第2章第2节化学反应的限度第5课时 ppt课件-（2019）新鲁科版高中化学选择性必修一 (2).ppt

1、第二章第二章第第2 2节节 化学反应的限度化学反应的限度第第5 5课时化学平衡的图像课时化学平衡的图像 升高温度，平衡向吸热方向移动升高温度，平衡向吸热方向移动降低温度，平衡向放热方向移动降低温度，平衡向放热方向移动对化学平衡的影响是通过改变平衡常数对化学平衡的影响是通过改变平衡常数K K来实现的来实现的改变浓度，若改变浓度，若Q KQ KQ K，平衡逆向移动，平衡逆向移动对化学平衡的影响是通过改变对化学平衡的影响是通过改变Q Q与与K K的相对大小判断的相对大小判断改变压强，若改变压强，若Q KQ KQ K，平衡逆向移动，平衡逆向移动对化学平衡的影响是通过改变对化学平衡的影响是通过改变Q Q

2、与与K K的相对大小判断的相对大小判断 1 1图像问题解题步骤图像问题解题步骤 (1)(1)看懂图像：看懂图像： 看面看面( (即弄清纵坐标与横坐标的意义即弄清纵坐标与横坐标的意义) )； 看线看线( (即弄清线的走向和变化趋势即弄清线的走向和变化趋势) )； 看点看点( (即弄清起点、拐点、交点、终点的意义即弄清起点、拐点、交点、终点的意义) )； 看是否要作辅助线看是否要作辅助线( (如等温线、等压线如等温线、等压线) )； 看定量图像中有关量的多少。看定量图像中有关量的多少。一、化学平衡图像一、化学平衡图像(3)(3)作出判断：作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作根据图像中

3、表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。出符合题目要求的判断。(2)(2)联想规律：联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。衡的影响规律。2 2原则原则 (1)“(1)“定一议二定一议二”原则原则 在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。(2)“(2)“先拐先平，

4、数值大先拐先平，数值大”原则原则 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tA的转化率T1T20tB的转化率P1P20T1T2P1P2正反应吸热m+np+q转化率转化率( (或百分含量或百分含量)- )-时间时间- -温度温度( (或压强或压强) )图图3 3、常见的平衡移动有关的图像、常见的平衡移动有关的图像例例1.反应反应aA(g)bB(g) cC(g)在不同温度下在不同温度下(

5、T1T2)，压强，压强(p)与混合气体中与混合气体中C的含量的含量(C%)的关系图像如图所示。根据图像回的关系图像如图所示。根据图像回答下列问题：答下列问题：(1)T1为一条等温线，随着压强的增大，为一条等温线，随着压强的增大，C%_，化学平衡，化学平衡_移动，移动，ab_c。(2)在压强一定时在压强一定时(如如p3)，温度升高，温度升高，C%的的变化是变化是_，化学平衡，化学平衡_移动，正反应移动，正反应是是_反应。反应。T1减小减小根据图像回答下列问题：根据图像回答下列问题：逆向逆向放热放热p1p2减小减小逆向逆向例例3、如图所示，图中如图所示，图中a曲线表示曲线表示X(g) +Y(g)

6、2Z(g)+ W(s) Hp+qm+np+q恒温线恒温线恒压线恒压线“定一议二定一议二”PA%3002000对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正反应吸热m+n=p+q恒压线恒压线“定一议二定一议二”例例4、对于、对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g） H0，有如下图所示的变，有如下图所示的变化，图中化，图中Y轴可能表示轴可能表示 ( ) P/paY1002003000ADA、B物质的转化率物质的转化率B、正反应的速率、正反应的速率C、平衡体系中的、平衡体系中的A%D、平衡体系中的、平衡体系中的C%例例5、下图是在其它条件一定时，反应、下图是在其它条件一定时，

7、反应2NO+O2 2NO2 HV逆逆的点的点是是 。C点点0ABCEDTNO转化率练习：练习：1TC时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g） X（s）H0，按照不同配比充入，按照不同配比充入A、B，达到平衡时，达到平衡时容器中容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，则判断正确的浓度变化如图中曲线（实线）所示，则判断正确的是（）是（）AT时，该反应的平衡常数值为时，该反应的平衡常数值为4Bc点没有达到平衡，此时反应向逆向进行点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C若若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于点为平衡点，则此时容器内的温度高于TDT

8、时，在时，在d点加入一定量点加入一定量X可达到可达到c点点C2、在一固定体积的密闭容器中，充入在一固定体积的密闭容器中，充入2mol A和和1mol B，发生如，发生如下反应：下反应：2A（g）+B（g）xC（g），平衡后，），平衡后，C的体积分数为的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，若维持容器容积和温度不变，0.6mol A、0.3mol B 和和1.4mol C为起始物质，达到平衡后，为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为的体积分数也为W%平平衡后若缩小容器体积，衡后若缩小容器体积，C的浓度的浓度c（C）、）、C的体积分数的体积分数C%、混、混合气体平均相对分子质量（合气体平均相

9、对分子质量（M）和正反应速率）和正反应速率V（正）（正），随压，随压强（强（P）的变化，一定符合的是（）的变化，一定符合的是（）A B. C. D.D3、对于可逆反应对于可逆反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H0如表如表所示研究目的和图示相符的是（）所示研究目的和图示相符的是（）B 压强（压强（p）对平衡常数的影响）对平衡常数的影响C 温度（温度（T）对反应的影响）对反应的影响A 温度（温度（T）对反应的影响（）对反应的影响（T2T1）D 压强（压强（p）对体积分数的影响（）对体积分数的影响（p2p1）C课下练习：课下练习：1 1、课本第、课本第62-6362-63页第页第1-71-7题题