3.2 第4课时 溶液中离子浓度 ppt课件 -（2019）新鲁科版高中化学选择性必修一.pptx

1、第3章 第2节第4课时 盐类水解在溶液中离子 浓度大小比较的应用1、能根据弱电解质的电离和盐类的水解判断溶液中微粒的种类。2、掌握溶液中粒子浓度三大守恒、粒子浓度大小的比较方法。学习目标微粒种类判断微粒种类判断电解质溶液酸溶液碱溶液盐溶液只考虑电离除了电离，还可能水解三大守恒电解质溶液呈电中性。1、电荷守恒电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。Na+ + H+ = 2CO32- + HCO3- + OH- 例：Na2CO3溶液练：NaHCO3溶液Na+ + H+ = 2CO32- + HCO3- + OH- 特点：等号一边全是阴离子或阳离子； 等号两边有H+、OH-

2、，无分子。三大守恒(实质为原子守恒)电解质溶液中，某种微粒的初始浓度等于它的各种存在形式的浓度之和。2、物料守恒例：Na2CO3溶液练：NaHCO3溶液特点：等号一边各项都含有同一种元素； 等号两边无H+、OH-，有分子。Na+ = 2(CO32- + HCO3- + H2CO3) Na+ = HCO3- + CO32- + H2CO3 三大守恒指水电离H+水= OH-水，溶液中的H+或OH-虽以其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量不变3、质子守恒例：Na2CO3溶液练：NaHCO3溶液H+ + HCO3- + 2H2CO3 = OH-H+ - CO32- + H2CO3 = OH-特点：

3、等号两边有H+、OH-，有分子。方法：电荷守恒、物料守恒联立；H+-H+其它电离+H+结合= OH-OH-其它电离+OH-结合课堂练习CH3COONa电荷守恒：H+ + NH4+ = Cl- + OH-1、写出下列溶液的三大守恒 NH4Cl溶液物料守恒：Cl- = NH4+ + NH3H2O质子守恒：H+ = OH- + NH3H2O 电荷守恒：H+ + Na+ = CH3COO- + OH-物料守恒：Na+ = CH3COO- + CH3COOH质子守恒：H+ + CH3COOH = OH-微粒种类判断微粒种类判断电解质溶液酸溶液碱溶液盐溶液只考虑电离除了电离，还可能水解微粒浓度大小比较1、

4、单一电解质溶液中不同离子浓度的比较例：CH3COOH溶液练：H2CO3溶液练：氨水只电离CH3COOH H+ CH3COO- OH-H2CO3 H+ HCO3- CO32- OH-注：水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力NH3H2O OH- NH4+ H+微粒浓度大小比较1、单一电解质溶液中不同离子浓度的比较既电离又水解(正盐)例：CH3COONa溶液练：Na2CO3溶液练：NH4Cl溶液Na+ CH3COO- OH- CH3COOH H+Na+ CO32- OH- HCO3- H2CO3 H+Cl- NH4+ H+ NH3H2O OH-注：水的电离能力远远小于盐的水解能力微粒浓度大小比较

5、1、单一电解质溶液中不同离子浓度的比较既电离又水解(酸式盐)练：NaHCO3溶液例：NaHSO3溶液(电离程度 水解程度)Na+ HSO3- H+ SO32- OH- H2SO3 Na+ HCO3- OH- H2CO3 H+ CO32-(水解程度 电离程度)注：电离 水解，NaHSO3、NaH2PO4注：水解 电离，NaHCO3、Na2HPO4 、NaHS微粒浓度大小比较2、不同溶液中同一离子浓度的比较要考虑到其他离子对该离子的影响练：将下列溶液(同浓度)中NH4+由大到小排列：NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4 (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 解析：微粒浓度大小比较3、混

6、合溶液中离子浓度的比较若不反应例：c 相同的CH3COONa和NaClO溶液等体积混合练：c 相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合Na+ CH3COO- ClO- OH- H+Na+ HCO3- CO32- OH- H+直接考虑水解或电离微粒浓度大小比较3、混合溶液中离子浓度的比较 分子的电离程度大于相应离子的水解程度练：等c、等V的CH3COOH和CH3COONa溶液的混合溶液例：等c、等V的NH3H2O和NH4Cl溶液的混合溶液 NH4+ Cl- NH3H2O OH- H+CH3COO- Na+ CH3COOH H+ OH- 分子的电离程度小于相应离子的水解程度练：等c、等V

7、的HCN溶液和NaCN的混合溶液 Na+ CN- OH- H+若不反应直接考虑水解或电离微粒浓度大小比较3、混合溶液中离子浓度的比较若反应先考虑化学反应，后考虑水解或电离Na+ = Cl- OH- NH4+ H+ 例：c 相同的NaOH、NH4Cl溶液等体积混合练： 4mol/L的CH3COOH与2mol/LNaOH等体积混合，混合后pH7 Na+ CH3COO- OH- CH3COOH H+CH3COO- Na+ CH3COOH H+ OH-2、(2018武汉高二测试)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是(

8、) A.OHHAHBHB.OHABHC.OHBAHD.OHHBHAH课堂练习A题目考查的守恒关系，可以是单一守恒关系式，也可以是它们的变形关系式，也可以是两种守恒关系式导出的新的守恒式。3、把0.02 mol/LCH3COOH溶液和0.01 mol/LNaOH溶液以等体积混合显酸性，混合溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A.CH3COONaB.CH3COOHCH3COOC.2HCH3COOCH3COOHD.CH3COOHCH3COO0.02 mol/L课堂练习A1、HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol/LNaA溶液中，离子浓度关系正确的是( ) A.NaAHOHB.NaOHAHC.

9、NaOHAHD.NaHAOH达标检测D2、用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN配成1 L 混合溶液，已知其中CN小于Na，则下列判断正确的是( ) A.HOHB.HCNCN0.2 molL1C.HCNCND.CNOH0.1 molL1C达标检测3、t 时，某氯化铵溶液的pH4，下列说法中一定正确的是 ( )A.由水电离出的氢离子浓度为1010 mol/LB.溶液中HOH1.01014C.溶液中ClNH4+ HOHD.溶液中NH3H2ONH4+ClOHC达标检测4、25 时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( ) A.NaCH3COOCH3COOHB.HCH3COOOHC.NaCH3COOOHHD.CH3COONaHOHD达标检测