3.2 第2课时 盐类的水解 课后习题-(2019)新鲁科版高中化学选择性必修一.docx
- 【下载声明】
1. 本站全部试题类文档,若标题没写含答案,则无答案;标题注明含答案的文档,主观题也可能无答案。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
2. 本站全部PPT文档均不含视频和音频,PPT中出现的音频或视频标识(或文字)仅表示流程,实际无音频或视频文件。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
3. 本页资料《3.2 第2课时 盐类的水解 课后习题-(2019)新鲁科版高中化学选择性必修一.docx》由用户(大布丁)主动上传,其收益全归该用户。163文库仅提供信息存储空间,仅对该用户上传内容的表现方式做保护处理,对上传内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知163文库(点击联系客服),我们立即给予删除!
4. 请根据预览情况,自愿下载本文。本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
5. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007及以上版本和PDF阅读器,压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 3.2 第2课时盐类的水解 课后习题-2019新鲁科版高中化学选择性必修一 课时 盐类 水解 课后 习题 2019 新鲁科版 高中化学 选择性 必修 下载 _选择性必修1_鲁科版(2019)_化学_高中
- 资源描述:
-
1、第2课时盐类的水解夯实基础轻松达标1.(2020湖南长沙雅礼高二检测)下列有关盐类水解的说法不正确的是() A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH-结合生成了NaOH2.(2020湖北黄冈中学高二检测)a molL-1 Na2SO3溶液和a molL-1 NaHSO3溶液的pH的大小关系是()A.前者大B.相等C.前者小D.不能确定3.(2020江苏常州高级中学高二检测)在常温下,纯水中存在电离平衡H2OH+OH-,如要使水的电离程度增大,并使c平(H+)增大,应加入的
2、物质是()A.NaHSO4B.KAl(SO4)2C.NaHCO3D.CH3COONa4.(2020黑龙江大庆第一中学高二检测)下列各物质常温下发生水解,对应的离子方程式正确的是()A.Na2CO3:CO32-+2H2OH2O+CO2+2OH-B.NH4Cl:NH4+H2ONH3H2O+OH-C.CuSO4:Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+D.NaF:F-+H2OHF+OH-5.(2020四川成都第七中学高二检测)NH4Cl溶于重水(D2O)后,产生的一水合氨和水合氢离子为()A.NH2DH2O和D3O+B.NH3D2O和HD2O+C.NH3HDO和D3O+D.NH2DHDO和H2DO+6
3、.在反应Al3+3H2OAl(OH)3+3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的pH增大,应采取的措施是()A.加热B.通入HCl气体C.加入适量的NaOH溶液D.加入固体AlCl37.(2020安徽合肥第一中学高二检测)对滴有酚酞溶液的下列溶液,操作后颜色变深的是()A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体8.(2020山东实验中学高二检测)25 时,浓度均为0.2 molL-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是()A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c平(OH-)前者
4、大于后者D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c平(CO32-)均增大9.25 时,用pH试纸测得0.1 molL-1 NaNO2溶液的pH7。(1)NaNO2溶液pH7的原因是(用离子方程式表示)。(2)常温下,将0.2 molL-1的HNO2溶液和0.1 molL-1的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pHbB.a=10-4bC.b=10-4aD.a=b4.(2020陕西西北工业大学附属中学高二检测)现有等物质的量浓度的下列五种溶液:CH3COOH溶液(NH4)2CO3溶液NaHSO4溶液NaHCO3溶液Ba(OH)2溶液,其溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序是()A.B.C.D.5.
5、(双选)相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是()A.电离程度:HCNHCNC.与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClOHCND.溶液中酸根离子浓度:c平(CN-)c平(OH-)B.随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)减小C.随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随水温升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同7.常温下,有四种溶液:0.1 molL-1 CH3COOH溶液0.1
6、 molL-1 CH3COONa溶液0.1 molL-1 NaHSO3溶液0.1 molL-1 NaHCO3溶液(1)溶液的pH(填“”“”或“=”)7,溶液中离子的电荷守恒的关系式是。(2)溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是(用离子方程式和适当的叙述说明)。(3)下列有关和两种溶液的说法正确的是(填字母)。a.两种溶液中c平(CH3COO-)都等于0.1 molL-1b.两种溶液中c平(CH3COO-)都小于0.1 molL-1c.CH3COOH溶液中c平(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c平(CH3COO-)(4)NaHSO3溶液的pH7,则NaHSO3溶液中c平(H2
7、SO3)(填“”“”或“=”,下同)c平(SO32-),NaHCO3溶液中c平(H2CO3)c平(CO32-)。8.已知K、Ka(Kb)、KW、Kh分别表示化学平衡常数、弱酸(弱碱)的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数。(1)有关上述常数的说法正确的是。a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b.它们的大小都随温度的升高而增大c.常温下,CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Kad.一定温度下,在CH3COONa溶液中,KW=KaKh(2)25 时,将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合所得溶液中c平(NH4+)=c平(Cl-),
8、则溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3H2O的电离平衡常数Kb=。(3)25 时,H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=110-2 molL-1,则该温度下pH=3、c平(HSO3-)=0.1 molL-1的NaHSO3溶液中c平(H2SO3)=。贴近生活拓展创新如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL-1 CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯中加入生石灰,向烧杯中加入NH4NO3晶体,烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 molL-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为。(2)实验过程中发现烧杯中溶液红色变深,烧瓶中溶液
展开阅读全文