第2章第2节化学反应的限度第3课时 ppt课件-（2019）新鲁科版高中化学选择性必修一 (2).ppt

1、第二章第二章第第2 2节节 化学反应的限度化学反应的限度第第3 3课时反应条件对化学平衡的影响课时反应条件对化学平衡的影响 学习目标学习目标知识体系知识体系1. 1.通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。2.2.能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化。动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化。3.3.能用勒能用勒夏特列原理解释常见现象。夏特列原理解释常见现象。内容：受温度、压强或浓度变化的影响，化学反应由一种平内容：

2、受温度、压强或浓度变化的影响，化学反应由一种平衡状态变为另一种平衡状态的过程。衡状态变为另一种平衡状态的过程。三、反应条件对化学平衡的影响三、反应条件对化学平衡的影响1 1化学平衡的移动化学平衡的移动图示表示图示表示平衡移动平衡移动Q=KQ KQ=K根据速率判断根据速率判断若若v(正正)_v(逆逆)，则平衡，则平衡正向移动。正向移动。若若v(正正)_v(逆逆)，则平衡，则平衡不移动。不移动。若若v(正正)_v(逆逆)，则平衡，则平衡逆向移动。逆向移动。根据结果判断根据结果判断 对于一个已达到化学平衡状态的反应，如平衡移动的结果对于一个已达到化学平衡状态的反应，如平衡移动的结果使使反应产物浓度更

3、大反应产物浓度更大，则称平衡，则称平衡正向移动正向移动或或向右移动向右移动；如平衡；如平衡移动的结果使移动的结果使反应物浓度更大反应物浓度更大，称平衡，称平衡逆向移动逆向移动或或向左移动向左移动。平衡移动方向的判断平衡移动方向的判断 注意：注意：反应速率改变时平衡不一定移动，但平衡移动时反应速反应速率改变时平衡不一定移动，但平衡移动时反应速率一定改变。率一定改变。阅读课本第阅读课本第58-5958-59页活动探究内容，思考并完成温度对化学平页活动探究内容，思考并完成温度对化学平衡的影响实验方案设计及实施，完成思考问题。衡的影响实验方案设计及实施，完成思考问题。反应：反应：2NO2 N2O4 H

4、57.2kJmol-1 活动探究活动探究1 1：温度对化学平衡的影响：温度对化学平衡的影响实验内容实验内容实验现象实验现象实验结论实验结论12实验现象和结论：实验现象和结论：将充有将充有NO2和和N2O4混合气体混合气体的球形容器放入热水中的球形容器放入热水中将充有将充有NO2和和N2O4混合气体混合气体的球形容器放入的球形容器放入冷冷水中水中红棕色明显加深红棕色明显加深红棕色明显变浅红棕色明显变浅升高温度，平衡向升高温度，平衡向吸热方向吸热方向移动移动降低温度，平衡向降低温度，平衡向放热方向放热方向移动移动2 2、温度的影响：、温度的影响：在其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情况下： 升

5、高温度，使吸热反应的平衡常数增大，平衡向吸热方向移动；升高温度，使吸热反应的平衡常数增大，平衡向吸热方向移动； 降低温度，使放热反应的平衡常数增大，平衡向放热方向移动。降低温度，使放热反应的平衡常数增大，平衡向放热方向移动。温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的，温度的温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的，温度的变化对吸热反应影响大。变化对吸热反应影响大。例例1、以下几个反应，在一定条件下达到平衡时升高温度，平衡、以下几个反应，在一定条件下达到平衡时升高温度，平衡向什么方向移动，平衡常数向什么方向移动，平衡常数K如何变化？如果降低温度呢？如何变化？如果降低温度呢？ 例例2、关节炎

6、病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷、关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。化学机理为：季节易诱发关节疼痛。化学机理为： HUr + H2O Ur -+ H3O+ 尿酸尿酸 尿酸根离子尿酸根离子 Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s) 下列对反应叙述中正确的是下列对反应叙述中正确的是( ) A. 正反应的正反应的H0 B. 正反应的正反应的H K) 平衡逆向移动。平衡逆向移动。对于确定的化学反应，改变浓度，化学平衡发生移动，平衡常对于确定的化学反应，改变浓度，化学平衡发生移动，平衡常数数K K不变。不变。在其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情

7、况下：1、工业合成氨过程中不断把生成的氨从反应混合物中分离出来，、工业合成氨过程中不断把生成的氨从反应混合物中分离出来，分析原因？分析原因？2、利用酯化反应制备乙酸乙酯时，使用加热的条件、使用浓硫、利用酯化反应制备乙酸乙酯时，使用加热的条件、使用浓硫酸等措施，试从化学平衡移动的角度分析原因？如果在制备中酸等措施，试从化学平衡移动的角度分析原因？如果在制备中要提高乙酸的转化率，还可以采用什么方法？要提高乙酸的转化率，还可以采用什么方法？思考：例例3、铬酸钾、铬酸钾(K2CrO4)与重铬酸钾与重铬酸钾(K2Cr2O7)有如下转化有如下转化: 已知重已知重铬酸钾的稀溶液呈橙红色。铬酸钾的稀溶液呈橙红

8、色。2CrO42-+ 2H+ Cr2O72- + H2O 黄色黄色 橙红色橙红色(1)向重铬酸钾的稀溶液中加入向重铬酸钾的稀溶液中加入NaOH，溶液呈，溶液呈 色；色；(2)向向(1)的溶液中再加入过量的的溶液中再加入过量的H2SO4，溶液呈，溶液呈 色；色；(3)向重铬酸钾的稀溶液中加入向重铬酸钾的稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液溶液(BaCrO4为黄色沉为黄色沉淀淀),平衡向平衡向 移动（左，右）移动（左，右）黄黄橙红橙红左左例例4、血红蛋白、血红蛋白(Hb)和氧气和氧气(O2)、一氧化碳、一氧化碳(CO)的结合，煤气中的结合，煤气中毒病人的治疗原理毒病人的治疗原理:血红蛋白血红蛋白(Hb)和氧气和氧气(O2)的结合的结合 Hb + O2(g) Hb (O2)；血红蛋白血红蛋白(Hb)和一氧化碳和一氧化碳(CO)的结合的结合 Hb + CO (g) Hb (CO)；发现有人煤气中毒，应当怎救治？发现有人煤气中毒，应当怎救治？增大氧气浓度，反应增大氧气浓度，反应QK，CO结合结合Hb的化学平衡左移。的化学平衡左移。高压氧舱？是不是总压强大？高压氧舱？是不是总压强大？课下练习：课下练习：1 1、课本第、课本第62-6362-63页第页第1-61-6题题