（2019）新鲁科版高中化学高二上学期选择性必修一第一章第四节金属的腐蚀与防护期末复习检测卷（一）.docx

1、2020-2021学年新教材高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1：第一章第四节金属的腐蚀与防护期末复习检测卷（一）一、单选题1下列有关说法正确的是（ ）A纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用2下列说法正确的是（ ）A利用原电池原理可以使许多不能自发进行的反应顺利进行B原电池中，电子不能在电解质溶液中流动，但可以在盐桥中流动C钢铁的吸氧腐蚀、印刷电路的制作均属于电化学腐蚀D外加电流的阴极保护法可防止土壤、海水中的

2、金属设备发生腐蚀3用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A装置甲：粗铜的精炼 B装置乙：防止钢闸门被腐蚀C装置丙：证明铁发生了析氢腐蚀 D装置丁：分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯的混合物4下列说法正确的是()A反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的 H 0B地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关D常温常压下，锌与稀H2SO4 反应生成 11.2 L H2，反应中转移的电子数为 6.0210235四块相同的锌片分别放置在下列四个装置中(烧杯中均盛有0.1 molL-1 NaCl溶液)，则锌片腐蚀最快的是：ABCD6下列关于铜电极

3、的叙述不正确的是()A锌铜原电池中铜是正极B在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D将铜板与地下钢管相连，可保护地下钢管不受腐蚀7关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（）A装置是原电池，总反应是：Cu2Fe3=Cu22Fe2B装置通电一段时间后石墨I电极附近溶液红褐色加深C若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液D装置中钢闸门应与电源的负极相连被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法8相同材质的铁在图中的四种情况下腐蚀最快的是()ABCD9下列叙述正确的是()A在碱性介质中氢氧燃料电池负极的电极反应式为B用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应

4、式为C精炼铜时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为D钢铁发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为10用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A装置甲：检验乙烯的生成 B装置乙：防止钢闸门被腐蚀C装置丙：证明铁发生了析氢腐蚀 D装置丁：分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯的混合物11下列有关镀锌钢管（锌盐溶液作电解质溶液）的说法正确的是（ ）A电镀时，钢管作阳极，锌棒作阴极B钢管镀锌过程中，阴阳两极的质量变化一定不相等C镀锌的目的是在钢管表面形成FeZn合金，增强钢管的耐腐蚀能力D钢管镀锌过程中，阴极的电极反应式为Zn2+2e-=Zn12结合下图判断下列叙述正确的是( ) A和中正极均被保护B和中C

5、l-均向Fe电极移动C和中负极反应均是Fe-2e-Fe2+D和中正极反应均是O2+4e-+2H2O4OH-13已知溶液的pH=-lgc(H+)，将两个惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电进行电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后的体积变化可以忽略不计），理论上析出银的质量为（ ）A27mgB54mgC108mgD216mg142017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，分析仪工作原理类似于燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中固体电解质是Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是（ ）A该分析仪工作时，

6、电极a为正极 B电极a的电极反应式为CH4+10OH-8e-=CO+7H2OC当固体电解质中有1molO2-通过时，转移4mol电子 D电极b的电极反应式为O2+4e-=2O2-二、多选题15化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是A用铜作阴极，石墨作阳极，电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl-2e-=Cl2B铅蓄电池放电时的正极反应式为Pb-2e-+=PbSO4C粗铜精炼时，粗铜与电源正极相连，该极发生的电极反应只有Cu-2e-=Cu2+D钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe-2e-=Fe2+三、填空题16利用如图装置进行实验，甲、乙两池中均为1molL-1

7、的AgNO3溶液，A、B为质量相同的Ag电极。已知Ag+浓度越大，氧化性越强。（1）实验开始时先闭合K1，断开K2。此时该装置为_（填写“原电池”或“电解池”）。A电极上发生的电极反应式是_。（2）一段时间后，断开K1，测得A、B两个电极质量相差21.6g。闭合K2，观察到电流计指针发生偏转。请指出电流的方向为_（填写“AB”或“BA”）并说明理由_。到电流计指针重新归零时，理论上离子交换膜通过的NO的物质的量为_mol。四、实验题17某实验小组欲探究牺牲阳极保护法的原理，设计了如图所示实验装置：实验I：向烧杯中加入一定量的饱和食盐水，插入两个无底玻璃筒。将一根锌棒和一根铁棒用导线与电流计连接

8、后，再分别插入两个玻璃筒中，电流计指针发生偏转。（1）锌棒上发生的电极反应为_，铁棒上发生的电极反应为_。（2）向铁棒附近滴加K3Fe(CN)6溶液，无明显现象，这说明该实验中无_产生。实验：该小组的同学将锌棒换为铜棒，并用导线将其与电流计连接。一段时间后，向插入铁棒的玻璃筒内滴入几滴K3Fe(CN)6溶液，向插入铜棒的玻璃筒内滴入几滴酚酞试液。（3）实验中电流计指针的偏转方向与实验I_（填“相同”或“相反”）（4）在铁棒和铜棒附近可观察到的现象分别是_、_。（5）上述两个实验表明，活泼性不同的两种金属作电极构成原电池时，一般是相对_（填“活泼”或“不活泼”）的金属被保护。五、原理综合题18(

9、I)根据下列电化学装置，回答下列问题:(1)通入电极名称_，电极反应式为_ 。乙池中B电极增重2.16g， 甲池中理论上消耗_ (标准状况下)。(2)若丙池中是足量的NaCl溶液，反应的离子方程式是_ 。D电极产物是_，(填化学式)(3)若丙池中是一定量的溶液2L，工作一段时间后，再加入9.8gCu(OH)2即可恢复原浓度，则原溶液物质的量浓度为_molL1，消耗H2O的质量为_g(溶液体积不变)。(II).微生物燃料电池 是废水处理中实现碳氮联合转化为为和，如图所示，1、2为厌氧微生物电极，3为阳离子交换膜，4为好氧微生物反应器。 请回答:(1)电极1名称_极，电极2发生的反应方程式为_ 。(2)在好氧微生物反应器中发生的反应方程式_ 。(3)若反应消耗O2标准状况下4.48L，理论上生成物质的量为_mol参考答案1B2D3A4B5C6D7D8A9B10A11D12A13B14D15AD16电解池 Ag+e-=Ag BA 此时乙池中c(Ag+)大于甲池，B作电源的正极 0.1 17Zn-2e-=Zn2+ 2H2O+O2+4e-=4OH- Fe2+ 相反 产生蓝色沉淀 溶液变红色 不活泼 18负 56 Cl-+2H2OH2+2OH-+Cl2 H2、NaOH 0.05 3.6 负 0.036