2.2共价键与分子的空间结构第2课时 ppt课件-(2019)新鲁科版高中化学选择性必修二.pptx
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1、第第2 2章微粒间的相互作用于物质性质章微粒间的相互作用于物质性质第第2 2节共价键与分子的空间结构节共价键与分子的空间结构第第2 2课时课时 价电子对互斥理论价电子对互斥理论(VSEPR(VSEPR模型模型) )学习目标学习目标核心素养培养核心素养培养1.1.理解价电子对互斥理论和等电子原理理解价电子对互斥理论和等电子原理, ,能根据能根据有关理论、原理判断简单分子或离子的空间结构。有关理论、原理判断简单分子或离子的空间结构。证据推理与模证据推理与模型认知型认知2.2.了解等电子理论了解等电子理论, ,能根据物质的微观结构预测能根据物质的微观结构预测物质在特定条件下可能具有的性质和可能发生的
2、物质在特定条件下可能具有的性质和可能发生的变化。变化。宏观辨识与微宏观辨识与微观探析观探析知识体系知识体系 阅读课本第阅读课本第4950页,了解价层电子对互斥理论的基本页,了解价层电子对互斥理论的基本观点;中心原子的孤电子对数的计算方法;价层电子对互观点;中心原子的孤电子对数的计算方法;价层电子对互斥理论预测分子空间结构的方法斥理论预测分子空间结构的方法2 2价价( (层层) )电子对互斥理论电子对互斥理论( (模型模型) )分子中的中心原子的价电子对分子中的中心原子的价电子对成键电子对成键电子对(bp)和孤电子对和孤电子对(lp)由于相互排斥作用,处于不同的空间取向且尽可能趋向于彼由于相互排
3、斥作用,处于不同的空间取向且尽可能趋向于彼此远离。此远离。价电子对互斥理论的基本观点价电子对互斥理论的基本观点两个原子间的成键电子不论是单键还是多重键,都看作一个空两个原子间的成键电子不论是单键还是多重键,都看作一个空间取向;多重键只计其中的间取向;多重键只计其中的键电子对,不计键电子对,不计键电子对,一对孤键电子对,一对孤电子对可看作一个空间取向。电子对可看作一个空间取向。通过化学式确定中心原子的通过化学式确定中心原子的键电子对数键电子对数ABn型分子价电子对互斥理论推测分子空间结构的方法型分子价电子对互斥理论推测分子空间结构的方法(步骤步骤)根据中心原子的价层电子对数确定价电子对存在的空间
4、取向根据中心原子的价层电子对数确定价电子对存在的空间取向(VSEPR模型模型)(杂化轨道的空间构型杂化轨道的空间构型)计算中心原子的孤电子对数计算中心原子的孤电子对数确定中心原子的价层电子对数确定中心原子的价层电子对数中心原子的价层电子对数中心原子的价层电子对数=键电子对数孤电子对数杂化键电子对数孤电子对数杂化轨道数轨道数利用利用VSEPR模型和中心原子存在的孤电子对及多重键情况,推模型和中心原子存在的孤电子对及多重键情况,推测出分子的空间结构。测出分子的空间结构。价电子对存在的空间取向尽量彼此远离价电子对存在的空间取向尽量彼此远离,通过化学式确定中心原子的通过化学式确定中心原子的键电子对数键
5、电子对数 中心原子的中心原子的键电子对数等于和中心原子成键的原子数键电子对数等于和中心原子成键的原子数(即即中心原子的配位数中心原子的配位数)。如:如:H2O、NH3、SO3、SO42-、HgCl2、BF3、CCl4、PCl5、SF62键电子对键电子对33423456按照公式,试计算上述物质中中心原子的孤电子对数。按照公式,试计算上述物质中中心原子的孤电子对数。计算中心原子的孤电子对数计算中心原子的孤电子对数H2O、NH3、SO3、SO42-、HgCl2、BF3、CCl4、PCl5、SF62 1 0 0 0 0 0 0 0 确定中心原子的价层电子对数确定中心原子的价层电子对数中心原子的价层电子
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