第2章 第3节 第2课时 配位键、金属键 练习 -(2019)新鲁科版高中化学选择性必修二.docx
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1、第2章 微粒间相互作用与物质性质第3节离子键、配位键与金属键第2课时配位键、金属键课后篇素养形成夯实基础轻松达标1.(2020辽宁大连第二十四中学高二检测)下列关于配位化合物的叙述不正确的是()A.配位化合物中必定存在配位键B.配位化合物中只有配位键C.Cu(H2O)62+中的Cu2+提供空轨道,H2O中的氧原子提供孤电子对形成配位键D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用答案B解析配位化合物中一定含有配位键,但也可能含有其他化学键;Cu2+有空轨道,H2O中氧原子有孤电子对,可以形成配位键;配位化合物应用领域特别广泛,D选项中提到的几个领域都在其中
2、。2.(2020山东东营胜利第一中学高二检测)在Fe(CN)63-配离子中,中心离子的配位数为()A.3B.4C.5D.6答案D解析配位数是指直接与中心原子(离子)配位的配位原子的数目,配离子Fe(CN)63-中中心离子的配位数为6。3.(2020山东临朐实验中学高二检测)下面有关金属的叙述正确的是()A.金属受外力作用时常常发生变形而不易折断,是由于金属离子之间有较强的作用B.通常情况下,金属中的自由电子会发生定向移动,而形成电流C.金属是借助金属离子的运动,把能量从温度高的部分传到温度低的部分D.金属的导电性随温度的升高而降低答案D解析金属受外力作用时变形而不易折断是因为金属晶体中各原子层
3、会发生相对滑动,但不会改变原来的排列方式,故A项不正确;自由电子要在外电场作用下才能发生定向移动产生电流,B项不正确;金属的导热性是由于自由电子碰撞金属离子将能量进行传递,故C项不正确。4.(2020海南海口第一中学高二检测)Co(NH3)5ClCl2是一种紫红色的晶体,下列说法中正确的是()A.配体是Cl-和NH3,配位数是8B.中心离子是Co2+,配离子是Cl-C.内界和外界中Cl-的数目比是12D.加入足量AgNO3溶液,所有Cl-一定被完全沉淀答案C解析计算配位数时不包括外界离子,故Co(NH3)5ClCl2中配体是Cl-和NH3,配位数是6,A错误;Co3+为中心离子,配离子是Co(
4、NH3)5Cl2+,B错误;Co(NH3)5ClCl2的内界是Co(NH3)5Cl2+,外界是Cl-,内界和外界中Cl-的数目比是12,C正确;加入足量的AgNO3溶液,内界Cl-不沉淀,D错误。5.根据物质结构理论判断下列说法错误的是()A.镁的硬度大于铝B.钠的熔、沸点低于镁C.镁的硬度大于钾D.钙的熔、沸点高于钾答案A解析镁和铝的自由电子数AlMg,离子半径Al3+Mg2+,金属键MgNa,钠的熔、沸点低于镁,B正确;电荷数Mg2+K+,离子半径Mg2+Na+K,硬度MgK,C正确;钙和钾的价电子数CaK,离子电荷数Ca2+K+,离子半径K+Ca2+,金属键CaK,熔点CaK,D正确。6
5、.下列物质不是配合物的是()A.NaClB.Fe(SCN)2ClC.Cu(NH3)4Cl2D.Ag(NH3)2OH答案A解析NaCl中只含有离子键,故不是配合物。7.下列微粒:H3O+、B(OH)4-、CH3COO-、NH3、CH4。其中含有配位键的是()A.B.C.D.答案A解析水分子中的氧原子有未成键电子对,H+有空轨道,可以形成H3O+,由此可以判断该离子有配位键;B(OH)4-中B原子只有3个电子可以成键,故还有一个空轨道,故其中一个OH-是通过配位键与B结合的。其他微粒中均不含有配位键。8.已知NH3分子可与Cu2+以配位键形成Cu(NH3)42+,则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的
6、试剂是()A.NaOHB.NH3C.BaCl2D.Cu(OH)2答案D解析加入NaOH会生成Cu(OH)2沉淀,A项错误;通入NH3会形成Cu(NH3)42+,B项错误;加入BaCl2会消耗SO42-,C项错误;Cu(OH)2能与硫酸反应生成硫酸铜,且过量的Cu(OH)2可以通过过滤除去,D项正确。9.配位键是一种特殊的共价键,即共用电子对由某原子单方面提供并与另一缺电子的微粒结合。如NH4+就是由NH3(氮原子提供电子对)和H+(缺电子)通过配位键形成的。据此,回答下列问题:(1)下列微粒中可能存在配位键的是。A.CO2B.H3O+C.CH4D.NH3(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性,试写
7、出其电离方程式:。(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程,最初,科学家提出了两种观点:甲:、乙:HOOH,其中OO表示配位键,在化学反应中OO键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构,设计并完成了下列实验:a.将C2H5OH与浓硫酸反应生成(C2H5)2SO4和水;b.将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应,只生成A和H2SO4;c.将生成的A与H2反应(已知该反应中H2做还原剂)。如果H2O2的结构如甲所示,实验c中反应的化学方程式为(A写结构简式)。为了进一步确定H2O2的结构,还需要在实验c后添加一步实验d,请设计d的实验方案:。答
8、案(1)B(2)H3BO3+H2OH+B(OH)4-(3)C2H5OOC2H5+H2C2H5OC2H5+H2O用无水硫酸铜检验实验c的反应产物中有没有水(或其他合理答案)解析(1)配位键形成的条件是一方提供电子对,另一方具有可接受孤电子对的空轨道,在H3O+中,H2O分子中O原子提供孤电子对,H+具有空轨道,两者通过配位键形成配离子+。(2)硼原子为缺电子原子,H3BO3的电离是B原子和水电离的OH-形成配位键,水电离的H+表现出酸性。(3)由题中所含配位键的物质的反应特点进行分析。提升能力跨越等级1.(2020北京第二中学高二检测)金属键的强弱与金属的价电子数多少有关,价电子数越多金属键越强
9、;与金属阳离子的半径大小也有关,金属阳离子半径越大,金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是()A.Li、Na、KB.Na、Mg、AlC.Li、Be、MgD.Li、Na、Mg答案B解析金属键越强,金属的熔点越高。A项中,阳离子半径顺序为Li+Na+NaK,熔点依次降低;B项,价电子数的关系为NaMgMg2+Al3+,故金属键依次增强,熔、沸点依次升高;C项中Be的熔点高于Mg;D项中Li的熔点高于Na。2.下列分子或离子中,能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是()H2ONH3Cl-SCN-A.B.C.D.答案D解析根据电子式分析能否提供孤对电子。H2O:HOH,NH3:HH,Cl-:
10、Cl-,SCN-:SCN-,则D项符合题意。3.(2020南京师范大学附属中学高二检测)Co3+的八面体配合物CoClmnNH3的结构如图所示,其中数字处的小圆圈表示NH3分子或Cl-,Co3+位于八面体的中心。若1 mol配合物与AgNO3作用生成2 mol AgCl沉淀,则n的值是()A.2B.3C.4D.5答案D解析由1 mol配合物生成2 mol AgCl可知1 mol配合物电离出2 mol Cl-,即配离子显+2价,外界有2个Cl-。因为Co显+3价,所以CoClm-2nNH32+中有1个Cl-,又因为该配合物的空间结构是八面体,所以n=6-1=5。4.以下微粒中不含配位键的是()N
11、H4+CH4OH-NH3N2H5+Fe(SCN)3H3O+Ag(NH3)2OHA.B.C.D.答案D解析氨气分子中氮原子含有孤电子对,氢离子含有接受孤电子对的空轨道,可以形成配位键,NH4+中含有配位键;甲烷的电子式为HCHHH,无孤电子对,CH4中不含配位键;OH-的电子式为HO-,OH-中不含配位键;氨气分子中氮原子含有孤电子对,但没有形成配位键;氢离子含有接受孤电子对的空轨道,N2H4中的氮原子提供孤电子对,能够形成配位键,故N2H5+中含有配位键;SCN-的电子式是SCN-,铁离子含有接受孤电子对的空轨道,硫原子提供孤电子对,Fe(SCN)3中含有配位键;H3O+中氧原子提供孤电子对,
12、H+含有接受孤电子对的空轨道,二者形成配位键,H3O+中含有配位键;Ag+有空轨道,NH3中的氮原子有孤电子对,可以形成配位键,Ag(NH3)2OH中含有配位键。5.下列现象与形成配合物无关的是()A.Fe3+与SCN-不能大量共存B.向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加少量水,呈绿色,再加水,呈蓝色C.Cu与浓硝酸反应后,溶液呈绿色,Cu与稀硝酸反应后,溶液呈蓝色D.向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量,先出现白色沉淀,继而消失答案C解析A项涉及Fe(SCN)2+的形成;B项涉及CuCl42-与Cu(H2O)42+的转化;D项涉及Al(OH)4-的形成;C项Cu与浓硝酸反应后溶液显绿色,
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