（2019）新鲁科版高中化学高二选择性必修二第一章第2节原子结构与元素周期表（第一课时）ppt课件 (1).pptx

1、第2节 原子结构与元素周期表( (第一课时第一课时) )基态原子的核外电子排布 学习目标学习目标 1.理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能解释1-36号元素的核外电子排布。 2.能根据基态原子的核外电子排布规则和核外电子排布顺序图完成1-36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布。原子结构与元素周期表请画出原子序数为 1、2、8、17、18 的原子结构示意图。复习回顾核外电子排布遵循的规律核外电子排布遵循的规律: :（1）核外电子先排布在能量 的电子层上。（2）各层最多能容纳电子数为 个。 最外层电子数不超过 个（K层为最外层时不超过 个） 次外层电子数不超过 个，倒数第3层不超过

2、 个。最低最低2n2821832原子结构与元素周期表1.“基态”的含义？由这一含义可以推知核外电子排布的首要原则是什么？ 2.根据教材P11图1-2-2总结1-18号基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序。思考1、基态原子的核外电子排布原则（1）能量最低原则电子尽可能先占据能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。原子结构与元素周期表氦原子有2个电子，按照能量最低原理，这2个电子都应当排布在1s轨道上。2个电子可以排布成如下不同的形式：、哪一种状态更稳定？依据的原理、内容是什么？1、基态原子的核外电子排布原则（2）泡利不相容原理一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，且这两

3、个电子的自旋方向必须相反，此时体系最稳定，原子的总能量最低。 问题1原子结构与元素周期表（3）洪特规则对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。 2p：2p: 2p:2p:交流研讨根据能量最低原理和泡利不相容原理，可以推断出碳原子最外层的P能级上有2个电子。由于P 轨道的能量一样，你认为P能级上的2个电子应当采取以下那种排列方式？1、基态原子的核外电子排布原则原子结构与元素周期表第 7 页1、基态原子的核外电子排布原则（1）能量最低原则电子尽可能先占据能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。（2）泡利不相容原理一个原子轨道中最

4、多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋方向必须相反，此时体系最稳定，原子的总能量最低。 （3）洪特规则对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。 小结原子结构与元素周期表第 8 页对点练习 1、基态碳原子最外能层各能级中，电子排布的方式正确的是( )A B C D 2、下列轨道表示式能表示氮原子（7N）的最低能量状态的是（ ）A、 B、C、 D、1s2s2p1s2s2p1s2s2p1s2s2pCC能量最低原理洪特规则泡利不相容原理洪特规则原子结构与元素周期表确定原子序数 解决基态原子电子排布问题的一般思路能量最低原则能级排布轨道排布泡利不相容原理洪特规

5、则方法引导原子结构与元素周期表Mg：例如 N：如何表示核外电子排布？（1）电子排布式：用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数（2）轨道表示式：用方框（或小圆圈、短线）表示一个原子轨道，用箭头“”或“”表示该轨道上自旋状态不同的电子。例如 锂Li： 1s2 2s1 碳C： 1s2 2s22p2电子层数轨道类型电子数写出原子序数为1、2、8、17、18元素基态原子的核外电子排布式和轨道表达式问题2练习2、核外电子排布的表示方法原子结构与元素周期表原子序数为1、2、8、17、18元素基态原子的核外电子排布式和轨道表达式你写对了吗？你写对了吗？1 氢H 1s12 氦He 1s2 8 氧O 1

6、s2 2s22p417氯Cl 1s2 2s22p63s23p5 18氩Ar 1s2 2s22p63s23p6电子排布式轨道表达式原子结构与元素周期表第 12 页Ar 4s1Ar 3d64s2电子排布式19K：1s2 2s22p6 3s23p6 4s126Fe：1s2 2s22p6 3s23p6 3d64s2简化电子排布式价电子排布式4s13d64s22、核外电子排布的表示方法（补充说明）电子排布式：为了避免电子排布式过于繁琐，可以把内层电子达到稀有气体结构的部分以相应稀有气体元素符号外加方括号表示。原子结构与元素周期表钾和钙原子的基态原子电子排布式又是怎么写呢？问题3阅读教材P13第二自然段，

7、完成这两个基态原子电子排布式的书写。K： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1Ca：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2基态原子核外电子在各轨道中的排布顺序(构造原理)：基态原子核外电子在原子轨道上的排列顺序如图，它表示随着原子序数的递增，基态原子的“外层电子”按照箭头的方向依次排布在各原子轨道上：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p4f1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5p6p7p6d5d4d3d5f注：图只是给出基态原子外层电子在原子轨道上排布的规律。原子结构与元素周期表76543214f1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5p6p

8、7p6d5d4d3d5f核外电子填充顺序图核外电子在原子轨道上的排布顺序能量顺序图当出现d 轨道时，电子按ns、(n-1)d、np 顺序排布，这样的排布方式使体系的能量最低，这一规律叫“能级交错”。但书写电子排布式时应按照电子层的顺序书写。原子结构与元素周期表根据“构造原理”试着书写2136号元素基态原子的电子排布式活动探究钪 Sc：1s22s22p63s23p63d14s2 钛 Ti ：1s22s22p63s23p63d24s2 矾 V ：1s22s22p63s23p63d34s2 铬 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 锰 Mn：1s22s22p63s23p63d54s2 铁

9、 Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 钴 Co：1s22s22p63s23p63d74s2 镍 Ni：1s22s22p63s23p63d84s2 铜 Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 锌 Zn：1s22s22p63s23p63d104s2 镓Ga：1s22s22p63s23p63d104s24p1 锗Ge: 1s22s22p63s23p63d104s24p2 砷As：1s22s22p63s23p63d104s24p3 硒Se：1s22s22p63s23p63d104s24p4 溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5 氪Kr：1s22s22p6

10、3s23p63d104s24p6是否所有原子电子排布都符合前面的排布规律？思考钪 Sc：1s22s22p63s23p63d14s2 钛 Ti ：1s22s22p63s23p63d24s2 矾 V ：1s22s22p63s23p63d34s2 铬 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 锰 Mn：1s22s22p63s23p63d54s2 铁 Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 钴 Co：1s22s22p63s23p63d74s2 镍 Ni：1s22s22p63s23p63d84s2 铜 Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 锌 Zn：1s22s22p63s

11、23p63d104s2 镓Ga：1s22s22p63s23p63d104s24p1 锗Ge: 1s22s22p63s23p63d104s24p2 砷As：1s22s22p63s23p63d104s24p3 硒Se：1s22s22p63s23p63d104s24p4 溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5 氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6为什么？原子结构与元素周期表活动探究分析铬和铜的排布的特殊原因，依据何原理、内容？洪特规则的特例:对于能量相同的轨道(同一电子亚层)，当电子排布处于全满（s2、p6、d10、f14）、半满（s1、p3、d5、f7）、

12、全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定，整个体系的能量最低，原子较稳定。 1s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d104s11s 2s 2p 3s 3p 3d 4s1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s24Cr:29Cu:原子结构与元素周期表第 17 页对点练习1写出氧、硅和铁的简化电子排布式2判断下列电子排布式是否正确；如不正确，它违反什么原理？（1）Al：1s22s22p63s13p2 （2）Cl：1s22s22p63s23p5（3）S：1s22s22p63s33p3 （4）K：1s22s22p63s23p63d1（5）24Cr：1s22s22p63s23p63d44s2O ：He 2s22p4 Si: Ne3s23p2 Fe: Ar3d64s2违反能量最低原理违反洪特规则违反泡利不相容原理违反能量最低原理原子结构与元素周期表1、原子核外电子排布遵循的原理和规则2、原子核外电子排布的表示式能量最低原则泡利不相容原理洪特规则电子排布式轨道表示式小结