第2章第3节离子键、配位键与金属键 ppt课件（2019）新鲁科版高中化学高二选择性必修二.ppt

1、第3节离子键、配位键与金属键课前自主学习学习任务一离子键任务驱动:离子键是必修学习的化学键中重要的一类,离子键是通过阴、阳离子间的静电吸引形成的吗?离子键跟共价键有什么不同?1.概念阴、阳离子之间通过_形成的化学键。2.形成条件一般认为,当成键原子所属元素的电负性差值大于_时,原子间才有可能形成离子键。静电作用1.73.实质阴、阳离子之间的_。当静电作用中同时存在的_和_达到平衡时,体系的能量_,形成稳定的离子化合物。(1)静电引力是指_之间的异性电荷吸引力。(2)静电斥力包括_、_之间的斥力。静电作用静电引力静电斥力最低阴、阳离子阴、阳离子的原子核核外电子【想一想】金属元素与非金属元素化合时

2、一定形成离子键吗?提示:不一定。金属元素与非金属元素也有可能形成共价键,如Al、Cl两种元素以共价键形成AlCl3。4.特征离子键没有_性和_性,因此以离子键结合的化合物倾向于形成晶体,使每个离子周围排列_的离子,达到降低体系能量的目的。方向饱和尽可能多的带异性电荷【想一想】离子键没有饱和性,是不是离子可以任意结合异性电荷的离子形成化合物?提示:离子键不具有饱和性是相对的,只有在空间条件允许的前提下,离子才可能吸引尽可能多的带异性电荷的离子排列在其周围,因此,每种化合物的组成和结构是一定的,而不是任意的。【做一做】在下列物质中:CO2、KCl、CaBr2、O2、NH4Cl、Ca(OH)2、N2

3、、HBr、NH3、Na2O2,请用序号回答下列问题:(1)只有离子键的是_。(2)既有离子键,也有非极性键的是_。(3)既有离子键,又有极性键的是_。(4)属于离子化合物的是_。答案:(1)(2)(3)(4)学习任务二配位键任务驱动:1.配位键(1)定义:成键原子一方提供_,另一方具有_而形成的特殊的共价键叫配位键。(2)表示方法:配位键常用符号_表示,其中A是_,B是_。孤电子对接受孤电子对的空轨道AB提供孤电子对的原子具有能够接受孤电子对的空轨道的原子sp3相等正四面体形【想一想】共价键和配位键的区别是什么?提示:配位键也属于共价键,配位键是由一方提供孤电子对,另一方提供空轨道形成的化学键

4、。2.配合物(1)概念:组成中含有_的物质。(2)组成:过渡金属的原子或离子(含有空轨道)与含有_的原子或离子(如:CO、NH3、H2O、Cl-、F-、CN-、SCN-等)通过配位键形成配合物。(3)实例:Cu(NH3)42+中_原子的孤电子对进入_的空轨道,Cu(NH3)42+可表示为配位键孤电子对Cu2+氮金属熔点/导热性能导电性能铜108322铁153887铅32799概念金属中“_”和_之间的强的相互作用成键微粒_和“_”实质金属键本质是一种电性作用特征(1)金属键无_和_(2)金属键中的电子在整个_里运动,属于整块固态金属自由电子金属阳离子金属阳离子自由电子饱和性方向性三维空间2.金

5、属的物理性质(1)金属不透明,具有金属光泽当可见光照射到金属表面上时,固态金属中的“_”能够吸收所有频率的光并迅速释放,使得金属不透明并具有金属光泽。(2)金属具有良好的导电性金属内部自由电子的运动不具有方向性,在外加电场的作用下,金属晶体中的“自由电子”发生_移动而形成电流。自由电子定向(3)金属具有良好的导热性当金属中有温度差时,通过不停运动着的“自由电子”与_,把能量由高温处传向低温处。(4)金属具有良好的延展性当金属受到外力作用时,晶体中的各原子层就会发生相对滑动,但排列方式不变,金属晶体中的_没有被破坏。金属阳离子间的碰撞化学键【想一想】1.物质中只要有阳离子就一定有阴离子吗?提示:

6、金属单质及其合金中存在阳离子却没有阴离子,因此物质中有阳离子未必有阴离子。2.金属导电与电解质溶液导电的实质相同吗?提示:金属导电是自由电子的定向移动,属于物理变化,电解质溶液导电是阴、阳离子的定向移动并在阳、阴极放电的过程,伴随着化学变化。课堂合作探究化学键共价键离子键金属键概念原子间通过共用电子对形成的化学键阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键金属中“自由电子”和金属阳离子之间的强的相互作用成键方式通过形成共用电子对达到稳定结构通过得失电子达到稳定结构许多金属阳离子共用许多自由电子特征有方向性和饱和性无方向性和饱和性无方向性和饱和性化学键共价键离子键金属键成键微粒原子阴、阳离子金属阳离子、自由电子性质电性作用静电作用电性作用形成条件一般电负性相差小于1.7的元素原子之间一般电负性相差大于1.7的元素原子之间金属单质或合金形成物质非金属单质或共价化合物、部分离子化合物离子化合物金属、合金课堂素养达标本课结束本课结束