2.2 第4课时 等效平衡 ppt课件 -（2019）新鲁科版高中化学选择性必修一.zip

第2章第2节化学反应的限度第4课时等效平衡1、知道等效平衡的定义；2、掌握等效平衡的建立方法，能够判断并应用等效平衡。学习目标观察以下两个可逆反应的平衡体系，有什么异同？2SO2+O22SO32SO2+O22SO3起(mol/L)210002平(mol/L)0.80.41.20.80.41.21、定义：2、建立方法：在同一条件下（恒温恒压，恒温恒容），对一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，即为等效平衡。正向建立 逆向建立中间状态建立3、判断方法：极限假设一边倒通过可逆反应的化学计量数换算成同一边物质（把一边物质归零，再与原始量相比较）H2(g)+I2(g)2HI(g)恒T恒V1molH22molI2A(始)0.5molH2？molI21molHIB(始)探究等效平衡的条件？1.5=amolHIA(末)amolHIB(末)极限假设一边倒1molH2？molI20molHI任何可逆反应，一边倒后量相同，则等效平衡。特点：n、c、n%、V%相等(完全相同)。amolHI恒T恒V1molH21molI2amolHIA2molH22molI2?molHIB探究恒温恒容下，等效平衡的条件？相当于2个容器A，再加压1molH21molI2amolHI1molH21molI2amolHI2molH22molI22amolHI恒T恒V，气体n前=n后，一边倒后比相同，则等效平衡。特点：n、c成正比，但n%、V%相等。2a=平衡不移动H2(g)+I2(g)2HI(g)恒T恒V2molSO21molO2amolSO3A4molSO22molO2?molSO3B探究恒温恒容下，等效平衡的条件？相当于2个容器A，再加压2molSO21molO2amolSO32molSO21molO2amolSO3恒T恒V，气体n前n后，一边倒后比相同，不是等效平衡。2a平衡移动2SO(g)2+O2(g)2SO3(g)4molSO22molO22amolSO3特点：n、c不成比例，n%、V%不相等。等效平衡恒T恒V:特点：n，c成正比，但n%、V%相等。气体n前n后，一边倒后量相同，则等效平衡。特点：n，c，n%、V%相等。气体n前=n后，一边倒后比相同，则等效平衡。恒T恒P1molH21molI2amolHIA2molH22molI2?molHIB探究恒温恒压下，等效平衡的条件？相当于2个容器A恒T恒P，气体n前=n后，一边倒后比相同，则等效平衡。特点：n成正比，但c、n%、V%相等。1molH21molI2amolHI1molH21molI2amolHI2a=H2(g)+I2(g)2HI(g)恒T恒P探究恒温恒压下，等效平衡的条件？相当于2个容器A恒T恒P，气体n前n后，一边倒后比相同，则等效平衡。2molSO21molO2amolSO32molSO21molO2amolSO32a=2molSO21molO2amolSO3A4molSO22molO2?molSO3B特点：n成正比，但c、n%、V%相等。2SO(g)2+O2(g)2SO3(g)恒T恒P：特点：n成正比，但c、n%相等。等效平衡恒T恒V:特点：n，c成正比，但n%、V%相等。气体n前n后，一边倒后量相同，则等效平衡。特点：n，c，n%、V%相等。任何可逆反应，一边倒后比相同，则等效平衡。气体n前=n后，一边倒后比相同，则等效平衡。1、在一定温度下保持压强相等的密闭容器中，充入1molA、2molB发生A+B2C+D（各物质均为气态），达到平衡时A的百分含量为w，下列物质组合充入该容器中，A的含量仍为w的是（）A.2molC+1molDB.1molB+2molC+1molDC. 1molA+1molBD. 1molA+4molB+4molC+2molD课堂练习BD2、将2.0molSO2气体和2.0molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，达到平衡时SO3为Wmol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3大于Wmol的是()A.2molSO21molO2B.4.0molSO21.0molO2C.2.0molSO21.0molO22.0molSO3D.3.0molSO21.0molSO3课堂练习A3、恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中，反应：2NO2(g)N2O4，达到平衡后，再向容器中通入一定量的NO2，又达平衡后，N2O4的体积分数为（）A.不变B.增大C.减小D.无法判断课堂练习A