《第3章不同聚集状态的物质与性质》单元测试-（2019）新鲁科版高中化学选择性必修二.docx

1、第3章不同聚集状态的物质与性质单元测试第卷（选择题 共50分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Ti 48 I 127 Pb 207 一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列描述正确的是()A.3p2表示3p能级有两个轨道 B.共价晶体中可能存在离子键C.分子晶体中一定存在共价键 D.sp2杂化轨道模型为2.下列各组元素性质的递变情况错误的是()A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F第一电离能依次增大 D.Na、K、Rb电负性逐渐减小3关于电子云的叙述

2、不正确的是（ ）A电子云是用小点的疏密程度来表示电子在空间出现概率大小的图形B电子云实际是电子运动形成的类似云一样的图形C小点密集的地方电子在那里出现的概率大D轨道不同，电子云的形态或伸展方向也不一样4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ） A.原子半径：ZWXY B.最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ C.最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZ D.ZY2晶体熔化、液态Y3气化均需克服分子间作用力5.研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子

3、均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法不正确的是()A. 羰基硫分子为非极性分子 B. 羰基硫的电子式为：C. 羰基硫沸点比CO2高 D. 羰基硫分子中三个原子处于同一直线上6下列描述正确的是ACN-中的键和键数目相同B1 mol环戊二烯()中含有键的数目为5NAC手性异构体分子组成相同，性质完全相同D在Cu(NH3)42+里，NH3的氮原子给出孤电子对，Cu2+提供空轨道，形成配位键7.人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”；在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（ ） A.第四周期元素的基态

4、原子中，Cr元素的未成对电子数最多B.第三周期元素中3p原子轨道有一个未成对电子的原子有2种C.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D.基态碳原子无未成对电子8已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是( )AX与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y大于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX9.通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是（ ） 元素氦（He）的第一电离能远大于

5、元素氢（H）的第一电离能26Fe2+容易失电子转变为26Fe3+ ，表现出较强的还原性基态铜（Cu）原子的电子排布式为Ar3d104s1而不是Ar3d94s2某种激发态碳（C）原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2 A. B. C. D.全部10.下列各组晶体物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是()SiO2与CO2C3N4(硬度大,熔点高)与SiCO2与N2晶体氖与白磷NaCl与AlCl3NH4Cl与NaOHMgCl2与SiCl4A. B. C. D.二、不定项选择（本题共10小题，每小题3分，部分分1分，共30分，每小题一个到两个选项符合题意）11.下列数据是对应物

6、质的熔点表，有关的判断正确的是（ ）Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.81 2911902 073107571 723A.只要由金属元素和非金属元素形成的晶体就一定是离子晶体B.在共价化合物分子中各原子都形成8个电子的稳定结构C.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高D.同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体12.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价电子排布式为nsn-1npn+1,则下列说法不正确的是()A.Y元素原子的价电子排布式为4s24p4B.Y元素在元素周期表的第三周期A族C.X元素所在周期中所含非金属元素最多D.Z元素

7、原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p313.配位化合物Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大,具有抗癌作用;反铂在水中的溶解度小,无抗癌作用。下列说法正确的是()A.顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂B.已知Pt位于元素周期表第10纵行,则Pt是第B族元素C.分子中Pt和N之间为离子键D.N原子杂化方式为sp3杂化14.下列常见分子中键、键判断正确的是( ) A.CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中键与键数目之比为1:1B.CO与N2结构相似，CO分子中键与键数目之比为2:1C.C22-与O22+互为等电子体，1mol

8、 O22+中含有的键数目为2NA D.已知反应N2O4(l) + 2N2H4(l) = 3N2(g) + 4H2O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的键数目为3NA15.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是()A.CH4和NH4+是等电子体,键角均为60B.NO3-和CO32-是等电子体,均为平面三角形结构C.H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构D.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道16下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合成，表中虚线处为

9、A、A族的连接处，图是表示第三周期8种元素单质的熔点()柱形图，图是b、c、d、e、f的简单氢化物的沸点()直角坐标图，下列说法正确的是（ ）A1mol柱形“8”晶体中含有2mol化学键B表中a、b、g均为碱金属元素C图中序列“5”的氢化物的空间构型为正四面体D图中序列“1”的氢化物晶体为共价晶体17“类推”是一种重要的学习方法，下列类推结论中正确的是（ ）ANH3分子中N的杂化方式为sp3，则PH3分子中P的杂化方式也为sp3B甲烷的键角是109o28，白磷(P4)的键角也是109o28C离子晶体中都含有离子键，所以分子晶体中也一定含有共价键D干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体

10、18下列说法正确的是A金刚石与碳化硅晶体结构相似，金刚石的硬度小于碳化硅BPH3和NH3分子中均含有孤电子对，且NH3提供孤电子对的能力强于PH3CBeO的晶格能大于MgO，可推测BeCO3的分解温度低于MgCO3D向1molCr(H2O)4Cl2Cl中加入足量AgNO3溶液，可以得到3mol AgCl沉淀19下列说法中不正确的是A在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量B基态铁原子的外围电子排布图为C电子排布式违反了能量最低原理D某微粒的核外电子排布由的变化过程需要吸收能量20.在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四

11、种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。下列说法错误的是（ ） A.元素C核外电子占据10个原子轨道B.B元素在周期表中的d区C.E的气态氢化物沸点最高的原因是HE分子间形成氢键D.元素D 的电子排布式为Ar3d104s24p5第卷（非选择题 共50分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Ti 48 I 127 Pb 207 21.钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电

12、阻器等的功能材料，回答下列问题：(1)基态Ti原子的核外电子排布式为_。(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是 。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点/37724.1238.3155(3)CaTiO3的晶胞如图(a)所示，其组成元素的电负性大小顺序是_；金属离子与氧离子间的作用力为_，Ca2+周围距离最近且相等的氧离子个数是_。(4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。其中Pb2+与图(a)中_的空间位置相同，有机碱中，N原子的杂化轨道类型是_；若晶胞参数

13、为a nm，则晶体密度为_gcm-3（用含NA的代数式表示）。(5) 用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕(Eu)盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图(c)所示，用离子方程式表示该原理 、 。22.溴化铜()甲基咪唑配合物是一种制备有机玻璃的催化剂,其合成方法如下:(1)铜元素位于周期表中第族,写出基态Cu2+的电子排布式:。(2)与NH4+互为等电子体的阴离子为。(3)SO42-中心原子的杂化方式为。(4)MIm中含键与键的数目之比为。(5)一种铜的溴化物的晶胞结构如图所示。由图中

14、P点和Q点的原子坐标参数,可确定R点的原子坐标参数为。(6)Cu晶体的堆积方式为面心立方最密堆积,设Cu原子半径为a,晶体中Cu原子的配位数为,晶体的空间利用率为。23.金属钛(22Ti)号称航空材料。回答下列问题:(1)钛元素基态原子未成对电子数为,能量最高的电子占据的能级符号为,该能级所在能层具有的原子轨道数为。(2)Ti(OH)2(H2O)42+中的化学键有。a.键 b.键 c.离子键 d.配位键(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,纳米TiO2催化的一个实例如图所示。一个化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为,化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为。(

15、4)工业上制金属钛采用金属还原四氯化钛。先将TiO2(或天然的金红石)和足量炭粉混合加热至1 0001 100 K,并进行氯化处理,生成TiCl4。写出生成TiCl4的化学方程式:。(5)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示,该晶体的化学式为,该晶体中Ti原子周围距离最近且相等的N原子的个数为。已知晶体的密度为 gcm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞边长为cm(用含、NA的式子表示) 。24下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)下列_(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。 a、c、h b、g、k c、h、l d、e、f(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子

16、便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJmol-1)：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600通过上述信息和表中的数据分析，因为 ，所以，锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。表中X可能为以上13种元素中的_(填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式_ 。Y是周期表中_族元素。以上13种元素中，_ (填

17、写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。25 以氢氧化物为负载的钌（Ru）催化剂对化学合成具有重要应用价值。将氢化物引入钙钛矿催化剂载体中形成氢氧化物负载，可有效防止钌催化剂氢中毒并增加反应活性。回答下列问题：（1）一种具有催化作用的钌配合物结构如图所示。在元素周期表中，钌元素与铁元素同族，则钌元素位于_区。该配合物中，N原子的杂化方式为_，Ru的配位原子在空间中共同构成_结构（填标号）。A.平面六边形 B.三角双锥 C.八面体 D.三棱柱该配合物中第二周期元素原子第一电离能由大到小的顺序为_ （用元素符号表示）。（2）钙钛矿是自然界中的一种常见矿物，其晶体属立方品系，密度为 g/c

18、m3，某种钙钛矿的晶胞结构如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞中氧离子之间的最短距离为_cm（用含和NA的代数式表示）。一种无金属钙钛矿MDABCO-NH4I3的晶胞结构与钙钛矿相同。若在MDABCO-NH4I3的晶胞中MDABCO的分数坐标为（0，0，0），I-的一种分数坐标为（，0），则NH的分数坐标为_，与MDABCO距离最近的I-有_个。 参考答案一、选择题（本题共10小题，每小题2分，每小题只一个选项符合题意）1.D 2.C 3.B 4.D 5.A 6.D 7.D 8.C 9.B 10.B二、不定项选择（本题共10小题，每小题3分，部分分1分，共36分，每小题一个到两个选项符合题

19、意）11.C 12.AB 13.AD 14.CD 15.B 16.AC 17.A 18.C 19.A 20.B21. (1)1s22s22p63s23p63d24s2 (2) TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高 (3) OTiCa 离子键 12 (4) Ti4+ sp3 (5)2Eu3+Pb=2Eu2+Pb2+ 2Eu2+I2=2Eu3+2I22.(1)B1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9 (2)BH4- (3)sp3(4)92(5)(,)(6)12 74%23.(1)2 3d 9 (2)ad (3)7 CON(4)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO(5)TiN424.(1) (2) Li原子失去一个电子后，Li已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难 a Na2O或Na2O2 A m 25 (1)d sp2 C NOC （2） （，） 12 13