3.2弱电解质的电离 盐类的水解第4课时 ppt课件-（2019）新鲁科版高中化学选择性必修一 (2).pptx

1、第三章第第三章第3 3章物质在水溶液中的行为章物质在水溶液中的行为第第2 2节弱电解质的电离节弱电解质的电离 盐类的水解盐类的水解第第4 4课时课时 水解原理的应用水解原理的应用知识体系知识体系学习目标学习目标核心素养培养核心素养培养知道弱电解质的电离平衡常数，认识弱电解质的电知道弱电解质的电离平衡常数，认识弱电解质的电离平衡常数与弱酸离平衡常数与弱酸( (弱碱弱碱) )的电离程度的关系。的电离程度的关系。证据推理与模型认知证据推理与模型认知能通过化学平衡理论能通过化学平衡理论理解影响弱电解质电离平衡的理解影响弱电解质电离平衡的因素因素( (温度、浓度温度、浓度) )及对电离平衡移动的影响规律

2、。及对电离平衡移动的影响规律。变化观念与平衡思想变化观念与平衡思想了解常见弱酸和弱碱的电离常数大小了解常见弱酸和弱碱的电离常数大小, ,能比较它们的能比较它们的电离能力强弱电离能力强弱弱酸弱酸( (弱碱弱碱) )的酸碱性强弱。的酸碱性强弱。实验探究与创新意识实验探究与创新意识二、盐类水解的应用二、盐类水解的应用如：硫酸铵溶液：如：硫酸铵溶液： 氟化钠溶液：氟化钠溶液：1 1、判断盐溶液的酸碱性、判断盐溶液的酸碱性显酸性显酸性显碱性显碱性强碱酸式盐强碱酸式盐(1) 强酸酸式盐只电离强酸酸式盐只电离,不水解不水解,一定显酸性。如：一定显酸性。如：HSO4-(2) 弱酸酸式盐既电离又水解。弱酸酸式盐

3、既电离又水解。 电离强于水解电离强于水解,显酸性显酸性,如如 H2PO4-、HSO3- 水解强于电离水解强于电离,显碱性显碱性,如如 HCO3-、 HPO42-思考：金属镁与水反应比较困难，若加一些思考：金属镁与水反应比较困难，若加一些 NH4Cl 马上产生大马上产生大量气体？为什么？写出相应的方程式。量气体？为什么？写出相应的方程式。铵根离子水解，使溶液显酸性，铵根离子水解，使溶液显酸性，H+浓度增大，金属镁和浓度增大，金属镁和H+作用，作用，生成氢气。生成氢气。 2H2O+ Mg Mg(OH)2 + H2 NH4+H2O NH3H2O + H+ 金属焊接时，可以利用金属焊接时，可以利用NH

4、4Cl溶液做除锈剂。溶液做除锈剂。 2、配制和储存易水解的盐溶液时，需加入酸或碱抑制盐的水解。、配制和储存易水解的盐溶液时，需加入酸或碱抑制盐的水解。如：配制如：配制FeCl3溶液？溶液？配制配制CuSO4溶液？溶液？将将CuSO4溶于稀硫酸，再加入水，抑制溶于稀硫酸，再加入水，抑制Cu2+的水解的水解将将FeCl3粉末溶于稀盐酸粉末溶于稀盐酸,再加入水再加入水,抑制抑制Fe3+的水解。的水解。FeCl3溶于溶于水时水时,Fe3+易发生水解产生浑浊易发生水解产生浑浊,加适量的盐酸可以抑制加适量的盐酸可以抑制Fe3+发生发生水解。水解。Fe3+3H2O Fe(OH)3 +3H+ 3、比较盐溶液酸

5、碱性的强弱、比较盐溶液酸碱性的强弱（1）pH NaA大于大于 NaB 酸性酸性 HA HB （2）pH MgCl2大于大于AlCl3， 碱性碱性 Mg(OH)2 Al(OH)3 （3）用一个盐的性质证明）用一个盐的性质证明Cu(OH)2是弱碱是弱碱CuSO4溶液显酸性溶液显酸性当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。能在溶液中大量共存。Al3+与与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、Al(OH)4-Fe3+与与HCO3-、CO32- 、Al(OH)4-NH4+与与 SiO32-4、判断溶液中离子能否大量共存

6、或除杂质离子。、判断溶液中离子能否大量共存或除杂质离子。通过调节溶液的酸碱性使通过调节溶液的酸碱性使某些离子的水解程度变大，沉淀而过某些离子的水解程度变大，沉淀而过滤除去。如滤除去。如除去除去KNO3溶液中少量的溶液中少量的Fe3+离子可用什么方法？离子可用什么方法？加加KOH调节溶液的调节溶液的 pH4，使，使Fe3+较彻底水解并沉淀，然后经较彻底水解并沉淀，然后经过滤而除去过滤而除去Fe3+。Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 5、选择制备某些盐的方法时，需考虑盐的水解。、选择制备某些盐的方法时，需考虑盐的水解。实验室用实验室用FeCl3制备制备Fe(OH)3胶体胶体2Al3+3S2

7、-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S 如制备如制备Al2S3、Mg3N2时，因无法在溶液中制取，会完全水解，时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干态法直接反应制取。只能由干态法直接反应制取。 可以利用可以利用TiCl4水解制备水解制备TiO2。TiCl4+(x+2)H2O=TiO2 xH2O+4HClFe3+3H2O Fe(OH)3(胶体胶体)+3H+思考：说明盛放思考：说明盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因。的试剂瓶不能用玻璃塞的原因。6、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。 Na2CO3溶液、溶液、Na2SiO3溶

8、液等碱性溶液不能使用磨口试剂瓶溶液等碱性溶液不能使用磨口试剂瓶和玻璃塞和玻璃塞S2-和和CO32-水解使溶液显碱性，水解使溶液显碱性，CO32-+H2O HCO3-+OH-产生大量的产生大量的OH-,和玻璃中的和玻璃中的SiO2反应生成反应生成Na2SiO3，使瓶口和瓶，使瓶口和瓶塞粘结在一起，不易打开。塞粘结在一起，不易打开。Al2(SO4)3 7、某些盐溶液加热蒸干产物、某些盐溶液加热蒸干产物 NaCl溶液、溶液、Na2CO3溶液、溶液、FeCl3溶液、溶液、Al2(SO4)3溶液分别溶液分别加热蒸干、灼烧、后最终产物是什么加热蒸干、灼烧、后最终产物是什么? Fe2O3NaClNa2CO3

9、思考：将思考：将FeCl3溶液加热蒸干，最终析出的固体是什么？为什么？溶液加热蒸干，最终析出的固体是什么？为什么？如果是蒸干如果是蒸干Fe2(SO4)3呢？呢？FeCl3溶液中存在溶液中存在Fe3+水解平衡，水解平衡，FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，加热蒸发时，促进加热蒸发时，促进Fe3+水解，生成的水解，生成的HCl挥发，导致水解不断进行，挥发，导致水解不断进行，最后得到最后得到Fe(OH)3固体固体。灼烧后。灼烧后Fe(OH)3固体分解得到固体分解得到Fe2O3。Fe2(SO4)3加热蒸发时，加热蒸发时，Fe3+水解，生成的水解，生成的H2SO4不挥发，导致水不挥发，导致水

10、解不能继续进行，最后得到解不能继续进行，最后得到Fe2(SO4)3固体。固体。 加热蒸发结晶：加热蒸发结晶：带结晶水的带结晶水的(明矾明矾KAl2(SO4)312H2O)、受热易、受热易分解的分解的(如如NaHCO3)加热蒸干焙烧加热蒸干焙烧( (灼烧灼烧) )：分解产物或氧化产物分解产物或氧化产物( (NaHCO3、KMnO4) )加热蒸干：加热蒸干：电解质本身：不水解的盐电解质本身：不水解的盐(如如NaCl)、水解但不能持续水解的盐、水解但不能持续水解的盐(如如Na2CO3、Al2(SO4)3 )水解产物：水解产物：水解且能持续水解的盐水解且能持续水解的盐(如如FeCl3、AlCl3、Fe

11、(NO3)3 )氧化产物：具有较强的还原性，加热易被氧化或水解产物易被氧化产物：具有较强的还原性，加热易被氧化或水解产物易被氧化的氧化的物质物质( (Na2SO3、FeCl2) )分解产物：受热易分解分解产物：受热易分解(如如NaHCO3部分分解部分分解)盐溶液中离子种类多少的判断，需考虑到盐类的水解盐溶液中离子种类多少的判断，需考虑到盐类的水解8、分析盐溶液中的离子浓度大小关系、分析盐溶液中的离子浓度大小关系如：如：0.1molL-1氯化铵溶液中存在：氯化铵溶液中存在：c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) c(Cl-) c(OH-)c(NH4+) c(H+) c(Cl-)

12、c(NH4+) c(NH3 H2O)0.1molL-1电荷守恒电荷守恒原子守恒原子守恒( (元素质量守恒元素质量守恒) )9 9、缓冲溶液、缓冲溶液被被蚂蚁、蚂蚁、黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种碱性物质法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种碱性物质( (主主要成分为组胺、五羟色胺要成分为组胺、五羟色胺),),而而蚂蚁、蚂蚁、蜜蜂分泌物中含有的是一蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质种酸性物质( (主要成分是蚁酸、甲酸、主要成分是蚁酸、甲酸、HCOOH) )。处理方法：处理方法：被黄蜂叮咬

13、：被黄蜂叮咬：在患处涂抹食醋可减轻疼痛。在患处涂抹食醋可减轻疼痛。被被蚂蚁、蚂蚁、蜜蜂叮咬：蜜蜂叮咬：在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液可可减轻疼痛减轻疼痛。蚂蚁、蚂蚁、蜂蜇处理办法蜂蜇处理办法9 9、解释生产生活中的问题、解释生产生活中的问题明矾明矾KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2OO的净水原理的净水原理( (课本第课本第106106页页) )FeCl3也能净水，原理与明矾相同也能净水，原理与明矾相同. 明矾溶于水后，明矾溶于水后，明矾在水中发生电离产生明矾在水中发生电离产生Al3，Al3发生水解，发生水解，生成胶状的生成胶状的A

14、l(OH)3，Al3+3H2O Al(OH)3(胶体胶体)+3H+，Al(OH)3胶体具有吸附作用，能吸附水中的固体悬浮物，并沉淀胶体具有吸附作用，能吸附水中的固体悬浮物，并沉淀下来，起到净水作用。下来，起到净水作用。Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体胶体)+3H+( (人教版课本第人教版课本第106106页页) ) 纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理。纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理。 Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOHC17H35COONa+H2O C17H35COOH+NaOH碳酸钠水解，碳酸钠水解，CO32-+H2O HCO3-+OH-升高温度，可以促进水解，使溶液碱性更强，有

15、利于油脂的升高温度，可以促进水解，使溶液碱性更强，有利于油脂的水解，洗涤时去污效果更好。水解，洗涤时去污效果更好。肥皂、高级脂肪酸的钠盐（如硬脂酸钠）、肥皂、高级脂肪酸的钠盐（如硬脂酸钠）、C17H35COONa草木草木灰和铵态灰和铵态肥肥混合混合损失损失肥效肥效草木灰的成分：草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性。，水解呈碱性。CO32-H2O HCO3- +OH-HCO3-H2O H2CO3 +OH-铵态氮肥铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。铵盐，水解呈酸性。NH4+H2O NH3H2O+ H+NH4+ 和和 CO32-相互促进水解，相互促进水解，CO32-+H2O HCO3-+OH-，NH4+H2

16、O NH3H2O+H+ ，使，使NH4+水解程度增大，生成的水解程度增大，生成的NH3H2O分解生成氨气挥发，降低肥效。分解生成氨气挥发，降低肥效。 NH3H2O NH3H2O 灭火器原理灭火器原理. .实际使用的灭火器是铁桶中放一个塑料筒，两桶中放不同溶液，实际使用的灭火器是铁桶中放一个塑料筒，两桶中放不同溶液，塑料筒里面放入的什么是溶液？铁桶中放的是什么溶液？为什么？塑料筒里面放入的什么是溶液？铁桶中放的是什么溶液？为什么？NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液溶液Al3+3H2O Al(OH)3+3H+、 HCO3-H2O H2CO3 +OH-总反应：总反应：Al3+ +3HCO3- Al(OH)3+ 3CO2NaHCO3溶液溶液Al2(SO4)3溶液溶液NaHCO3溶液、溶液、Na2CO3溶液哪种溶液哪种较好？较好？某些商家在制作油炸食品（油条或油饼）时放明矾与纯碱，可某些商家在制作油炸食品（油条或油饼）时放明矾与纯碱，可以使食品的外观更好看，显得蓬松。以使食品的外观更好看，显得蓬松。Al3+3H2O Al(OH)3+3H+CO32-H2O HCO3- +OH-HCO3-H2O H2CO3 +OH-长期食用含铝的膨松剂的食品，长期食用含铝的膨松剂的食品，有害健康（影响智力、易患老有害健康（影响智力、易患老年痴呆。年痴呆。