（2019）新鲁科版高中化学高二上学期选择性必修一第一章第三节电能转化为化学能-电解期末复习检测卷（二）.docx

1、2020-2021学年新教材高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1：第一章第三节电能转化为化学能电解期末复习检测卷（二）一、单选题1利用阳离子交换膜电解槽电解饱和食盐水时，以下工艺不正确的是( )A用石墨作阳极B用铁丝网作阴极C饱和食盐水注入电解槽的阴极室D电解前必须精制粗食盐水2如图所示装置，用惰性电极电解熔融氯化钠(2NaCl2Na+Cl2)，下列说法错误的是( )A通电时，Na+向铁电极移动B石墨电极发生还原反应C电解一段时间后，在两个电极上分别生成金属钠和氯气D石墨电极生成氯气的电极反应式：2Cl2e=Cl23图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极()Aa为负极 Bb

2、为阳极Cc电极上有氯气产生 Dd电极上发生氧化反应4我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”NaCO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如图所示。吸收的CO2中，部分转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法正确的是( )A“吸入”CO2时，钠箔为正极B“吸入”CO2时的正极反应：4Na+3CO2+4e-=2Na2CO3+CC“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动D标准状况下，每“呼出”22.4LCO2，转移电子数为0.75mol5如图所示，其中甲池的总反应式：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O

3、。下列说法正确的是（ ）A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B甲池中通入CH3OH一极的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO+8H+C反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗1.12L(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生5.8固体6某同学设计如图所示装置探究电化学原理，下列有关推断正确的是（ ）A若Q为直流电源，铁电极质量减轻，则a为直流电源的负极B若Q为用电器，X和Y均为烧碱溶液，则电流方向为由b到aC若Q为用电器，X和Y分别为溶液、溶液，则铁电极的电极反应式为D若Q为直流电源，X和Y均为饱和

4、氯化钠溶液，则铝电极上一定发生氧化反应7如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是()A装置出口处的物质是氯气 B出口处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过C装置中发生的反应的离子方程式2Cl+2H+Cl2+H2 D该装置是将电能转化为化学能8下列关于用惰性电极电解NaCl溶液的叙述正确的是()A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若向阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性9硼酸为一元弱酸，已知与足量溶液反应的离子方程式为可以通过电解的方法制备。其工作原理如

5、图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法正确的是()A当电路中通过电子时，可得到B将电源的正、负极反接，工作原理不变C阴极室的电极反应式为D穿过阴膜进入阴极室，穿过阳膜进入产品室10只在强碱性条件下稳定，易被还原。以溶液为电解质，制备的原理如图所示，在制备过程中需防止的渗透。下列说法不正确的是( )A电解过程中，需将阴极产生的气体及时排出B铁电极上的主要反应为C电解一段时间后，电极附近溶液的减小D图中的离子交换膜为阴离子交换膜11工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净

6、化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示。下列说法正确的是()A为了增加污水的导电能力，应向污水中加入适量的H2SO4溶液B甲装置中Fe电极的反应为Fe-3e-=Fe3+C当乙装置中有1.6gCH4参加反应，则C电极理论上生成气体体积为4.48LD为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO212用如图所示装置，可由乙二醛制备乙二酸，反应原理为2Cl2+2H2O+4HCl。下列说法正确的是()A该装置利用上述反应将化学能转化为电能B电极的反

7、应式为C盐酸除起增强溶液导电性的作用，还提供参与电极反应D理论上每得到乙二酸，将有从右室迁移到左室13随着人类社会的不断发展，大量化石燃料的燃烧所带来的能源枯竭与全球性温室效应问题日益加剧。可充电Li-CO2电池，示意图如下，该电池的工作原理是4Li+3CO2=2Li2CO3+C，在实现能量的存储与转化的同时，又能加速碳循环，为CO2的资源化利用提供了一种新的方法。下列有关该电池的说法正确的是()A放电时，外电路的电子流向为由baB充电时，阳极质量减小，阴极质量增加C放电时，每转移0.4mol电子，消耗CO26.72LD充电时，阳极的电极反应为3CO2+4Li+4e-=2Li2CO3+C14用

8、惰性电极电解下列各组中的三种溶液，电解过程中，溶液中c(H+ )依次为升高、不变、降低的是（ ）ACuSO4、Na2SO4、KClBAgNO3、CuCl2、Cu(NO3)2CCaCl2、KOH、NaNO3DHCl、HNO3、K2SO4二、多选题15是种常见的绿色氧化剂，可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。下列说法错误的是( )A电极a为阴极Ba极的电极反应为C电解一段时间后b极周围溶液的上升D标准状况下，当有反应时，收集到和混合气体的体积分数为80%三、填空题16电能与化学能的相互转化原理在实验、生产及生活中有着非常广泛的应用。（1）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2

9、+(aq)+2Ag(s)设计的装置如图所示。盐桥是为了让两个池形成闭合回路。该装置为_（选填“原电池”或“电解池”），电极X的材料是_。银电极发生的电极反应为_，X电极上发生_选填“氧化”或“还原”反应。外电路中电子的流动方向_。（选填“XAg”或“AgX”）（2）以碱性CH4燃料电池为能源实现氯碱工业制备烧碱与氯气，如图所示。写出通入CH4的电极名称_，氧气发生的电极反应式是_。X电极是_（选填“铁片”或“石墨”），该电极反应式是_，Y电极附近的现象是_，通电一段时间后，欲使NaCl溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入适量的_物质（填选项字母）。ANaCl固体 B氯化氢气体 C盐酸 DH2O1

10、7实验室用石墨电极电解加有酚酞的饱和NaCl溶液，装置如图1所示。氯碱工业用图2所示装置制备NaOH等工业原料。.实验室电解饱和食盐水(图1)(1)a为电解池的_极，a处的电极反应式为_。(2)b处的电极反应式为_，观察到的实验现象是_。(3)该电解池中发生的总反应的离子方程式为_。(4)下列与电解饱和食盐水有关的说法，正确的是_(填字母)。A通电使NaCl发生电离B在溶液中，阴离子向电极a移动C电解熔融NaCl与电解NaCl溶液所得产物相同.氯碱工业(图2)(5)利用实验室装置制备NaOH，不仅有安全隐患，而且存在Cl2与NaOH的副反应，氯碱工业采用改进后的装置，如图2所示。 气体X和气体

11、Y被阳离子交换膜分隔开，避免混合爆炸。气体X是_，气体Y是_。阳离子交换膜避免了Cl2与NaOH发生反应，可得到NaOH浓溶液，简述NaOH浓溶液的生成过程_。五、原理综合题18I、某研究性学习小组为探究Fe3与Ag反应，进行如下实验：按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应）。（1）K闭合时，指针向左偏转，石墨作_（填“正极”或“负极”）；石墨电极上的电极反应方程式为_。（2）一段时间后指针归零，向左侧U形管中滴加几滴FeCl2浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的反应式：_。（3）结合上述实验分析，写出Fe3和Ag反应的离子方程式 _。II、某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶

12、液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。（1）X极与电源的_（填正或负）极相连，氢气从_ （选填A、 B、C或D）口导出。（2）离子交换膜只允许一类离子通过，则M为_（填阴离子或阳离子）交换膜。（3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池负极的电极反应式为_。参考答案1C2B3C4B5D6C7C8B9A10C11D12C13B14A15CD16原电池 铜或Cu Ag+e-=Ag 氧化 XAg 负极 O22H2O+4e-=4OH- 石墨 2Cl-2e-=Cl2 溶液变红，有无色气体产生 B 17阳 2Cl2eCl2 2H2O2eH22OH 有气泡冒出，溶液变红 2H2O2ClCl2H22OH B Cl2 H2 阴极是水电离出的氢离子得到电子，变为氢气，剩余的氢氧根与穿过阳离子交换膜的钠离子结合得到NaOH浓溶液 18正极 Fe3 + e= Fe2 Age=Ag AgFe3AgFe2 正 C 阴离子 H2 -2e+2OH=2H2O