3.4离子反应第1课时 ppt课件-（2019）新鲁科版高中化学选择性必修一.pptx

1、第第3 3章物质在水溶液中的行为章物质在水溶液中的行为第第4 4节离子反应节离子反应第第1 1课时离子反应发生的条件和应用课时离子反应发生的条件和应用学习目标学习目标核心素养培养核心素养培养知道离子反应的实质和离子反应发生的条件知道离子反应的实质和离子反应发生的条件, ,会判断会判断离子反应能否发生离子反应能否发生变化观念与平衡思想变化观念与平衡思想能用化学符号表征离子反应，并能对离子方程式进能用化学符号表征离子反应，并能对离子方程式进行正误判断。行正误判断。模型认知模型认知通过实验探究，认识离子反应发生的条件，并能判通过实验探究，认识离子反应发生的条件，并能判断离子在水溶液中是否大量共存断离

2、子在水溶液中是否大量共存证据推理证据推理能够进行常见能够进行常见离子检验与推断离子检验与推断模型认知模型认知和和思维模型思维模型知识体系知识体系2 2、离子方程式：离子方程式： 离子方程式是指用实际参加反应的离子方程式是指用实际参加反应的 符号表示反应的式符号表示反应的式子。离子方程式不仅可表示子。离子方程式不仅可表示 化学反应，还可表示化学反应，还可表示 化学反应，揭示了这类化学反应的化学反应，揭示了这类化学反应的 。1 1、离子反应：、离子反应： 溶液中溶液中 之间，以及之间，以及 与与 之间发生的之间发生的反应称为离子反应，其实质是溶液中某种或某些离子反应称为离子反应，其实质是溶液中某种

3、或某些离子 。知识回顾：知识回顾：离子离子离子离子原子或分子原子或分子浓度改变浓度改变离子离子某一个某一个某一类某一类本质本质3 3、离子反应类型、离子反应类型 复分解反应复分解反应 氧化还原反应氧化还原反应 生成配合物的反应生成配合物的反应生成难溶物质生成难溶物质生成沉淀：生成沉淀：由可溶性电解质之间发生反应生成沉淀由可溶性电解质之间发生反应生成沉淀沉淀的转化：沉淀的转化： 由一种难溶电解质溶解生成的离子与其他离子反由一种难溶电解质溶解生成的离子与其他离子反应生成另一种更难溶电解质。应生成另一种更难溶电解质。一、离子反应发生的条件及类型一、离子反应发生的条件及类型(2)(2)生成弱电解质生成

4、弱电解质生成水生成水生成其它弱电解质生成其它弱电解质( (强酸生成弱酸、强酸生成弱酸、强碱生成弱碱、水解反应强碱生成弱碱、水解反应) )(3)(3)生成气体生成气体发生氧化还原反应发生氧化还原反应非电化学原理的反应非电化学原理的反应原电池反应原电池反应电解池反应电解池反应1 1、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件1、复分解型离子反应发生的条件复分解型离子反应发生的条件(1)生成沉淀生成沉淀Na2SO4溶液与溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子反应：溶液混合的离子反应：_。向向MgCO3悬浊液中加入悬浊液中加入NaOH溶液的离子反应：溶液的离子反应：_。一、离子反应发生的条件及类型一、离子反应

5、发生的条件及类型Ba2SO42BaSO4MgCO32OHMg(OH)2CO32(2)生成弱电解质生成弱电解质NaOH与盐酸混合的离子反应：与盐酸混合的离子反应：_。盐酸与盐酸与CH3COONa混合的离子反应：混合的离子反应：_。向稀向稀NH4NO3溶液中加入溶液中加入NaOH溶液的离子反应：溶液的离子反应：_。HOHH2OHCH3COOCH3COOHNH4OHNH3H2O常见的与常见的与H结合的弱酸酸根离子有：结合的弱酸酸根离子有：F、ClO、S2、HS、SO32、HSO3、PO43、HPO42、H2PO4、CO32、HCO3、CH3COO、Al(OH)4、SiO32等；等；常见的与常见的与O

6、H结合的弱碱阳离子有：结合的弱碱阳离子有：NH4、Mg2、Al3、Fe3、Zn2、Cu2等。等。水解相互促进型水解相互促进型(1)Al3与与CO32、HCO3、S2、HS、SiO32、Al(OH)4、ClO等。等。(2)Fe3与与CO32、HCO3、SiO32、Al(OH)4、ClO等。等。(3)Mg2与与S2、HS、Al(OH)4、SiO32等。等。(4)NH4与与Al(OH)4、ClO、SiO32等。等。(3)生成气体生成气体(或挥发性物质或挥发性物质)Na2CO3溶液与稀硫酸混合的离子反应：溶液与稀硫酸混合的离子反应：_。浓浓NH4NO3溶液中加入浓溶液中加入浓NaOH溶液的离子反应：溶

7、液的离子反应：_。CO32-2HH2OCO2NH4OHNH3H2O生成气体或挥发性物质的离子反应生成气体或挥发性物质的离子反应如如H与与CO32、SO32、S2、HS、HSO3、HCO3等；等；OH与与NH4。(1)非原电池、电解池的反应非原电池、电解池的反应向向FeCl2溶液中加入酸性溶液中加入酸性KMnO4溶液，离子方程式为溶液，离子方程式为_。向向CuSO4溶液中加入锌片，离子方程式为溶液中加入锌片，离子方程式为_。FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板，离子方程式为溶液腐蚀印刷电路铜板，离子方程式为_。5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2OZnCu2Zn2Cu2Fe3Cu2Fe2Cu2(1

8、)MnO4(H)与与Cl、Br、I、S2、HS、SO32、HSO3、Fe2等。等。(2)NO3(H)与与Br、I、S2、HS、SO32、HSO3、Fe2等。等。(3)ClO与与Br、I、S2、HS、SO32、HSO3、Fe2等。等。(4)Fe3与与I、S2、HS、SO32、HSO3等。等。2氧化还原型离子反应发生的条件氧化还原型离子反应发生的条件(2)原电池、电解池反应原电池、电解池反应原电池：原电池：Cu-Zn-H2SO4。电极反应式：负极：电极反应式：负极：_，正极：，正极：_，总反应离子方程式：总反应离子方程式：_。电解池：电解饱和食盐水。电解池：电解饱和食盐水。阳极：阳极：_。阴极：。

9、阴极：_。总反应离子方程式：总反应离子方程式：_。Zn2eZn22H2eH2Zn2HZn2H22Cl2eCl22H2eH23络合反应型发生的条件络合反应型发生的条件如如Fe3与与SCN生成生成Fe(SCN)3： 。Ag与与NH3H2O生成生成Ag(NH3)2： 。Fe3+ 3SCNFe(SCN)3Ag+2NH3H2OAg(NH3)2+2H2O4离子反应方向的判断离子反应方向的判断(1)HTS判据判据室温时，室温时，_的离子反应能正向自发进行。的离子反应能正向自发进行。(2)平衡常数判据平衡常数判据当反应物的浓度很小时，就可以满足当反应物的浓度很小时，就可以满足_的条件，因此正反应的条件，因此正

10、反应很容易进行。很容易进行。HTS0 QK 5 5、溶液中离子是否大量共存问题、溶液中离子是否大量共存问题例例1、25 时时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A无色透明的溶液中：无色透明的溶液中：K、Cu2、NO3()、Cl B0.1 molL1 CaCl2溶液中：溶液中：Mg2、NH4、CO32、SO42 CpH12的溶液中：的溶液中：Na、K、SiO32、Cl D使甲基橙变红的溶液中：使甲基橙变红的溶液中：Na、Fe2、NO3、ClC(1)NO3与还原性离子在碱性与还原性离子在碱性(或中性或中性)条件下能大量共存，在酸条件下能大量共

11、存，在酸性条件下不能大量共存。性条件下不能大量共存。(2)与铝反应放出与铝反应放出H2的溶液条件下，溶液可能是酸性、碱性两种的溶液条件下，溶液可能是酸性、碱性两种情况，但若是酸性条件，则溶液中不能大量存在情况，但若是酸性条件，则溶液中不能大量存在NO3。(3)NH4与与CH3COO、CO32、HCO3，Mg2与与HCO3等组合，等组合，在水溶液中可以大量共存。在水溶液中可以大量共存。2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是下列各组离子在水溶液中能大量共存的是() AK、NH4、HCO3、OH BFe3、Zn2、SO42、I CBa2、Al3、NO3、Na DCa2、NH4、CO32、SO42C

12、3、制备制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中的实验中,需对过滤出产品的母液需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理进行处理.常温下常温下,分别取母液并向其中加入指定物质分别取母液并向其中加入指定物质,反应反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( ) A.通入过量通入过量Cl2: Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42- B.加入过量加入过量NaClO溶液：溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO- C.加入过量加入过量NaOH溶液：溶液：Na+、Fe3+、NH4+、SO42-、OH- D.加入过量加入过量NaClO溶液和溶液和NaO

13、H溶液：溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-D6 6、离子方程式书写及注意事项、离子方程式书写及注意事项书写要点：抓住一易、两等、三查书写要点：抓住一易、两等、三查一易：易溶的强电解质一易：易溶的强电解质(强酸、强碱和大多数可溶性盐强酸、强碱和大多数可溶性盐)以实际以实际参加反应的离子符号表示；其他物质参加反应的离子符号表示；其他物质(非电解质、弱电解质、难非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物等溶物、气体、单质、氧化物等)用化学式表示。用化学式表示。两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。三查：检查各项是否都有

14、公约数，是否漏写必要的反应条件，三查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件，是否漏写离子反应。是否漏写离子反应。与量有关的离子方程式的书写注意问题与量有关的离子方程式的书写注意问题要注意要注意“过量过量”“少量少量”“等物质的量等物质的量”“适量适量”“任意量任意量”以及滴加顺以及滴加顺序对离子方程式的影响。序对离子方程式的影响。以量少的为标准，一般将少量物质的物质的量，先定为以量少的为标准，一般将少量物质的物质的量，先定为“1 mol”，确定另一种物质参加反应的离子的物质的量。同时少量物，确定另一种物质参加反应的离子的物质的量。同时少量物质参加反应的离子系数之比要符合化学式。质参加

15、反应的离子系数之比要符合化学式。(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应如如2Fe6H2Fe33H2就不符合客观事实。就不符合客观事实。 (4)看是否漏掉离子反应看是否漏掉离子反应如如Ba(OH)2溶液与溶液与CuSO4溶液反应，既要写溶液反应，既要写Ba2与与SO42的反应，的反应，又要写又要写Cu2与与OH的反应。的反应。(3)看表示各物质的化学式是否正确看表示各物质的化学式是否正确如如HCO3不能写成不能写成CO32H；HSO4通常写成通常写成SO42H，HCOO不可写成不可写成COOH等。等。(2)看看“”“ ”“”“”

16、等是否正确等是否正确如制备胶体的产物不能写为如制备胶体的产物不能写为Fe(OH)3，应该写为，应该写为Fe(OH)3(胶体胶体)。7离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断(5)看是否遵循看是否遵循“两等两等” 即离子方程式两边的原子个数和电荷总数均应相等。氧化还即离子方程式两边的原子个数和电荷总数均应相等。氧化还原反应还应看转移的电子个数是否相等。原反应还应看转移的电子个数是否相等。如如FeCl2溶液与溶液与Cl2反应，不能写成反应，不能写成Fe2Cl2Fe32Cl，而应，而应写成写成2Fe2Cl22Fe32Cl。(6)看反应物或产物的配比是否正确看反应物或产物的配比是否正确 如稀硫酸与如稀

17、硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成：溶液反应不能写成：HOHSO42Ba2BaSO4H2O，应写成：应写成：2H2OHSO42Ba2BaSO42H2O。(7)(7)注意与反应物的量有关的反应注意与反应物的量有关的反应Na2CO3溶液中通入过量溶液中通入过量SO2的离子方程式为：的离子方程式为： CO322SO2H2O CO22HSO3。(8)(8)注意多重反应注意多重反应( (连续多步反应、多个反应连续多步反应、多个反应) )(9)(9)浓硫酸的问题浓硫酸的问题浓硫酸不拆开，浓硫酸不拆开，浓稀硝酸、浓稀盐酸、稀硫酸都拆开写成离子形式。浓稀硝酸、浓稀盐酸、稀硫酸都拆开写成离子形式。(10)对于

18、微溶物的处理归纳为三种情况对于微溶物的处理归纳为三种情况在反应产物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如在反应产物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入溶液中加入AgNO3溶液：溶液： 2AgSO42Ag2SO4当反应物里有微溶物处于溶液状态当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液稀溶液)时，应写成离子的时，应写成离子的形式，如少量形式，如少量CO2气体通入澄清石灰水中：气体通入澄清石灰水中： CO2Ca22OHCaCO3H2O当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式，如石当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式，如石灰乳中加入灰乳中加入Na2CO3溶液：溶液：Ca(OH)2CO32CaCO32OH