第1章 原子结构与元素性质 基础练习-（2019）新鲁科版高中化学选择性必修二.docx

1、高中化学鲁科版（2019）选择性必修二第1章原子结构与元素性质基础练习一、单选题1.下列化学用语的书写，正确的是( ) A.氯原子的结构示意图： B.6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12CC.氯化镁的电子式： Mg2 D.用电子式表示氯化氢的形成过程：H H 2.某主族元素的原子最外层电子排布是 5s1 ， 该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ） A.该元素的氧化物的水合物显碱性B.其原子半径比钾原子半径大C.其碳酸盐易溶于水 D.该元素单质常温下跟水反应不如钠剧烈3.原子序数小于 18 的元素 X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是（ ） A.XO4- B.XO3

2、2-C.XO42-D.XO43-4.现有四种元素的基态原子的电子排布式: 1s22s22p63s23p4 ; E ; 1s22s22p3 ; 1s22s22p5 。则下列有关比较中正确的是( )A.第一电离能:B.原子半径:C.电负性: D.最高正化合价:=5.类推法在化学学习过程中广泛使用，如下四项推测，其中正确的是：（ ） A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B.根据结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出NH3的沸点低于PH3C.CO2中的C采用sp杂化轨道成键，CS2中的C也是采用sp杂化轨道成键D.CH4的空间结构为正四面体，键角为10

3、928，P4的空间结构也为正四面体，键角为109286.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 molL-1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH= 12，W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。下列说法正确的是（ ） A.W的单质的氧化性比Y的强B.原子半径：r(Z)r(W)r(Y)r(X)C.工业上常用电解法冶炼Z单质D.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W强7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中Y与Z为金属元素，p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质。s是Z的单质，能

4、溶解于Y的最高价氧化物的水化物溶液中。这些物质间的转化关系为 p熔融电解qr+s 。下列说法正确的是( ) A.q只含有共价键B.原子半径：XWZYX B.气态氢化物的稳定性：Rq，则还原性cCpn，则碱性A（OH）mB（OH）nC.若半径aAmbBn ， 则abBn ， 则A的单质一定能从含Bn的盐溶液中置换出B19.已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O2NaCl+2Be(OH)2能进行完全。以下推断中正确的是（ ） A.BeCl2溶液pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2B.Na2BeO2溶液pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2C.Be(OH)2能溶于盐酸，不能溶

5、于NaOH溶液D.BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子晶体二、综合题20.回答下列问题： （1）基态碳原子的核外电子排布式为_。非金属元素 N 的第一电离能大于 +3 的第一电离能，原因是_。 （2）下表是第三周期部分元素的电离能单位： N (电子伏特)数据。 元素2p Mn2+ Mn2+ 甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列说法正确的是_(填序号)。A.甲的金属性比乙强B.乙有 Mn3+ 价C.丙不可能为非金属元素D.丁一定为金属元素（3）3d 、 3d5 均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表

6、： 元素3d 3d5 电离能/( Fe3+ )I1717759I215091561I332482957锰元素位于第四周期第B族。请写出基态 3d 的价电子排布式：_，比较两元素的I2、I3可知，气态 3d 再失去1个电子比气态 3d5 再失去1个电子难，对此你的解释是_。（4）卤族元素 Mn2+ 、 Fe2+ 、 F 、 Cl 的电负性由小到大的顺序是_。 （5）基态 Br 原子的电子排布式为_； Br 和 IBrClF 相比，电负性较大的是_； B 中 Br 元素的化合价为_。 21.A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对

7、电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题： （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是_（用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为_。 （2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取_杂化；BC 的立体构型为_（用文字描述）。 （3）1 mol AB-中含有的键个数为_，电子式为_。 （4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比_。 （5）镍元素的原子价电子排布式为_. 镧镍合金与上述合金都具

8、有相同类型的晶胞结构XYn ， 它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.010-23 cm3 ， 储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n_（填数值）；氢在合金中的密度为_。（写出表达式即可）22.X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；X与M同主族； Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题：（1）元素Y在周期表中的位置_。 （2）Z、M、N三种元素简单离子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)_。 （3）X与Z能以原子个数比2：1和1：1形成两种化合物，

9、其中既含极性键又含非极性键的化合物的电子式为_。 （4）Z的简单氢化物比同族元素的简单氢化物沸点_（“高”或“低”），原因是_。 （5）元素Z和M在常温下可以直接化合，用电子式表示其形成过程_。 （6）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系： A DC B(在水溶液中进行) , 其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：_；如果A、B均由三种元素组成，且B为两性不溶物。则A和过量的C反应生成B的离子方程式为_。23.X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数表化如下图所示已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数

10、相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强 （1）W位于元素周期表中第_周期第_族画出X的阴离子的结构示意图_ （2）Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_（写化学式）；Z的氢化物与氟化氢相比，沸点较高的是_（写化学式） （3）Y的金属性与Mg的金属性相比，_（写化学式）的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱：_ （4）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式：_ 参考答案一、单选题1.【答案】 C 【解析】A氯原子的核外电子总数为17，最外层含有7个电子，其原子结构示意图为， A不符合题意； B有6个质子和8个

11、中子的碳元素的质量数为14，该核素符号为614C，B不符合题意； C氯化镁为离子化合物，其电子式为， C符合题意； D氯化氢为共价化合物，分子中含有1个H-Cl键，用电子式表示氯化氢的形成过程为， D不符合题意； 故答案为：C。2.【答案】 D 【解析】A该元素若为碱金属元素，随着原子序数增大，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，其氧化物的水合物显碱性，是该元素具有的性质，故A不符合题意 B该元素为第五周期元素，电子层数越多，原子半径越大，其原子半径比钾原子半径大，是该元素具有的性质，故B不符合题意；C碳酸盐为碳酸铷，易溶于水，是该元素具有的性质，故C不符合题意；D根据A向分析，铷的金属性比钠强

12、，则常温下跟水反应比钠剧烈，故D符合题意；故答案为：D。3.【答案】 D 【解析】原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，原子最外层中未成对电子数最多的元素位于第VA族，则X可能是N或P元素，N元素化合价有+3价、+5价等，P元素有+5价等， A XO4- 中X为+7价，N或P元素没有这种化合价，故A不符合题意；B XO32- 中X为+4价，N或P元素没有这种化合价，故B不符合题意；C XO42- 中X为+6价，N或P元素没有这种化合价，故C不符合题意；D XO43- 中的X为+5价，可能为 PO43- ，故D符合题意；故答案为：D。4.【答案】 A 【解析】A同周期自左而右

13、第一电离能呈增大趋势，故第一电离能NF，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能SP，同主族自上而下第一电离能减小，所以第一电离能NP，所以第一电离能SPNF，即，A选项符合题意； B同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径PS，NF，电子层数越多原子半径越大，故原子半径PSNF，即，B选项不符合题意；C同周期自左而右电负性增大，所以电负性PS，NF，同主族自上而下电负性减小，所以电负性PN，N元素非金属性比S元素强，故电负性PSNF，即，C选项不符合题意；D元素的最高正化合价一般等于原子最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以

14、最高正化合价：=，D选项不符合题意；故答案为：A。5.【答案】 C 【解析】A根据同周期元素从左向右第一电离能变化规律总体呈增大趋势，但第第主族全满和半满结构稳定，失去一个电子较难，推出Mg的第一电离能比Al大，A不符合题意； B根据结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，但是NH3的分之间能形成氢键，氢键是较强的分子间作用力，沸点高于PH3 ， B不符合题意； CCO2中的C采用sp杂化轨道成键，CS2和CO2互为等电子体，等电子体结构相似，C符合题意； DCH4的空间结构为正四面体，如图其键角为10928，P4的空间结构也为正四面体其键角为60，D不符合题意； 故答案为：C 6

15、.【答案】 C 【解析】A. W的单质为S， Y的单质为O2 ， O2氧化性强于S，故A不符合题意； B. 原子半径：r(Na)r(S)r(C)r(O)，则r(Z)r(W)r(X)r(Y)，故B不符合题意；C. 工业上常用电解熔融的氯化钠冶炼Na单质，故C符合题意；D. X的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3,W的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4 ， 硫酸酸性强于碳酸，故D不符合题意；故答案选：C。7.【答案】 B 【解析】由分析知：W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Al；p为Al2O3 ， q为Na3AlF6； A由分析知q为Na3AlF6 ， 含有离子键和共价键，故A不符合题意；BO

16、、F为第二周期主族元素，Na、Al为第三周期主族元素，同周期主族核电荷数大，原子半径小，则原子半径由小到大的顺序为FOAlK+O2-Al3+ ， 应为QZNR，B符合题意；C.N与Z形成化合物K2O、K2O2与水反应生成KOH，Q与Z形成的化合物为K2S，易水解使溶液均呈碱性，C不符合题意；D. R、Q、Z的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、硫酸、氢氧化钾，氢氧化铝具有两性，能与强酸、强碱反应，故硫酸与氢氧化钾均能和氢氧化铝反应，D不符合题意；故答案为：B。9.【答案】 A 【解析】A.CCl4和PO43的价电子数与原子总数分别都相等，是等电子体，故A选； B.NH3和NH4的原子数不相等，

17、不是等电子体，故B不选；C. NO2和CS2的价电子数不相等，不是等电子体，故C不选；D. CO2和SO2的价电子数不相等，不是等电子体，故D不选；故答案为：A。10.【答案】 D 【解析】X、Y均为主族元素，由表格中电离能可知，X易失去1个电子，则X为碱金属元素，而Y的I3与I4差别较大，Y易失去3个电子，Y位于A族， AX的最外层电子数为1，则X的常见化合价是+1价，故A不符合题意；BY的最高正价为+3价，Y是A族的元素，故B不符合题意；CX为Na时，X与氯形成化合物为NaCl，故C不符合题意；D元素Y处于第三周期，Y为Al，Al与冷水不反应，故D符合题意；故答案为：D。11.【答案】 D

18、 【解析】A.核外电子排布: 1s22s22p63s23p2 ， 1s22s22p3 ， 1s22s22p2 ， 1s22s22p63s23p4,则为Si,为N、为C、为S,根据同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径: SiS CN,故Si原子半径最大,即的原子半径最大,故A选项是正确的； B.由价电子排布式 3s23p1 ， 3s23p2 ， 3s23p3 ， 3s23p4 ， 分别为：Al、Si、P、S元素。同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势,第VA族3p能级为半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能, ,故B选项是正确的；C.同

19、周期自左而右电负性增大,同主族自上而下电负性减小,故(1)Na、K、Rb电负性依次减小,(2)N、P、As的电负性依次减小,(3)O、S、Se的电负性依次减小,(4)Na、P、Cl的电负性依次增大,故C选项是正确的；D.该元素第三电离能剧增,最外层应有2个电子,表现+2价,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+,故D符合题意；12.【答案】 B 【解析】A16.25gFeCl3的物质的量为 16.25g162.5g/mol =0.1mol，FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3的聚集体，所以0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA ，

20、A不符合题意； B甲烷和乙烯分子内均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为： 11.2L22.4L/mol 4NA=2NA ， B符合题意；CpH=1的H3PO4溶液中H+浓度为0.1mol/L，但溶液体积未知，无法计算氢离子个数，C不符合题意；D10gD2O物质的量= 10g20g/mol =0.5mol，0.5mol分子中含有的质子数与中子数均为5NA ， D不符合题意；故答案为：B13.【答案】 B 【解析】泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子，能量最低原理是指核外电子优先排布能量最低的轨道，洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优

21、先进入空轨道,每个轨道中的单电子取得相同自旋方向，洪特规则特例是指全充满、半充满、全空状态都是稳定状态。np能级有3个轨道，根据泡利原理最多只能排布6个电子，所以np能级排布7个电子，违背了泡利原理。 故答案为：B。14.【答案】 C 【解析】A元素的原子在化合物中把电子吸引向自己的本领叫做元素的电负性，所以电负性越大的原子，吸引电子的能力越强，故A项不符合题意; B.在 NH4+ 和 Cu(NH3)42+ 中都存在配位键，前者是氮原子提供配对电子对给氢原子，后者是铜原子提供空轨道，故B项不符合题意；C.三氧化硫分子是非极性分子，它是由一个硫原子和三个氧原子通过极性共价键结合而成，分子形状呈平

22、面三角形，硫原子居中，键角120，故C项符合题意；D.原子晶体中原子以共价键结合，一般原子晶体结构的物质键能都比较大、熔沸点比较高、硬度比较大，故D项不符合题意。故答案为：C。15.【答案】 C 【解析】A按照题意二茂铁为金属有机配合物，其中Fe2与环戊二烯离子之间的为配位键，而不是离子键，A项不符合题意； B1mol环戊二烯中，其中的CC，CH为键，C=C中也有一条键为键。有3molCC，6molCH，另还有2molC=C，其中有2mol键，共11mol键，数目为11 NA ， B项不符合题意；C二茂铁中包含了环戊二烯离子，有碳碳双键，含有键，C项符合题意；D.Fe为26号元素，电子排布为l

23、s 22s 22p63s23p63d64s2 ， 原子失去电子从最外层开始失去电子，即失去4s轨道上的电子，所以Fe2的电子排布为ls 22s 22p63s23p63d6 ， D项不符合题意。16.【答案】 D 【解析】根据短周期元素化合价与原子序数的关系图可知X为氧元素、Y为钠元素、Z铝元素、W为硫元素、R为氯元素，则 A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：YZX，A不符合题意；B、非金属性越强，气态氢化物越稳定，氯元素非金属性强于硫元素，则气态氢化物的稳定性：RW，B不符合题意；C、SO3和水反应生成硫酸，硫酸是共价化合物，C不符合题意；D、Y和Z

24、两者最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，二者能相互反应，生成偏铝酸钠和水，D符合题意。故答案为：D。17.【答案】 C 【解析】A.同种元素的阳离子半径小于原子半径，则 r(Na+)r(Na) 小于1，故A不符合题意； B.同种元素的阴离子半径大于原子半径，则 r(Cl)r(Cl) 小于1，故B不符合题意；C.同周期元素的原子半径从左向右在减小，则 r(Na)r(Mg) 大于1，故C符合题意；D.电子层结构相同的离子，原子序数越大离子半径越小，则 r(Mg2+)r(O2) 小于1，故D不符合题意；故答案为：C。18.【答案】 C 【解析】短周期元素的离子：aAm、bBn、cCp、

25、dDq均具有相同的电子层结构，则有：a-m=b-n=c+p=d+q，则有A、B在周期表中C、D的下一周期，且A、B为金属元素，C、D为非金属元素，同周期：阳离子带有的电荷越多，其原子序数越大，阴离子带有的电荷越多，其原子序数越小，A.阴离子带有的电荷越多，其原子序数越小，若pq，则原子序数CD，同周期随着原子序数的增大，其阴离子的还原性减弱，所以还原性cCp-dDq- ， A不符合题意； B.阳离子带有的电荷越多，其原子序数越大，若mn，则原子序数AB，同周期随着原子序数的增大，其最高价氧化物的水化物的碱性减弱，则碱性A（OH）mB（OH）n ， B不符合题意；C.同周期阳离子的半径，随原子序

26、数增大而减小，若半径aAm+bBn+ ， 则ab，C符合题意；D.若A为活泼性很强的金属如Na，则不能从溶液中置换金属，因为Na与水能反应生成氢气，D不符合题意，故答案为：C。19.【答案】 B 【解析】ABeCl2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液的pH7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeO，A不符合题意； BNa2BeO2溶液水解呈碱性，溶液的pH7，将其蒸干，灼烧后可得残留物Na2BeO2 ， B符合题意； CBe(OH)2性质类似于氢氧化铝，具有两性，则既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，C不符合题意； D根据化合物在熔融状态下能否导电来判断其是否是离子化合物，BeCl2水溶液导电性强，不能

27、说明BeCl2是离子晶体，D不符合题意。 故答案为：B二、综合题20.【答案】 （1）1s22s22p2；N 原子的 2p 轨道达到半充满状态，比较稳定（2）A（3）3d5；由 3d 转化为 Mn3+ 时， 3d 能级由较稳定的 3d5 半充满状态转变为不稳定的 3d4 状态需要的能量较多；而 3d5 转化为 Fe3+ 时， 3d 能级由不稳定的 3d6 状态转变为较稳定的 3d5 半充满状态需要的能量相对要少（4）IBrClF（5）1s22s22p1；IBrClF；+3 【解析】（1）C的原子序数为6，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p2；O原子和N原子的外围电子排布式分别为2s2

28、2p4和2s22p3 ， 不难看出N原子的2p轨道处于半充满状态，比较稳定，故第一电离能较大，故答案为：1s22s22p2； IBrClF 原子的 2p 轨道达到半充满状态，比较稳定；（2）甲、乙、丙、丁为第三周期元素，甲元素的第一电离能远远小于第二电离能，说明甲元素最外层有1个电子，失去1个电子时达到稳定结构，所以甲为Na元素；乙元素的第二电离能远远小于第三电离能，则B元素最外层有2个电子，失去两个电子后达到稳定结构，所以乙为Mg元素；丙、丁元素的第一电离、第二电离能、第三电离能相差不大，说明丙元素最外层大于3个电子，丙可能为非金属元素，丁一定为非金属元素；根据上述分析可知，A甲为Na元素，

29、乙为Mg元素，故甲的金属性比乙强，故A正确；B乙为Mg元素，化合价为+2价，故B不正确；C. 乙为Mg元素；丙、丁元素的第一电离、第二电离能、第三电离能相差不大，说明丙元素最外层大于3个电子，丙可能为非金属元素，故C不正确；D. 丙、丁元素的第一电离、第二电离能、第三电离能相差不大，说明丙元素最外层大于3个电子，丁一定为非金属元素，D不正确； 故答案为：A；（3）锰元素位于第四周期第B族，其基态原子的价电子排布式为：3d54s2 ， 则其基态 3d 的价电子排布式：3d5；由 3d 转化为 Mn3+ 时， 3d 能级由较稳定的 3d5 半充满状态转变为不稳定的 3d4 状态需要的能量较多；而

30、3d5 转化为 Fe3+ 时， 3d 能级由不稳定的 3d6 状态转变为较稳定的 3d5 半充满状态需要的能量相对要少，故气态 3d 再失去1个电子比气态 3d5 再失去1个电子难；（4）根据电负性的变化规律可知，卤族元素 Mn2+ 、 Fe2+ 、 F 、 Cl 的电负性由小到大的顺序是 IBrClF ；（5）基态 Br 原子的电子排布式为： 1s22s22p1 ；同一周期从左至右元素原子的电负性增大，故电负性NB，B为第二周期A族元素，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p1；BN中N显-3价，则B显+3价，故答案为： 1s22s22p1 ；N；+3。 21.【答案】 （1）CON；1

31、s22s22p63s23p63d104s1（2）sp2；平面三角形（3）2NA；CN-（4）1:5（5）3d,84s2；5；0.083g/cm3 【解析】(1)C、N、O元素是同一周期元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能CON； D的原子序数是29，为Cu元素，其原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1 ， 故答案为：CONa+Al3+（3）（4）高；水分子间存在氢键（5）（6）O=C=O；AlO2-+CO2+2 H2O = Al(OH)3+HCO3- 【解析】X、Y、

32、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，位于第A族或第A族，X与M同主族，所以X是H，M是Na，Y是Si；Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z是O，N是Al。(1)元素Si在周期表中的位置是第二周期第A族。(2)Z、M、N三种元素简单离子的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径由大到小的顺序是O2-Na+Al3+。(3)X与Z能以原子个数比2：1和1：1形成两种化合物，分别是水和双氧水，其中既含极性键又含非极性键的化合物是双氧水，电子式为 。(4)水分子间存在氢键，所以水的简单氢化物比同族元素的简单氢化物

33、沸高；（5）元素Z和M在常温下可以直接化合生成离子化合物氧化钠，用电子式表示其形成过程为 。（6）D是淡黄色固体，D是过氧化钠，C是溶于水显酸性的气体，C是二氧化碳；二氧化碳是共价化合物，结构式为O=C=O；如果A、B均由三种元素组成，且B为两性不溶物，则B是氢氧化铝，所以A是偏铝酸钠，则A和过量的C反应生成B的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-。 23.【答案】 （1）三；IVA；（2）HCl；HF（3）Na；Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应较慢（4）NaOH+HClO4=NaClO4+H2O 【解析】解：X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，已知X的一种

34、核素的质量数为18，中子数为10，则X元素原子的质子数为1810=8，故X为氧元素；Y和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于氧原子，故X为Na元素；W的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故W为Si元素；Z的吸引电子的能力在同周期主族元素中最大，原子序数大于Si，故Z为Cl元素（1）W为Si，原子核外电子数为14，有3个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第三周期IVA族，X为O，阴离子的结构示意图为， 故答案为：三；IVA； ；（2）Z为Cl元素，由于元素的非金属性ClBr，故氢化物稳定性HClHBr，较稳定的是HCl；由于在HF分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，所以物质的熔沸点较高的是HF，故答案为：HCl；HF；（3）同周期随原子序数增大原子半径减小，原子失去电子的能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐减弱，所以金属性NaMg；元素的金属性越强，其单质与水货酸置换出氢气就越容易所以可以通过Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应较慢证明元素的金属性NaMg，故答案为：Na；Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应较慢；（4）Y的最高价氧化物对应的水化物NaOH是强碱，Z的最高价氧化物对应的水化物HClO4是一元强酸，二者发生酸碱中和反应，产生高氯酸钠和水，发生反应的化学反应方程式是NaOH+H