（2019）新鲁科版高中化学选择性必修二第1章 微项目　甲醛的危害与去除-利用电负性分析与预测物质性质导学案.doc

1、微项目甲醛的危害与去除利用电负性分析与预测物质性质1认识如何借助电负性分析化学键中电荷的分布。2体会借助电负性认识与预测有机化合物某些性质的思路和方法。3了解甲醛的性质、对人体健康的危害以及去除方法。1甲醛的危害(1)当室内空气中甲醛含量超过0.1 mgm3时，人会有不适感，甚至会出现免疫功能异常。(2)食用含有甲醛的食品会损害人体健康。2甲醛产生危害的原因甲醛之所以有毒，是因为甲醛进入人体后，分子中的羰基与蛋白质分子中的氨基发生反应，使蛋白质失去原有的活性。甲醛能够防腐也是基于此原理。3分子中的电荷分布当A和B两种元素的原子以共价键结合时，如果它们的电负性不同，电负性大的元素的原子带有较多的

2、负电荷(用表示)，电负性小的元素的原子带有较多的正电荷(用表示)，如。两种元素的电负性相差越大，原子所带电荷的偏移就越明显。项目活动1解释甲醛危害产生的原因甲醛与蛋白质反应如图所示1标出甲醛分子中C=O及蛋白质分子中NH的电荷分布。并分析原因。提示：。因为O的电负性大于C的电负性，N的电负性大于H的电负性。2分析发生反应时的化学键变化。提示：根据图中反应前后对比看出NH断裂，C=O中的一个键断裂，同时形成CN和OH。3处先与一个NH2发生加成反应，其产物又与另一个NH2发生取代反应脱去一个H2O分子。试分析发生反应时处的化学键变化。提示：发生加成反应时，断裂NH和C=O中的一条键，形成CN和O

3、H；加成产物继续反应时断裂CO和NH，同时形成CN和HO(生成了H2O)。4通过上述加成反应和取代反应分析，断键后的分子片断是如何重组的？提示：带部分正电荷的原子或基团，与带部分负电荷的原子或基团相连、重组。遵循“正找负”“负找正”的规律。如探究总结利用电负性认识和预测物质性质的流程项目活动2室内空气中甲醛的检测与去除检测室内空气中的甲醛含量时常用的检测试剂是3甲基2苯并噻唑啉酮腙盐酸盐水合物(MBTH)。该方法的原理是甲醛与MBTH反应生成物质A，A再参与一系列反应，最终生成蓝绿色化合物。1根据“项目活动1”的收获，分析MBTH生成A时发生反应的类型有哪些？提示：加成反应，消去反应(消去了一

4、分子水)。2分析由MBTH生成A的反应中化学键变化情况。提示：变化流程如下：3已知甲醛能使高锰酸钾溶液褪色，结合上述甲醛测定反应，试从物质类别角度推测除甲醛的试剂有哪些？提示：某些强氧化剂，如KMnO4溶液，K2Cr2O7溶液等。含结构的物质如胺类等。氨。探究总结除甲醛常用方法或试剂氨、胺类、酚类物质均可与甲醛发生加成反应，继而发生消去反应，生成水和一种稳定的有机物，从而除去甲醛。利用氧化剂将甲醛氧化除去如KMnO4、K2Cr2O7等。利用多孔材料通过物理吸附的方法除甲醛，如活性炭等。某些植物可吸收甲醛如吊兰、芦荟、虎尾兰等。1在入住装修过的新房之前，下列做法中错误的是()紧闭门窗，防止装修面

5、干裂、变质适度开窗通气，充分地进行内外空气对流用高浓度的甲醛溶液对室内环境消毒在各个房间内均匀地放置适量的吊兰、芦荟等植物ABCDB装修过的新房，其建筑材料和装修材料都会释放出多种大量的有害物质，故选项错误，选项正确。一般的房屋装修材料和黏合剂都能释放出甲醛，甲醛对人体有严重的危害，选项错误。许多种花草都有吸收有害物质的功能，如常春藤和铁树可以吸收苯，吊兰、芦荟、虎尾兰可以吸收甲醛等，选项正确。2对A、B两种主族元素(除A族)来说，下列叙述中正确的是()A若A的电负性大于B，则A的第一电离能一定大于BB若A的电负性大于B，则A的失电子能力大于BC若A的电负性大于B，则A的得电子能力大于BD若A

6、的电负性大于B，则A的原子半径一定小于BC电负性是指元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，C项正确，B项错误；元素的电负性大，对应原子的第一电离能不一定大，如：Mg的第一电离能大于Al的第一电离能，而Mg的电负性小于Al的电负性，A错误；元素的电负性大，原子半径不一定就小，如：原子半径HH，D项错误。3元素的电负性(用表示)和元素的化合价一样，也是元素的一种性质。下表给出了14种元素的电负性：元素AlBBeCClFH电负性1.52.01.52.53.04.02.1元素MgNNaOPKSi电负性1.23.00.93.52.10.81.8已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，一般形成离子键；

7、两成键元素间电负性差值小于1.7时，一般形成共价键。(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_。(2)请指出下列化合物中显正价的元素：NaH：_、NH3：_、CH4：_、ICl：_。(3)表中符合“对角线规则”的元素有Be和_、B和_，它们的性质分别有一定的相似性，原因是_，写出表示Be(OH)2显两性的离子方程式：_。解析(1)由题给信息可知，同周期从左到右，元素原子的电负性逐渐增大；同主族从上到下，元素原子的电负性逐渐减小。(2)电负性数值小的元素在化合物中显正价，NaH、NH3、CH4、ICl中电负性数值小的元素分别是Na、H、H、I。(3)“对角线规则”指在元素周期表中某些主族元素与其右下方的主族元素的性质相似，其原因是元素的电负性值相近。答案(1)同周期从左到右，元素原子的电负性逐渐增大；同主族从上到下，元素原子的电负性逐渐减小(2)NaHHI(3)AlSi电负性值相近Be(OH)22H=Be22H2O、Be(OH)22OH=BeO2H2O