（2019）新鲁科版高中化学高二选择性必修一第一章化学反应与能量转化期末复习检测（三）.docx

1、高二化学鲁科版（2019）选择性必修1第一章化学反应与能量转化期末复习检测（三）一、单选题1下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是AS+O2SO2BCaO+H2O=Ca(OH)2CC+CO22CODZn+H2SO4=ZnSO4+H22关于能量转化，下列说法不正确的是（ ）A太阳能电池的能量转化：光能(太阳能)电能B生物光合作用中的能量转化：光能(太阳能)生物质能(化学能)C化学反应过程中，除了物质变化外，一定伴有能量变化D燃气灶具中的能量转化：化学能主要转化为光能3下列热化学方程式正确的是(注：的绝对值均正确)( )A；(摩尔燃烧焓)B；(中和热)C；(反应热)D；(反应热)4已知化学反

2、应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中不正确的是()A每生成2分子AB(g)吸收bkJ热量 B该反应热H(ab)kJ/molC该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D断裂1molA-A和1molB-B键，吸收akJ能量5已知：(1)H2(g)O2(g)= H2O(g) H1a kJmol1(2)2H2(g)O2(g)= 2H2O(g) H2b kJmol1(3)H2(g)O2(g)= H2O(l) H3c kJmol1(4)2H2(g)O2(g)= 2H2O(l) H4d kJmol1下列关系式中正确的是()Aac0B2ab0Cbd0D2cd06下列热化学方

3、程式中，正确的是( )A甲烷的燃烧热为890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H= -890.3 kJmol-1B500、30MPa下，将0.5 mo lN2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -38.6 kJmol-1CHCl和NaOH反应的中和热H= -57.3 kJmol-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(S)+2H2O(g)H2(-57.3) kJmol-1DCO

4、(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的H= +566.0 kJ/mol7下列说法或表示方法正确的是（ ）A反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热C大多数化合反应发生时，断键时吸收的热量小于成键时放出的热量D在101kPa、25时，12gC完全燃烧生成CO，放出110.35kJ热量，则C的燃烧热为110.35kJmol-18理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是AHNC比HCN稳定B逆反应的活化能为186.5kJ/mol

5、C反应物断键吸收的总能量小于生成物成键放出的总能量D该反应的热化学方程式为：HCN(g)HNC(g)H+59.3kJ/mol9下列关于化学反应的说法错误的是()A化学反应中有物质变化也有能量变化 B需要加热的化学反应不一定是吸热反应C化学反应中的热量变化取决于反应物和生成物中化学键的强弱 D如图所示的反应为放热反应10对比下列几个式子：Cl+ClCl2(放热247kJ)，O+OO2(放热493kJ)以及N+NN2(放热946kJ)可以得出结论是A在常温下氮气比氧气和氯气稳定B氯气、氮气、氧气常温下为气体C在常温下氯气比氮气和氧气稳定D氯气、氮气、氧气的密度不同11下列过程中的焓变小于零的是A铝

6、与盐酸反应B氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应C二氧化碳与碳反应D石灰石高温分解12中科大电化学研究团队用HC1CuC12混合溶液做腐蚀液，处理工业废铜，提升经济效益，其方法如下图所示，水在BDD电极上生成一种具有强氧化性的羟基自由基(HO)，下列有关说法错误的是AX为盐酸BBDD电极反应式：H2O-e-=HO+H+C蚀铜槽中发生的反应：CuC12+Cu+4HC1=2H2CuC13D当SS电极生成32 g Cu时，将交换1 mol C1-到BDD电极区域13通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法错误的是APt电极为该电池正极 B外电路中，电子从NiO电极流出CPt电极的电极反应

7、为O2+ 4e-=2O2- D当有2.24 L NO参与反应时，转移了0.2 mol电子14下列有关反应热的叙述中正确的是( )己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为H=-241.8kJ/mol由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的H增大己知：共价键CCC=CCHHH键能(kJmol-1)348610413436上表数据可以计算出(g)+3H2(g)(g)的焓变 根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固

8、体时，放出的热量相等ABCD无15用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常温常压下以纳米二氧化钛膜为工作电极，电解CO2可制得LDPE，该电极反应可能的机理如图所示。下列说法正确的是( )ACO2与CO是同一种微粒BOH-的电子式为C过程III中碳元素被氧化DLDPE不易分解，对环境有污染二、解答题16天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。（1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)H1，相关物质的燃烧热数据如表所示：物质C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃烧热H/(kJmol-1)-1560-1411-286则H

9、1=_kJmol-1。（2）以CH4为原料设计原电池电解下列物质，如图：甲池是将_能转化为_能的装置，乙装置中电极A的名称是_。（填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”）。甲装置中通入CH4的电极反应式为_，乙装置中电极A(石墨)的电极反应式为_，丙装置中D极的产物是(写化学式)_。一段时间，当C极上产生5.6L(标准状况下)气体时，电路中转移_mol电子。均匀搅拌丙池，所得溶液的c(OH-)=_(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL)。若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入_(写化学式)。17化学反应与能量变化密切相关。回答下列问题：(1)反应物和生成物均为气态的某可逆反

10、应，在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。历程A中正反应的活化能为_(用图中字母表示)。B历程表明此反应采用的条件为_(填标号)。A升高温度 B降低温度 C增大反应物浓度 D使用催化剂(2)在如图的转化关系中，X代表卤素。H2_0(填“”、“”或“”)；H1、H2和H3三者存在的关系为_。(3)甲醇()是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H3已知反应中的相关

11、的化学键键能数据如下：化学键H-HC-OCOH-OC-HE/(kJmol1)4363431076465413计算H1_kJmol1；已知H341.1 kJmol1，则H2_kJmol1。18为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。（1）下列变化过程，属于放热反应的是_。浓H2SO4稀释；酸碱中和反应；H2在Cl2中燃烧；固体NaOH溶于水；液态水变成水蒸气；碳高温条件下还原CO2。（2）实验测得，标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，试写出表示甲烷摩

12、尔燃烧焓的热化学方程式：_；（3）捕碳技术(主要指捕获CO2在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下反应：反应：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1反应：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)H2反应：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3则H3与H1、H2与之间的关系为H3=_；（4）已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=akJ/mol，试根据表中所列键能数据估算a的值_。化学键HHNHNN键能/kJ/mol436391945参考答案1C2D3D4A5B6D7C8D9D10A11A12D13D14D15D16+137 化学 电 阳极 CH4+10OH-8e-=CO+7H2O 2H2O-4e-=O2+4H+ H2和NaOH 0.5 1molL-1 Ag2O 17E1 D H1=H2+H3 -99 -57.9 18 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=-2akJmol-1 2H2-H1 -93