为分析其成分, ,分别取废水样品分别取废水样品100 mL,100 mL,进行了三组实验进行了三组实验, ,其操作和其操作和有关图象如图所示有关图象如图所示: : : 4NH3NO23CO24SO请回答下列问题请回答下列问题: :(1)(1)根据上述根据上述3 3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有组实验可以分析废水中一定不存在的离子有_。(2)(2)实验中所发生反应的离子反应方程式为实验中所发生反应的离子反应方程式为_。(3)(3)分析图象分析图象, ,在原溶液中在原溶液中c( c( ) )与与c(Alc(Al3+3+) )的比值为的比值为_,

36、 _, 是否存是否存在在?_(?_(填填“存在存在”“”“不存在不存在”或或“不确定不确定”) )。4NH3NO:现有现有A A、B B、C C、D D、E E五种可溶性强电解质五种可溶性强电解质, ,它们在水中可电离产生下列离子它们在水中可电离产生下列离子( (各离子不重复各离子不重复) )已知已知: :A A、B B两溶液呈碱性两溶液呈碱性;C;C、D D、E E溶液呈酸性溶液呈酸性; ;A A溶液与溶液与E E溶液反应既有气体又有沉淀产生溶液反应既有气体又有沉淀产生;A;A溶液与溶液与C C溶液反应只有气体产生溶液反应只有气体产生; ;D D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀溶液与另外四

37、种溶液反应都能产生沉淀;C;C只能与只能与D D反应产生沉淀反应产生沉淀; ;上述沉淀包括难溶物和微溶物。上述沉淀包括难溶物和微溶物。试回答下列问题试回答下列问题: :(1)A(1)A溶液呈碱性的原因是溶液呈碱性的原因是_( (用离子方程式表示用离子方程式表示) )。(2)D(2)D是是_溶液溶液,E,E是是_溶液溶液( (均写化学式均写化学式) )。【解析解析】.(1).(1)无色废水中确定无无色废水中确定无FeFe3+3+, ,根据实验确定有根据实验确定有NaNa+ +, ,根据实验确根据实验确定有定有 , ,根据实验确定有根据实验确定有AlAl3+3+、 、H H+ +, ,一定不含一定

38、不含FeFe3+3+、MgMg2+2+, ,因为因为 与与AlAl3+3+不能共存不能共存, ,所以无所以无 ; ;故溶液中存在的离子为故溶液中存在的离子为NaNa+ +、AlAl3+3+、 、H H+ +、 , ,废水中一定不存在的离子有废水中一定不存在的离子有FeFe3+3+、MgMg2+2+、 。(2)(2)实验中依次发生的离子反实验中依次发生的离子反应有酸碱中和应有酸碱中和:H:H+ +OH+OH- - =H =H2 2O,O,生成沉淀生成沉淀:Al:Al3+3+3OH+3OH- - =Al(OH) =Al(OH)3 3,生成一水生成一水合氨合氨: +OH: +OH- - =NH =N

39、H3 3HH2 2O,O,氢氧化铝能溶于氢氧化钠中氢氧化铝能溶于氢氧化钠中, ,即即Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- -=Al +2H=Al +2H2 2O O。(3)(3)已知硫酸钡沉淀为已知硫酸钡沉淀为2.33 g,2.33 g,则则n( )= n( )= =0.01 mol, =0.01 mol, 根据图象可知与根据图象可知与Al(OH)Al(OH)3 3反应的反应的n(OHn(OH- -)=0.007 mol,)=0.007 mol,Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- - =Al =Al +2H+2H2 2O On(Aln(Al3+3+) )0.007 mol 0

40、.007 mol 24SO4NH23CO23CO4NH24SO23CO4NH2O24SO12.33g233g mol2O所以所以n(Aln(Al3+3+)=0.007 mol,)=0.007 mol,将铝离子完全沉淀需要氢氧化钠将铝离子完全沉淀需要氢氧化钠0.021 mol,0.021 mol,溶液中溶液中H H+ +消耗氢氧化钠消耗氢氧化钠0.014 mol,0.014 mol,氢离子的物质的量是氢离子的物质的量是0.014 mol, +OH0.014 mol, +OH- - = =NHNH3 3H H2 2O,O,消耗氢氧化钠消耗氢氧化钠0.007 mol,0.007 mol,所以铵根离子

41、的物质的量是所以铵根离子的物质的量是0.007 mol,0.007 mol,原原溶液中溶液中c( )c( )与与c(Alc(Al3+3+) )的比值为的比值为11,11,根据电荷守恒根据电荷守恒, ,一定存在硝酸根离子。一定存在硝酸根离子。4NH4NH.A A、B B两溶液呈碱性两溶液呈碱性, ,结合离子的共存可知结合离子的共存可知, ,应为应为Ba(OH)Ba(OH)2 2、NaNa2 2COCO3 3中的一中的一种种,C,C、D D、E E溶液呈酸性溶液呈酸性, ,应为应为AgNOAgNO3 3、硫酸铝、硫酸铝、HClHCl中的一种中的一种; ;A A溶液与溶液与E E溶液反溶液反应既有气

42、体又有沉淀产生应既有气体又有沉淀产生;A;A溶液与溶液与C C溶液反应只有气体产生溶液反应只有气体产生, ,则则A A为为NaNa2 2COCO3 3,B,B为为Ba(OH)Ba(OH)2 2,E,E为为AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3,C,C为为HCl;HCl;D D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C;C只只能与能与D D反应产生沉淀反应产生沉淀, ,则则D D为为AgNOAgNO3 3。(1)A(1)A为碳酸钠溶液为碳酸钠溶液, ,因碳酸根离子的水解溶因碳酸根离子的水解溶液显碱性液显碱性, ,水解离子反应式为水解离子反应式为 +H+H2 2

43、O +OHO +OH- -。(2)D(2)D是是AgNOAgNO3 3, ,E E为为AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3。23CO3HCO答案答案: :.(1)Fe.(1)Fe3+3+、MgMg2+2+、 (2)H(2)H+ +OH+OH- - =H =H2 2O O、AlAl3+3+3OH+3OH- - =Al(OH) =Al(OH)3 3、 +OH +OH- - =NH =NH3 3H H2 2O O、Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- - =Al +2H =Al +2H2 2O O(3)11(3)11存在存在.(1) +H.(1) +H2 2O +OHO +OH- -

44、(2)AgNO(2)AgNO3 3AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 323CO4NH2O23CO3HCO4.4.某强酸性溶液某强酸性溶液X X含有含有BaBa2+2+、AlAl3+3+、 、FeFe2+2+、FeFe3+3+、 、 、 、ClCl- -、 中的一种或几种中的一种或几种, ,取该溶液进行实验取该溶液进行实验, ,实验内容如下实验内容如下: :4NH23CO23SO24SO3NO根据以上信息根据以上信息, ,回答下列问题回答下列问题: :(1)(1)溶液溶液X X中除中除H H+ +外还肯定含有的离子是外还肯定含有的离子是_;_;(2)(2)写出有关离子方程式写出有关离子方

45、程式: :步骤中生成步骤中生成A_;A_;步骤生成沉淀步骤生成沉淀I_I_。(3)(3)假设测定假设测定A A、F F、I I均为均为0.01 mol,10 mL X0.01 mol,10 mL X溶液中溶液中n(Hn(H+ +)=0.04 mol,)=0.04 mol,而沉淀而沉淀C C物质的量为物质的量为0.07 mol,0.07 mol,能说明该溶液不能确定阴离子存在的理由是能说明该溶液不能确定阴离子存在的理由是_。【解析解析】在酸性溶液中不能含有挥发性的弱酸的酸根离子在酸性溶液中不能含有挥发性的弱酸的酸根离子 、 , ,向某强向某强酸性溶液酸性溶液X X中加入过量中加入过量Ba(NOB

46、a(NO3 3) )2 2溶液溶液, ,产生气体产生气体A A能够与能够与O O2 2发生反应产生气体发生反应产生气体D,D,D D与与O O2 2及及H H2 2O O发生反应产生溶液发生反应产生溶液E,E,则证明在溶液中含有还原性离子则证明在溶液中含有还原性离子FeFe2+2+; ;向产生的向产生的溶液溶液B B中加入过量的中加入过量的NaOHNaOH溶液产生气体溶液产生气体F,F,证明含有证明含有 ; ;沉淀沉淀G G中一定含有中一定含有Fe(OH)Fe(OH)3 3, ,向所得的溶液向所得的溶液H H中通入过量的中通入过量的COCO2 2气体气体, ,能够产生沉淀能够产生沉淀I,I,说

47、明原溶液中说明原溶液中含有含有AlAl3+3+, ,当加入过量当加入过量NaOHNaOH溶液时变为溶液时变为Al ,Al ,当通入过量的当通入过量的COCO2 2气体时发生离子气体时发生离子反应生成沉淀反应生成沉淀Al(OH)Al(OH)3 3同时还生成同时还生成 ; ;向原溶液中加入过量向原溶液中加入过量Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液溶液, ,产产生沉淀生沉淀C,C,则证明含有则证明含有 。23CO23SO4NH2O3HCO24SO(1)(1)溶液溶液X X中除中除H H+ +外还肯定含有的离子是外还肯定含有的离子是AlAl3+3+、 、FeFe2+2+、 ; ;(2)(2)步骤

48、中发生氧化还原反应步骤中发生氧化还原反应, ,生成生成A A的离子方程式是的离子方程式是3Fe3Fe2+2+ +4H+ +4H+ + = =3Fe3Fe3+3+NO+2H+NO+2H2 2O;O;步骤生成沉淀步骤生成沉淀的离子方程式是的离子方程式是Al +COAl +CO2 2+2H+2H2 2O=O=Al(OH)Al(OH)3 3+ ;+ ;(3)n( )=0.07 mol;n( )=0.01 mol;n(Al(3)n( )=0.07 mol;n( )=0.01 mol;n(Al3+3+)=0.01 mol;n(H)=0.01 mol;n(H+ +)=0.04 mol;)=0.04 mol;

49、n(NO)=0.01 mol;n(NO)=0.01 mol;根据离子方程式根据离子方程式3Fe3Fe2+2+ +4H+ +4H+ + =3Fe =3Fe3+3+NO+2H+NO+2H2 2O O中中NONO与与FeFe2+2+的物质的量的关系可知的物质的量的关系可知:n(Fe:n(Fe2+2+)=0.03 mol,)=0.03 mol,可见此时溶液中阳离子所带的可见此时溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等, ,因此若溶液中不存在因此若溶液中不存在FeFe3+3+, ,就无就无ClCl- -存在存在; ;若检验若检验FeFe3+3+肯定存

50、在时肯定存在时, ,就有就有ClCl- -存在存在, ,因为肯定存在的离子电荷总数因为肯定存在的离子电荷总数已相等。已相等。4NH24SO3NO2O3HCO24SO4NH3NO答案答案: :(1)Al(1)Al3+3+、 、FeFe2+2+、 (2)3Fe(2)3Fe2+2+ +4H+ +4H+ + =3Fe =3Fe3+3+NO+2H+NO+2H2 2O OAl +COAl +CO2 2+2H+2H2 2O =Al(OH)O =Al(OH)3 3+ + (3)(3)若检验若检验FeFe3+3+肯定存在时肯定存在时, ,就有就有ClCl- -存在存在, ,因为肯定存在的离子电荷总数已相等因为肯