2.3 离子键、配位键、金属键 讲义-（2019）新鲁科版高中化学选择性必修二.doc

1、教师学生时间和时段20120年 月 日（ ： ： ）学科化学年级高二教材名称 鲁科版授课题目离子键、配位键、金属键课 次第（ ）次课知识回顾知识点温习：1、杂化过程2、杂化轨道（电子轨道排布、空间结构想像）3、计算价电子数新课精讲之知识板块一：离子键知识板块1：1. 离子键的形成：（1）概念：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键。（2）成键微粒：阴、阳离子（3）成键条件：阴、阳离子特别是活泼的金属元素与酸根离子容易形成离子化合物从电负性角度分析离子成键的条件：电负性小的金属元素容易失去电子形成阳离子，电负性大的非金属元素容易得到电子形成阴离子，当这两种原子相互接近到一定程度时，容易发生电子得失

2、形成阴阳离子，阴阳离子通过静电作用形成离子键。2. 离子键的实质：（1）离子键的实质即离子键的成键原因：阴阳离子间的静电作用（2）库伦定律：F=k3. 离子键的存在：离子化合物中一定存在离子键。常见的离子化合物有：强碱NaOH、Ca（OH）2、KOH等（Mg（OH）2也是离子化合物）；绝大多数盐（PbCl2、（CH3COO）2Pb除外）；活泼的金属氧化物，如CaO、MgO等。AlCl3为共价化合物。4. 用电子式表示离子化合物的形成过程：5. 离子键特征的理解（1） 无方向性：离子化合物中阴阳离子可以看做球体，离子无论从哪个方向都可以与相反电荷吸引（2） 无饱和性：只要空间允许，离子总是尽可能

3、多的与异性离子相互吸引典型例题：例一（题型一）：下列各组物质中，化学键的类型（离子键、共价键）完全相同的是 （ ）ACO和NaOH BNH4F和NaF CNa2O2和H2O2 DH2O和SO2【D】例二（题型二）：下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 （ ）A6和8 B11和13 C11和16 D12和17【D】例三（题型三）：1、下列物质中属于离子化合物的是( )ANa2O BHNO3 CHCl DNH3【A】2、下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是 （ ）ALiCl BNaBr CKI DKF【B】3、下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是 （ ）AN

4、a2O2 BNaOH CH2O2 DNH3H2O【A】新课精讲之知识板块二：配位键知识板块二：1. 配位键的形成：（1） 概念：成键的两个原子一方提供孤对电子，另一方提供空轨道而形成的共价键，叫做配位键，又称配位共价键。（2） 成键粒子：原子或离子（3） 成键条件：形成配位键的一方是能够提供孤对电子的原子分子或离子，另一方是具有接受孤对电子的空轨道的中心原子。2. 配位键的形成过程：3. 配位键和共价键的异同：（1） 相同点：本质相同，都是由共用电子形成的化学键（2） 不同点：典型的共价键的共用电子是由成键原子双方共同提供的，配位键的成键原子是由一方单独提供，另一方只提供空轨道。4. 常见的含

5、孤对电子的配位体：离子，X-（卤离子）、OH-、CN-；分子，H2O、NH3、CO等。5. 配合物（1） 定义：含有配位键的物质称为配合物（2） 两种常见的配合物氢氧化二氨合银：向硝酸银溶液中加入氨水：AgNO3+NH3H20=AgOH+NH4NO3继续加氨水：AgOH+2NH3H20=Ag（NH3）2OH+2H20Ag（NH3）2OH内部结构NH3AgNH3+OH硫酸四氨合铜：向硫酸铜溶液中通入氨气，刚开始有蓝色沉淀，继续加沉淀消失，NH3NH3CuNH32+SO42-NH3典型例题：例一（题型一）：1、下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ）A、配位化合物中必定存在配位键B、配位化合物

6、中只有配位键C、Cu（H2O）62+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D、配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用。【B】例二（题型二）：2、下列物质中，存在的化学键的种类最多的是（ ）A、NaOH B、HClO C、MgCl2 D、NH4Cl【D】新课精讲之知识板块三：金属键知识板块三1金属键及其实质（1） 金属键的概念：在金属晶体中，金属原子失去部分或全部外围电子形成的金属阳离子与自由电子之间存在强的相互作用，叫做金属键。（2） “自由电子”在金属晶体中，由于金属元素的电负性和电离能较小，金属原子的价电子容易脱离原子核的束

7、缚在阳离子之间“自由”运动，称为“自由电子”。（3） 金属键的成键微粒：金属阳离子和自由电子（4） 金属键的本质：电性作用（5） 金属键的特征：没有方向性和饱和性2. 金属键的影响因素金属元素原子的半径、单位体积内自由电子数目及所带电荷（1） 金属键强弱差别较大。钠、钾熔点低，金属键弱；铬硬度高，沸点高，金属键强（2） 同主族元素，半径增大，金属键减弱，键能减小；同周期元素，半径减小，金属键增强，键能增大，熔沸点升高。（3） 由金属键结合成的金属是大分子。典型例题：例一（题型一）：下列有关金属键的叙述错误的是 ( )A.金属键没有饱和性和方向性B.金属键是“自由电子”和金属阳离子之间存在的强烈

8、的静电吸引作用C.金属键中的“自由电子”属于整块金属D.金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关【B】例二（题型二）：下列有关叙述正确的是 ( )A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B.金属键越强，则该金属的金属性越弱C.将铁制品做炊具，金属键没有被破坏D. 常温下，金属单质都以金属晶体形式存在【C】综合题型精讲1、下列各组原子序数表示的两种元素，能形成离子化合物的是 （ ） A、11与10 B、6与16 C、19与17 D、12与82、下列离子的化合物中阴、阳离子间距离最大的是 （ ） A、LiCl B、NaCl C、KCl D、KBr3、下列微粒中，与铵根离子的质子数和电子数都相等

9、的是 （ ） A、OH B、H3O+ C、Ne D、HF4、下列关于离子化合物的叙述正确的是 （ ） A、离子化合物中都含有离子键B、离子化合物中的阳离子只能是金属阳离子C、离子化合物如能溶于水，其所得溶液一定可以导电D、溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物5、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ） A、晶体可溶于水 B、具有较高的熔点 C、水溶液能导电 D、熔融态能导电6、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ） A、原子半径X的比Y大 B、原子的最外层电子数X的比Y多C、原子序数X的比Y小 D、元素的最高正价X的比Y大7、下列指

10、定微粒的个数比为2 ：1的是 （ ） A、Be2+离子中的质子和电子B、21H原子中的中子和质子C、NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D、BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子8氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：（1）Na3N是由_键形成的化合物。（2）Na3N与盐酸反应生成_种盐。（3）Na3N与水的反应属于_反应9在下列H2O、H2O2、Ba（OH）2、Na2O2、K2O等化合物中，由离子键和极性键构成的化合物是 ；由离子键和非极性键构成的化合物是 ；由极性键和非极性键构成的化合物是 。10、金属能导电的原因是 ( )A.金属晶体

11、中金属阳离子与“自由电子”间的相互作用较弱B.金属晶体中的“自由电子”在外加电场作用下发生定向移动C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子11、下列关于金属的叙述中，不正确的是 （ ） A、金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质也是一种静电作用。B、金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似也有方向性和饱和性。C、金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性。D、构成金属的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动。12、下列物质的金属

12、键最强的是 （ ）A、Na B、 Mg C、K D、Ca13、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ） A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）4 2+C向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化 D在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道14、下列物质中，存在的化学键的种类最多的是 （ ）A、NaOH B、HClO C、MgCl2 D、NH4Cl15、下列离子化合物的电子式中，正确的是 ( )1CD 2D 3B 4AC 5D 6B 7A 8离子、两、复分解 9Ba（OH）2；Na2O2；H2O210B 11B 12B 13B 14D 15D