第2章 第2节 第2课时 价电子对互斥理论 练习 -(2019)新鲁科版高中化学选择性必修二.docx
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1、第2章 微粒间相互作用与物质性质第2节共价键与分子的空间结构第2课时价电子对互斥理论课后篇素养形成夯实基础轻松达标1.ABn分子的中心原子A原子上没有未用于形成共价键的孤电子对,根据价电子对互斥理论判断,下列说法正确的是()A.若n=2,则分子的空间结构为角形B.若n=3,则分子的空间结构为三角锥形C.若n=4,则分子的空间结构为正四面体形D.以上说法都不正确答案C解析若中心原子A上没有未成键的孤电子对,则根据斥力最小的原则,当n=2时,分子的空间结构为直线形;当n=3时,分子的空间结构为三角形;当n=4时,分子的空间结构为正四面体形。2.(2020海南海口第一中学高二检测)下列物质中,分子的
2、空间结构与水分子相似的是()A.CO2B.H2SC.PCl3D.SiCl4答案B解析H2S中硫原子与H2O中氧原子的成键电子对数和孤电子对数都相同,故分子空间结构相似。3.(2020北京第四中学高二检测)已知CN-与N2互为等电子体,可推出HCN分子中键与键的数目之比为()A.13B.21C.11D.12答案C解析CN-与N2互为等电子体,则二者结构相似,碳原子与氮原子之间形成三键,则HCN分子的结构式为HCN,一个三键中含有一个键、两个键,单键属于键,故HCN分子中键与键的数目之比为22=11。4.(2020江苏南京师大附中高二检测)下列分子或离子的中心原子的价层电子对中含有一对孤电子对的是
3、()A.H2OB.BeCl2C.CH4D.PCl3答案D解析H2O、BeCl2、CH4、PCl3四种分子的中心原子的价层电子对中孤电子对数依次为2、0、0、1。5.(2020山东寿光一中高二检测)下列分子或离子中,中心原子价电子对的空间结构为四面体形,且分子或离子空间结构为角形的是()A.NH4+B.PH3C.H3O+D.OF2答案D解析NH4+中中心原子的价电子对数为4,成键电子对数为4,则离子空间结构为正四面体形;PH3中中心原子的价电子对数为4,成键电子对数为3,孤电子对数为1,分子为三角锥形;H3O+中中心原子的价电子对数为4,成键电子对数为3,孤电子对数为1,空间结构为三角锥形;OF
4、2中中心原子的价电子对数为4,成键电子对数为2,孤电子对数为2,分子空间结构为角形。6.(2020安徽师大附中高二检测)根据价电子对互斥理论及杂化轨道理论可判断出NCl3分子的空间结构和中心原子的杂化方式分别为()A.直线形、sp杂化B.三角形、sp2杂化C.三角锥形、sp2杂化D.三角锥形、sp3杂化答案D解析NCl3分子的中心原子含有的孤电子对数是(5-13)2=1,所以NCl3分子的空间结构是三角锥形,氮原子发生sp3杂化。7.(2020山东泰安第一中学高二检测)用价电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间结构,有时也能用来推测键角的大小。下列判断正确的是()A.SO2、CS2、HI都
5、是直线形的分子B.BF3键角为120,SnBr2键角大于120C.COCl2、BF3、SO3都是三角形的分子D.PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子答案C解析SO2是角形分子,CS2、HI是直线形的分子,A错误;BF3键角为120,是三角形结构,而锡原子价电子数是4,在SnBr2中两个价电子与Br形成共价键,还有一对孤电子对,对成键电子有排斥作用,使键角小于120,B错误;COCl2、BF3、SO3都是三角形的分子,C正确;PCl3、NH3都是三角锥形的分子,而PCl5是三角双锥形结构,D错误。8.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分
6、子的空间结构和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是()A.三角锥形、sp3B.角形、sp2C.三角形、sp2D.三角锥形、sp2答案A解析SOCl2中与硫原子成键的原子数为3,硫原子上的孤电子对数=12(6-12-21)=1,所以硫原子发生sp3杂化,分子空间结构为三角锥形。9.磷不仅在地壳中分布广泛,也存在于动植物体内,是动植物不可缺少的元素之一。请回答下列问题:(1)磷单质有白磷、红磷和黑磷,三者互为。(2)磷的氢化物(PH3)是一种无色、剧毒、有鱼腥臭味的气体,该分子的空间结构为。(3)磷的含氧酸根有PO23-、PO33-、PO43-,它们的空间结构分别是、。答案(1)同素异形体(2
7、)三角锥形(3)角形三角锥形正四面体形解析(2)PH3的空间结构与NH3类似,为三角锥形。(3)PO23-、PO33-、PO43-中,P的价电子对数均为5+32=4,孤电子对数分别为2、1、0,则PO23-为角形,PO33-为三角锥形,PO43-为正四面体形。提升能力跨越等级1.(2020辽宁实验中学高二检测)下列分子或离子中,中心原子价电子对的空间结构为四面体且分子或离子空间结构为角形的是()A.NO3-B.NH3C.CO32-D.H2O答案D解析A项中,中心原子价电子对数=12(5+1)=3,成键电子对数也为3,故NO3-空间结构为三角形。B项中,NH3的空间结构为三角锥形。C项中,CO3
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