3.4 第1课时　离子反应发生的条件 ppt课件-（2019）新鲁科版高中化学选择性必修一.pptx

1、-1-第第1 1课时课时离子反应发生的条件离子反应发生的条件必备知识正误判断一、离子反应1.定义:溶液中之间以及与_之间发生的反应。2.实质:溶液中某种或某些离子。3.表示方法:常用来表示。二、离子反应及其发生条件1.生成沉淀(1)可溶性电解质反应生成沉淀:如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式:。(2)沉淀的转化:如MgCO3与NaOH溶液反应的离子方程式为:。离子离子原子或分子浓度降低离子方程式必备知识正误判断2.生成弱电解质(1)生成弱电解质:弱电解质包括弱酸、弱碱、水及极少部分盐。生成水:如KOH溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式为:。强酸制弱酸:CH3COONa与盐酸

2、反应的离子方程式为:。强碱制弱碱:常温下,向NH4Cl稀溶液中加稀NaOH溶液反应的离子方程式为:。水解反应:如NH4Cl水解方程式为:。必备知识正误判断(2)弱电解质转化为更弱的电解质:碳酸钙上滴加稀醋酸的离子方程式为:,此反应之所以能够进行是因为H2CO3比CH3COOH的酸性。3.生成气体(或挥发性物质)Na2CO3溶液与足量盐酸反应的离子方程式为:。浓NH4Cl溶液与浓NaOH溶液共热时的离子方程式为:。弱必备知识正误判断4.发生氧化还原反应(1)非原电池、电解池的反应。向CuSO4溶液中加入锌片的离子方程式为:;FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为:。(2)原电池反应。如Zn

3、、Cu、CuSO4溶液构成的原电池:负极反应为:,正极反应为:,电池反应为:。必备知识正误判断(3)电解池反应。如氯碱工业中电解饱和食盐水的反应为:阳极反应为:,阴极反应为:,电解反应为:。必备知识正误判断判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”。(1)根据“强酸制弱酸”的反应原理,H2S通入CuSO4溶液不会发生反应Cu2+H2S=CuS+2H+。()(2)强酸与强碱中和反应的离子方程式都可表示为H+OH-=H2O。()(3)NaHCO3和NaHSO4两种溶液混合后,实际参加反应的离子是H+和。()(4)NH3遇氯化氢气体生成白烟(NH4Cl小颗粒),因为生成了离子化合物,所以是离子

4、反应。()(5)某溶液中有Ca2+、Mg2+、Fe2+和Al3+五种阳离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中的阳离子基本不减少的是Mg2+、Al3+、Ca2+。() 探究一探究二素养脉络随堂检测离子方程式的书写与正误判断离子方程式的书写与正误判断问题探究问题探究Na2CO3溶液与HCl溶液互滴:1.开始滴加时甲、乙两支试管中反应的现象相同吗?2.写出开始滴加时甲、乙两支试管内反应的离子方程式。提示:不相同。甲试管中开始几乎没有气泡产生,乙试管中开始立即产生气泡。探究一探究二素养脉络随堂检测深化拓展深化拓展1.书写离子方程式的要点:抓住一易、两等、三查。一易:易溶

5、的强电解质(强酸、强碱和大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示;其他物质(非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物等)用化学式表示。两等:离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。三查:检查各项是否都有公约数,是否漏写必要的反应条件。是否漏写离子反应。2.书写离子方程式时应注意的问题:(1)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式,如铜与浓硫酸、NaCl固体与浓硫酸、NH4Cl固体与Ca(OH)2固体的反应等。(2)有离子生成的反应可以写离子方程式,如钠和水、SO2通入溴水中、CaCO3固体溶于乙酸溶液、氯气与水的反应等。探究一探究二素养脉络随堂检测(3)对微溶物中学化学中常

6、见的微溶物有:CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3等的处理要根据实际情况来判断。(4)氨水作为反应物写NH3H2O;作为生成物,若加热或浓度很大时,可写NH3并标“”。若无加热条件且浓度很小时,写NH3H2O的形式。探究一探究二素养脉络随堂检测3.离子方程式的正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2+而不生成Fe3+。探究一探究二素养脉络随堂检测(5)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+与生成BaSO4沉淀,又不能漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀。(7)看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的

7、量、适量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。探究一探究二素养脉络随堂检测素能应用素能应用典例典例1(2020天津耀华中学高二期末)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()探究一探究二素养脉络随堂检测答案:C探究一探究二素养脉络随堂检测规律方法规律方法 (1)多元弱酸酸式盐与量有关的离子反应,书写离子方程式时可用“少定多变法”来书写。所谓“少定”就是量少的反应物,其离子的计量数按化学式确定,所谓“多变”就是过量的反应物,其计量数根据反应的需要来确定,不受化学式中的比例制约,是可变的。如将少量的NaOH溶液加入到Ca(HCO3)2溶液中,反应的离子方程式为:(2)反应物相对量不同,离子方程

8、式不同,如CO2与Ca(OH)2、SO2与NaOH、AlCl3与NaOH、NaAl(OH)4与盐酸的反应等。(3)反应物中有两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原的反应,按不同比值混合时,离子方程式不同,如FeBr2与Cl2、FeI2与Cl2的反应等。探究一探究二素养脉络随堂检测变式训练变式训练1-1(2019山西临汾第一中学高二期中)下列指定反应的离子方程式书写正确的是()探究一探究二素养脉络随堂检测答案:B解析:草酸难电离,应该用化学式表示,A错误;B项中离子方程式符合反应事实,遵循电荷守恒、原子守恒,正确;酸性HClH2CO3,CO2和CaCl2溶液不能反应,C错误;向次氯酸钙溶液中通

9、入SO2,会发生氧化还原反应,离子方程式为:Ca2+ClO-+SO2+H2O=CaSO4+2H+Cl-,D错误。探究一探究二素养脉络随堂检测变式训练变式训练1-2下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()探究一探究二素养脉络随堂检测答案:D探究一探究二素养脉络随堂检测限定条件下水溶液中离子能否大量共存的判断限定条件下水溶液中离子能否大量共存的判断问题探究问题探究1.某无色溶液中可能含有大量的Fe3+、Na+、Cl-、OH-吗?2.某溶液中加入紫色石蕊溶液显红色,则该溶液中可能含有大量的K+、吗?提示:不可能。无色溶液中不含Fe3+,且Fe3+与OH-因生成沉淀而不能大量共存。探究一探究二素养

10、脉络随堂检测深化拓展深化拓展离子能否大量共存的判断1.一色:即溶液颜色若限制溶液为无色,则Fe2+、Fe3+、Cu2+、等有色离子均不能存在。探究一探究二素养脉络随堂检测2.二性:即溶液的酸、碱性(1)强酸性溶液:题干中限制溶液呈酸性的方式有多种,如pH=1的溶液、能使pH试纸变红、遇石蕊溶液变红等;在强酸性溶液中,OH-及弱酸酸根离子如、ClO-、Al(OH)4-、CH3COO-等均不能大量存在。(2)强碱性溶液:题干中限制溶液呈碱性的方式有多种,如:pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝、遇紫色石蕊溶液变蓝;在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子(如、Fe3+、Al3+等)均不能大量存在。(3)可能

11、是强酸性溶液也可能是强碱性溶液:与Al反应生成H2的溶液;常温下由水电离出的c(H+)或c(OH-)为10-10molL-1的溶液。探究一探究二素养脉络随堂检测3.三特殊:即三种特别注意的情况探究一探究二素养脉络随堂检测4.四反应:指离子间通常发生的四种反应类型(4)络合反应,如Fe3+与SCN-不能大量共存。探究一探究二素养脉络随堂检测素能应用素能应用典例典例2(2019江苏)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()探究一探究二素养脉络随堂检测答案:A探究一探究二素养脉络随堂检测易错警示易错警示(1)要注意题干要求,审清关键词,如“能不能”“一定”“可能”“一定不能”“因发生氧化还

12、原反应而不能”等;其次注意对“无色透明”的理解,“无色”对应“有色”,应掌握常见有色离子,“透明”对应“浑浊”,应掌握常见的沉淀反应,另外还需特别关注一些限定或隐含条件,特别是一些酸、碱性的变相说法等。探究一探究二素养脉络随堂检测变式训练变式训练2(2020浙江温州十五校联合体高二期中联考)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()探究一探究二素养脉络随堂检测答案:C解析:酸性条件下,Fe2+能被氧化为Fe3+,所以1.0molL-1的KNO3溶液中H+、Fe2+不可能大量共存,故不选A;H+与Al(OH)4-反应生成Al3+,H+与Al(OH)4-不能大量共存,故不选B;pH=12的溶

13、液显碱性,K+、Na+、CH3COO-、Br-不反应,一定能大量共存,故选C;与铝反应产生大量氢气的溶液可能显酸性或碱性,碱性条件下不能大量存在,故不选D。探究一探究二素养脉络随堂检测探究一探究二素养脉络随堂检测1.(2020广东中山月考)有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应,下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是()A.B.C.D.答案:A解析:可表示铁与可溶性铜盐的反应,可表示一类反应,故不符合题意;可表示氢氧化钡与硫酸或硫酸氢钠的反应,不符合题意;只能表示氯气与水的反应,故符合题意;可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应,可表示一类反应,故不符合题意;故选A。探究一

14、探究二素养脉络随堂检测2.(2020山东济宁高一上学期期末)下列有关反应的离子方程式不正确的是()答案:D探究一探究二素养脉络随堂检测3.(2020山东枣庄滕州一中高二竞赛)下列化学反应的离子方程式正确的是()答案:C解析:氢氧化镁难溶于水,主要以固体形式存在,不能写成离子形式,A错误;碳酸氢钙和氢氧化钠反应产生CaCO3沉淀和H2O,B错误;C正确;D项中电子不守恒,电荷不守恒,错误。探究一探究二素养脉络随堂检测4.(2020河北张家口第一中学高二月考)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()探究一探究二素养脉络随堂检测答案:C探究一探究二素养脉络随堂检测5.某厂的酸性工业废水

15、中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了下图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。探究一探究二素养脉络随堂检测填写下面空白:(1)图中标号处需加入的相应物质分别是、。(2)写出处发生反应的离子方程式:。写出处发生反应的化学方程式:。(3)铁红的化学式为;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:铁红,氧化铜。探究一探究二素养脉络随堂检测答案:(1)铁屑稀硫酸(盐酸)稀硝酸氢氧化钠氢氧化钠解析:首先用过量铁屑将H+、Fe3+、Cu2+、Au3+等离子还原成H2、Fe2+、Cu、Au,故为铁屑,E中应含Fe2+,因为后面生成铁红,故为NaOH溶液;试剂是将过量铁屑溶解,应为稀硫酸或盐酸;试剂是将Cu、Au分离,应为稀硝酸;从C中的Cu2+到氧化铜,也应用NaOH溶液来进行反应。