第二章第二节第4课时压强对化学平衡的影响 ppt课件（2019）新鲁科版高中化学高二选择性必修一.pptx

1、鲁科版选择性必修1 化学反应原理 第2章 化学反应的方向、限度与速率第2节 化学反应的限度第第4 4课时课时 压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响 温度、浓度对化学平衡产生怎样影响？ 升高温度，平衡向吸热方向移动 降低温度，平衡向放热方向移动 增大反应物浓度，平衡正向移动； 减小反应物浓度平衡逆向移动。N2 + 3H2 2NH3 H0。如果压缩体积增大压强，Kc、Qc如何变化？平衡如何移动？增大压强 Kc不变, Qc变？Kc = c平2(NH3)c平(N2)c平3(H2)c2(NH3)c(N2)c3(H2)Qc =请阅读以下材料，从中获取证据，验证你对压强对化学平衡影响的预测。 某同学用传

2、感器进行了如下实验，测定实验过程中二氧化氮四氧化二氮平衡体系透光率的变化，实验结果如下图所示。实验原理：透光率与气体的颜色有关，气体颜色越深，透光率越小。实验方案：取一支注射器针筒，吸入10mL二氧化氮气体。将针筒前端封闭，连接传感器，测定透光率。然后，将针筒活塞迅速推至5mL处，再将针筒活塞迅速拉回10mL处，测定活塞移动过程中透光率的变化。 压缩针筒时体系内压强增大,体积减小,气体颜色加深,透光率减小,但平衡会向正反应方向移动,所以透光率又会有所增大;拉伸针筒时体系压强又减小,气体颜色变浅,透光率增大,但平衡又会向逆反应方向移动,所以透光率又会有所减小。 对于vg0的反应，增大压强，化学平

3、衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体分子数增大的方向移动。 对于vg=0的反应，压强改变，平衡不移动。特别指出:对于只涉及固体或液体的反应，压强对平衡体系的影响极其微弱，可以不予考虑。压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响一定条件下，可逆反应： N2（g）+3 H2 （g） 2NH3（g）Qc 2(NH3)c (N2) c (H2)3= K2c(NH3)2c (N2) 2c (H2)32 Q=c 2(NH3)c (N2) c (H2)322223Q= Q K压强增大时,该平衡向正反应方向移动vg0vg0 N2O（g） 2NO2（g）当

4、 V1/2V ，P 2P；c 2c2c(NO2)2c (N2O) 2 Q=4c(NO2)2c (N2O) 2 Q= Q Kvg0压强增大时,此反应向逆反应方向移动压强对化学平衡的影响 m+n = p+q 改变P，平衡不移动 m+n p+q P ：平衡向气态物质化学式前系数减小的方向移动P ：平衡向气态物质化学式前系数增大的方向移动 压强的改变，只对有气态物质参与的化学反应，且反应前后气态物质化学式前系数不等时有影响，平衡才会发生移动。平衡状态1改变条件温度浓度压强非平衡态移动 平衡状态2若Q K , 平衡逆向移动；若Q = K ,平衡不移动。Q = KQ KQ = K勒夏特列原理平衡移动原理 如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列请各位老师提出宝贵意见！请各位老师提出宝贵意见！