（2019）新鲁科版高中化学高二选择性必修一第三章第四节离子反应（1）- ppt课件.ppt

1、离子反应（1）高二年级 化学【联想质疑】离子间相互反应H2O HOH CH3COOH HCH3COO MgCO3(s) Mg2(aq)CO3 (aq) NH4 H2O NH3H2OH ？加一种电解质溶剂水加多种电解质电离平衡:水解平衡:沉淀溶解平衡:2【交流研讨】 以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子？哪些离子之间会发生反应？写出反应的离子方程式。(1) Na2C03溶液与BaCl2溶液(2) Na2C03溶液与盐酸(3) CH3COONa溶液与盐酸(4) 金属锌与盐酸(5) KI溶液与溴水【交流研讨】 以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子？哪些离子之间会发生反应？写出反应的离子方程式。(

2、1) Na2C03溶液与BaCl2溶液(2) Na2C03溶液与盐酸(3) CH3COONa溶液与盐酸(4) 金属锌与盐酸(5) KI溶液与溴水CO3 Ba2BaCO3 CO3 2HH2OCO2 CH3COOHCH3COOH2IBr22BrI2 2HZn Zn2H2有沉淀生成有气体生成有弱电解质生成有氧化还原反应发生2-2【交流研讨】 以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子？哪些离子之间会发生反应？写出反应的离子方程式。(1) Na2C03溶液与BaCl2溶液(2) Na2C03溶液与盐酸(3) CH3COONa溶液与盐酸(4) 金属锌与盐酸(5) KI溶液与溴水CH3COOHCH3COOH2

3、IBr22BrI2 Zn2HZn2H2 这些反应的共同点：都有离子参加，都属于离子反应。CO3 Ba2BaCO3 2CO3 2HH2OCO2 2【交流研讨】 以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子？哪些离子之间会发生反应？写出反应的离子方程式。(1) Na2C03溶液与BaCl2溶液(2) Na2C03溶液与盐酸(3) CH3COONa溶液与盐酸(4) 金属锌与盐酸(5) KI溶液与溴水CO3 Ba2BaCO3 CO3 2HH2OCO2 CH3COOHCH3COOH2IBr22BrI2 Zn2HZn2H222 满足哪些条件时，离子反应能发生呢？【交流研讨】 以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离

4、子？哪些离子之间会发生反应？写出反应的离子方程式。(1) Na2C03溶液与BaCl2溶液(2) Na2C03溶液与盐酸(3) CH3COONa溶液与盐酸(4) 金属锌与盐酸(5) KI溶液与溴水CH3COOHCH3COOH2IBr22BrI2 Zn2HZn2H2CO3 2HH2OCO2 2 离子反应发生的条件：生成沉淀或气体或弱电解质，或发生氧化还原反应。 CO3 Ba2BaCO3 2【交流研讨】 以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子？哪些离子之间会发生反应？写出反应的离子方程式。(1) Na2C03溶液与BaCl2溶液(2) Na2C03溶液与盐酸(3) CH3COONa溶液与盐酸(4)

5、 金属锌与盐酸(5) KI溶液与溴水CH3COOHCH3COOH2IBr22BrI2 Zn2HZn2H2有沉淀生成有气体生成有弱电解质生成有氧化还原反应发生 为什么满足这些条件离子反应就能够发生呢？其本质是什么？CO3 2HH2OCO2 2CO3 Ba2BaCO3 2【交流研讨】 以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子？哪些离子之间会发生反应？写出反应的离子方程式。(1) Na2C03溶液与BaCl2溶液(2) Na2C03溶液与盐酸(3) CH3COONa溶液与盐酸(4) 金属锌与盐酸(5) KI溶液与溴水CH3COOHCH3COOH2IBr22BrI2 Zn2HZn2H2有沉淀生成有气体生

6、成有弱电解质生成有氧化还原反应发生CO3 2HH2OCO2 2CO3 Ba2BaCO3 2 离子反应发生的本质：能使溶液中某种或某些离子浓度降低。【归纳小结】【分析理解】离子反应发生的条件生成沉淀例1：向Na2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，观察到有白色沉淀生成 结合离子方程式解释该反应发生的本质原因是什么？【分析理解】离子反应发生的条件生成沉淀例1：向Na2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，观察到有白色沉淀生成 反应发生的本质原因：SO4 Ba2BaSO4，从而使溶液中SO4 和 Ba2浓度显著降低。 2 2 【分析理解】离子反应发生的条件生成沉淀例1：向Na2SO4溶液中滴入Ba(O

7、H)2溶液，观察到有白色沉淀生成 SO4 Ba2 BaSO4可逆？等号？BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO4 (aq)2 2 例1：向Na2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，观察到有白色沉淀生成 SO4 Ba2 BaSO4Ksp=110-10 mol2L-2 K =1/Ksp=11010 mol-2L2BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO4 (aq)【分析理解】离子反应发生的条件生成沉淀2 2 化学平衡常数化学平衡常数K K 的意义：的意义：K K 值越大，反应正向进行值越大，反应正向进行的程度越大；一般来说，的程度越大；一般来说，K K 10105 5 时，该反应就进行得基时，该

8、反应就进行得基本完全了；本完全了；K K 1010-5 -5 时时，反应进行的程度就很小，则认反应进行的程度就很小，则认为这个反应很难进行。为这个反应很难进行。【化学工具】例2：向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液，能生成Mg(OH)2沉淀。写出该反应的离子方程式，并解释该离子反应发生的本质。【分析理解】离子反应发生的条件生成沉淀离子方程式为： MgCO3 + 2OH- Mg(OH)2 + CO3【分析理解】离子反应发生的条件生成沉淀例2：向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液，会生成Mg(OH)2沉淀。写出该反应的离子方程式，并解释该离子反应发生的本质。2 MgCO3在水中电离出Mg2+,与O

9、H-结合生成了更难溶的Mg(OH)2沉淀，从而使Mg2+浓度降低，促进MgCO3继续溶解，转化为新的沉淀Mg(OH)2 。【分析理解】离子反应发生的条件生成沉淀例2：向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液，会生成Mg(OH)2沉淀。写出该反应的离子方程式，并解释该离子反应发生的本质。 MgCO3 + 2OH- Mg(OH)2 + CO32 【分析理解】离子反应发生的条件生成弱电解质弱电解质包括水、弱酸和弱碱，它们的电离程度都很小。H2O HOH CH3COOH CH3COO HNH3H2O NH4OH K电离 = 1.010-14K电离 = 1.710-5K电离 = 1.710-5注：在此省略平

10、衡常数的单位K = 1/K电离 = 1.01014K = 1/K电离 = 5.9104K = 1/K电离 = 5.9104H+ + OH- H2OH+ + CH3COO- CH3COOHOH- + NH4+ 注：在此省略平衡常数的单位【分析理解】离子反应发生的条件生成弱电解质NH3H2O例1.NaOH溶液与盐酸混合时，H+ + OH- H2O，离子浓度迅速降低。例2.盐酸与CH3COONa溶液混合时，H+ + CH3COO- CH3COOH，CH3COO- 、H+离子浓度均降低，强酸变成弱酸。例3.NH4Cl溶液与NaOH溶液混合时，NH4+ + OH- NH3H2O ，离子浓度降低，强碱变弱

11、碱。【分析理解】离子反应发生的条件生成弱电解质例1：Na2CO3溶液与稀硫酸混合。【分析理解】离子反应发生的条件生成气体（或挥发性物质）Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O2H+ + CO3 H2O + CO2 H+与CO3 能反应的本质原因是：二者结合生成了弱电解质H2CO3，H2CO3不稳定，分解产生CO2气体脱离溶液，使溶液中H+、CO3 的浓度降低。2 2 2 例2：将pH=12的NaOH溶液与0.01 mol/L的NH4Cl溶液等体积混合，测得溶液pH明显降低。微热，能闻到刺激性气味。用化学用语解释上述实验现象。【分析理解】离子反应发生的条件生成气体（或挥发性物质）例

12、2：将pH=12的NaOH溶液与0.01 mol/L的NH4Cl溶液等体积混合，测得溶液pH明显降低。微热，能闻到刺激性气味。用化学用语解释上述实验现象。OH- + NH4+ = NH3H2O pH明显降低：微热，有刺激性气味： 【分析理解】离子反应发生的条件生成气体（或挥发性物质）NH3H2O NH3 + H2O【分析理解】离子反应发生的条件生成气体（或挥发性物质）小结： 生成气体的离子反应与生成弱电解质的离子反应本质上是相同的，它们生成的也是弱电解质，只有由于某些弱电解质不稳定或易挥发，进一步生成气体逸出。【分析理解】离子反应发生的条件发生氧化还原反应 如下这些反应，既属于氧化还原反应，又

13、属于离子反应。 反应发生的原因，从离子反应角度看，是能使某种或某些离子浓度降低。从氧化还原反应的角度看，是因为氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；或说是因为还原剂的还原性大于还原产物的还原性。【分析理解】 离子反应发生的条件发生氧化还原反应 离子型氧化还原反应发生的途径，既可以如图a,在同一容器中进行，氧化剂与还原剂直接接触，同一区域发生氧化反应和还原反应；也可以如图b,借助于原电池装置，可以使氧化剂与还原剂在不直接接触的情况下，分别在两极发生还原反应和氧化反应。【分析理解】离子反应发生的条件发生氧化还原反应装置a、b中，总反应均为：Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu 如果溶液中存在多种还

14、原性离子并且浓度相近的，向其中加入强氧化剂，有可能是还原性最强的离子优先被氧化。同样，多种氧化性离子共存并且浓度相同时，向其中加入强还原剂，有可能是氧化性最强的离子首先被还原。 【分析理解】离子反应发生的条件发生氧化还原反应 左图溶液中含有等浓度的Br-和I-,通入少量氯气，优先反应的可能是哪一种离子？ Cl2很可能优先氧化I-，因为I-的还原性强于Br-。【分析理解】离子反应发生的条件发生氧化还原反应 左图溶液中含有等浓度的Br-和I-,通入少量氯气，优先反应的可能是哪一种离子？例如，电解饱和食盐水时阴极反应式：2H+ + 2e- = H2阳极反应式：2Cl- - 2e- = Cl2【分析理

15、解】离子反应发生的条件发生氧化还原反应 在电解、电镀过程中，在电流作用下发生的氧化还原反应往往也是离子反应。 无论是原电池反应，还是电解池反应，本质上都是电极上发生的得失电子的反应，都属于氧化还原反应。同时，这些电极反应大多数在电解质溶液中发生，有离子参加或生成，都属于离子反应。【分析理解】离子反应发生的条件发生氧化还原反应溶剂 水加入电解质有离子参加的各种反应离子反应发生的条件生成沉淀生成弱电解质生成气体或挥发性物质发生氧化还原反应某些或某种离子浓度的降低【归纳小结】【交流研讨】 根据离子反应发生的条件，举例说明哪些常见离子在溶液中不能大量共存。【交流研讨】 根据离子反应发生的条件，举例说明

16、哪些常见离子在溶液中不能大量共存。离子不能共存离子反应发生生成沉淀生成弱电解质生成气体或挥发性物质发生氧化还原反应【交流研讨】 根据离子反应发生的条件，举例说明哪些常见离子在溶液中不能大量共存。离子不能共存离子反应发生生成沉淀生成弱电解质生成气体发生氧化还原反应Ag+与Cl-生成AgCl沉淀不能大量共存H+与ClO-生成HClO分子不能大量共存H+与S2-生成H2S气体不能大量共存Fe3+与I-生成Fe2+和I2不能大量共存【应用实践】+-2- 2-【应用实践】+-2- 2-否，HCO3 与OH-可生成H2O和CO3 ，NH4 与OH-可生成NH3.H2O弱电解质否，Fe2+与MnO4 可发生氧化还原反应否，HSO3 与H+可生成弱电解质H2SO3否，Ca2+与CO3 可生成CaCO3沉淀-+2-2-