（2019）新鲁科版高中化学高二选择性必修一2.4化学反应限度（4）- ppt课件.pptx

1、化学反应的限度（4）高二年级 化学Q和K的相对大小与平衡移动的关系图【回忆】温度、浓度对化学平衡的影响 Q Kcp(C)cq(D)cm(A)cn(B)温度,平衡向吸热方向移动温度,平衡向放热方向移动c(反应物)或c(生成物) 平衡正移c(反应物)或c(生成物) 平衡逆移 Q 改变温度改变浓度 Q KKcp(C)cq(D)cm(A)cn(B)压缩体积压强增大各物质浓度同等程度增大增大体积压强减小各物质浓度同等程度减小【任务一】预测压强对化学平衡的影响 Q KQ=K【任务一】预测压强对化学平衡的影响 H2 （g）+ I2（g） 2HI（g） N2O4 （g） 2NO2（g）一定条件下，如下三个可逆

2、反应：V 1/2V N2（g）+3 H2 （g） 2NH3（g）V1/2VP 2PV 1/2V【任务一】预测压强对化学平衡的影响 N2（g）+3 H2 （g） 2NH3（g） H2 （g）+ I2（g） 2HI（g） N2O4 （g） 2NO2（g）一定条件下，如下三个可逆反应：c 2c浓度商如何变化?平衡如何移动?V1/2V= KQc 2(NH3)c (N2) c (H2)3当 V1/2V ，P 2P；c 2c2c(NH3)2c (N2) 2c (H2)32 Q Q K N2O4 （g） 2NO2（g）【任务一】预测压强对化学平衡的影响22 2Q压强增大时,此反应向逆反应方向移动1(红棕色)

3、(无色)平衡状态1平衡状态2移动2当V1/2V, P 2P；压缩体积 N2O4 （g） 2NO2（g）【实验】压强增大平衡逆移比平衡1颜色深颜色变浅颜色变深 N2（g）+3 H2 （g） 2NH3（g）【任务二】总结压强对化学平衡的影响 压强增大, Q K，平衡逆向移动 H2 （g）+ I2（g） 2HI（g） 压强增大,平衡不移动c 2(NH3)c (N2) c (H2)322223Q2 c2 (HI)2 2 2Q=22 2Q N2（g）+3 H2 （g） 2NH3（g）【任务二】总结压强对化学平衡的影响 压强增大, Q K，平衡逆向移动正反应方向是气态物质 化学式前系数减小的方向逆反应方向

4、是气态物质 化学式前系数减小的方向 对于反应前后气态物质化学式前系数不等的可逆反应： 压强增大，平衡向着气态物质化学式前系数减小的方向移动。压强减小呢？【任务二】总结压强对化学平衡的影响 N2O4 （g） 2NO2（g）当V2V ，P 1/2P,c 0.5c0.52 0.5Q20.5 0.5Q= 压强减小, Q K, 平衡正向移动正反应方向是气态物质化学式前系数增大的方向压强减小，平衡向着气态物质化学式前 系数增大的方向移动【任务二】总结压强对化学平衡的影响 H2 （g）+ I2（g） 2HI（g） 压强增大, 平衡不移动气态物质化学式前系数前后相等对于反应前后气态物质化学式前系数相等的可逆反

5、应：压强改变，平衡不移动Q=K【小结】压强对化学平衡的影响m+n = p+q 改变P，平衡不移动m+n p+qP ：平衡向气态物质化学式前系数减小的方向移动P ：平衡向气态物质化学式前系数增大的方向移动【小结】压强对化学平衡的影响 当参加反应的物质均为固体或液体的时候，压强的改变对平衡体系几乎无影响，可以不予考虑。 压强的改变，只对有气态物质参与的化学反应，且反应前后气态物质化学式前系数不等时有影响，平衡才会发生移动。【小结】用K与Q分析平衡移动的基本思路 ：平衡状态1非平衡态平衡状态2Q = KQ KQ = K改变条件移动 温度浓度压强若Q K , 平衡逆向移动；若Q = K ,平衡不移动。

6、 如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列勒夏特列原理平衡移动原理【小结】化学平衡移动规律升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动；增大反应物浓度，减小生成物浓度，平衡正向移动；增大生成物浓度, 减小反应物浓度，平衡逆向移动；增大压强，平衡向气态物质化学式前系数减小的方向移动；减小压强，平衡向气态物质化学式前系数增大的方向移动。 （只对有气态物质参与的可逆反应）勒夏特列 勒夏特列原理可以帮助我们分析外界条件改变时平衡移动的方向，但它不能判定给定系统是否处于平衡状态，不能计算平衡移动后各物质的“量”。

7、勒夏特列原理平衡移动原理【学以致用】 “粮食一枝花，全靠肥当家”，工业合成的氨，90%用于生产农用化肥，可见氨产量的高低与人们的温饱问题息息相关。 1914年哈伯：因此荣获了诺贝尔化学奖。 N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g)德国化学家哈伯课后思考：如何调控外界条件，使氨气产量更高？生产效益更高呢？【课堂练习】在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)+nB(s) pC(g)，达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之增大。下列说法中正确的是（ ） A.(m+n)必定大于p B. (m+n)必定小于p C. m必定大于p D. n必定大于p 【解题思路】根据题意，压缩体积，A的转化率增大

8、增大压强平衡正向移动已知：压强增大，平衡向着气态物质化学式前系数减小的方向移动C再见字体规范内容文字一行不能超过28个字；全屏不能超过8行。2.汉字字体为黑体，不加粗，不加阴影。3.标题文字可以用黄色，字号不低于32；句子用白色，字号不低于24；辅助性文字可用白色或黄色，字号不低于18；数理化英有特殊需求字号可自行定夺；忌用红色，标注重点可用橘黄色。4.背景用暗色背景，不要用浅色背影。 改变浓度【回忆】温度、浓度对化学平衡的影响改变温度 Q Kcp(C)cq(D)cm(A)cn(B)温度,平衡向吸热方向移动温度,平衡向放热方向移动c(反应物)或c(生成物) 浓度商减小，平衡正移c(反应物)或c(生成物) 浓度商增大，平衡逆移