2.2 第3课时 化学平衡的移动 ppt课件 -（2019）新鲁科版高中化学选择性必修一.pptx

1、第2章第2节 化学反应的限度第3课时 反应条件对化学平衡的影响1、了解化学平衡移动的概念；2、理解外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响，能正确判断化学平衡移动的方向学习目标自主学习课本P46，回答以下问题化学平衡移动的定义一、化学平衡移动1、定义2、表示原化学平衡V正=V逆0条件改变V正V逆平衡移动新化学平衡V正=V逆0一段时间化学平衡是在一定条件下建立起来的，由于温度、浓度、压强的变化而使可逆反应由一个平衡状态变为另一个平衡状态的过程，称为化学平衡移动。新平衡与原平衡相比，平衡混合物中各组分的浓度(或质量)发生变化根据反应速率判断3、化学平衡移动方向的判断条件改变V正=V逆V正V逆

2、V正KQ=KQ增大升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。2、在某温度下，反应ClF(g)F2(g) ClF3(g)H268kJ/mol，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是( ) A.升高温度，平衡常数不变，平衡向正反应方向移动B.升高温度，平衡常数减小C.升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率增大D.降低温度，ClF3的产率增大课堂练习CFeCl3溶液FeCl3+KSCN溶液KSCN溶液FeCl3+KSCN溶液实验原理实验实验1实验2实验现象实验结论FeCl3+KSCN溶液与实验1相比溶液红色均加深增大反应物的浓度，平衡正向移动浓度对平衡移动影响溶液显

3、红色课本P48：探究浓度改变对化学平衡移动的影响？Fe3+nSCN- Fe(SCN)n3-n(红色)浓度变化Q值变化Q与K关系平衡移动方向增大反应物浓度减小生成物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度减小正向1、原因逆向2、规律浓度对平衡移动影响QK增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡逆向移动。浓度对平衡移动影响只改变固体或纯液体的用量，化学平衡不移动。 (固体或纯液体的浓度视为常数)此处“浓度”是指与反应有关的气体或溶液中参加反应的离子的浓度。例：FeCl33KSCN Fe(SCN)33KCl，增加KCl固体的量，平衡不移动(不参加反应的离子不影响平衡

4、)注意事项：例：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，增加C的量，平衡不移动3、某条件下，恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)HKQKQKQ=K不移动压强对平衡移动影响2、规律改变压强，化学平衡不移动反应前后气体的系数和不变反应前后气体的系数和改变增大压强，平衡向气体系数和减小的方向移动减小压强，平衡向气体系数和增大的方向移动注意：压强改变只影响有气体参加或生成的可逆反应。压强对化学平衡的影响关键是看压强改变是否引起浓度的改变。压强对平衡移动影响恒温恒压时：恒温恒容时：无论反应前后气体体积是否变化，通入惰性气体，平衡不移动；规律总结(充入“惰性”

5、气体对化学平衡移动的影响)平衡向气体气体系数和增大的方向移动通入惰性气体反应前后气体体积不变反应前后气体体积变化平衡不移动(相当于减压)课堂练习3、在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)C(s) 2CO(g)H0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加C(s)，则平衡_(填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”，下同)，c(CO2)_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。(2)保持温度不变，增大反应容器的容积，则平衡_，c(CO2)_。不移动不变正向移动减小3、在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)C(s) 2CO(g)H0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物

6、质的浓度及平衡如何变化。(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入He，则平衡_，c(CO2)_。(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡_，c(CO)_。(5)保持反应容器的压强不变，通入N2，则平衡_，c(CO2)_。课堂练习不移动不变正向移动增大正向移动减小正催化剂t V正V逆V正=V逆平衡不移动 催化剂同等程度的改变正，逆，不改变平衡催化剂对平衡移动影响平衡移动影响因素温度浓度压强增大压强，平衡向气体系数和减小的方向移动减小压强，平衡向气体系数和增大的方向移动改变压强，化学平衡不移动反应前后气体体积不变反应前后气体体积改变 增大C反或减小C生，平衡正向移动减小C反或增大C生，平衡逆

7、向移动温度降低，平衡向放热反应方向移动温度升高，平衡向吸热反应方向移动如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，则平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。自主学习课本P51，回答以下问题 勒夏特列原理二、勒夏特列原理注意事项：适用于改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)平衡移动的结果只能是“减弱”外界条件的改变，但不能完全“消除”这种改变。适用于所有的动态平衡(如溶解平衡、电离平衡和水解平衡等)4、下列不能用勒夏特列原理解释的事实是( ) A.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.合成氨工业使用

8、高压以提高氨的产量课堂练习B5、可逆反应2A2(g)B2(g) 2A2B(l)H0已达到平衡，要使平衡向右移动，可以采取的措施是( ) A.升高温度 B.加入催化剂C.增大压强 D.增加A2B的量课堂练习C课堂小结QKQK达标检测B1、合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( ) A.增加压强 B.降低温度C.增大CO的浓度 D.更换催化剂2、将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是( ) A

9、.升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B.慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D.恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅达标检测C达标检测D3、反应X(g)Y(g) 2Z(g)Hb达标检测C5、下列说法不正确的是( ) A.反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动B.外界条件的改变引起v正v逆，则平衡一定发生移动C.平衡移动，反应物的浓度一定减小D.外界条件发生变化，化学平衡不一定移动达标检测C思维启迪：外界条件改变，化学平衡不一定发生移动。化学平衡常数改变时，化学平

10、衡一定发生移动；化学平衡常数不变时，化学平衡不一定发生移动。面：横、纵坐标的含义; 线：变化趋势、斜率;点：起点、终点、拐点、交点 ; 是否需作辅助线(等温线、等压线)/定量图象中有关量的多少。 解析思路探究：转换率与百分含量与时间、温度、压强图像探究：百分含量与时间、温度图像T2T1，温度升高，平衡逆向移动，正反应是放热反应。先拐先平数值大mA(g)+nB(g) q(C)+p(D)探究：转换率与时间、压强图像mA(g)+nB(g) q(C)+p(D)p2p1，压强增大，A(反应物)的转化率减小，平衡逆移，说明m+np+q探究：百分含量(或转化率)温度压强图像mA(g)+nB(g) q(C)+

11、p(D)定一议二 定温度(等温线)：定压强(横坐标固定)：压强增大，平衡正移，m+np+q温度增大，平衡正移，正反应吸热对于反应A（s）+2B（g 3C（g）；H0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是（） A. Y表示温度，X表示压强，且Y3Y2Y1B. Y表示压强，X表示温度，且Y3Y2Y1C. X表示压强，Y表示温度，且Y1Y2Y3D. X表示温度，Y表示压强，且Y1Y2Y3 达标检测AM点后：表示平衡受温度的影响情况mA(g)+nB(g) q(C)+p(D) H0 探究：有转折点的圆滑曲线图像M点前：表示从反应开始到建立平衡的过程，则v正v逆M点：平衡点探究：平衡转化率

12、与温度的关系曲线2、4点：表示v正v逆3点：表示v正v逆1点：表示v正v逆探究：速率温度(压强)图(vT或vp图像)mA(g)+nB(g) q(C)+p(D) H 解析： 升高温度，V正、V逆都增大，但吸热方向速率增大更多。压强增大，V正、V逆都增大，但气体系数和大的一边增大更多。1、已知某可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数(B)的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( )A.T1T2，p1p2，mnp，放热反应B.T1T2，p1p2，mnp，吸热反应C.T1T2，p1p2，mnp，放热反应D.T1T2，p1p2，mnp，吸热反应课堂练习DA. B. C. D.2、对于反应：2A(g)B(g) 2C(g)Hn，Q0 B.mnp，Q0C.mn，Q0 D.mnp，Q0课堂练习C 课堂练习AB.若温度为T1、T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C.当反应进行到状态D时，一定有v正v逆D.状态A与状态B相比，状态A的c(I2)小6、如图所示曲线表示其他条件一定时，反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)Hv逆的点是( )A.a点 B.b点 C.c点 D.d点课堂练习C