(2019)新鲁科版高中化学高二选择性必修一第二章化学反应的方向、限度与速率期末复习检测(二).docx
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1、高二化学鲁科版(2019)选择性必修1第二章化学反应的方向、限度与速率期末复习检测(二)一、单选题1下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是( )ACaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) H0,能否自发进行与温度有关B1mol H2O在不同状态时的熵值:SH2O(s)SH2O(g)C放热过程(H0)的过程一定是自发的D常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则可推知该反应的H02在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2反应中,2分钟内硫酸浓度由l.5molL-1降至1.1molL-1,则2分钟内用硫酸表示的平均反应速率为A0.1molL-1min-1B0.2mo1L-
2、1min-1C0.3molL-1min-1D0.4mo1L-1min-13下列措施对增大化学反应速率明显有效的是( )AAl 与 NaOH 溶液反应时增大 Al 的用量 BFe 与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸C在 K2SO4 与BaCl2 两溶液反应时,增大压强 D将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验4下列说法正确的是( )A活化分子的碰撞就是有效碰撞 B反应物分子(或离子)间的碰撞是反应的先决条件C增大压强,可增大活化分子的百分数,所以反应速率加快D升温,可降低反应活化能,所以反应速率加快5生活在密闭狭小的特殊环境(如潜艇、太空舱)里,O2会越来越少,CO2会越来越多,因此将CO2转化为
3、O2,不仅有科学意义也有重要的实用价值。据科学文献报道,NiFe2O4在一定条件下既能促进CO2分解又可重复使用。NiFe2O4在此反应中是( )A反应物B制冷剂C中间产物D催化剂6在一支试管中加入少量氯化钴晶体,再逐滴加入浓盐酸至晶体完全溶解,然后滴加水至溶液呈紫色为止。溶液中存在如下平衡:(aq)(粉红色)+4Cl-(aq)(aq)(蓝色)+6H2O(l) H,下列说法不正确的是A向溶液中加入适量的稀硫酸,平衡正向移动,溶液为蓝色B将试管放入热水水中,溶液变成粉红色,则:H0C当溶液中v正()=v逆()时,说明反应达到平衡状态D该反应的平衡常数K=7反应2X(g)+Y(g)=2Z(g) H
4、0,关于该反应下列说法正确的是A是放热反应BS0C反应物总能量小于生成物总能量D反应速率:v(Y)=2v(Z)8可逆反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在2L密闭容器中进行,5min内NH3的质量减少了1.7g,则下列叙述正确的是( )A5min内,v(NO)=0.02molL-1min-1B达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)C在恒容容器中,若混合气体密度不再改变,则上述反应达到平衡状态D达到化学平衡时,若缩小容器体积,则逆反应速率增大,正反应速率减小9下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是( )A开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫B在FeSO4溶液中加入
5、少量铁粉以防止Fe2+被氧化C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率10在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时,能表明反应:已达平衡的是( )A混合气体的密度 B混合气体的压强C单位时间内生成n molA,同时生成2n molB DB、C、D的浓度之比为2:1:111如图是表示:2XY ZR H0 的气体反应速率()与时间(t)的关系,t1时开始改变条件,则所改变的条件符合曲线的是 ( )A减少Z物质 B加大压强C升高温度 D使用催化剂12一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:2X(g
6、)Y(g) Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。下列说法正确的是( )A以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(LS)B将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的C若增大压强,则物质Y的转化率增大D若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的H013在恒容密闭容器中充入1molCO2和2molH2发生如下反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H0。如图所示为该反应正反应的平衡常数K正和逆反应的平衡常数K逆随温度变化的曲线。下列分析正确的是( )A曲线为K正,曲线为K逆BT2时,A点v正v逆C T 1时,CO2的平衡转化率为50%D其他条件不变,在原平衡基础上再充
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