高中化学高考方程式大循环（非金属）练习（核心知识）.doc

1、高考化学方程式大循环练习班级 考号 姓名 总分 氯1.氢气在氯气中燃烧及现象： 2.铁丝在氯气中燃烧： 3.氯气与水的反应：（离方） 次氯酸的分解： 4.制取漂白粉（氯气能通入冷的石灰浆） 5.制备漂白液：（离方） 6.次氯酸钠在空气中变质：（离方） 7.实验室制备氯气：（双线桥表示电子转移） 用净化，用干燥，用吸收尾气。Cl-、Br-、I-离子鉴别：a 分别滴加，产生白色沉淀的为；产生色沉淀的为Br-；产生色沉淀的为I-。b.分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为的为溴；下层溶液为的为碘。8.氢硫酸中通氯气：（离方） 9.氯气与SO2通入水中（离方）： 10.足量氯气通入碘化亚铁

2、溶液中（离方）： 11.卤素与碱反应通式：（除氟气外（离方） 12氟气与水反应 ： 13.卤化银有性，保存色瓶中。14.卤化氢中，不能用浓硫酸干燥的是 海水提溴（1）通氯气：（2）热空气吹出（利用溴的性），并用SO2水溶液收集：（3）通氯气： 海带提碘干海带在中灼烧，此实验还需、仪器。加水过滤后，加入稀硫酸及双氧水，（离方）：六大强酸： 四大强碱： 任举两种弱于碳酸的酸：、两种强于碳酸的弱酸：、氮1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理： 2.氨的工业制法： 3.氨的实验室制法：原理： 装置：与制相同收集方法：法检验方法：a)变蓝色。b)有大量白烟产生。干燥方法：可用不能用、。实验室快速治氨气的方法：加

3、热，或将滴加到上。4.氨与水的反应：5.氨与盐酸的反应：（玻璃棒实验现象：）6.氨的催化氧化：（制取硝酸的第一步） 7.碳酸氢铵受热分解： 8.铜与浓硝酸反应： 9.铜与稀硝酸反应（离方）： 10.碳与浓硝酸反应： 11.分离氯化钠与氯化铵用方法，涉及的反应为、12.NO色，其与氧气反应：，NO2色，与水反应: 13.NO与氧气与水总反应 14.NO2与氧气与水总反应 15.过量的铁与浓硝酸：(3个反应） 16.硝酸见光分解 17.酸雨指pH的雨，硫酸型酸雨主要来源、硝酸型酸雨主要来源: 下列离子在溶液中的颜色：Cu2+、MnO4-、Cr2O72-、 CrO42-、Cr3+、Fe2+、Fe3+

4、常见的强氧化剂（8种）： 常见的强还原剂（8种）： 1 铁与硫蒸气反应：2.铜与硫蒸气反应： 3 浓硫酸使蔗糖变为黑面包： 4 二氧化硫与硫化氢反应： 5 铜与浓硫酸反应： 验证生成铜离子的操作 6 二氧化硫的催化氧化： SO3在标况为（气态、非气态），溶于水反应： 7 二氧化硫使溴水褪色：（离子） 8向氢氧化钠通入二氧化硫至过量：（离子） 9 硫化氢在充足的氧气中燃烧： 10亚硫酸钠与酸性高锰酸钾反应（离方） ： 11硫化钠在空气中变质：（离子） 12 少量SO2分别通入碳酸钠溶液、次氯酸钠溶液中（离子） 13 验证SO2的试剂 14亚硫酸钠与浓硫酸制备SO2: 15燃煤中加入生石灰吸收二氧

5、化硫（钙基固硫） 碳 硅1.1mol金刚石含mol C-C键。1实验室制氢气、CO2: 2实验室制氧气：(3种） 煅烧石灰石： 3SiO2由构成，CO2由构成（填分子、原子）。5制备水煤气： 6制备粗硅： 7碳与CO2高温下反应： 8石灰水中通入过量CO2: 9含1.3molNaOH的溶液中通1molCO2 10二氧化硅与氢氧化钠反应：（离子） 11二氧化硅与氢氟酸反应：（离子） 12指出化学成分：光导纤维石英电脑芯片光电池13水玻璃中通二氧化碳（离子） 14硅酸受热 15制备玻璃的原料： 两个主要的反应： 实验操作答题模板1使分液漏斗液体留下的操作： 2容量瓶检漏的方法： 3定容时的操作： 4配置一定浓度溶液用到的玻璃仪器： 5过滤用到的玻璃仪器： 6蒸馏用到的玻璃仪器 7分液用到的玻璃仪器 8氢气验纯的操作 9该装置用于排水量气，连接橡胶管的作用为： 读数的注意事项 A B C A检查气性： B检查气密性： C检查气密性： 10洗涤沉淀的方法： 11检验沉淀洗涤干净的方法是 12pH试纸测pH的操作 13焰色反应的操作 14画出两种防倒吸装置： 15胶体与其他分散系的本质区别为： 16区别胶体与溶液的方法： 17净化胶体用法。18胶体聚沉的方法有：、 20闻气体的方法： 21滴定终点的现象： 6