书签 分享 收藏 举报 版权申诉 / 11
上传文档赚钱

类型第1章 第3节 第1课时 原子半径及其变化规律 练习 -(2019)新鲁科版高中化学选择性必修二.docx

  • 上传人(卖家):大布丁
  • 文档编号:2435945
  • 上传时间:2022-04-18
  • 格式:DOCX
  • 页数:11
  • 大小:104.03KB
  • 【下载声明】
    1. 本站全部试题类文档,若标题没写含答案,则无答案;标题注明含答案的文档,主观题也可能无答案。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
    2. 本站全部PPT文档均不含视频和音频,PPT中出现的音频或视频标识(或文字)仅表示流程,实际无音频或视频文件。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
    3. 本页资料《第1章 第3节 第1课时 原子半径及其变化规律 练习 -(2019)新鲁科版高中化学选择性必修二.docx》由用户(大布丁)主动上传,其收益全归该用户。163文库仅提供信息存储空间,仅对该用户上传内容的表现方式做保护处理,对上传内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知163文库(点击联系客服),我们立即给予删除!
    4. 请根据预览情况,自愿下载本文。本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
    5. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007及以上版本和PDF阅读器,压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
    配套讲稿:

    如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。

    特殊限制:

    部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。

    关 键  词:
    第1章第3节第1课时原子半径及其变化规律 练习 -2019新鲁科版高中化学选择性必修二 课时 原子 半径 及其 变化 规律 2019 新鲁科版 高中化学 选择性 必修 下载 _选择性必修2_鲁科版(2019)_化学_高中
    资源描述:

    1、第1章 原子结构与元素性质第3节元素性质及其变化规律第1课时原子半径及其变化规律课后篇素养形成夯实基础轻松达标1.(2020安徽阜阳三中高二期末)下列结论错误的是()微粒半径:r(K+)r(Al3+)r(S2-)r(Cl-)氢化物的稳定性:HFHClH2SPH3SiH4还原性:S2-Cl-Br-I-氧化性:Cl2SSeTe酸性:H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性:ONPSi金属性:BeMgCaCl-K+Al3+,错误;元素的非金属性越强,则对应氢化物的稳定性越强,所以氢化物的稳定性:HFHClH2SPH3SiH4,正确;非金属性越强,相应阴离子的还原性越弱,则离子的还原性:S2-I

    2、-Br-Cl-,错误;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,所以氧化性:Cl2SSeTe,正确;非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,则酸性:H2SO4H3PO4H2CO3,氯元素的非金属性强,但HClO不是其最高价含氧酸,HClO是比碳酸弱的酸,正确;主族元素的非金属性同周期从左到右逐渐增强,同主族从上到下逐渐减弱,所以非金属性:ONPSi,正确;同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,同主族元素的金属性从上到下逐渐增强,所以金属性:BeMgCaK,正确。2.(2019湖北宜昌部分示范高中教学协作体高二期中联考)下列元素性质的递变规律正确的是()A.原子半径:CNSB.非金属性:CNOC.最高价

    3、氧化物的水化物的碱性:NaMgAlD.与氢气化合的难易程度:NOS答案B解析一般情况下,电子层数越多,原子半径越大,同周期主族元素从左向右,原子半径逐渐减小,则原子半径NCMgAl,则最高价氧化物的水化物的碱性:NaMgAl,故C错误;元素非金属性越强,越容易与氢气化合,非金属性OS、ON,与氢气化合的难易程度:OS、ON,故D错误。3.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径,Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是()A.XYZB.YXZC.ZXYD.ZYX答案D解析X、Y两元素的

    4、阳离子具有相同的电子层结构,二者处于同一周期,X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径,由于原子序数越大,离子半径越小,则原子序数为YX,又Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,则在同一周期,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,则原子序数为ZY,所以X、Y、Z三种元素原子序数的关系为ZYX。4.已知短周期主族元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是()A.原子半径:ABDCB.原子序数:dcbaC.离子半径:CDBAD.单质的还原性:ABDC答案C解析首先根据离子结构推断4种元素在元素周期表中的相对位置,均为短周期主族元素,则原子序数均小于18。阳

    5、离子对应元素应该位于阴离子对应元素的下一周期,则A、B为第3周期的镁、钠,C、D为第2周期的氮、氟。5.下列有关物质的性质或结构的说法正确的是()A.第2周期元素最高价与其原子最外层电子数相等B.Na的原子半径比Cl的大,但Na+的半径比Cl-的小C.Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素,它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D.Cl与I同属于A族元素,则两者最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4HIO4答案B解析第2周期元素中主族元素(O、F除外)的最高价与其原子最外层电子数相等,A错误;钠离子有两个电子层而氯离子有三个电子层,所以钠离子的半径小于氯离子的半径,B正确;碱金属元素单质

    6、的还原性随原子序数的增大而增大,C错误;高氯酸的酸性强于高碘酸,D错误。6.门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第4周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律,下列有关X性质的描述错误的是()A.X单质不易与水反应B.XO2可被碳或氢气还原为X的单质C.其价电子排布为4s24p2D.XH4的稳定性比SiH4的强答案D解析X和Si的性质相似,则X单质和水不反应,选项A正确;X位于元素周期表第4周期,非金属性比Si弱,XO2可被碳或氢气还原为X单质,选项B正确;X位于

    7、元素周期表第4周期A族,其价电子排布为4s24p2,选项C正确;X的非金属性比Si弱,则XH4的稳定性比SiH4的弱,选项D错误。7.下列各组元素性质递变规律不正确的是()A.Li、Be、B原子半径依次减小B.PH3、H2S、HCl还原性依次减弱C.N、O、F的氢化物稳定性依次减弱D.NaOH、KOH、RbOH的碱性依次增强答案C解析Li、Be、B位于元素周期表相同周期,原子序数逐渐增大,半径逐渐减小,故A正确;非金属性:PSCl,元素的非金属性越强,对应的氢化物的还原性越弱,则PH3、H2S、HCl还原性依次减弱,故B正确;非金属性:NOF,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则N、O、

    8、F的氢化物稳定性依次增强,故C错误;金属性:NaKcdbB.非金属性:abdcC.原子序数:dacbD.最高价含氧酸的酸性:cda答案D解析由a的原子结构示意图分析可知,a应为硅元素,位于第3周期;因为a、b、d同周期,b元素显+1价,故b应为钠元素;又因c显-3价,则c应为氮或磷,但d为第3周期元素,且c与d同主族,故d应为磷元素,c应为氮元素。依次分析可知D正确。9.五种元素的原子电子层结构如下:A.1s22s1;B.1s22s22p4;C.1s22s22p6;D.1s22s22p63s23p2;E.Ar3d104s1用元素符号作答(1)元素的活泼性最弱的是。(2)属于过渡元素的是。(3)

    9、元素的非金属性最强的是。(4)上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是。答案(1)Ne(2)Cu(3)O(4)Li2O、Cu2O解析根据题中给出的元素原子电子排布式可知,A是Li元素,B是O元素,C是Ne元素,D是Si元素,E是Cu元素。(1)元素活泼性最弱的是Ne。(2)Cu是过渡元素。(3)氧元素的非金属性最强。(4)O元素与Li、Cu两种元素可分别形成Li2O、Cu2O。提升能力跨越等级1.(双选)下列递变规律不正确的是()A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B.钠、镁、铝的还原性依次减弱C.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次

    10、升高答案AC解析非金属性:ClSP,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,则HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱,A错误;金属性NaMgAl,元素的金属性越强,对应的单质的还原性越强,则钠、镁、铝的还原性依次减弱,B正确;非金属性:ClBrI,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱,C错误;P、S、Cl三种元素的最外层电子数分别为5、6、7,最高正价分别为+5、+6、+7,依次升高,D正确。2.(2020广东汕头金山中学高二期末)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W-与Ne具有相同的电子层结构,X的族序数等于周期

    11、序数,Y与Z最外层电子数之和为10。下列说法不正确的是()A.原子半径:XYZWB.W的单质可以与水反应产生氧气C.气态氢化物的稳定性:WYZD.简单离子半径大小:ZWX答案C解析根据题意分析可知,W、X、Y、Z分别为F、Al、Si、S,则原子半径:XYZW,A正确;W为F,其单质可以与水反应产生氧气,B正确;W、Y、Z分别为F、Si、S,气态氢化物的稳定性:WZY,C错误;W、X、Z的简单离子分别为F-、Al3+、S2-,半径大小:ZWX,D正确。3.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tin),下列有关Ts的说法不正确的是()A.Ts原子的电子所在最高电子层符号是QB.

    12、Ts原子核外有一个未配对电子C.Ts的非金属性在同周期主族元素中最强D.Ts原子有7种能量不同的电子答案D解析Ts原子核外有7个电子层,最外层7个电子位于能量最高的Q电子层,故A正确;Ts的价电子排布式为7s27p5,p能级上有一个未配对电子,故B正确;同一周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强,所以Ts的非金属性在同周期主族元素中最强,故C正确;同一能级上的电子能量是相等的,Ts原子有19个能级,所以Ts的基态原子有19种能量不同的电子,故D错误。4.(2020湖南长沙长郡中学高二期中)M、N、R均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10,M与R同族,N最外层电子数等于M次外层电子数

    13、,且N原子半径大于R原子半径。下列叙述不正确的是()A.熔点:M的氧化物比N的氧化物高B.热稳定性:M的氢化物大于R的氢化物C.M与R形成的是共价化合物RMD.N的单质能溶于浓硝酸,R的单质不溶于浓硝酸答案A解析N最外层电子数等于M次外层电子数,则M的次外层电子数为2,M为第2周期元素;N原子半径大于R原子半径,则N与R都为第3周期元素,且N在R的左边,由此得出N为Mg;再据同主族元素M、R的最外层电子数之和为10-2=8,可确定M为C,R为Si。M的氧化物CO2常温下为气体,N的氧化物MgO常温下为固体,则后者熔点高,A不正确;M的氢化物为CH4,R的氢化物为SiH4,C的非金属性强于Si,

    14、所以前者稳定性强,B正确;M与R形成SiC,为共价化合物,C正确;Mg能溶于浓硝酸,Si不溶于浓硝酸,D正确。5.(双选)(2020湖北荆州中学、宜昌一中高二期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族,X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z2-与W+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A.原子半径大小顺序:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同答案BC解析短

    15、周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y是空气中含量最高的元素,则Y为N元素;Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则Z为O元素;Z2-与W+具有相同的电子层结构,则W为Na;X与W同主族,X、W的单质在标准状况下的状态不同,则X应为H元素。同周期自左向右原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外),同主族自上而下原子半径逐渐增大,氢原子半径最小,故原子半径r(Na)r(N)r(O)r(H),选项A错误;由X(H)、Y(N)、Z(O)三种元素形成的化合物中,一水合氨的水溶液呈碱性,选项B正确;非金属性Z(O)Y(N),元素非金属性越强,简单气态氢化物

    16、越稳定,因此H2O的热稳定性强于NH3,选项C正确;化合物H2O2只含有共价键,而Na2O2含有共价键、离子键,所含化学键类型不完全相同,选项D错误。6.(2020辽宁实验中学东戴河分校高二月考)X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大,其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,Y、Z、M、W在元素周期表中的相对位置如图所示,N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是()YZMWA.原子半径:WYZMXB.N的一种氧化物可用作油漆和涂料C.氢化物的沸点:Z小于MD.工业上制备W单质的方法为电解熔融的W的氧化物答案D解析X

    17、、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大,其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子,X为H元素,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,结合Y、Z、M、W在元素周期表中的位置可知,M为O元素,最外层电子数为6,W为Mg元素,Y、Z分别是C、N元素,N是Fe元素。同周期主族元素自左而右原子半径减小,同主族元素自上而下原子半径增大,故原子半径MgCNOH,故A正确;Fe的氧化物Fe2O3可用作油漆和涂料,故B正确;NH3的沸点小于H2O,故C正确;Mg常用电解熔融氯化镁的方法冶炼,故D错误。7.(2020江苏徐州第一中学高二月考)下表是元素周期表的一部分,表中每一序

    18、号分别代表一种元素。(1)元素的名称是。元素位于元素周期表区。(2)元素原子的价电子数是。元素在元素周期表的第4周期族。(3)在元素、中,非金属性最强的是(用所对应的元素符号表示,下同),元素、的简单离子的半径由大到小的顺序为(请填序号,不要加任何连接符号)。(4)元素的单质可能具有的性质是(填字母)。a.能导电、导热b.能与稀盐酸反应生成氢气c.能与NaOH溶液反应(5)在元素、的最高价氧化物中,具有两性的是(填化学式)。在元素的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是(填化学式)。(6)元素原子的价电子排布式为。答案(1)铝s(2)4(3)O(4)ab(5)Al2O3HClO4(6)3d64s

    19、2解析从这十种元素分别是:C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、Fe、In。(1)元素的名称是铝,元素即Mg的价电子排布式为3s2,位于元素周期表s区。(2)元素为C,其价电子数是4。元素即铁位于元素周期表的第4周期族。(3)元素、分别为C、N、O,非金属性最强的是O,元素、分别为O、S、Cl,简单离子中,硫离子、氯离子都有18个电子,电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,所以硫离子半径大于氯离子半径,氧离子有十个电子,电子数少,半径相对较小,则离子半径由大到小的顺序为。(4)元素与Al位于同一主族,其单质化学性质和铝有一定相似性,但是金属性比铝强,不能与NaOH溶液反应,则可能具有的

    20、性质是ab。(5)元素、即Na、Mg、Al,最高价氧化物中具有两性的是氧化铝;在元素的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是HClO4。(6)元素为26号元素铁,其原子的价电子排布式为3d64s2。8.(2020山东德州高二期末)X、Y、Z、W为元素周期表中前4周期的元素,它们的原子序数依次增大。X的基态原子有3个不同的能级,各能级中电子数相等;Y与X同周期,其简单氢化物的水溶液呈碱性;Z的基态原子2p能级上的未成对电子数与X原子相同;W元素原子最外层只有未成对电子,其内层所有轨道全部充满,但并不是第A族元素。(1)请写出基态W原子的电子排布式:。(2)写出X原子价电子的轨道表示式:。(3)X、

    21、Y、Z三种元素的非金属性由强到弱的顺序是。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2)(3)ONC解析X、Y、Z、W为元素周期表中前4周期元素,它们的原子序数依次增大。X的基态原子有3个不同的能级,各能级中电子数相等,核外电子排布式为1s22s22p2,则X是碳;Y与X同周期,其简单氢化物的水溶液呈碱性,则Y为氮;Z的基态原子2p能级上的未成对电子数与X原子相同,则Z为氧;W元素原子最外层只有未成对电子,其内层所有轨道全部充满,但并不是A族元素,则核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,则W为29号元素铜。(1)根据上述分析可知W为铜,其原子核外电子排布式

    22、为1s22s22p63s23p63d104s1。(2)X是C,基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2,其价电子的轨道表示式:。(3)X是C,Y为N,Z为O,同周期主族元素从左到右,元素非金属性逐渐增强。贴近生活拓展创新(1)自然界中存在一种碘的稳定性核素是碘-127(53127I)。某次核电站事故释放出的放射性物质中含有人工放射性核素碘-131(53131I)。碘-131一旦被人体吸入,可能会引发甲状腺疾病。下列关于这两种核素的说法正确的是(填序号)。A.53131 I和53127I原子核外的价电子排布式不同B.53131 I和53127I互为同位素C.53131I原子的核外价电子排布

    23、式为5s25p5D.53127I的中子数与质子数之差为74(2)有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所示:元素结构、性质等信息A在短周期元素中(除稀有气体外)原子半径最大B与A同周期,其最高价氧化物对应的水化物呈两性C其气态氢化物极易溶于水,液态时可用作制冷剂D原子核外电子共有17种不同的运动状态A元素原子的核外电子排布式为。离子半径:B(填“”或“”)A。C元素原子的核外电子轨道表示式为,其原子核外有个未成对电子,能量最高的电子为能级上的电子。写出B、D两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式:。答案(1)BC(2)1s22s22p63s132pAl(OH)3+3H+Al3

    24、+3H2O解析(1)53131I和53127I属于同一种元素,原子核外电子排布相同,价电子排布式也相同,故A错误;53131I和53127I的质子数相同,中子数不同,二者互为同位素,B正确;53131I原子的核外价电子排布式为5s25p5,C正确;53127I的中子数=127-53=74,所以中子数与质子数的差为74-53=21,故D错误。(2)根据表中信息可推出A为Na,B为Al,C为N,D为Cl。A为Na,其核外电子排布式为1s22s22p63s1。B为Al,其在元素周期表中位于第3周期A族。Na+与Al3+的核外电子排布相同,故半径r(Al3+)r(Na+)。C为N,其核外电子轨道表示式为,核外共有3个未成对电子,能量最高的电子所在能级为2p能级。B元素最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3,D元素最高价氧化物对应的水化物为HClO4,二者反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+Al3+3H2O。

    展开阅读全文
    提示  163文库所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
    关于本文
    本文标题:第1章 第3节 第1课时 原子半径及其变化规律 练习 -(2019)新鲁科版高中化学选择性必修二.docx
    链接地址:https://www.163wenku.com/p-2435945.html
    大布丁
         内容提供者      个人认证 实名认证
    相关资源 更多
  • 1.2原子结构与元素周期表第1课时 ppt课件-(2019)新鲁科版高中化学选择性必修二.pptx1.2原子结构与元素周期表第1课时 ppt课件-(2019)新鲁科版高中化学选择性必修二.pptx
  • 第1章第2节 第2课时 核外电子排布与元素周期表 ppt课件-(2019)新鲁科版高中化学选择性必修二 (1).ppt第1章第2节 第2课时 核外电子排布与元素周期表 ppt课件-(2019)新鲁科版高中化学选择性必修二 (1).ppt
  • 1.3 原子结构与元素性质 讲义-(2019)新鲁科版高中化学选择性必修二.doc1.3 原子结构与元素性质 讲义-(2019)新鲁科版高中化学选择性必修二.doc
  • 第3章第2节 第1课时 金属晶体 离子晶体 ppt课件-(2019)新鲁科版高中化学选择性必修二.ppt第3章第2节 第1课时 金属晶体 离子晶体 ppt课件-(2019)新鲁科版高中化学选择性必修二.ppt
  • 3.2几种简单的晶体结构模型 第1课时 ppt课件 -(2019)新鲁科版高中化学高二选择性必修二.zip3.2几种简单的晶体结构模型 第1课时 ppt课件 -(2019)新鲁科版高中化学高二选择性必修二.zip
  • 第2章第2节 第2课时 分子的空间结构与分子性质 ppt课件-(2019)新鲁科版高中化学选择性必修二.ppt第2章第2节 第2课时 分子的空间结构与分子性质 ppt课件-(2019)新鲁科版高中化学选择性必修二.ppt
  • 第2章 第2节 第3课时 分子的空间结构与分子性质 ppt课件 -(2019)新鲁科版高中化学选择性必修二.pptx第2章 第2节 第3课时 分子的空间结构与分子性质 ppt课件 -(2019)新鲁科版高中化学选择性必修二.pptx
  • 第二章第一节共价键模型 ppt课件-(2019)新鲁科版高中化学高二选择性必修二.pptx第二章第一节共价键模型 ppt课件-(2019)新鲁科版高中化学高二选择性必修二.pptx
  • 第3章第2节 第2课时 共价晶体 分子晶体 晶体结构的复杂性 ppt课件-(2019)新鲁科版高中化学选择性必修二.ppt第3章第2节 第2课时 共价晶体 分子晶体 晶体结构的复杂性 ppt课件-(2019)新鲁科版高中化学选择性必修二.ppt
  • 第1章第3节元素性质及其变化规律 ppt课件-(2019)新鲁科版高中化学高二选择性必修二.ppt第1章第3节元素性质及其变化规律 ppt课件-(2019)新鲁科版高中化学高二选择性必修二.ppt
  • 第3章 章末整合 ppt课件 -(2019)新鲁科版高中化学选择性必修二.pptx第3章 章末整合 ppt课件 -(2019)新鲁科版高中化学选择性必修二.pptx
  • 第2章章末复习课 ppt课件-(2019)新鲁科版高中化学选择性必修二.ppt第2章章末复习课 ppt课件-(2019)新鲁科版高中化学选择性必修二.ppt
  • 第1章第2节 第1课时 基态原子的核外电子排布 ppt课件-(2019)新鲁科版高中化学选择性必修二 (1).ppt第1章第2节 第1课时 基态原子的核外电子排布 ppt课件-(2019)新鲁科版高中化学选择性必修二 (1).ppt
  • 第2章第4节 分子间作用力 ppt课件-(2019)新鲁科版高中化学选择性必修二 (2).ppt第2章第4节 分子间作用力 ppt课件-(2019)新鲁科版高中化学选择性必修二 (2).ppt
  • Copyright@ 2017-2037 Www.163WenKu.Com  网站版权所有  |  资源地图   
    IPC备案号:蜀ICP备2021032737号  | 川公网安备 51099002000191号


    侵权投诉QQ:3464097650  资料上传QQ:3464097650
       


    【声明】本站为“文档C2C交易模式”,即用户上传的文档直接卖给(下载)用户,本站只是网络空间服务平台,本站所有原创文档下载所得归上传人所有,如您发现上传作品侵犯了您的版权,请立刻联系我们并提供证据,我们将在3个工作日内予以改正。

    163文库