2.4 分子间作用力与物质性质 讲义-(2019)新鲁科版高中化学选择性必修二.doc
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1、教师学生时间和时段2020年 月 日( : : )学科化学年级 高二教材名称 鲁科版授课题目分子间作用力与物质性质知识回顾知识点温习:1、离子键2、配位键3、金属键强化性习题:新课精讲之知识板块一:范德华力与物质性质知识板块:1.分子间作用力的概念分子之间使共价分子聚集在一起的作用力,叫做分子间作用力,其中最常见的是范德华力和氢键。2.证明分子间作用力的存在降低气体的温度时,气体分子的平均动能逐渐减小,最后分子会凝聚在一起,形成液体或固体。在这个过程中,分子由不规则运动的混乱状态转变为有规则排列,这个事实证明分子间存在着相互作用。3.范德华力的大小(1)范德华力的作用通常比化学键的键能小得多,
2、只有化学键键能的1/101/100,范德华力的作用能一般只有220kJmol1,而化学键的键能一般为100-600kJmol1。卤化氢分子中范德华力和化学键键能的比较化学式范德华力/kJmol1键能/kJmol1HCl21.14432HBr23.11366HI26.00298(2) 组成和结构相似的分子,范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大。如分子间的作用力关系:F2Cl2Br2H2TeH2SeH2S; BCsRbKNaLiCI2Br2Cl2F2 DGeH4SiH4CH46水具有反常高的沸点,主要是因为分子间存在 ( )A氢键 B.共价键 C离子键 D.新型化学键7下列化合物中存在氢键的是
3、AH2O BH2S CHBr DCH48在HCl、 HBr 、HI 、HF中,沸点最低的是 ( )AHF B.HCl CHBr D.HI9下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是( )A食盐和蔗糖熔化 B钠和硫熔化 C碘和干冰升华 D干冰和氧化钠熔化10邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低的原因是 ( )A邻羟基苯甲醛不形成氢键,而对羟基苯甲醛能够形成氢键。B邻羟基苯甲醛形成分子内氢键,而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键。C对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛体积小,分子更紧凑。D对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛对称性高11DNA分子的两条链之间通过氢键结合。DNA分子复制前首先将双链解
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