（2019）新鲁科版高中化学选择性必修二3.1　认识晶体同步作业.docx

1、第3章不同聚集状态的物质与性质第1节认识晶体基础过关练 题组一晶体的特征1.(2020四川乐山高二上期末)区别晶体与非晶体的最科学的方法是()A.观察各向异性B.X射线衍射实验C.测定固定熔点D.观察自范性题组二晶胞中的粒子数目和晶体化学式的确定2.已知某晶体由X、Y、Z三种元素组成,其晶胞如图所示,则X、Y、Z三种元素的原子个数之比正确的是()A.131B.261C.481D.8113.(2020天津一中高三上月考)如图是Mn和Bi形成的某种晶体的晶胞结构示意图,则该晶体的化学式可表示为()A.Mn4BiB.Mn2BiC.MnBiD.MnBi3题组三晶体的综合计算4.(2019福建厦门一中高

2、二上期中)如图所示为干冰晶体的晶胞,它是一种面心立方结构,即每8个CO2分子构成立方体,且在6个面的中心各有1个CO2分子占据,在每个CO2分子周围距离22a(其中a为立方体棱长)的CO2分子有()A.4个B.8个C.12个D.6个5.(2020江苏徐州一中高二下第一次月考)石墨晶体是层状结构,在每一层内,每个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。据图分析,石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为()A.32B.21C.13D.236.(2019安徽师范大学附中高三上月考)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基,也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。(1)基态Cu+的核外电子排布式为。(2)与O

3、H-互为等电子体的一种分子为(填化学式)。(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是;1 mol乙醛分子中含有的键的数目为(阿伏加德罗常数的值可用NA表示)。(4)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为。(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如图所示,铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为。7.(2020江苏徐州一中高二下第一次月考)钠和铜的单质及其化合物在社会生产和生活中有着广泛的应用。(1)NaCl晶体的晶胞结构如图所示,每个NaCl的晶胞中含有的阴离子的个数为,阳离子周围最近且等距离的阴离子的个数为。(2)碘化钠溶液和硫酸铜溶液能反应生成一种铜的碘化物

4、A(白色沉淀),A的晶胞如图所示,则A的化学式是,A中铜元素的化合价为。(3)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀,继续滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液,再向其中加入极性较小的乙醇可以析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4H2O沉淀,该物质中的NH3通过键与中心离子Cu2+结合,NH3分子中N原子的杂化方式是。与NH3分子互为等电子体的一种阳离子是。能力提升练 题组一晶体的特征1.(2020四川雅安高二上期末,)不能够支持石墨是晶体这一事实的是()A.石墨和金刚石互为同素异形体B.石墨中的碳原子呈周期性有序排列C.石墨的熔点为3 850 D.在石墨的X射线衍射图谱上有明锐的谱线题组二晶胞

5、中的粒子数目和晶体化学式的确定2.(2019福建三明一中高二下期中,)普鲁士蓝的晶胞结构如图所示(每两个立方体中,一个K+在其中一个立方体中心,另一个则无K+),下列说法正确的是()A.化学式可以表示为KFe2(CN)6B.每个立方体中平均含有24个键C.普鲁士蓝不属于配位化合物D.每个Fe3+周围与之相邻的Fe2+有12个3.(2019山东滨州高二下期末,)高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞,则下列说法正确的是()A.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个B.晶体中0价氧元素原子与-2价氧元素原子的数目之比为12C.晶体

6、中每个K+周围紧邻的有8个O2-,每个O2-周围紧邻的有8个K+D.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有4个K+和4个O2-4.(2020天津实验中学二模,)磷青铜晶胞结构如图所示,它由Cu、Sn和P构成,锡原子位于立方体顶点,铜原子位于面心,P原子位于铜原子构成的正八面体的体心。则磷青铜的化学式为。题组三晶体的综合计算5.(2020天津一中高三上月考,)某固体仅由一种元素组成,其密度为5 gcm-3。用X射线研究该固体的结果表明,在棱长为110-7 cm的立方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量接近()A.32 B.65 C.120 D.1506.(2019福建宁德高二下期中,)Na

7、3OCl晶体属于立方晶系,其晶胞结构如图所示。已知:晶胞参数为a nm,密度为d gcm-3。(1)Na3OCl晶胞中,氯离子位于各顶点位置,钠离子位于位置,两个钠离子之间的最短距离为nm。(2)用a、d表示阿伏加德罗常数的值NA= (列计算式)。7.(2019河南郑州高三二模,)砷化镍可用于制作发光器件、半导体激光器、太阳能电池和高速集成电路。(1)基态Ni原子的价电子排布式为 ,基态As原子电子占据最高能级的电子云图为形。(2)第一电离能As(填“”或“”“=”或“As元素原子的4p轨道上的电子呈半充满状态,比较稳定(3)sp3正四面体SiH4(合理即可)NH3分子间能形成氢键,AsH3分

8、子间只有范德华力(4)abc(5)134NA232ab210-30解析(1)基态Ni原子的价电子为3d能级上的8个电子、4s能级上的2个电子,其价电子排布式为3d84s2,基态As原子核外电子排布式为Ar3d104s24p3,该基态原子中占据最高能级的电子为4p电子,电子云图为哑铃形。(2)原子轨道中电子处于全充满、全空或半充满时较稳定,As元素原子的4p轨道上的电子呈半充满状态,比较稳定。(3)AlH4-的中心原子Al的价电子对数=4+3+1-412=4,不含孤电子对,根据价电子对互斥理论判断Al原子的杂化方式为sp3,AlH4-的空间构型为正四面体形,与AlH4-互为等电子体的微粒中含有5

9、个原子、价电子数是8,分子可为SiH4、CH4等。AsH3分子中As原子价电子对数=3+5-312=4,含有1对孤电子对,所以该分子为三角锥形结构,孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力,该分子中含有孤电子对,导致其键角减小,小于109.5;分子间能形成氢键的氢化物熔、沸点较高,NH3分子间能形成氢键,AsH3分子间只有范德华力,所以NH3的熔、沸点较高。(4)该分子中共价单键均为键,苯环中存在大键,AsO键中存在键,钠离子和阴离子之间存在离子键,所以含有离子键、键、键,故选abc。(5)该晶胞中Ni原子个数=4112+416+213+216=2、As原子个数为2,Ni和As原子个数之比为22=11,晶胞体积=(b10-10 cm)2sin 60a10-10 cm=32ab210-30 cm3,晶胞密度=134NA232ab210-30 gcm-3。