第2章第3节化学反应的速率第3课时 ppt课件-（2019）新鲁科版高中化学选择性必修一 (2).ppt

1、第二章第二章第第3 3节节 化学反应的速率化学反应的速率第第3 3课时课时 化学反应的限度和速率的图像化学反应的限度和速率的图像 1.通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。认识其一般规律。2.通过对化学反应历程的认知，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。通过对化学反应历程的认知，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。3.通过通过“外界条件对化学反应速率影响外界条件对化学反应速率影响”等实验活动，形成并发展控制变量等实验活动，形成并发展控制变量法的实验思想。法的实验思想。学习目标学习目

2、标知识体系知识体系外部条件对化学反应速率的影响外部条件对化学反应速率的影响当其它条件不变时，当其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以提高化学反应速率；增大反应物的浓度，可以提高化学反应速率；减小反应物的浓度，可以降低化学反应速率。减小反应物的浓度，可以降低化学反应速率。对于气体参加的反应，当其它条件不变时对于气体参加的反应，当其它条件不变时: : 增大压强，可以提高化学反应速率；增大压强，可以提高化学反应速率； 减小压强，可以降低化学反应速率。减小压强，可以降低化学反应速率。当其它条件不变时，当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率一般要加快；升高温度，化学反应速率一般要加快；降低温度，化学反

3、应速率一般要减慢。降低温度，化学反应速率一般要减慢。交流研讨交流研讨: :催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响 催化剂通过参与反应历程，降低催化剂通过参与反应历程，降低了反应的活化能，使更多的反应物了反应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数位体积内反应物分子的百分数, ,加快加快了化学反应速度。正、逆反应的活了化学反应速度。正、逆反应的活化能均降低，正逆反应速率增加的化能均降低，正逆反应速率增加的倍数相等。加催化剂，不能使平衡倍数相等。加催化剂，不能使平衡发生移动，只影响到达平衡的时间。发生移动，只影响到

4、达平衡的时间。 阅读课本第阅读课本第7373页页2-3-62-3-6表格和课本内容，分析一些化学反应使用表格和课本内容，分析一些化学反应使用催化剂前后的活化能及数率常数之比？催化剂是如何改变反应速催化剂前后的活化能及数率常数之比？催化剂是如何改变反应速率的？率的？5 5、催化剂对化学反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响催化剂是能改变化学反应速率而在反应前后本身质量和化学性质不变的物质。催化剂是能改变化学反应速率而在反应前后本身质量和化学性质不变的物质。当其它条件不变时，采用适当的当其它条件不变时，采用适当的 催化剂可以加快化学反应速率。催化剂可以加快化学反应速率。 影响影响外因外因Ea单

5、位体积内单位体积内有效碰撞次有效碰撞次数数化学反化学反应速率应速率分子分子总数总数活化活化分子数分子数活化分子百活化分子百分数分数催化剂催化剂降低降低不变不变增加增加增加增加增加增加加快加快有效碰撞理论解释催化剂对化学反应速率的影响有效碰撞理论解释催化剂对化学反应速率的影响使用催化剂使用催化剂影响化学反应速率的外界因素影响化学反应速率的外界因素增大反应物的浓度，可以加快反应速率。增大反应物的浓度，可以加快反应速率。升高温度，可以加快反应速率。升高温度，可以加快反应速率。使用催化剂采用适当的使用催化剂采用适当的 催化剂可以加快化学反应速率。催化剂可以加快化学反应速率。外界条件对化学反应速率的影响

6、（总结）外界条件对化学反应速率的影响（总结）影响因素单位体积内反应速率分子总数分子总数活化分子数活化分子数活化分子百分数活化分子百分数增大反应物浓度升高温度正催化剂增加增加不变不变不变不变不变不变增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加1.下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大反应物浓度、增大反应物浓度 B、增大压强、增大压强 C、升高温度、升高温度 D、使用催化剂、使用催化剂D练习练习一、化学平

7、衡图像一、化学平衡图像 化学平衡的有关图像是中学化学中基础图像知识的一个重要方面化学平衡的有关图像是中学化学中基础图像知识的一个重要方面,它能把抽它能把抽象的化学平衡理论形象、直观地表述出来象的化学平衡理论形象、直观地表述出来,要求能熟练地解答化学图像问题。要求能熟练地解答化学图像问题。方法技巧：方法技巧：利用图像判断外界条件对平衡的影响时，必须找准是一种平衡利用图像判断外界条件对平衡的影响时，必须找准是一种平衡状态到另一种平衡状态的变化。状态到另一种平衡状态的变化。平衡图像曲线上的每一个点都代表在该条件平衡图像曲线上的每一个点都代表在该条件下体系的平衡状态，而曲线外的点表示该条件下体系未达到

8、平衡。下体系的平衡状态，而曲线外的点表示该条件下体系未达到平衡。看懂图像：一看面看懂图像：一看面(横坐标与纵坐标横坐标与纵坐标)；二看线；二看线(线的走向、变化的趋势线的走向、变化的趋势)；三；三看点看点(线的起点、交点及拐点线的起点、交点及拐点)；四看要不要作辅助线；四看要不要作辅助线(如等温线、等压线如等温线、等压线)。联想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律，要求熟练联想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律，要求熟练准确。准确。1、分析解答化学平衡图像问题要注意以下几点：分析解答化学平衡图像问题要注意以下几点：(1)看图：弄清纵、横坐标的含义。看图：弄清纵

9、、横坐标的含义。(2)看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。(3)看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。(4)看变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。看变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。2、解化学反应速率与化学平衡图像题的步骤、解化学反应速率与化学平衡图像题的步骤3 3、速率时间图像、速率时间图像计算平衡浓度。计算平衡浓度。( (已知反应已知反应) )判断引起平衡移动的

10、因素。判断引起平衡移动的因素。已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。后气体体积的变化。-增大反应物浓度增大反应物浓度0vtV V(正正)V V(逆逆)原平衡原平衡VV (正正)VV(逆逆)新平衡新平衡t t1 1时刻时刻增大反应物浓度增大反应物浓度t t1 1t1时刻增大反应物浓度，时刻增大反应物浓度，V V(正正)增大，增大，V V(逆逆)瞬间不变瞬间不变;V V(正正) V V(逆逆) ;平衡向正反应方向移动。平衡向正反应方向移动。 平衡向正反应方向移动。平衡向正反应方向移动。-减少生成物浓度减少生成物浓度

11、0vtV(V(正正) )V(V(逆逆) )原平衡原平衡V(V(正正) )V(V(逆逆) )新平衡新平衡t t1 1减小生成物浓度减小生成物浓度t t1 1t1减小生成物浓度减小生成物浓度; t1时刻时刻V V(正正)瞬间不变、瞬间不变、 V V(逆逆)突然减小突然减小; V V(正正) V V(逆逆) ;平衡向逆反应方向移动。平衡向逆反应方向移动。-增大生成物浓度增大生成物浓度新平衡新平衡t0V VV(V(正正) )V(V(逆逆) )原平衡原平衡V(V(正正) )V(V(逆逆) )t t1 1时刻增大生成物浓度时刻增大生成物浓度t t1 1t t1 1时刻增大生成物浓度时刻增大生成物浓度 ;

12、;t1时刻时刻V V( (正正) )瞬间不变、瞬间不变、 V V( (逆逆) ) 突然增大突然增大; ; V V( (正正) ) V V( (逆逆) ); ; 平衡向逆反应方向移动。平衡向逆反应方向移动。-减少反应物浓度减少反应物浓度0V VtV V( (正正) )V V( (逆逆) )原平衡原平衡VV( (正正) )VV( (逆逆) )新平衡新平衡t t1 1时刻时刻减小反应物的浓度减小反应物的浓度t t1 1 t t1 1时刻减小反应物的浓度时刻减小反应物的浓度 ；t t1 1时刻时刻V V( (正正) )突然减小、突然减小、V V( (逆逆) )瞬瞬间不变间不变; ;V V( (正正)

13、) V V V( (放放) ); ;-升高温度升高温度V(V(正正) )V(V(吸吸) )新平衡新平衡原平衡原平衡t0vV(V(逆逆) )V(V(放放) )t t1 1时刻升高温度时刻升高温度t t1 1V V( (吸吸) )、 V V( (放放) )都加快都加快( (比原平衡比原平衡快快); );升高温度升高温度; ;平衡向吸热反应方向移动平衡向吸热反应方向移动. .-降低温度降低温度t t1 1时刻，降低温度时刻，降低温度0 0v vt tV(V(正正) )V(V(逆逆) )原平衡原平衡V (V (放放) )V (V (吸吸) )新平衡新平衡t t1 1V V( (吸吸) )、 V V(

14、(放放) )都减慢都减慢,( ,(比原平比原平衡慢衡慢) )；吸热反应速率变化更快吸热反应速率变化更快V V( (放放) ) V V( (吸吸) ) ；t t1 1时刻，降低温度；时刻，降低温度；平衡向放热反应方向移动，平衡向放热反应方向移动，对于反应：对于反应：aA(g)+bB(g) c C(g)+dD(g) a+bc+d -增大压强增大压强平衡向正反应方向移动。平衡向正反应方向移动。原平衡原平衡t t1 1时刻，增大压强时刻，增大压强t t0 0v vV(V(正正) )V(V(逆逆) )V(V(正正) )V(V(逆逆) )新平衡新平衡t t1 1t t1 1时刻，增大压强；时刻，增大压强；

15、V V( (正正) )、 V V( (逆逆) )都加快都加快, ,气体系数气体系数大的一方增得多大的一方增得多，V V( (正正) ) V V( (逆逆) ) ；-减小压强减小压强对于反应：对于反应：aA(g)+bB(g) c C(g)+dD(g) a+bc+d t t1 1时刻减小压强时刻减小压强0vtV V(正正)V V(逆逆)原平衡原平衡VV(逆逆)VV(正正)新平衡新平衡t t1 1平衡向逆反应方向移动。平衡向逆反应方向移动。t t1 1时刻，减小压强；时刻，减小压强； V V( (正正) )、 V V( (逆逆) )都减慢；都减慢；气体系数大的一方减慢得明气体系数大的一方减慢得明显显, , V V( (正正) ) V ”或或“