2.1 共价键类型 讲义-（2019）新鲁科版高中化学选择性必修二.doc

1、教师学生时间和时段2020年 月 日（ ： ： ）学科化学年级高二教材名称 鲁科版授课题目共价键模型课 次第（ ）次课知识回顾知识点温习：1、原子结构模型：波尔理论（成功解释了氢原子光谱是线状光谱的原因）量子力学对原子核外电子运动状态的参数（四个量子数的意义、电子云）2、原子核外电子排布规律：能量最低原则（注意3d和4s能级能量的大小比较；半满、全满、全空的特殊情况）泡利不相容原理：一个轨道只能容纳2个电子且自旋方向必须相反）洪特规则：基态原子的电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同3、元素性质：电离能（定义、意义、规律、应用）电负性（定义、意义、规律、应用）本质：

2、原子核外电子排布的周期性强化性习题：1、： 写出Si的基态原子核外电子排布式 。从电负性角度分析，C 、Si和O元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为 。2：氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是 。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 。新课精讲之知识板块一：共价键知识板块1：共价键的形成和本质（1） 共价键的定义：原子间通过共用电子而形成的化学键。（2） 共价键的形成：吸引电子能力相近的原子间通过共用电子形成共价键。以H2为例：两个氢原子核外各有一个电子，当两个原子相互靠近时，原子核间的电子云密度变大，所形成的“体系”总能量变低，变得更加稳定了。

3、当两个氢原子核间达到某一距离X时，原子间吸引力与排斥力达到平衡，体系的总能量达到最低，则表示在两个氢原子间形成了稳定的共价键。注意：当核间距离进一步缩短时，由于两个氢原子核的强烈排斥，系统能量迅速升高。（3）共价键的本质：成键原子相互靠近，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的两个未配对的电子形成共用电子对两原子核间电子云密度增加，吸引电子对，使之处于平衡状态原子通过共用电子形成共价键后，体系能量最低（4） 共价键的成键条件电负性相同或差值小的非金属元素原子间成键原子一般有未成对电子（某些金属元素与非金属元素原子之间会形成共价键典型例题：例一（题型一）：下列关于化学键的说法正确的是 （ ）A.构成单

4、质分子的粒子中一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C含有金属元素的化合物一定不是共价化合物D共价化合物中不一定只有共价键【B】例二（题型二）：下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物是 （ ）A6和8 B16和8 C14和8 D19和17【D】例三（题型三）：从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是 （ ）A Na和Cl B.H和Cl C.K和F D.Ca和O【B】新课精讲之知识板块二：键，键知识板块二：键与键（1）键：原子轨道以头碰头方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键称为键（2）键：原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间

5、出现的概率增大而形成的共价键称为键以N2分子中共价键的形成为例：2S22P3（3） 键比键稳定：由于键的轨道重叠程度比键的轨道重叠程度大，因而前者更牢固。注意：共价单键全为键，双肩中有一个键和一个键，叁键中有一个键和两个键。键比键稳定。稀有气体分子中没有化学键。共价键的稳定性（1）饱和性原子有几个未成对电子，便能和几个自旋方向相反的电子配对成键，形成几条共价键。共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成（2） 方向性共价键形成时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，进而决定了分子的立体构型。极性键与非极性键（1） 极性键定义：共用电子发生偏移的共价键，叫做极性共价键特

6、征：成键原子带正电荷或负电荷原因：不同原子的电负性不同，电子偏向电负性较大的原子一端（2） 非极性键定义：共用电子不发生偏移的共价键，叫做非极性共价键特征：承建的院子不嫌典型原因：成键原子电负性相同，不发生偏移注意：电负性差值越大，键的极性越强。同种元素的原子形成的共价键为非极性键，不同种元素的原子形成的共价键为极性键。新课精讲之知识板块三：键参数知识板块三：键参数：一些表明化学性质的物理量。比如：键能、键长、键角。1、键能（1）定义：在标准大气压、298K条件下，断开1molAB（g）分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A-B键的键能。不同原子间的共价键有强弱之

7、分，所以键能不同。（2）意义：键能越大，断开时需要的能量就越多，化学键就越牢固。（3）符号：EA-B，单位：kJmol-1（4）应用：表示共价键的强弱判断共价型分子或晶体的稳定性（在其他条件相同时，共价键键能越大，共价型分子或晶体的化学稳定性就越强）判断物质在化学反应过程中的能量变化2、键长（1）定义：两个成键原子的原子核间的距离叫做该化学键的键长（2）意义：键长越短，共价键就越强，键就越牢固。（3）决定了分子的空间构型（4）判断键长的方法：根据成键原子半径根据共用电子对数3、键角（1）定义：在多原子分子中，两个化学键之间的夹角（2）意义：多原子分子中共价键形成键角，表明共价键具有方向性典型例

8、题：例一（题型一）：写出下列物质的电子式N2 HCl CO2 H2O H2O2 CaF2 Na2O2 例二（题型二）：在HCl分子中，由H原子的一个 轨道与Cl原子的一个 轨道形成一个 键；在Cl2分子中两个Cl原子以 轨道形成一个 键。乙烯分子中C-C之间有 个键， 个键。乙烯易发生加成反应是因为分子中C-C之间的一个 键易断裂。例三（题型三）：在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是：（ ）A. N2 B. PCl3 C. HCl D. CO2综合题型精讲1下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物是 （ ）A6和8 B16和8C14和8 D19和172

9、下列过程中，共价键被破坏的是：（ ）A碘晶体升华 B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水 DHCl气体溶于水3下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是 （ ）AHCl易溶于水B液态的HCl不导电CHCl不易分解DHCl溶于水能电离，呈酸性4下列化合物中没有共价键的是（ ）APBr3 BIBr CHBr DNaBr 5、键与键是共价键的两种重要类型，两者的形成方式不同，性质也有较大差别，下列关于它们的说法中不正确的是（ ）A、键比键重叠程度大更稳定B、两个原子之间形成共价键时最多有一个键C、气体单质分子中一定有键可能有键D、氮气分子中有一个键两个键6根据化学反应的实质是原化学键的断裂和新化学键的形成这

10、一观点，下列变化不属于化学反应的是 （ ）A白磷在260时可转化成红磷B石墨在高温高压下转化成金刚石C单质碘发生升华现象D硫晶体(S8)加热到一定温度可转变成硫蒸气(S2)7、H2分子中的键是以下列哪种方式形成的（ ）A、两个原子s轨道重叠 B、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道重叠C、两个原子p轨道重叠 D、以上都不对8写出下列物质的电子式和结构式，并且从键与键；极性键与非极性键两个方面来判断（1）（2）（3）（4）共价类型？ 电子式 结构式 键还是键 极性键还是非极性键（1）Cl2 ； ； ； 。 （2）N2 ； ； ； 。 （3）H2O ； ； ； 。 （4）NH3 ； ； ； 。 （5）CH4 ； ； ； 。 （6）CCl4 ； ； ； 。9水分子是H2O而不是H3O，是因为共价键具有 性；水分子的键角接近900是因为共价键具有 性。10在HCl分子中，由H原子的一个 轨道与Cl原子的一个 轨道形成一个 键；在Cl2分子中两个Cl原子以 轨道形成一个 键。答案1-7 D D B D C C A 8略9饱和性 方向性 10、S P P