3.2 第2课时　盐类的水解 ppt课件-（2019）新鲁科版高中化学选择性必修一.pptx

1、-1-第第2 2课时课时盐类的水解盐类的水解知识铺垫必备知识正误判断1.通过必修课程的学习,我们知道了Na2CO3溶液显,NaHCO3溶液显性;物质的量浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的pH。2.现有以下几种离子: Fe3+Al3+CH3COO-。其中能与H+反应的离子有,能与OH-反应的离子有_(填序号)。3.下列化合物:CH3COOHFe(OH)3NaOHNH3H2OHClONaCl。其中属于强电解质的是,属于弱电解质的是。碱碱大知识铺垫必备知识正误判断一、盐类水解的原理1.定义在溶液中由盐电离出的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的结合生成的过程。2.实质H+或OH-弱电解质H+

2、OH-酸碱知识铺垫必备知识正误判断3.特点可逆水解反应是反应|吸热水解反应是中和反应的逆反应,是吸热反应|微弱水解的程度很微弱4.盐类的水解规律及溶液酸碱性(1)在可溶性盐溶液中:有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性。(2)常见的“弱”离子。弱碱阳离子:,金属活动性顺序中Na之后的金属阳离子,如Mg2+、Al3+、Fe3+等。可逆知识铺垫必备知识正误判断(3)盐类水解的类型及溶液的酸碱性。=知识铺垫必备知识正误判断【微思考1】已知酸性:HFCH3COOH,则0.1molL-1NaF溶液与0.1molL-1CH3COONa溶液的pH大小关系如何?提示:根据越弱越水解的规律可

3、知,同浓度时,CH3COO-的水解程度大于F-的水解程度,则NaF溶液与CH3COONa溶液的pH大小关系为:NaFc平(OH-)C.在稀CH3COONa溶液中,由水电离的c水(OH-)c水(H+)D.水电离出的H+或OH-与盐中的弱离子结合,可能造成盐溶液呈酸或碱性答案:C解析:在水溶液中,盐电离出的离子和水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质,溶液中H+和OH-浓度不相等,导致溶液呈酸碱性,即破坏了水的电离平衡,故A、D项正确;氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液中c平(H+)c平(OH-),则溶液呈酸性,故B项正确;任何稀的电解质溶液中由水电离的c水(OH-)=c水(H+),与电解质

4、溶液的酸碱性无关,故C项错误。探究一探究二素养脉络随堂检测3.下列水解反应方程式正确的是()答案:D探究一探究二素养脉络随堂检测4.某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,若要使FeCl3的水解程度增大,应采取的方法是()A.加入CH3COONaB.加入AgNO3C.加FeCl3固体D.降温答案:A解析:CH3COONa溶液显碱性,能促进FeCl3的水解;加入AgNO3溶液不能使FeCl3的水解程度增大;加FeCl3固体,FeCl3浓度增大,FeCl3水解程度减小;降温使水解平衡逆向移动,FeCl3水解程度减小。探究一探究二素养脉络随堂检测5.盐是一类常见的电解质,实验表明盐溶液不一定呈中性。(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈性、性、性。(2)盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同,它们水解的离子方程式也不相同,CH3COONa和NH4Cl水解的离子方程式分别为、。(3)氯化铝溶液呈性,原因是(用离子方程式表示)。探究一探究二素养脉络随堂检测解析:(1)CH3COONa是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性,NH4Cl是强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性,KNO3是强酸强碱盐,不水解溶液显中性。