电解质离子反应课件.pptx

1、【考纲点击考纲点击】1了解电解质的概念了解强电解质和弱电解质的概念了解电解质的概念了解强电解质和弱电解质的概念2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导 电性电性3了解离子反应的概念、离子反应发生的条件了解离子反应的概念、离子反应发生的条件【考情播报考情播报】1电解质与非电解质、强弱电解质等概念的辨析电解质与非电解质、强弱电解质等概念的辨析2离子反应方程式书写及正误判断、电极方程式的书写；离子反应方程式书写及正误判断、电极方程式的书写； 限制条件下离子共存的综合判断，离子鉴别与综合推断限制条件下离子共存的综合判断，离子鉴别与综合推断. 1概念

2、概念(1)电解质和非电解质电解质和非电解质(2)强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质2电解质的电离电解质的电离(1)概念：概念：电解质在电解质在 中或中或 离解成能够自离解成能够自 由移动的离子的过程由移动的离子的过程(2)表示方法表示方法电离方程式电离方程式 强电解质强电解质 如如NaHSO4溶于水：溶于水： ， NaHSO4受热熔化：受热熔化： . 弱电解质弱电解质 如如H2CO3： .水溶液水溶液熔化状态下熔化状态下NaHSO4 = = NaHSONaHSO4 = = NaHSOH2CO3 HHCO ，HCO HCO3电解质溶液的导电电解质溶液的导电(1)原因原因 电解质在溶剂的作用下，

3、电离出电解质在溶剂的作用下，电离出 的离子，在外的离子，在外 加电场作用下，阴、阳离子定向移动加电场作用下，阴、阳离子定向移动 (2)导电性强弱导电性强弱 在恒定电压作用下，取决于电解质溶液中离子浓度和离在恒定电压作用下，取决于电解质溶液中离子浓度和离 子所带电荷数，离子浓度子所带电荷数，离子浓度 ，导电性越强；离子所带，导电性越强；离子所带 电荷数电荷数 ，导电能力越强；电解质溶液温度越，导电能力越强；电解质溶液温度越 ， 其导电能力越其导电能力越 自由移动自由移动形成电流形成电流越大越大越多越多高高强强电解质和非电解质电解质和非电解质1电解质与非电解质的比较电解质与非电解质的比较概念关系概

4、念关系组成组成微粒微粒电离电离状况状况电解质电解质类型类型导电导电状况状况实例实例纯纯净净物物化化合合物物电电解解质质离子化离子化合物：合物：组成微组成微粒是阴粒是阴离子和离子和阳离子阳离子溶于溶于水或水或受热受热熔化熔化后全后全部电部电离离强电解强电解质质(强碱、强碱、大多数大多数盐盐)晶体不晶体不导电，导电，水溶液水溶液和熔融和熔融状态下状态下导电导电NaOH NaOHNaCl NaCl概念概念关系关系组成组成微粒微粒电离电离状况状况电解质类型电解质类型导电导电状况状况实例实例纯纯净净物物化化合合物物电电解解质质共价化共价化合物：合物：组成微组成微粒是分粒是分子子溶于溶于水后水后电离电离全

5、全部部电电离离强电解强电解质质(强酸强酸)只有只有在水在水溶液溶液中才中才导电导电ACL HClH2SO4 2HSO部部分分电电离离弱电解弱电解质质(弱酸、弱酸、弱碱、弱碱、水水)CH3COOHCH3COOHNH3H2O NH OH概念关系概念关系组成组成微粒微粒电离电离状况状况电解质电解质类型类型导电状导电状况况实例实例纯纯净净物物化化合合物物非电非电解质解质共价共价化合化合物：物：组成组成微粒微粒是分是分子子溶于溶于水和水和受热受热熔化熔化时均时均不电不电离离非电非电解质解质晶体、晶体、熔融状熔融状态和水态和水溶液均溶液均不导电不导电酒精、蔗糖、酒精、蔗糖、甲烷、乙酸甲烷、乙酸乙酯、二氧乙

6、酯、二氧化碳、二氧化碳、二氧化氮、二氧化氮、二氧化硫等化硫等单质单质既不是既不是电解质电解质又不是又不是非电解非电解质质金属单金属单质、石质、石墨导电墨导电2电解质、非电解质的判断电解质、非电解质的判断(1)看该物质是否是化合物看该物质是否是化合物(2)看该化合物在溶于水或熔化时自身能否电离出阴、阳看该化合物在溶于水或熔化时自身能否电离出阴、阳 离子，能电离的属于电解质，不能电离的属于非电解离子，能电离的属于电解质，不能电离的属于非电解 质，其水溶液能导电，只是判断是不是电解质的参考因质，其水溶液能导电，只是判断是不是电解质的参考因 素如：素如： SO2、SO3、NH3的水溶液能导电，但导电原

7、因是与水的水溶液能导电，但导电原因是与水 作用后的生成物作用后的生成物(H2SO3、H2SO4、NH3H2O)电离所致，并电离所致，并 非自身电离出自由离子，所以非自身电离出自由离子，所以SO2、SO3、NH3为非电解为非电解 质，而质，而H2SO3、H2SO4、NH3H2O则是电解质则是电解质有些物质由于很难溶解，致使电离产生的离子浓度太有些物质由于很难溶解，致使电离产生的离子浓度太小，测不出导电性能，但却是电解质，甚至为强电解质，小，测不出导电性能，但却是电解质，甚至为强电解质，如如CaCO3、BaSO4等这是因为这类化合物在水中溶解的等这是因为这类化合物在水中溶解的那部分是完全电离的，且

8、在熔化时，也是完全电离那部分是完全电离的，且在熔化时，也是完全电离某些离子型氧化物，如某些离子型氧化物，如Na2O、CaO、Na2O2等它们虽等它们虽然溶于水后电离出来的自由离子不是自身的，但在熔化然溶于水后电离出来的自由离子不是自身的，但在熔化时却可自身电离，故属于电解质一般活泼金属的氧化时却可自身电离，故属于电解质一般活泼金属的氧化物为电解质，非金属氧化物为非电解质物为电解质，非金属氧化物为非电解质3电离方程式的书写电离方程式的书写(1)强电解质完全电离，用强电解质完全电离，用“ = = ”表示；弱电解质表示；弱电解质 部分电离用部分电离用“ ”表示表示 (2)多元弱酸的电离：分步电离，且

9、一级比一级难，其多元弱酸的电离：分步电离，且一级比一级难，其 酸性由第一步电离决定如酸性由第一步电离决定如H2S的电离表示为：的电离表示为： H2S HHS、HS HS2. (3)多元弱碱的电离：一步完成如多元弱碱的电离：一步完成如 Fe(OH)3 Fe3 3OH.(4)两性氢氧化物的电离：两性氢氧化物的电离：HAl(OH)4 Al(OH)3 Al33OH.(5)弱酸的酸式盐的电离弱酸的酸式盐的电离 ：第一步完全电离，酸根离子再：第一步完全电离，酸根离子再 分步电离如分步电离如NaHCO3的水溶液中：的水溶液中：NaHCO3 = = Na HCO ，HCO HCO . 区分电解质和非电解质，看

10、化合物在水溶液或熔化区分电解质和非电解质，看化合物在水溶液或熔化状态下能否导电，区分强电解质和弱电解质，只看电解状态下能否导电，区分强电解质和弱电解质，只看电解质在水溶液中能否完全电离质在水溶液中能否完全电离1下列说法正确的是下列说法正确的是() AHR溶液导电性较弱，溶液导电性较弱，HR属于弱酸属于弱酸 B某化合物溶解于水导电，则该化合物为电解质某化合物溶解于水导电，则该化合物为电解质 C根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解 质分成强电解质与弱电解质质分成强电解质与弱电解质 D食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质食盐是电解质，食盐的水溶液也是电

11、解质解析：解析：A项，电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度项，电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小、离子所带的电荷数有关，与电解质强弱没有必然的大小、离子所带的电荷数有关，与电解质强弱没有必然的联系；的联系；B项，化合物溶解于水且能导电不一定是电解质，项，化合物溶解于水且能导电不一定是电解质，如如SO3溶解于水能导电是因为生成了溶解于水能导电是因为生成了H2SO4而导电，而导电，SO3是是非电解质；非电解质；C项，电解质的强、弱就是根据其在水溶液中项，电解质的强、弱就是根据其在水溶液中能否完全电离而分类的；能否完全电离而分类的；D项，电解质是化合物，食盐的项，电解质是化合物，食盐的水

12、溶液虽然能导电，但是混合物水溶液虽然能导电，但是混合物答案：答案：C2下列电离方程式错误的是下列电离方程式错误的是() ANaHCO3 = = NaHCO BNaHSO4 = = NaHSO CMgCl2 = = Mg2Cl DBa(OH)2=Ba22OH解析：解析：A中中HCO 为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，应写为发生电离，应写为NaHCO3 = = NaHCO .而而NaHSO4中的中的HSO 在水溶液中能完全电离成在水溶液中能完全电离成H与与SO ，故，故A、B正正确确C中应写为中应写为MgCl2 = = Mg22Cl，C错误，错误，D

13、正确正确答案：答案：C1概念：概念：有有 参加或有离子生成的化学反应，电解质参加或有离子生成的化学反应，电解质 溶液之间发生的反应都是离子反应溶液之间发生的反应都是离子反应2实质：实质：通过反应使溶液中某些离子的数目或浓度明显通过反应使溶液中某些离子的数目或浓度明显 离子离子减小减小3离子方程式离子方程式(1)书写步骤书写步骤(以以CaCO3与盐酸的反应为例与盐酸的反应为例)(2)意义意义 表示符合此离子反应方程式的一类离子反应例如，表示符合此离子反应方程式的一类离子反应例如， 离子方程式离子方程式HOH=H2O表示表示 生成生成 可溶性盐和水的一类反应可溶性盐和水的一类反应强酸和强碱强酸和强

14、碱离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断1看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反 应如应如2Fe6H=2Fe33H2就不符合客观事实就不符合客观事实2看看“ = = ”“”“ ”“”“”“”“”等是否正确等是否正确3看表示各物质的化学式是否正确如看表示各物质的化学式是否正确如HCO 不能写成不能写成CO H，HSO 通常应写成通常应写成SO H，HCOO不可写成不可写成 COOH等等4看是否漏掉离子反应如看是否漏掉离子反应如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液溶液与硫酸铜溶液 反应，既要写反应，既要写Ba2与与SO 的离子反应，又要写的离子

15、反应，又要写Cu2与与 OH的离子反应的离子反应5看电荷是否守恒如看电荷是否守恒如FeCl2溶液与溶液与Cl2反应，不能写成反应，不能写成 Fe2 Cl2 = = Fe32Cl，而应写成，而应写成2Fe2Cl2 = = 2Fe32Cl，同时两边各原子数也应相等，同时两边各原子数也应相等246看反应物或产物的配比是否正确如稀看反应物或产物的配比是否正确如稀H2SO4与与Ba(OH)2 溶液反应不能写成溶液反应不能写成HOHSO Ba2 = = BaSO4 H2O，应写成，应写成2H2OHSO Ba2 = = BaSO4 2H2O.7看是否符合题设条件及要求如看是否符合题设条件及要求如“过量过量”

16、“”“少量少量”“”“等等 物质的量物质的量”“”“适量适量”“”“任意量任意量”以及滴加顺序等对离子以及滴加顺序等对离子 方程式的影响如方程式的影响如Na2CO3溶液滴入盐酸中，离子方程式溶液滴入盐酸中，离子方程式 为为CO 2H = = CO2H2O，盐酸滴入，盐酸滴入Na2CO3溶液溶液 中，离子方程式为中，离子方程式为CO H = = HCO ，HCO H = = H2O CO2. 离子方程式的书写综合性较强，考虑时必须严密，离子方程式的书写综合性较强，考虑时必须严密，首先必须符合客观事实，能正确书写化学方程式，再首先必须符合客观事实，能正确书写化学方程式，再拆、删合理检查时再遵循三个

17、原则拆、删合理检查时再遵循三个原则(质量守恒、电质量守恒、电荷守恒、电子转移守恒荷守恒、电子转移守恒)3下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是 () A钠与水反应：钠与水反应：NaH2O = = NaOHH2 B氯气与水反应：氯气与水反应：Cl2H2O = = 2HClClO C氢氧化铝中和胃酸：氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)33H = = Al33H2O D用用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：溶液腐蚀印刷电路板：Fe3Cu = = Fe2 Cu2解析：解析：A项氢原子个数不相等，且得失电子总数不相项氢原子个数不相等，且得失电子总数不相等；等；B项产物项产物HClO为弱酸，溶于

18、水的为弱酸，溶于水的Cl2只有少量电离，只有少量电离，不拆分应写成不拆分应写成HClO；D项电荷不守恒，得失电子数不项电荷不守恒，得失电子数不相等相等答案：答案：C4下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式书写正确的是 () A碳酸钡和稀硫酸：碳酸钡和稀硫酸：BaCO32H = = Ba2CO2 H2O BCO2通入足量的通入足量的NaOH溶液：溶液：CO2OH = = HCO C向向FeCl2溶液中通入溶液中通入Cl2反应生成反应生成FeCl3溶液：溶液： Fe2Cl2 = = Fe32Cl D少量少量CO2通入澄清石灰水：通入澄清石灰水： CO2Ca22OH = = CaCO3H2O解析：

19、解析：选项选项A忽略了生成物忽略了生成物BaSO4是不溶性物质，离子是不溶性物质，离子方程式中，漏写了方程式中，漏写了SO 与与Ba2的离子反应；选项的离子反应；选项B因少因少量的量的CO2通入足量通入足量NaOH溶液中，反应生成溶液中，反应生成CO ；选项；选项C两边离子所带电荷不相等；选项两边离子所带电荷不相等；选项D中，中，Ca(OH)2虽是微虽是微溶物，但澄清石灰水中溶物，但澄清石灰水中Ca(OH)2已完全电离，由于通入已完全电离，由于通入的的CO2是少量的，故生成是少量的，故生成CaCO3.答案：答案：D1离子反应发生的条件离子反应发生的条件(1)复分解反应复分解反应 如向稀如向稀H

20、2SO4溶液中分别加入：溶液中分别加入：BaCl2溶液、溶液、 Na2CO3溶液、溶液、CH3COONa溶液反应的离子方程式为：溶液反应的离子方程式为：这类离子反应发生的条件是：这类离子反应发生的条件是： 、 或或 Ba2SO = = BaSO4CO 2H = = H2OCO2CH3COOH CH3COOH生成沉淀生成沉淀放出气体放出气体生成弱电解质生成弱电解质(2)氧化还原反应氧化还原反应 如如FeCl3溶液和溶液和Cu反应：反应： .(3)配合反应配合反应 如向如向FeCl3溶液中滴入溶液中滴入KSCN溶液：溶液： . 能生成稳定配合物或配离子，反应就能发生能生成稳定配合物或配离子，反应就

21、能发生2Fe3Cu = = 2Fe2Cu2Fe33SCN = = Fe(SCN)32离子共存离子共存 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指 离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反 应，则不能大量共存应，则不能大量共存溶液中离子能否大量共存的判断溶液中离子能否大量共存的判断 多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特、四反应一句话：一色、二性、三特、四反应1一色一色 即溶液颜色若限定无色溶液，则即溶液颜色若限定无色溶液，则Cu2、

22、Fe3、Fe2、 MnO 等有色离子不能存在等有色离子不能存在2二性二性 即溶液的酸性和碱性在强酸性溶液中，即溶液的酸性和碱性在强酸性溶液中，OH及弱酸根及弱酸根 阴离子阴离子(如如CO 、SO 、S2、CH3COO等等)均不能大量存均不能大量存 在；在强碱性溶液中，在；在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子及弱碱阳离子(如如NH 、Al3、 Mg2、Fe3等等)均不能大量存在；弱酸酸式酸根离子均不能大量存在；弱酸酸式酸根离子(如如 HCO 、HSO 、HS、H2PO 、HPO 等等)在强酸性或强在强酸性或强 碱性溶液中均不能大量存在碱性溶液中均不能大量存在3三特殊三特殊 三特殊是指三种特殊情况：三特

23、殊是指三种特殊情况：(1)Al(OH)4与与HCO 不能大量共存：不能大量共存：Al(OH)4 HCO = = Al(OH)3CO H2O；(2)“NO H”组合具有强氧化性，能与组合具有强氧化性，能与S2、Fe2、I 等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；(3)NH 与与CH3COO、CO ，Mg2与与HCO 等组合中，虽然等组合中，虽然 两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍 很小，它们在溶液中能大量共存很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了加热就不同了)4四反应四反

24、应 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应 的离子显然不能大量共存的离子显然不能大量共存(1)复分解反应，如复分解反应，如Ba2与与SO 、NH 与与OH、H与与 CH3COO等；等；(2)氧化还原反应，如氧化还原反应，如Fe3与与I，NO (H)与与Fe2，MnO (H)与与Br，H与与S2O 等；等；(3)相互促进的水解反应，如相互促进的水解反应，如Al3与与HCO 、Al3与与AlO 等；等；(4)配合反应，如配合反应，如Fe3与与SCN等等4 判断离子共存问题，应先看清试题的前提条件，判断离子共存问题，应先看清试题的前提条件，如如“

25、在强酸性溶液中在强酸性溶液中”“”“在无色透明溶液中在无色透明溶液中”“在由水电离出的在由水电离出的c(H)11013molL1的溶液的溶液中中”“”“因发生氧化还原反应而因发生氧化还原反应而”等等，等等，再分析离子间的相互反应情况再分析离子间的相互反应情况5(2010烟台学段检测烟台学段检测)下列各组离子，无论是在强酸性环下列各组离子，无论是在强酸性环 境还是在强碱性环境均可以大量共存的是境还是在强碱性环境均可以大量共存的是 () ANa、K、HCO 、NO BBa2、Mg2、SO 、Cl CAg、K、Na、NO DK、Na、NO 、Cl解析：解析：HCO 无论是在强酸性环境还是在强碱性环境

26、无论是在强酸性环境还是在强碱性环境都不能大量共存；都不能大量共存；Ba2和和SO 在溶液中不能大量共在溶液中不能大量共存，存，Mg2在碱性环境下不能大量共存；在碱性环境下不能大量共存；Ag在碱性环在碱性环境下不能大量共存境下不能大量共存答案：答案：D6在在pH1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或 分子是分子是 () ACa2、CH3COOH、Br、Na BNO、Fe3、Mg2、SO CHClO、Ba2、Na、Cl DK、Cl、Al3、SO解析：解析：B项，项，Fe3有颜色，错误；有颜色，错误；C项，项，pH1时，时，HClO能氧化能氧化Cl，故不能

27、大量共存；，故不能大量共存；D项，项，H、SO 发生反发生反应，并且应，并且Al3和和SO 也会发生双水解反应，错误也会发生双水解反应，错误答案：答案：A例例1(2009新泰月考新泰月考)下列说法中一定正确的是下列说法中一定正确的是 ()A强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强BBaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子D氯水能导电，所以氯水能导电，所以Cl2是电解质是电解质思路点拨思路点拨解答本题要抓住与电解质有关的概念及解答本题

28、要抓住与电解质有关的概念及其本质去判断，导电性的强弱，溶解性的大小等不是其本质去判断，导电性的强弱，溶解性的大小等不是判断的依据判断的依据课堂笔记课堂笔记选选 电解质溶液导电性的强弱与溶液电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数有关，与电解质强弱中离子浓度的大小及所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然联系，没有必然联系，A错误；尽管错误；尽管BaSO4难溶于水，但溶解难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质，的部分全部电离，故其为强电解质，B错误；弱电解质错误；弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子，分子，C

29、正确；氯气是单质，既不是电解质，也不是非正确；氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，电解质，D错误错误 C对于电解质的相关知识，需要注意以下几点对于电解质的相关知识，需要注意以下几点(1)无论是电解质还是非电解质都是化合物，单质、混合无论是电解质还是非电解质都是化合物，单质、混合 物被排除在外；物被排除在外；(2)化合物溶解于水能导电，必须是自身能电离出能够自化合物溶解于水能导电，必须是自身能电离出能够自 由移动离子的才是电解质，否则是非电解质；由移动离子的才是电解质，否则是非电解质；(3)能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨等导体；能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨等导体； 电

30、解质也不一定能导电，如氯化钠固体不导电；电解质也不一定能导电，如氯化钠固体不导电；(4)划分强弱电解质的依据是电解质在其水溶液中能否完划分强弱电解质的依据是电解质在其水溶液中能否完 全电离，而和电解质的溶解度大小或导电能力大小无全电离，而和电解质的溶解度大小或导电能力大小无 必然联系必然联系.例例2(2009宁夏高考宁夏高考)能正确表示下列反应的离子方程式能正确表示下列反应的离子方程式是是 ()A向次氯酸钙溶液通入过量向次氯酸钙溶液通入过量CO2： Ca22ClOH2OCO2 = = CaCO32HClOB向次氯酸钙溶液通入向次氯酸钙溶液通入SO2： Ca22ClOH2OSO2 = = CaS

31、O32HClOC氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应： Ca2OHHCO = = CaCO3H2OD在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe24H NO = = 3Fe32H2ONO思路点拨思路点拨解答本题要注意以下三点：解答本题要注意以下三点：(1)反应物的用量，是反应物的用量，是“过量过量”还是还是“少量少量”(2)氧化还原反应能否发生氧化还原反应能否发生(3)是否漏掉同步离子反应是否漏掉同步离子反应课堂笔记课堂笔记选选 A选项选项CO2过量应生成过量应生成HCO ；B选项选项SO2具有还原性，应被氧化成具有还原性，应被氧化成CaSO4；C选

32、项还应选项还应生成生成Mg(OH)2沉淀；答案为沉淀；答案为D.D MnO 、NO 、ClO在酸性条件下都具有很强的氧在酸性条件下都具有很强的氧化性，且随着酸性的增强而增强，但在中性或碱性条件化性，且随着酸性的增强而增强，但在中性或碱性条件下，下，MnO 、NO 氧化性很弱，而氧化性很弱，而ClO仍有较强的氧化仍有较强的氧化性，能氧化性，能氧化S2、SO 等等.例例3(2009四川高考四川高考)在下列给定条件的溶液中，一定能在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是大量共存的离子组是 ()A无色溶液：无色溶液：Ca2、H、Cl、HSOB能使能使pH试纸呈红色的溶液：试纸呈红色的溶液：Na

33、、NH、I、NOCFeCl2溶液：溶液：K、Na、SO 、Al(OH)4D. 0.1 molL1的溶液：的溶液：Na、K、SiO 、NO思路点拨思路点拨课堂笔记课堂笔记选选 A项，项，H和和HSO 不能大量共存；不能大量共存；B项，使项，使pH试纸呈红色的溶液为酸性，在酸性环境中试纸呈红色的溶液为酸性，在酸性环境中NO 可将可将I氧化；氧化；C项，项，Fe2与与Al(OH)4发生双水解反应；发生双水解反应；D项，项， c(OH)0.1 molL1的溶液呈碱性，碱性条的溶液呈碱性，碱性条件下上述四种离子能大量存在件下上述四种离子能大量存在D审题时应注意题中给出的附加条件审题时应注意题中给出的附加

34、条件(1)由水电离产生的由水电离产生的c(OH)或或c(H)110n molL1， 溶液可能呈酸性，也可能呈碱性根据各种指示剂溶液可能呈酸性，也可能呈碱性根据各种指示剂 变色确定溶液的酸碱性等变色确定溶液的酸碱性等(2)与与Al反应能放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈反应能放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈 碱性碱性(3)“透明溶液透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着无难溶物和微溶物，但并不 意味着溶液无色意味着溶液无色(4)注意题目要求注意题目要求“一定大量共存一定大量共存”、“可能大量共可能大量共 存存”还是还是“不能大量共存不能大量共存”等等离子反应在物质检验和推断中的应用离子

35、反应在物质检验和推断中的应用 离子反应的应用一直是高考的亮点、热点它不仅在选离子反应的应用一直是高考的亮点、热点它不仅在选择题中单独考查离子方程式的正误判断、离子共存问题，而择题中单独考查离子方程式的正误判断、离子共存问题，而且在非选择题中考查离子方程式的书写以及离子的检验和推且在非选择题中考查离子方程式的书写以及离子的检验和推断这类题目经常和元素化合物知识融合在一起，创设新情断这类题目经常和元素化合物知识融合在一起，创设新情景，以实验探究题、物质推断题进行综合考查在新的情景景，以实验探究题、物质推断题进行综合考查在新的情景下，按一定的限定条件书写离子方程式，并结合离子反应进下，按一定的限定条

36、件书写离子方程式，并结合离子反应进行推断是高考的新动向，也是学生学习中的薄弱环节，应引行推断是高考的新动向，也是学生学习中的薄弱环节，应引起足够重视起足够重视 某化学研究性学习小组讨论某化学研究性学习小组讨论Fe3和和SO 之间之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：应：2Fe3SO H2O = = 2Fe2SO 2H；二是发；二是发生双水解反应：生双水解反应：2Fe33SO 6H2O = = 2Fe(OH)3(胶体胶体)3H2SO3.为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实

37、验，请填写下列空白：了下列实验，请填写下列空白： 实验实验学生选择的实验用品：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸、试管若干、胶头滴管若干，从选稀溶液、稀盐酸、试管若干、胶头滴管若干，从选择的药品分析，这步实验的目的是择的药品分析，这步实验的目的是_. 实验实验取取5 mL FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色这种

38、红褐色液体是液颜色加深，最终变为红褐色这种红褐色液体是_向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是察到的现象是_将所得溶液分成两等将所得溶液分成两等份，其中一份加入份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变为血红色，反应的离溶液，溶液变为血红色，反应的离子方程式为子方程式为_另一份中加入另一份中加入BaCl2稀溶稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是是_ 实验实验换用稀释的换用稀释的FeCl3和和Na2SO3溶液重复实验溶液重复实验，产生的现象完全相同产生的现象完全相同 由上述实

39、验得出的结论是由上述实验得出的结论是_. 若在若在FeCl3浓溶液中加入浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是_. 从形式上看，从形式上看，Na2CO3和和Na2SO3相似，但是从上述实相似，但是从上述实验中可以看到，两者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象验中可以看到，两者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：差别很大，分析其原因可能是：_；_. 【解题指导解题指导】实验实验中，选择的药品中无中，选择的药品中无Fe3，只，只有有Na2SO3浓溶液、浓溶液、BaCl2稀溶

40、液和稀盐酸，显然是为了检验稀溶液和稀盐酸，显然是为了检验Na2SO3是否变质是否变质(或检验或检验Na2SO3溶液中是否混有溶液中是否混有Na2SO4)；实；实验验检验反应生成的检验反应生成的Fe(OH)3胶体，以及向生成物中加胶体，以及向生成物中加BaCl2溶液和稀盐酸，结果证明有溶液和稀盐酸，结果证明有BaSO4沉淀生成；实验沉淀生成；实验采用对采用对照实验，将照实验，将FeCl3和和Na2SO3溶液稀释，重复做以上实验，实溶液稀释，重复做以上实验，实验现象一致，则说明验现象一致，则说明Fe3与与SO 同时发生氧化还原反应和同时发生氧化还原反应和双水解反应；用双水解反应；用Na2CO3代替

41、代替Na2SO3，则只发生双水解反应，则只发生双水解反应，并未发生氧化还原反应，原因是并未发生氧化还原反应，原因是SO 有较强的还原有较强的还原性，性，CO 没有还原性；没有还原性；SO 水解能力比水解能力比CO 小小 【答案答案】实验实验检验检验Na2SO3是否变质是否变质(或检验或检验Na2SO3溶液中是否混有溶液中是否混有Na2SO4) 实验实验氢氧化铁胶体先产生红褐色沉淀，后沉氢氧化铁胶体先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生Fe33SCNFe(SCN)3Ba2SO = = BaSO4 实验实验Fe3与与SO 同时发生氧化还原反应

42、和双水同时发生氧化还原反应和双水解反应解反应2Fe33CO 3H2O = = 2Fe(OH)33CO2SO 有较强的还原性，有较强的还原性，CO 没有还原性没有还原性SO 水解水解能力比能力比CO 小小1下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是() ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO2解析：解析：CH3COOH和和NH4HCO3均为电解质，均为电解质，Cl2和和SO2的水的水溶液能导电，是因为它们与水反应：溶液能导电，是因为它们与水反应：Cl2H2O HClHClO，SO2H2O H2SO3，因生成物均为电解质，因生成物均为电解质，

43、电解质和非电解质都是化合物，电解质和非电解质都是化合物，Cl2是单质，因此只有是单质，因此只有SO2为非电解质为非电解质答案：答案：D2下列化学反应的离子方程式正确的是下列化学反应的离子方程式正确的是 () A用小苏打治疗胃酸过多：用小苏打治疗胃酸过多： HCO H = = CO2H2O B往碳酸镁中滴加稀盐酸：往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO 2H = = CO2H2O C往氨水中滴加氯化铝：往氨水中滴加氯化铝： Al34OH = = Al(OH)4 D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2SO HOH = = BaSO4H2O解析：解析：题中题中B选项碳酸镁为难溶物应写化

44、学式，选项碳酸镁为难溶物应写化学式，C选项选项氨水不能使氢氧化铝溶解，氨水不能使氢氧化铝溶解，D选项应为：选项应为：Ba2SO 2H2OH = = BaSO42H2O.答案：答案：A3(2009江苏高考江苏高考)在下列各溶液中，离子一定能大量共存在下列各溶液中，离子一定能大量共存 的是的是 () A强碱性溶液中：强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO B含有含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：的溶液中：K、Mg2、I、 NO C含有含有0.1 molL1 Ca2的溶液中：的溶液中：Na、K、CO 、 Cl D室温下，室温下，pH1的溶液中：的溶液中：Na、Fe3、NO 、SO解析：解析：A项

45、，强碱性溶液中，项，强碱性溶液中，Al3不能大量存在；不能大量存在；B项，项，Fe3与与I因发生氧化还原反应不能大量共存；因发生氧化还原反应不能大量共存；C项，项，Ca2与与CO 不能共存不能共存答案：答案：D4(2009广东高考广东高考)下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是 () A铁与稀铁与稀HNO3反应：反应：Fe2H = = Fe2H2 B小苏打与氢氧化钠溶液混合：小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO OH = = CO2H2O C氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2 CO = = CaCO3 DCuSO4溶液与溶液与Ba(OH)2溶液混合：溶液混合：Cu2S

46、O 2OH Ba2 = = BaSO4Cu(OH)2解析：解析：A项，金属与稀项，金属与稀HNO3反应，不能生成反应，不能生成H2；B项，项，NaHCO3与与NaOH反应，应生成反应，应生成Na2CO3；C项，项，CaCl2与与KHCO3不反应不反应答案答案：D5向含有向含有Cl、Br、I、Fe2的溶液中，逐滴加入新制的的溶液中，逐滴加入新制的 溴水至足量，反应后溶液中上述离子中数量明显减少溴水至足量，反应后溶液中上述离子中数量明显减少 的是的是_；离子数量明显增多的是；离子数量明显增多的是_；离；离 子数量基本不变的是子数量基本不变的是_；发生反应的；发生反应的 离子方程式依次为离子方程式依

47、次为_.解析：解析：四种离子的还原性顺序为四种离子的还原性顺序为IFe2BrCl，因此滴加溴水先氧化因此滴加溴水先氧化I，再氧化，再氧化Fe2，I，Fe2数量减数量减少，少，Br、Fe3数量增多，数量增多，Cl数量基本不变数量基本不变答案：答案：I、Fe2Br、Fe3Cl2IBr2 = = I22Br2Fe2Br2 = = 2Fe32Br6向含有向含有Mg2、Fe2、Al3、NH四种离子的溶液中加入过四种离子的溶液中加入过 量的量的NaOH溶液，微热并搅拌溶液，微热并搅拌(考虑空气中的氧气氧化作考虑空气中的氧气氧化作 用用)，再加入过量的盐酸后，溶液中大量减少的上述阳离，再加入过量的盐酸后，溶液中大量减少的上述阳离 子是子是_加入盐酸之前溶液中发生反应加入盐酸之前溶液中发生反应 的所有离子方程式为的所有离子方程式为_.解析：解析：答案：答案：Fe2、NH Mg22OH = = Mg(OH)2，Fe22OH = = Fe(OH)2，Al34OH = = Al(OH)4，NHOH NH3H2O