书签 分享 收藏 举报 版权申诉 / 9
上传文档赚钱

类型第2章 第1节 第2课时 共价键的键参数 练习 -(2019)新鲁科版高中化学选择性必修二.docx

  • 上传人(卖家):大布丁
  • 文档编号:2435931
  • 上传时间:2022-04-18
  • 格式:DOCX
  • 页数:9
  • 大小:91.59KB
  • 【下载声明】
    1. 本站全部试题类文档,若标题没写含答案,则无答案;标题注明含答案的文档,主观题也可能无答案。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
    2. 本站全部PPT文档均不含视频和音频,PPT中出现的音频或视频标识(或文字)仅表示流程,实际无音频或视频文件。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
    3. 本页资料《第2章 第1节 第2课时 共价键的键参数 练习 -(2019)新鲁科版高中化学选择性必修二.docx》由用户(大布丁)主动上传,其收益全归该用户。163文库仅提供信息存储空间,仅对该用户上传内容的表现方式做保护处理,对上传内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知163文库(点击联系客服),我们立即给予删除!
    4. 请根据预览情况,自愿下载本文。本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
    5. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007及以上版本和PDF阅读器,压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
    配套讲稿:

    如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。

    特殊限制:

    部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。

    关 键  词:
    第2章第1节第2课时共价键的键参数 练习 -2019新鲁科版高中化学选择性必修二 课时 共价键 参数 2019 新鲁科版 高中化学 选择性 必修 下载 _选择性必修2_鲁科版(2019)_化学_高中
    资源描述:

    1、第2章 微粒间相互作用与物质性质第1节共价键模型第2课时共价键的键参数课后篇素养形成夯实基础轻松达标1.(2020海南师范学院附属中学高二检测)下列说法中正确的是()A.键能越小,表示化学键越牢固,难以断裂B.两原子核越近,键长越长,化学键越牢固,性质越稳定C.破坏化学键时消耗能量,而形成新的化学键时则释放能量D.键能、键长只能定性地分析化学键的特性答案C解析键能越大,键长越短,化学键越牢固。2.(2020北京丰台第二中学高二检测)下列化学键中,键的极性最强的是()A.CFB.COC.CND.CC答案A解析电负性:FONC,成键两原子电负性差值越大,形成共价键的极性越强,则键的极性最强的是CF

    2、。3.(2020天津育才中学高二检测)下列有关化学键知识的比较肯定错误的是()A.键能:CNCNBrBrClClC.分子中的键角:H2OCO2D.相同元素原子间形成的共价键是非极性共价键答案C解析C、N两种原子间形成的化学键,三键键能最大,单键键能最小,A正确;原子半径:IBrCl,则键长:IIBrBrClCl,B正确;H2O分子中键角是104.5,CO2分子中键角是180,C错误;相同元素原子之间形成的共价键是非极性共价键,D正确。4.(2020南京师范大学附属中学高二检测)能说明BF3分子中四个原子在同一平面的理由是()A.任意两个键的夹角均为120B.BF键是非极性共价键C.三个BF键的

    3、键能相同D.三个BF键的键长相等答案A解析本题考查共价键键参数的运用。当键角为120时,BF3的空间结构为平面三角形,分子中四个原子在同一平面。5.(2020辽宁本溪高级中学高二检测)氰气的化学式为(CN)2,结构式为NCCN,其性质与卤素单质相似,下列叙述正确的是()A.分子中既有极性键,又有非极性键B.分子中NC键的键长大于CC键的键长C.分子中含有2个键和4个键D.(CN)2不能与氢氧化钠溶液发生反应答案A解析分子中NC键是极性键,CC键是非极性键;成键原子半径越小,键长越短,氮原子半径小于碳原子半径,故NC键比CC键的键长短;(CN)2分子中含有3个键和4个键;由于(CN)2与卤素单质

    4、性质相似,故可以和氢氧化钠溶液反应。6.(2020山东青岛第二中学高二检测)根据下表中所列的键能数据,判断下列分子中最不稳定的是()化学键HHHClHBrBrBr键能/(kJmol-1)436.0431363193A.HClB.HBrC.H2D.Br2答案D解析键能越小,共价键越不牢固,相应的分子越不稳定。7.下列分子中键角最大的是()A.CH4B.NH3C.H2OD.CO2答案D解析CH4分子为正四面体结构,键角为10928,NH3分子为三角锥形,键角为107.3,H2O分子为角形,键角为104.5,CO2为直线形分子,键角为180。8.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()A.常温常压

    5、下氯气呈气态而溴单质呈液态B.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是难挥发性酸C.稀有气体一般难发生化学反应D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定答案D解析物质的状态与分子内共价键的键能无关;物质的挥发性与分子内键能的大小无关;稀有气体是单原子分子,无化学键,难发生化学反应的原因是它们的最外层电子已达稳定结构;氮气比氧气稳定是由于N2分子中共价键的键能(945 kJmol-1)比O2分子中共价键的键能(498 kJmol-1)大,在化学反应中更难断裂。提升能力跨越等级1.(2020安徽合肥一六八中学高二检测)三氯化磷分子的空间结构是三角锥形而不是平面正三角形,下列关于三氯化磷分子空间结构理由的叙述,正确的

    6、是()A.PCl3分子中三个共价键的键长、键角都相等B.PCl3分子中三个共价键键能、键角均相等C.PCl3分子中的PCl键属于极性共价键D.PCl3分子中PCl键三个键角都是100.1,键长相等答案D解析PCl3分子是由PCl极性键构成的极性分子,其空间结构类似于NH3。2.(双选)(2020山东日照第一中学高二检测)下列说法正确的是()A.已知NN键的键能为160 kJmol-1,故NN键的键能为160 kJmol-13B.HH键的键能为436.0 kJmol-1,FF键的键能为159 kJmol-1,故H2比F2稳定C.某元素原子最外层有1个电子,它跟卤素相结合时,所形成的化学键为离子键

    7、D.NH键的键能为391 kJmol-1,其含义为形成1 mol NH键所释放的能量为391 kJ答案BD解析由于NN键中含有一个键、两个键,键与键的键能不同,故A项错。分子中共价键的键能越大,分子越稳定,故B项正确。原子最外层有1个电子的元素可能为氢元素或碱金属元素,故与卤素相结合可形成共价键或离子键,故C项错。D项正确。3.(2020江苏徐州第一中学高二检测)已知HH键键能为436 kJmol-1,HN键键能为391 kJmol-1,根据化学方程式N2+3H22NH3,1 mol N2与足量H2反应放出的热量为92.4 kJmol-1,则NN键的键能是()A.431 kJmol-1B.94

    8、5.6 kJmol-1C.649 kJmol-1D.896 kJmol-1答案B解析本题与热化学反应方程式有关,NN键、HH键的断裂需要吸收能量,而NH键的形成需要放出能量,根据焓变的计算可得如下关系式:Q+436 kJmol-13-391 kJmol-16=-92.4 kJmol-1,解得Q=945.6 kJmol-1。4.从实验测得不同物质中氧氧之间形成化学键的键长和键能的数据:键参数OO键O22-O2-O2O2+键长/10-12 m149128121112键能/(kJmol-1)xyz=498w=628其中x、y的键能数据尚未测定,但可根据规律性推导键能的大小顺序为wzyx;该规律性是(

    9、)A.成键的电子数越多,键能越大B.键长越短,键能越大C.成键所用的电子数越少,键能越小D.成键时电子对越偏移,键能越大答案B解析研究表中数据发现,O2与O2+的键能大者键长短。按此规律,O22-中OO键长比O2-中的长,所以键能要小。按键长(OO键)由短到长的顺序为O2+O2O2-zyx。5.(双选)下列有关化学键知识的比较肯定错误的是()A.键能:CCCCHBrHClC.分子中的键角:NH3CO2D.相同元素原子间形成的共价键键能:键键答案CD解析碳原子间形成的化学键,三键键能最大,单键键能最小,A正确;原子半径:IBrCl,则键长:HIHBrHCl,B正确;NH3分子中键角是107.3,

    10、CO2分子中键角是180,C错误;一般情况下,相同元素原子之间形成的键的键能比键的键能大,D错误。6.完成下列各题:(1)CO和N2分子中根据电子云重叠的方式不同,都包含的共价键类型有,CO、N2的结构可表示为CO、NN,相关化学键的键能如下表:(单位kJmol-1)物质化学键单键双键三键CO3587991 071.9N2160418945结合数据说明CO比N2活泼的原因。(2)乙苯催化脱氢制苯乙烯的反应如下:+H2(g)已知:化学键CHCCCCHH键能/(kJmol-1)413347614436计算上述反应的H= kJmol-1。答案(1)键和键CO中断裂第一个键消耗的能量比N2中断裂第一个

    11、键消耗的能量小,CO中的一个键较容易断裂,因此CO较活泼(2)123解析(1)CO与N2是等电子体,结构相似,所以N2与CO的分子中都包含的共价键有键和键。CO中断裂第一个键消耗的能量为1 071.9 kJ-799 kJ=272.9 kJ;而N2中断裂第一个键消耗的能量为945 kJ-418 kJ=527 kJ,可见CO的一个键容易断裂,因此CO比N2活泼。(2)由制备需断开2 mol CH键,生成1 mol HH键,同时在CC键的基础上生成CC键,因此生成1 mol 吸收的能量为2413 kJ=826 kJ,放出的热量为436 kJ+(614-347) kJ=703 kJ,H=826 kJm

    12、ol-1-703 kJmol-1=123 kJmol-1。7.某些化学键的键能如下表:键HHBrBrIIClClHClHIHBrHF键能(kJmol-1)436193151243431297363565根据表中数据回答问题:(1)下列物质本身具有的能量最低的是(填字母,下同)。A.H2B.Cl2C.Br2D.I2(2)下列氢化物中,最稳定的是。A.HFB.HClC.HBrD.HI(3)X2+H22HX(X代表F、Cl、Br、I,下同)的反应是(填“吸热”或“放热”)反应。(4)1 mol Cl2在一定条件下与等物质的量的H2反应,放出的热量是 kJ。相同条件下,X2分别与H2反应,当消耗等物质

    13、的量的氢气时,放出的热量最多的是。(5)已知反应2HI(g)I2(g)+H2(g)H=7 kJmol-1,1 mol H2(g)分子中的化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量,计算1 mol HI(g)分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为 kJ。答案(1)A(2)A(3)放热(4)183F2(5)297解析能量越低越稳定,破坏其中的化学键需要的能量就越多,物质所含化学键的键能越大。(1)能量最低的是H2。(2)最稳定的是HF。(3)根据反应热的计算方法并结合题给数据可得反应X2+H22HX是放热反应。(4)根据放出的热量=反应物的总键能-生成物的总键能进行分析判断。(5)设1 mol HI(g

    14、)分子中化学键断裂吸收的能量为x,则2x-436 kJ-151 kJ=7 kJ,x=297 kJ。贴近生活拓展创新氮是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N晶体中氮以N3-形式存在,基态N3-的电子排布式为。(2)NH3为三角锥形分子,NH键键能的含义是(填字母)。A.由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B.把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C.拆开约6.021023个NH键所吸收的能量D.形成1个NH键所放出的能量(3)NN键的键能为945 kJmol-1,NN键的键能为160 kJmol-1,计算说明N2中的(填“”或“”,下同)键比键稳定。(4)计算反应3Cl2+2N

    15、H3N2+6HCl(ENH=391 kJmol-1,EHCl=431 kJmol-1,EClCl=243 kJmol-1,ENN=945 kJmol-1)的反应热H= kJmol-1。(5)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物,例如ClF3、BrF3等,已知反应Cl2(g)+3F2(g)2ClF3(g)H=-313 kJmol-1,FF键的键能为159 kJmol-1,ClCl键的键能为243 kJmol-1,则ClF3中ClF键的平均键能为 kJmol-1。答案(1)1s22s22p6(2)C(3)(4)-456(5)172解析(1)Li3N晶体中氮以N3-形式存在,则N3-的最外层应达

    16、到8电子,其电子排布式为1s22s22p6。(2)NH键的键能是指形成1 mol NH键放出的能量或拆开1 mol NH键所吸收的能量,不是指形成1个NH键释放的能量。1 mol NH3分子中含有3 mol NH键,拆开1 mol NH3或形成1 mol NH3中的化学键吸收或放出的能量应是NH键键能的3倍。(3)NN键中有两个键和一个键,而NN键为键,键能为160 kJmol-1,NN键的键能为945 kJmol-1,则N2分子中键键能为945 kJmol-1-160 kJmol-12=392.5 kJmol-1,则N2中键比键稳定。(4)H=3EClCl+6ENH-ENN-6EHCl=3243 kJmol-1+6391 kJmol-1-945 kJmol-1-6431 kJmol-1=-456 kJmol-1。(5)设ClF键的平均键能为x,H=反应物的键能总和-生成物的键能总和=243 kJmol-1+159 kJmol-13-6x=-313 kJmol-1,则x172 kJmol-1。

    展开阅读全文
    提示  163文库所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
    关于本文
    本文标题:第2章 第1节 第2课时 共价键的键参数 练习 -(2019)新鲁科版高中化学选择性必修二.docx
    链接地址:https://www.163wenku.com/p-2435931.html
    大布丁
         内容提供者      个人认证 实名认证
    相关资源 更多
  • 1.2原子结构与元素周期表第1课时 ppt课件-(2019)新鲁科版高中化学选择性必修二.pptx1.2原子结构与元素周期表第1课时 ppt课件-(2019)新鲁科版高中化学选择性必修二.pptx
  • 第1章第2节 第2课时 核外电子排布与元素周期表 ppt课件-(2019)新鲁科版高中化学选择性必修二 (1).ppt第1章第2节 第2课时 核外电子排布与元素周期表 ppt课件-(2019)新鲁科版高中化学选择性必修二 (1).ppt
  • 1.3 原子结构与元素性质 讲义-(2019)新鲁科版高中化学选择性必修二.doc1.3 原子结构与元素性质 讲义-(2019)新鲁科版高中化学选择性必修二.doc
  • 第3章第2节 第1课时 金属晶体 离子晶体 ppt课件-(2019)新鲁科版高中化学选择性必修二.ppt第3章第2节 第1课时 金属晶体 离子晶体 ppt课件-(2019)新鲁科版高中化学选择性必修二.ppt
  • 3.2几种简单的晶体结构模型 第1课时 ppt课件 -(2019)新鲁科版高中化学高二选择性必修二.zip3.2几种简单的晶体结构模型 第1课时 ppt课件 -(2019)新鲁科版高中化学高二选择性必修二.zip
  • 第2章第2节 第2课时 分子的空间结构与分子性质 ppt课件-(2019)新鲁科版高中化学选择性必修二.ppt第2章第2节 第2课时 分子的空间结构与分子性质 ppt课件-(2019)新鲁科版高中化学选择性必修二.ppt
  • 第2章 第2节 第3课时 分子的空间结构与分子性质 ppt课件 -(2019)新鲁科版高中化学选择性必修二.pptx第2章 第2节 第3课时 分子的空间结构与分子性质 ppt课件 -(2019)新鲁科版高中化学选择性必修二.pptx
  • 第二章第一节共价键模型 ppt课件-(2019)新鲁科版高中化学高二选择性必修二.pptx第二章第一节共价键模型 ppt课件-(2019)新鲁科版高中化学高二选择性必修二.pptx
  • 第3章第2节 第2课时 共价晶体 分子晶体 晶体结构的复杂性 ppt课件-(2019)新鲁科版高中化学选择性必修二.ppt第3章第2节 第2课时 共价晶体 分子晶体 晶体结构的复杂性 ppt课件-(2019)新鲁科版高中化学选择性必修二.ppt
  • 第1章第3节元素性质及其变化规律 ppt课件-(2019)新鲁科版高中化学高二选择性必修二.ppt第1章第3节元素性质及其变化规律 ppt课件-(2019)新鲁科版高中化学高二选择性必修二.ppt
  • 第3章 章末整合 ppt课件 -(2019)新鲁科版高中化学选择性必修二.pptx第3章 章末整合 ppt课件 -(2019)新鲁科版高中化学选择性必修二.pptx
  • 第2章章末复习课 ppt课件-(2019)新鲁科版高中化学选择性必修二.ppt第2章章末复习课 ppt课件-(2019)新鲁科版高中化学选择性必修二.ppt
  • 第1章第2节 第1课时 基态原子的核外电子排布 ppt课件-(2019)新鲁科版高中化学选择性必修二 (1).ppt第1章第2节 第1课时 基态原子的核外电子排布 ppt课件-(2019)新鲁科版高中化学选择性必修二 (1).ppt
  • 第2章第4节 分子间作用力 ppt课件-(2019)新鲁科版高中化学选择性必修二 (2).ppt第2章第4节 分子间作用力 ppt课件-(2019)新鲁科版高中化学选择性必修二 (2).ppt
  • Copyright@ 2017-2037 Www.163WenKu.Com  网站版权所有  |  资源地图   
    IPC备案号:蜀ICP备2021032737号  | 川公网安备 51099002000191号


    侵权投诉QQ:3464097650  资料上传QQ:3464097650
       


    【声明】本站为“文档C2C交易模式”,即用户上传的文档直接卖给(下载)用户,本站只是网络空间服务平台,本站所有原创文档下载所得归上传人所有,如您发现上传作品侵犯了您的版权,请立刻联系我们并提供证据,我们将在3个工作日内予以改正。

    163文库