2.1共价键模型第1课时 ppt课件-（2019）新鲁科版高中化学选择性必修二.pptx

1、第二章微粒间的相互作用于物质性质第二章微粒间的相互作用于物质性质第一节共价键模型第一节共价键模型第第1 1课时共价键的形成与类型课时共价键的形成与类型学习目标学习目标核心素养培养核心素养培养1.了解共价键的形成、本质和特征。了解共价键的形成、本质和特征。宏观辨识与微观探析宏观辨识与微观探析2.了解共价键的主要类型了解共价键的主要类型键和键和键键,会判断共价键的极性。会判断共价键的极性。能从内因和外因、量变与质变等方面较全面地分析物质能从内因和外因、量变与质变等方面较全面地分析物质的化学变化。的化学变化。变化观念与平衡思想变化观念与平衡思想3.能利用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。能利

2、用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。 证据推理与模型认知证据推理与模型认知知识体系知识体系回顾化学必修课程中有关化学键的知识，回答以下几个问题：回顾化学必修课程中有关化学键的知识，回答以下几个问题：化学键的定义及基本分类离子键、共价键的定义离子化合化学键的定义及基本分类离子键、共价键的定义离子化合物、共价化合物的定义物、共价化合物的定义 在水和氯化氢两种化合物的分子内部，原子间通过共用电子在水和氯化氢两种化合物的分子内部，原子间通过共用电子对形成了一种化学键共价键。氢原子为什么会与氧原子或氯对形成了一种化学键共价键。氢原子为什么会与氧原子或氯原子结合形成稳定的分子？为什么原子间可以通过

3、共用电子对形原子结合形成稳定的分子？为什么原子间可以通过共用电子对形成稳定的分子？共价键究竟是怎样形成的，其特征又是怎样的呢？成稳定的分子？共价键究竟是怎样形成的，其特征又是怎样的呢？ 阅读课本第阅读课本第3738页，以氢分子的形成为例研究共价键的形成。页，以氢分子的形成为例研究共价键的形成。以氢分子的形成为例研究共价键的形成及共价键的本质以氢分子的形成为例研究共价键的形成及共价键的本质H + H HHH + H = H2vr0 两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近能量能量核间距核间距r0vr0r0r0 两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近两个核外电子自旋方

4、向相反的氢原子靠近能量能量核间距核间距r0vr0r0r0 两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近能量能量核间距核间距r0vr0r0r0 两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近能量能量核间距核间距vr0核间距核间距 两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近能量能量一、共价键的形成与特征一、共价键的形成与特征1 1、共价键的形成、共价键的形成（1）共价键的形成）共价键的形成 ： 电子在两原子核之间出现的概率增加，受到两个原子核的电子在两原子核之间出现的概率增加，受到两个原子核的吸引，导致体系的能量降

5、低，形成化学键。吸引，导致体系的能量降低，形成化学键。（2 2）共价键的概念：）共价键的概念： 原子间通过共用电子形成的化学键。原子间通过共用电子形成的化学键。 （3 3）共价键的本质：）共价键的本质： 高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。的电性作用。 （4）共价键的形成条件： 通常，电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学通常，电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键为共价键，成键原子一般具有未成对电子。键为共价键，成键原子一般具有未成对电子。 （5 5）表示方法：）表示方法： 电子式：在元素符号的周围用小

6、点（或电子式：在元素符号的周围用小点（或X X）来描述分子中原）来描述分子中原子共享电子以及原子中未成键的价电子的式子。子共享电子以及原子中未成键的价电子的式子。 结构式：是表示物质里原子的排列顺序和结合方式的化学式。结构式：是表示物质里原子的排列顺序和结合方式的化学式。用用“”、“”、“”“”分别表示分别表示1 1、2 2、3 3对共用电子。对共用电子。 H-H O=O N N 氢原子与氯原子结合成氯化氢分子时原子个数比为氢原子与氯原子结合成氯化氢分子时原子个数比为1:11:1，而氢原子与氧原子结合成水分子时原子个数比却为而氢原子与氧原子结合成水分子时原子个数比却为2:12:1，这又是为，这

7、又是为什么？阅读课本第什么？阅读课本第3838页了解共价键的特征页了解共价键的特征 。2 2、共价键的特征、共价键的特征饱和性：饱和性： 每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。一定的，这称为共价键的饱和性。方向性：方向性： 共价键尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，这就是共共价键尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，这就是共价键的方向性。价键的方向性。HHHH氢原子形成氢分子的电子云描述氢原子形成氢分子的电子云描述HClHCl氯原子形成氯气分子氯原子形成氯气分子氢原子和氯原子形成氯化氢分子氢原子和

8、氯原子形成氯化氢分子ClClClCl利用所学知识分析利用所学知识分析N2N2的结构的结构, ,分析氮分子中氮原子的原子轨道是分析氮分子中氮原子的原子轨道是如何重叠形成共价键的？如何重叠形成共价键的？NN原子的价电子排布式：原子的价电子排布式：2S22P32S22P3NN原子的价电子轨道表示式：原子的价电子轨道表示式：氮分子中氮原子原子轨道的重叠方式如何呢？氮分子中氮原子原子轨道的重叠方式如何呢？N2N2的结构式：的结构式：N NN N阅读课本第阅读课本第38393839页了解页了解N2N2中中p-pp-p键和键和p-pp-p键的形成过程键的形成过程 。NN原子的原子的2P2P轨道：轨道：PxP

9、x2Px2Px2Px2Px2Px2Px2PxPxPx键的形成键的形成PyPy 、PzPz 的键的形成的键的形成N2N2中中p-pp-p键和键和p-pp-p键的形成过程键的形成过程NNNN分子结构分子结构 氮原子中有三个未成对电子，当氮原子互相接近时，若一个氮原子中有三个未成对电子，当氮原子互相接近时，若一个氮原子氮原子2px2px轨道上的一个电子与另一个轨道上的一个电子与另一个2px2px轨道上的电子配对形成轨道上的电子配对形成一个共价键，此时他们的一个共价键，此时他们的2pz2pz和和2py2py轨道同时分别发生重叠，因此轨道同时分别发生重叠，因此处于这两个轨道上的电子也会分别两两配对，形成

10、两个共价键从处于这两个轨道上的电子也会分别两两配对，形成两个共价键从而形成氮氮叁键。而形成氮氮叁键。键：键：常见常见键的类型：键的类型： s-s、s-p、p-p键的成键特点：沿键轴键的成键特点：沿键轴(两核的连线两核的连线)方向方向:“头碰头头碰头”重叠成键重叠成键;键可以沿键轴旋转；键可以沿键轴旋转；键较稳定键较稳定,存在于一切共价键中。只含有存在于一切共价键中。只含有键键的化合物性质是比较稳定的的化合物性质是比较稳定的(烷烃烷烃)。二、共价键的类型：二、共价键的类型：1、键和键和键键原子轨道沿核间连线重叠原子轨道沿核间连线重叠(即头碰头方式即头碰头方式)形成的共价形成的共价键键,叫叫键。键

11、。键：键：原子轨道在核间连线两侧进行重叠原子轨道在核间连线两侧进行重叠( (即采用肩并肩即采用肩并肩) )方方式形成的共价键式形成的共价键, ,叫叫键键. .键成键特点：键成键特点：“肩并肩肩并肩”重叠成键；电子云重叠程度不及重叠成键；电子云重叠程度不及键，键，较活泼；较活泼；键必须与键必须与键共存；键共存；键不能自由旋转。键不能自由旋转。+ +ssX+-pxs+-+Xpxpx形成形成键的电子称为键的电子称为电子。电子。键：原子轨道原子轨道沿核间连线重叠。以键：原子轨道原子轨道沿核间连线重叠。以“头碰头头碰头”方式相方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。互重叠导致电子在核间出

12、现的概率增大而形成的共价键。 键：原子轨道以键：原子轨道以“肩并肩肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。概率增大而形成的共价键。 +I+IXZZpZpZ 原子轨道在核间连线两侧进行重叠原子轨道在核间连线两侧进行重叠(即采用肩并肩、镜面对称即采用肩并肩、镜面对称)方式形成的共价键方式形成的共价键,叫叫键键.形成形成键的电子称为键的电子称为电子。电子。键的类型键的类型键键键键原子轨道重叠方式原子轨道重叠方式原子轨道重叠部位原子轨道重叠部位原子轨道重叠程度原子轨道重叠程度键的强度键的强度化学活泼性化学活泼性类型类型键的存在键的存在键键 与与键

13、的比较键的比较沿键轴方向沿键轴方向“头碰头头碰头”重叠，特征为轴对称重叠，特征为轴对称沿键轴方向沿键轴方向“肩并肩肩并肩”重重叠，特征为镜面对称叠，特征为镜面对称两原子核之间，在键轴处两原子核之间，在键轴处 键轴上方和下方，键轴处为零键轴上方和下方，键轴处为零大大小小较大、稳定较大、稳定不活泼不活泼s-s、s-p、p-p共价单键为共价单键为键，共价双键，共价双键、叁键中有一个键、叁键中有一个键键共价双键、叁键分别有一个、共价双键、叁键分别有一个、两个两个键键p-p活泼活泼较小、易断裂较小、易断裂1、下列有关共价键的成因说法错误的是、下列有关共价键的成因说法错误的是( ) A.若成键后两原子的原

14、子核距离更近些，体系的能量会更低。若成键后两原子的原子核距离更近些，体系的能量会更低。 B.成键原子的原子轨道在空间最大程度重叠。成键原子的原子轨道在空间最大程度重叠。 C.共用电子对在形成共价键的原子的核间区域出现的概率大。共用电子对在形成共价键的原子的核间区域出现的概率大。 D.形成化学键，体系的能量降低。形成化学键，体系的能量降低。A2、下列对共价键的说法中、下列对共价键的说法中,不正确的是不正确的是( ) A、共价键是通过形成共用电子对或原子轨道重叠形成的。、共价键是通过形成共用电子对或原子轨道重叠形成的。 B、形成共价键的原子之间电负性相同或相差不大。、形成共价键的原子之间电负性相同

15、或相差不大。 C、一般情况下一个原子有几个不成对电子就会和几个自旋相、一般情况下一个原子有几个不成对电子就会和几个自旋相反的未成对电子成键。反的未成对电子成键。 D、共价键是通过共用电子对形成的，不属于电性作用。、共价键是通过共用电子对形成的，不属于电性作用。D3、下列有关、下列有关键的说法错误的是（键的说法错误的是（ ） A、如果电子云图像是由两个、如果电子云图像是由两个s电子云重叠形成的，即形成电子云重叠形成的，即形成s-s 键键 B、s电子与电子与p电子形成电子形成sp 键键 C、p电子与电子与p电子不能形成电子不能形成 键键 D、HCl分子里含一个分子里含一个sp 键键C4.关于关于键

16、和键和键的比较，下列说法不正确的是键的比较，下列说法不正确的是( ) A.键是轴对称的，键是轴对称的，键是镜面对称的键是镜面对称的 B.键是键是“头碰头头碰头”式重叠，式重叠，键是键是“肩并肩肩并肩”式重叠式重叠 C.键不能断裂，键不能断裂，键容易断裂键容易断裂 D.H原子只能形成原子只能形成键，键，O原子可以形成原子可以形成键和键和键键C5.下列物质的分子中既有下列物质的分子中既有键键,又有又有键的是键的是( )HCl H2O N2H2O2C2H4 C2H2 A. B. C. D. D6.根据氢原子和氟原子的核外电子排布根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对对F2和和HF分子中形成分子中形成的

17、共价键描述正确的是的共价键描述正确的是( ) A.两者都为两者都为s-s 键键 B.两者都为两者都为p-p 键键 C.前者为前者为p-p 键，后者为键，后者为s-p 键键 D.前者为前者为s-s 键，后者为键，后者为s-p 键键C7.下列有关化学键类型的判断不正确的是下列有关化学键类型的判断不正确的是( ) A.s-s 键与键与p-p 键的对称性不同。键的对称性不同。 B.分子中含有共价键，则至少含有一个分子中含有共价键，则至少含有一个键。键。 C.已知乙炔的结构式为已知乙炔的结构式为HCCH，则乙炔分子中存在，则乙炔分子中存在2个个键键(CH)和和3个个键键(CC)。 D.乙烷分子中只存在乙烷分子中只存在键，即键，即6个个CH键和键和1个个CC键都为键都为键，不存在键，不存在键。键。C练习：练习：1、课本练习，第、课本练习，第44页页17题题